学年江苏省南通扬州泰州淮安四市三模联考化学卷.docx

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学年江苏省南通扬州泰州淮安四市三模联考化学卷

南通市2015届高三第三次调研测试

化学

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：

120分。

考试时间：

100分钟。

2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Mn55Fe56Ba137

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．（2015·通扬泰淮四市三模）为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。

下列做法有利于该目标实现的是

A．推广使用含磷洗涤剂

B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

C．用工业污水直接灌溉农田

D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放

1．B【考查方向】本题考查化学与STSE。

难度较小。

【解析】A项，磷会超成水体富营养化，错误；B项，O3具有强氧化性，可用于水的消毒，正确；C项，工业污水中含有废酸等，对土壤会污染，错误；D项，Ba2＋属于重金属盐，本身有毒，错误。

2．（2015·通扬泰淮四市三模）下列有关化学用语表示正确的是

A．Al3+的结构示意图：

B．NaClO的电子式：

C．

的名称：

2—甲基乙醇

D．乙醛分子的比例模型：

2．A【考查方向】本题考查化学用语。

难度较小。

【解析】B项，NaClO是离子化合物，电子式为

，错误；C项，应命名为2-丙醇，错误；D项，为乙醇的比例模型，错误。

3．（2015·通扬泰淮四市三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含大量Fe3+的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42－、SCN－

B．

＝106的溶液中：

NH4＋、K+、AlO2－、NO3－

C．能使甲基橙变红的溶液中：

Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－

D．1.0mol·L—1的KNO3溶液中：

Fe2＋、H+、Cl－、I－

3．C【考查方向】本题考查离子共存。

难度较小。

【解析】A项，Fe3＋与SCN－会发生显色反应，错误；B项，

＝106>1，c（OH－）>c（H＋），显碱性，与NH4＋反应生成NH3，错误；C项，甲基橙变红，显酸性，此四种离子与H＋可共存，正确；D项，H＋与NO3－构成HNO3，具有强氧化性，会氧化Fe2＋、I－，错误。

4．（2015·通扬泰淮四市三模）下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气

C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气

4．C【考查方向】本题考查化学基本实验原理及装置的正误判断。

难度较小。

【解析】A项，NH3的溶解度较大，不加热，NH3不会从溶液中出来，错误；B项，NH3显碱性，会被浓H2SO4吸收，故不可用浓H2SO4作干燥剂，错误；C项，发生的反应为3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O，反应中NH3作还原剂，正确；D项，NH3通入溶液中，首先接触的是水，故会发生倒吸，错误。

5．（2015·通扬泰淮四市三模）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，6.4gO2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NA

B．标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4NA

C．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NA

D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

5．D【考查方向】本题考查阿伏加德罗常数的应用。

难度中等。

【解析】A项，6.4gO2与6.4gO3中所含有的分子数不等，所以6.4g气体混合物，分子数不确定，错误；B项，CCl4为液体，不适用于气体摩尔体积，错误；C项，没有给出体积，不可求OH－的数目，错误；D项，发生反应3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2，转移电子数为

mol，正确。

6．（2015·通扬泰淮四市三模）下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．铝合金熔点低，可用来制造门窗

B．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

C．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来做供氧剂

D．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂

6．B【考查方向】本题考查性质与用途的对应关系。

难度中等。

【解析】A项，铝合金的硬度大，可用于制门窗，错误；B项，一般有氧化性的物质，都具有漂白性，正确；C项，Na2O2与CO2、H2O反应生成O2，故Na2O2作供氧剂，错误；D项，Cu2＋为重金属盐，可用于杀菌消毒，错误。

【易错提醒】本题一定要注意题干中的“对应”两字，可能两个半句话都是正确的，但如果没有因果关系，仍不符合本题的题意。

7．（2015·通扬泰淮四市三模）下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NaOH溶液中通入过量CO2：

2OH－+CO2=CO32－+H2O

B．电解氯化镁溶液：

2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－

C．向H2O2溶液中加入MnO2：

2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O

D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全：

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

7．D【考查方向】本题考查离子方程式正误判断。

难度中等。

【解析】A项，过量CO2会生成HCO3－，错误；B项，应生成Mg（OH）2沉淀，错误；C项，不符合电荷守恒，错误；D项，当n[KAl（SO4）2]:

n[Ba（OH）2]=1:

2时，生成的SO42－沉淀最多，而n（Al3＋）:

n（OH－）=1:

