黑龙江省哈尔滨市第三中学届高三理综上学期期末考试试题.docx
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黑龙江省哈尔滨市第三中学届高三理综上学期期末考试试题
黑龙江省哈尔滨市第三中学20XX届高三理综上学期期末考试试题
哈三中2016-2017学年度上学期高三学年期末考试理科综合试卷
考试时间:
150分钟
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cu64Ti48
第I卷（共126分）
一、选择题：
（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1.下列关于人体细胞的叙述，错误的是（）
A.人正常体细胞的分裂次数是有限的
B.细胞骨架由蛋白质纤维组成，与细胞的运动、物质运输、信息传递等密切相关
C.细胞中衰老的线粒体可被溶酶体分解清除
D.细胞膜中的磷脂分子由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成
2.已知鱼鳔是一种半透膜。
向鱼鳔内注入适量的20%的淀粉溶液，排出鱼鳔内的空气，扎紧开口，将其浸在盛有3%的淀粉溶液烧杯中，下列正确表示烧杯内淀粉溶液浓度随时间变化趋势的示意图是（）
3.下列科学研究过程中，采用的核心技术相同的一组是
①研究豚鼠胰腺腺泡细胞中分泌蛋白合成和分泌
②研究人鼠细胞融合证明细胞膜的流动性
③用T2噬菌体侵染大肠杆菌证明DNA是遗传物质
④建构种群“J”型增长的数学模型
A．①②③④B.①③C.②④D.①②③
4.下列有关免疫的叙述，正确的是（）
A.抗原刺激浆细胞合成分泌抗体
1
B.吞噬细胞可吞噬病原体，也可加工处理病原体使抗原暴露
C.系统性红斑狼疮和艾滋病均为自身免疫病
D.免疫活性物质均由免疫细胞产生
5.瓶插鲜花鲜重的变化与衰败相关,鲜重累积增加率下降时插花衰败。
下图为细胞分裂素和蔗糖对插花鲜重的影响,下列叙述错误的是（）
A.蔗糖和细胞分裂素都有延缓衰败的作用
B.蔗糖可为花的呼吸作用提供更多的底物
C.同时添加蔗糖和细胞分裂素不利于插花保鲜
D.第5天花中脱落酸的含量应该是清水组最高
6.经X射线照射的紫花香豌豆品种,其后代中出现了几株开白花植株,下列叙述错误的是（
A.X射线不仅可引起基因突变,也会引起染色体变异
B.基因突变与染色体结构变异都导致碱基序列的改变
C.白花植株的出现是对环境主动适应的结果,有利于香豌豆的生存
D.通过杂交实验,可以确定是显性突变还是隐性突变
7．化学是一门充满神奇色彩的科学。
下列说法正确的是（）
A．按分散系中分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液
B．氧化还原反应的本质是化合价的升降
C．金属的硬度都比较大，不能用刀切
D．氯气常用做自来水的净水剂，原因是氯气无毒，对人体无害
8．关于有机物的下列说法错误的是（）
A．烯烃的系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链
B．利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量
C．淀粉和纤维素的通式相同，但不是同分异构体
D．油脂都是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，它们都是固态不溶于水的物质
2）
9．分子式为C10H20O2的有机物甲，可以在酸性条件下与水反应生成乙和丙，乙能够在催化剂作用下与氧气发生连续反应生成丙，则符合该条件的甲的同分异构体的数目为（）
A．3B．4C．5D．6
10．下列离子方程式正确的是（）
A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：
Ba+SO2+H2O=BaSO3↓+2H
B．FeBr2与Cl2物质的量1:
1在溶液中反应：
2Fe+Cl2=2Fe+2Cl
C．向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液：
Al+3CO3+3H2O=Al（OH）3↓+3HCO3
D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
O+CO2+H2O→OH+HCO3－3+2－－2+3+-2++－
11．下列实验操作正确且能达到预期目的是（）
A．①④⑤B．②③⑤C．①⑤⑥D．①②③④⑤⑥
12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气
体存储装置等优点,一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图
所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质,
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣4e=N2+4H2O
C．该燃料电池持续放电时，K从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
+﹣﹣
3
13．A、B、C、D、E为短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，A、B两元素一起分别与C、D、E形成的三种最常见化合物两两之间均可发生反应，下列说法中正确的是（）
A.原子半径:
C>D>E>A>B
B.常见氢化物的热稳定性:
B<E
C.C可分别与A、B形成共价化合物、离子化合物
D.制备含D、E的二元化合物时，可能需要在无水条件下进行
二、（本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-18题，每题只有一个选项符合题目要求；第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分）
14.两个带等量同种电荷且完全相同金属小球A和B，相距r时相互作用力大小为F，现用一个与A、B完全相同的原来不带电的金属小球C在与外界绝缘的情况下先后跟A、B碰一下再移去C，这时A、B相互作用力为F’，则：
A.F’=FFF3FB.F’=C.F’=D.F’=4882
长，
以15.如图所示，在匀强电场中有矩形ABCD，其中AD边长大于AB边其顶点A的电势为0V﹑顶点B的电势为-2V﹑顶点C的电势为0V，
下说法正确的是：
A.D点的电势为-2V
B.D点的电势为2V
C.电场的方向在AC连线的方向上
D.电场的方向在BD连线的方向上
16.如图所示，圆形区域内有垂直纸面的匀强磁场，三个质量和电荷量都相同的带电粒子a、b、c，以不同的速率对准圆心O沿着AO方向射入磁场，其运动轨迹如图。
若带电粒子只受磁场力的作用，则下列说法正确的是：
A．c粒子动能最大
B．a粒子速率最大
C．c粒子在磁场中运动时间最长
D．它们做圆周运动的周期Ta?