4时，产物为AlO2－，正确。

8．（2015·通扬泰淮四市三模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是

8．B【考查方向】本题考查无机物质之间的相互转化。

难度中等。

【解析】A项，Cu与稀H2SO4不反应，错误；C项，Fe与Cl2无论谁过量，产物均为FeCl3，错误；D项，AlCl3溶液在加热时会促进Al3＋水解，生成的HCl挥发，最终生成Al（OH）3，然后再分解生成Al2O3，错误。

9．（2015·通扬泰淮四市三模）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

已知：

A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。

下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：

r（B）>r（C）>r（D）

B．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

9．D【考查方向】本题考查元素周期律。

难度中等。

【解析】由题意推知，A、B、C、D、E分别为H、O、Na、S、Cl。

A项，原子半径：

r（Na）>r（S）>r（O），错误；B项，O的非金属性比S强，则对应的气态氢化物H2O比H2S稳定，错误；C项，HCl中H与Cl为共价键，NaCl中Na＋与Cl－之间为离子键，错误；D项，Na在第三周期中金属性最强，其对应的NaOH的碱性也最强，正确。

10．（2015·通扬泰淮四市三模）下列说法正确的是

A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C．由图丙可知，反应A（g）+B（g）

2C（g）是吸热反应

D．由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变∆H=∆H1－∆H2

10．A【考查方向】本题考查化学图像中的原理分析。

难度中等。

【解析】A项，温度升高，促进CH3COO－水解，碱性增强，pH变大，正确；B项，a、b点的温度均为25℃，所以Kw不变，错误；C项，由丙图知，T2>T1，高温下，C的体积分数小，说明反应是放热的，错误；D项，C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）∆H2，C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）∆H1，将两式相减得，C（金刚石，s）=C（石墨，s）∆H=∆H2－∆H1，错误。

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．（2015·通扬泰淮四市三模）下列有关说法正确的是

A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）将减小

B．一定温度下，反应“2HI（g）

H2（g）+I2（g）∆H＞0”能自发进行，则该反应∆S＞0

C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性

D．右图电池放电时的正极反应式：

2Li++Li2O2+2e—=2Li2O

11．BD【考查方向】本题考查化学基本原理。

难度中等。

【解析】A项，NH4Cl水解显酸性，可将Mg（OH）2溶解，生成Mg2＋，c（Mg2＋）增大，错误；B项，吸热反应若能自发，则一定是熵增反应，正确；C项，CO32－+H2O

HCO3－+OH－，加入Ba2＋后，与CO32－反应，促使平衡逆向移动，则碱性减弱，错误；D项，由图知，电子从Li流向右侧，右侧得电子，化合价降低，则应为Li2O2转化成Li2O，O由－1价生成－2价，正确。

12．（2015·通扬泰淮四市三模）有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是

AB

A．分子A中所有碳原子均位于同一平面

B．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A

C．物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应

D．1molB最多可与5molH2发生加成反应

12．B【考查方向】本题考查有机物的结构与性质。

难度中等。

【解析】A项，分子A中与苯环相连的一个碳原子上连有两个甲基，此碳原子为四面体结构，所以两个甲基与苯环不可能共平面，错误；B项，分子A有酚羟基，B没有，故可以用FeCl3检验分子A，正确；C项，分子B不能发生水解反应，错误；D项，分子B中含有一个苯环，一个碳碳双键，一个羰基，一个醛基，均可以与H2发生加成反应，1molB可以与6molH2发生加成反应，错误。

13．（2015·通扬泰淮四市三模）在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42—

C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性

D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

13．AC【考查方向】本题考查SO2的探究实验。

难度中等。

【解析】A项，SO2溶于水生成H2SO3，与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，与NO3－结合成HNO3，会氧化SO32－生成SO42－，错误；C项，发生反应：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2作氧化剂，正确；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO42－，SO2表现为还原性，错误。

14．（2015·通扬泰淮四市三模）常温下，用0.10mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A．点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO－）

B．点③和点④所示溶液中：

c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）

C．点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO－）－c（CN－）=c（HCN）－c（CH3COOH）

D．点②和点③所示溶液中都有：

c（CH3COO－）+c（OH－）=c（CH3COOH）+c（H+）

14．C【考查方向】本题考查离子浓度大小比较。

难度中等。

【解析】A项，从图中知，在未加入NaOH之前，CH3COOH的pH小于HCN，则HCN的酸性弱于CH3COOH，两溶液中均加入10.00mLNaOH时，生成等量的CH3COONa和NaCN，根据“越弱越水解”知，CN－的水解程度大，所以c（CN－）