Tb?
Tc
17.如图电路中，电源电动势为E
，内电阻r不能忽略。
闭合SRR2后，R1
V
ErS4
调整R的阻值，使电压表的示数增大△U，在这一过程中：
A．通过变阻器R的电流将增大B．R2两端的电压减小，减小量为△UC．路端电压增大，增大量为△U
D．通过R2的电流减小，减小量小于△U/R2
18.如图所示的电路中，电源电动势为E、内阻为r，电阻R2、R3为定值电阻，R1为滑动变阻器，A、B为电容器的两个极板。
当滑动变阻器R1处于某位置时，A、B两板间带电油滴静止不动。
则下列说法中正确的是：
A．仅把R1的触头向右滑动时，油滴向下运动B．仅把R1的触头向右滑动时，油滴向上运动C．仅把两极板A、B间距离增大，油滴向上运动D．仅把两极板A、B间相对面积减小，油滴向下运动
19.现有两个点电荷A和B，它们电量分别为＋Q和－Q，a为AB连线的中点，b与a关于B对称，它们都在一条直线上，如图所示，把一个带正电探电荷从a移到b的过程中下列说法正确的是：
A．电场力对试探电荷一直做正功B．电场力对试探电荷先做正功后做负功C．试探电荷受到的电场力一直增大D．试探电荷受到的电场力先增大后减小
20.如图所示，用同一种电阻丝作成直角三角形框abc，固定在匀强磁场中，磁场方向与三角形平面垂直，在ab间加一电压U，则：
A．ab与acb所受的磁场力方向相同B．ab与acb所受的磁场力方向相反C．ab与acb所受的磁场力大小相等D．ab所受的磁场力大于acb所受的磁场力
21.如图所示，在以直角坐标系
xOy
的坐标原点O为圆心、半为r的圆形区域内，存在磁感应强度大小为B、方向垂直xOy在平面指向纸面里的匀强磁场。
一带电粒子由磁场边界与x轴交点A处，以速度v0沿x轴负方向射入磁场，粒子恰好能从磁边界与y轴的交点C处，沿y轴正方向飞出磁场之后经过D点，的坐标为（0,2r），不计带电粒子所受重力。
若磁场区域以A为轴在xoy平面内顺时针旋转45?
后，带电粒子仍以速度v0
的
的试
径所的场D点点沿x
5
轴负方向射入磁场，飞出磁场后经过y=2r直线时，以下说法正确的是：
A．带电粒子仍将垂直经过y=2r的这条直线
B．带电粒子将与y=2r的直线成45?