处，pH=7，c（H＋）=c（OH－），错误；C项，由物料守恒，可写出点

处，2c（Na＋）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH），点

处，2c（Na＋）=c（CN－）+c（HCN），两处的c（Na＋）相等，所以c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（CN－）+c（HCN），正确；D项，点

和点

处的电荷守恒方程式相同，均为c（CH3COO－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋），而点

、

处的c（Na＋）不可能均等于c（CH3COOH），错误。

15．（2015·通扬泰淮四市三模）T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）△H=—QkJ/mol（Q>0）。

保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化

A

B

C

①

2

1

0

0.75QkJ

②

0.4

0.2

1.6

下列叙述中正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为18

B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

15．BD【考查方向】本题考查化学平衡。

难度中等。

【解析】A项，由于温度相等，所以

的平衡常数不变，由

中数据知，生成0.75QkJ热量时，参加反应的A为1.5mol，B为0.75mol，平衡时，c（A）=0.5mol/0.5L=1mol/L，c（B）=0.25mol/0.5L=0.5mol/L，c（C）=1.5mol/0.5L=3mol/L，K=c2（C）/c2（A）c（B）=32/（12×0.5）=18，正确；B项，

与

是等同平衡，达到平衡时，两容器中的量完全相同，所以

中给出的状态需要逆向移动，为吸热过程，错误；C项，在恒容容器中，通入氦气，对反应无影响，平衡不移动，所以A的转化率不变，正确；D项，

中C的体积分数为

，

为绝热容器，反应逆向时，相当于降温，会使反应正向移动，则生成的C比

中多，故C的体积分数大于

，错误。

非选择题（共80分）

16．（12分）（2015·通扬泰淮四市三模）ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取。

已知：

①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

开始沉淀时pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全时pH

3.2

5.2

8.0

（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为▲，滤渣I的化学式为▲。

（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是▲；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为▲。

（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。

该反应的离子方程式为▲。

（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是▲。

16．

（1）ZrSiO4+4NaOH

Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2OH2SiO3（或H4SiO4）

（2）5.2~6.2ZrO2++2NH3·H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4＋

（3）2NH4＋+CaCO3

Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O

（4）取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr（OH）4洗涤干净。

（每空2分，共12分）

【考查方向】本题考查氧化锆制备的工艺流程分析。

难度中等。

【解析】

（1）锆英砂在NaOH熔融下，生成Na2ZrO3、Na2SiO3、NaAlO2，Fe2O3不溶，再加入HCl酸浸时，Fe2O3溶解生成Fe3＋，Na2ZrO3转化成ZrO2+，Na2SiO3转化成H2SiO3沉淀，NaAlO2转化成Al3＋，ZrSiO4与NaOH反应为非氧化还原反应，根据元素守恒可配平反应。

（2）加入氨水，使Fe3＋、Al3＋杂质除去，但不可使ZrO2+沉淀，所以pH的范围为5.2~6.2。

继续加入氨水，使ZrO2+转化为Zr（OH）4沉淀，根据电荷守恒知，产物有2molNH4＋生成，根据N守恒知，反应物有2molNH3·H2O参加反应，根据H、O元素守恒知，反应物需要补充1molH2O。

（3）NH4＋水解显酸性，加入CaCO3可生成CO2，同时促进了NH4＋水解，生成NH3。

（4）过滤III处的滤液为NH4Cl，Zr（OH）4沉淀是否洗涤干净，只要检验滤液中是否含有Cl－即可。

17．（15分）（2015·通扬泰淮四市三模）有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到。

（1）有机物A中的含氧官能团的名称为▲。

（2）由C转化为D的反应类型为▲。

（3）反应⑦除了得到有机物H外还得到HBr，试剂X的结构简式为▲。

（4）步骤⑤可得到副产品有机物J，有机物J和有机物F互为同分异构体，写出有机物J的结构简式：

▲（任写一种）。

（5）E的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3反应产生CO2；

Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式：

▲。

（6）已知：

直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应。

根据已有知识并结合相关信

息，写出以

、HCHO为原料制备

合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

17．

（1）（酚）羟基、酯基

（2）取代反应

（3）

（4）

（5）

或

（6）

（本题先酯化后去溴也可）

（第⑴～⑸小题每空2分，第⑹小题5分，共15分）

【考查方向】本题考查有机推断与合成。

难度中等。

【解析】

（1）A中“—OH”为羟基，“—COO—”为酯基。

（2）C至D还生成C2H5Br，属于取代反应，此处不可写成消去反应，因为消去的产物必须有不饱和键生成（如碳碳双键或叁键）。

（3）对比G与H的结构简式，可知H中多余部分来自X，且还得到HBr，所以X中还含有Br，由此可写出X的结构简式为

。

（4）E至F为E的酚羟基的邻位上多接一个“—CH2Cl”，E的另一酚羟基邻位也可以接一个“—CH2Cl”，两者互为同分异构体。

（5）能与NaHCO3反应生成CO2，说明含有羧基，能银镜说明含有的醛基，根据E的结构简式知，除苯环外，还有2个不饱和度，羧基和醛基各有一个不饱和度，此外还多余一个O原子，根据“对称性”原则，羧基和醛基应位于苯环的对位关系，而多余的一个O原子，可以插在羧基与苯环之间，也可以插入醛基与苯环之间，故存在两种同分异构体。

（6）

可由HCOOH与

发生酯化反应得到，HCOOH可由HCHO氧化得到。

对比原料，

的酚羟基的邻位上可发生类似于反应

的反应生成

，然后Cl原子发生水解反应生成羟基，最后运用反应

，可将苯环上的两个Br原子脱去。

【易错提醒】合成路线中，第一步不可以将

中的两个溴原子先脱去，然后再发生HCHO/HCl的反应，因为

中的酚羟基的邻位只有一个位置可以接“—CH2Cl”，而苯环中的邻、对位三个位置可接，所以产物不唯一。

18．（12分）（2015·通扬泰淮四市三模）Mn（OH）2常用作油漆催干剂。

向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘干即可制得Mn（OH）2。

（1）已知：

常温下Mn（OH）2的Ksp＝1.0×10－15。

如果要使溶液中Mn2+沉淀完全，则应该保持溶液中c（OH—）≥▲mol·L—1［当c（Mn2+）≤10－5mol/L时，即可认为溶液中Mn2+沉淀完全］。

（2）Mn（OH）2还可以通过MnO2与二氧化硫气体充分接触，再与石灰乳反应制得，写出该反应的总的化学方程式▲。

（3）一种含Mn2+的结晶水合物组成为AxMnyBz·mH2O（A表示一种阳离子，B表示一种阴离子）。

现称取39.10g晶体配成100mL溶液X，取20mL溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，得到896mL气体（标准状况）；另取20mL溶液X，向其中加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体9.32g。

①A、B的离子符号分别为▲、▲。

②通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出计算过程）。

18．

（1）1×10—5

（2）MnO2+SO2+Ca（OH）2=Mn（OH）2+CaSO4

（3）①NH4+SO42－

②39.1g样品中：

n（NH4＋）=n（NH3）×5=0.896L÷22.4L/mol×5=0.2mol（1分）

n（SO42－）=n（BaSO4）×5=9.32g÷233g/mol×5=0.2mol（1分）

根据电荷守恒:

n（NH4＋）+2n（Mn2+）=2n（SO42－）

n（Mn2+）=（2×0.2mol－0.2mol）÷2=0.1mol（1分）

n（H2O）=（39.1g－0.2mol×18g/mol－0.1mol×55g/mol－0.2mol×96g/mol）÷18g/mol=0.6mol（1分）

n（NH4＋）:

n（Mn2＋）:

n（SO42－）:

n（H2O）=2:

1:

2:

6（1分）

故该结晶水合物的化学式为：

（NH4）2Mn（SO4）2·6H2O（1分）

（第⑴～⑵每空2分，第⑶①小题每空1分，第⑶②小题6分，共12分）

【考查方向】本题考查化学式确定的计算。

难度中等。

【解析】

（1）Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2＋）c2（OH－），c2（OH－）=1.0×10－15/10－5=10－10，c（OH－）=10－5mol/L。

（2）MnO2将SO2氧化生成SO42－，与Ca（OH）2的反应生成CaSO4，根据Mn、S元素得失电子守恒配平反应。

（3）与碱反应生成气体的只能是NH4＋生成NH3，先与HCl无反应，再与BaCl2生成沉淀的，只能是BaSO4，原物质中一定含有SO42－。

根据给出的量，可计算出NH4＋和SO42－的量，再根据电荷守恒:

n（NH4＋）+2n（Mn2+）=2n（SO42－），可得出Mn2＋的量，最后根据质量守恒，计算出H2O的量，将各粒子的物质的量相比，即可得出化学式中粒子的下标。

19．（15分）（2015·通扬泰淮四市三模）铝铁合金在微电