角经过这条直线
C．经过y=2r直线时距D的距离为（
D．经过y=2r直线时距D的距离为（）r）r
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.是________．
A．用螺旋测微器测量金属丝直径时，由于读数引起的误差属于系统误差
B．由于电流表和电压表内阻引起的误差属于偶然误差
C．若将电流表和电压表内阻计算在内，可以消除由实验原理引起的系统误差
D．用U─I图像处理数据求金属丝电阻可以减小偶然误差
23.某同学要测量电阻Rx的阻值，采用如下实验步骤：
（1）首先，选用欧姆表“×10”挡进行粗测，正确操作后欧姆表的读数为Ω。
（2）接着，用伏安法测量该电阻的阻值，滑动
采用分压接法，可选用的实验器材有：
电压表V（3V，内阻约1kΩ）；
电流表A（20mA，内阻约1Ω）；
待测电阻Rx；
滑动变阻器R1（0-2kΩ）；
滑动变阻器R2（0-20Ω）；
干电池2节；开关、导线若干。
在下面的图甲、图乙电路中，应选用图______（选填“甲”或“乙”），滑动变阻器应选用______（选填“R1”或“R2”）。
6
变阻器
24.（14分）如图所示，带正电的物体质量m=1.0kg，电量q=2.0×10C，物体当作质点处理。
物体距离水平绝缘桌面边缘L=2.0m
，在水平向右的电场作用下由静止开始运动。
物体与水平面间的动摩擦因数μ=0.10。
水平向右的匀强电场充满整个空间，电场强度E=1.0×10v/m。
桌面距离地面高度h=5.0m。
求：
（1）物体运动到桌面边缘的速率？
（2）物体落地点距离桌面边缘的水平距离？
（g=10.0m/s）（结果保留两位有效数字）
25.（18分）如图所示，在绝缘光滑的水平面上，建立一平面直角坐标系xoy，整个空间有一垂直水平面向下的匀强磁场B=0.10T。
在y轴正半轴3.0m到9.0m之间有一厚度不计的固定弹性绝缘板。
在原点O处静止一个质量m1=2.0×10kg，带正电，电量为q=1.0×10C的物体。
在x轴负半轴某一位置有一个m2=3.0×10kg的不带电物体，以一定速率沿x轴向正方向运动并与m1物体发生碰撞并粘在一起。
两物体都作为质点处理，碰撞时没有电量损失。
求：
（1）若m2的速率v0=5.0m/s，则碰后粘在一起系统损失的动能是多少？
（2）若两物体粘在一起后，先与绝缘板发生一次碰撞后经过坐标为，y=9.0m的位置P，则m2与m1相碰前的速率v-4-4-224-4E
7
26.（14分）硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫（COS）。
羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
反应方程式为：
CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）
①羰基硫的电子式为_________其含有的共价键类型是________共价键。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_____________。
a．相同条件下水溶液的pH：
Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：
H2SO3＞H2CO3
c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易
（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式________________________________。
（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
2－－1
8
①pH=13时，溶液中的c（H2S）＋c（HS）=____________mol·L。
②某溶液含0.020mol·LMn、0.10mol·LH2S，当溶液pH=____________时，Mn开始沉淀。
[已知：
Ksp（MnS）=2.8×10]。
（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的
溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过
程中阳极区发生如下反应：
S－2e=S↓（n－1）S＋S
①写出电解时阴极的电极反应式：
_______________________________。
②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：
___________________________。
27．（15分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
2－－2－-13－12＋－12＋－－1Sn2－
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小
心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟
雾产生。
请分别写出a仪器和c仪器的名
称：
、。
9
（2）请写出a中发生反应的化学方程
式：
。
d中倒置漏斗的作用是：
，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型。
试分析该同学的操作
是否可行：
（填“是”或“否”），
简要说明其原因：
。
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
28．（14分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。
其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题:
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
根据表中数据判断试样的pH=。
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：
①已知气缸中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均分子量不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1:
1:
2
10
D.氧气的百分含量不再变化
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现（填“能”或“不能”），
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:
H2（g）+1/2O2（g）
C（s）+1/2O2（g）CO（g）ΔH=-110.5kJ·mol-1H2O（g）ΔH=-241.8kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:
。
②洗涤含SO2的烟气。
（4）汽车尾气净化的主要原理为:
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）ΔH<0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填序号）。
（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数
）
（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。
活性炭可处理大气污染物NO。
在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F。
当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表:
①写出NO与活性炭反应的化学方程式；
②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=；若T1<T2，则该反应的ΔH
11
0（填“>”、“<”或“=”）。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为。
29.（10分）多肉植物颇受人们喜爱，它们多具有景天酸代谢途径。
如图所示，某植物气孔夜间开放吸收并固定CO2。
在PEP羧化酶作用下CO2与PEP结合，进一步还原为苹果酸，积累于液泡中。
当白天气孔关闭时，液泡中的苹果酸放出CO2参与卡尔文循环。
请回答：
（1）图中所示的所有具膜结构共含层磷脂分子，液泡中的液体称为。
（2）若苹果酸进入液泡为主动运输，则需要液泡膜上的（受体/载体）参与，并且消耗水解释放的能量。
（3）叶绿体基质中的能量转化途径为：
转化为。
（4）白天气孔关闭，但苹果酸可以释放CO2参与（光反应/暗反应），同时可以减少丢失。
（5）卡尔文用C标记CO2追踪C原子，请写出C原子具体转移途径：
。
30.（10分）在果蝇的X染色体上可以发生隐性突变，而隐性突变会导致不同情况的出现：
如突变不会引起个体死亡、突变会导致完全致死（全部突变体死亡）和不完全致死（一部分突变体死亡），若经诱变处理的红眼雄果蝇与野生型纯合红眼雌果蝇交配，得F1，使Fl单对交配，分别饲养，观察F2的分离情况。
请回答：
（1）若经诱变后没有发生突变，则F2果蝇表现型为。
（2）若只发生隐性突变而不引起致死现象，则F2中红眼与白眼的比值为。
（3）若发生突变后，会导致完全致死现象的发生，则F2中雌:
雄为。
（4）若发生突变后，会导致不完全致死现象的发生，则F2中雌:
雄介于和之间。
31.（11分）下图是甲状腺激素分泌及其调节机制。
甲、乙、丙表示器官，a、b、c、d、e表示具有特定功能的化学物质。
请回答：
14
12
（1）结构乙表示的器官是，物质a表示。
（2）c控制d形成的过程叫，密码子位于（填字母）。
（3）甲状腺激素含量增多对（甲/乙/丙）的活动起作用，这种调节机制为_______调节。
（4）与核糖体形成有关的结构是，完成d到e过程所需的“搬运工”为。
（5）激素调节的特点为、、作用于靶细胞或靶器官。
32.（8分）演替是群落水平研究的重要课题之一。
英美学派代表人物Clements提出演替的顶级学
说，认为在自然状态下，演替总是向前发展的。
请回答下列问题：
（1）弃耕农田的演替类型为，弃耕农田（一定/不一定）能演替成森林。
（2）人类可以改变自然演替的和。
（3）一般来说，（热带/温带）群落的丰富度更高。
群落在水平结构上表现。
（4）大多数依赖动物传粉的植物，可依靠提供花蜜或花粉吸引传粉动物。
这些生物的种间关系
为，二者相互影响不断发展，现代进化理论上称之为。
（二）选考题：
共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做
答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一
致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.
（1）下列说法中正确的是（）（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对
3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.同种物质在不同条件下所生成的晶体的微粒都按相同的规则排列
B.热量可以从高温物体向低温物体传递，也可以从低温物体向高温物体传递
C.悬浮在液体中的微粒越小，在某一瞬间与它相撞的液体分子数越少，布朗运动越明显
D.在理想气体的等压压缩的过程中，外界可能对气体做功使气体的内能增加
13
E.当水面上方的水蒸气达到饱和状态时，水中还会有水分子飞出水面
（2）如图所示，导热汽缸A与导热汽缸B均固定于地面，由刚性杆连接的导热活塞与两汽缸间均无摩擦，两活塞面积SA和SB的比值为5:
1，两汽缸都不漏气。
初态两汽缸中气体的长度皆为L，温度皆为t0=27℃，A中气体压强PA=7P0/8，P0是汽缸外的大气压强。
①求B中气体压强；
②若使环境温度缓慢升高，并且大气压强保持不变，求在活塞移动位移为L/4时环境温度为多少℃？
34.
（1）右图为一横波在某时刻的波形图，已知F质点此时运动方向如图，则（）（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．波向左传播
B．质点H与F点的运动方向相同
C．质点C比质点B先回到平衡位置
D．此时质点C的加速度为零
E．此时速度数值最大的质点是A、E、I
面内，入射角i=45°，研究经折射进入球内后，又经内表面反一次，再经球面折射后射出的光线，如图所示（图上已画出入光和出射光）。
在图上大致画出光线在球内的路径和方向；
14
平射射①
②求入射光与出射光之间的夹角α；
③如果入射光是一束白光，透明球的色散情况与玻璃相仿，问哪种颜色光的α角最大，哪种颜色光的α角最小？
35．有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和与E相等。
A、B、C是三种同周期的主族元素。
D被称为继铁、铝之后的第三金属。
D与E分处不同周期，但最外层电子所处的能层相同。
结合上述信息回答下列问题：
（1）写出E元素原子的外围电子排布式：
；写出A元素原子的电子排布图：
。
（2）A、B、C三种元素中第一电离能最小的元素为：
（写元素符号），它形成的气态氢化物分子的立体构型是：
，这种气态氢化物分子中该元素原子的杂化轨道类型为：
。
（3）请简述上述元素中电负性最强的元素形成的气态氢化物易溶于水的原因：
。
（4）D元素形成的单质晶体的晶胞如下图所示，则其密度为_________g·cm（列式并计算，保留2位有效数字）。
已知其晶胞参数分别为：
295pm、295pm、469pm
36．对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方
法合成（图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：
15（B2）-3
Fe,HCl
已知：
R-NO2-----→R-NH2
请按要求填空：
⑴写出A分子中官能团名称：
；C1的结构简式为：
。
⑵写出由D生成扑热息痛的化学方程式：
。
⑶写出反应③和④的反
升级会员 