山东省烟台招远市五四制学年八年级下学期期中考试化学试题.docx
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山东省烟台招远市五四制学年八年级下学期期中考试化学试题
2020—2021学年度第二学期期中考试
初三化学试题
说明：
1.本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2.考生请将所有答案写在答题卡上，写在试卷中的无效。
考试结束后，只交答题卡。
3.可能用到的信息——元素周期表（部分）
族
周期
ⅠA
0
1
1H
氢
1
2He
氦
4
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3Li
锂
7
4Be
铍
9
5B
硼
11
6C
碳
12
7N
氮
14
8O
氧
16
9F
氟
19
10Ne
氖
20
3
11Na
钠
23
12Mg
镁
24
13Al
铝
27
14Si
硅
28
15P
磷
31
16S
硫
32
17Cl
氯
35.5
18Ar
氩
40
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
4
19K
钾
39
20Ca
钙
40
21Sc
钪
45
22Ti
钛
48
23V
钒
51
24Cr
铬
52
25Mn
锰
55
26Fe
铁
56
27Co
钴
59
28Ni
镍
59
29Cu
铜
64
30Zn
锌
65
31Ga
镓
70
32Ge
锗
73
33As
砷
75
34Se
硒
79
…
…
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是
A．夯筑土屋B．结绳记事
C．磨制石器D．烧制彩陶
2．下列物质中属于纯净物的是
A.空气B.铁矿石C.氯酸钾D.红糖水
3.下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是
A．水变成水蒸气体积膨胀：
分子体积变大
B．夏天钢轨间缝隙变小：
原子之间有间隔
C．糖是甜的，醋是酸的：
不同分子性质不同
D．电解水制取氢气和氧气：
分子在化学反应中可以再分
4．空气是人类生产活动的重要资源。
下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是
A．炼钢过程用到的氧气B．磁悬浮列车用到的氮气
C．用于生产氮肥的氨气D．制作电光源的稀有气体
5．下列图示的实验操作中正确的是
A．熄灭酒精灯
B．用滴管滴加液体
C．检查装置的气密性
D．读取液体体积
6．下列有关氧气的组成、结构、性质和用途的说法中，正确的是
A．氧气极易溶于水
B．氧气是一种化学性质非常活泼的气体
C．氧气由氧元素组成，氧气由2个氧原子构成
D．炼钢、气焊以及化工生产和航空航天等都要用到氧气
7.2020年6月23日北京时间9点43分，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。
其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X+3N2+4H2O。
下列说法错误的是
A．C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成
B．X为一种有毒的物质
C．N2的化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐
D．C2H8N2中碳的质量分数为40%
8．下列关于空气的说法中，错误的是
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一
C．空气中氧气质量占空气质量的21%D．空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用
9．从化学方程式：
CuO+H2∆Cu+H2O中，获得信息错误的是
A．该反应中反应物是氢气和氧化铜，生成物是铜和水
B．该反应发生所需要的条件是加热
C．反应前后各元素的化合价没有发生改变
D．每80份质量的CuO与2份质量的H2恰好反应生成64份质量的Cu和18份质量的水
10.如图装置常用来测定空气中氧气的含量（红磷燃烧生成的五氧化二磷是一种白色粉末）。
下列对实验的认识中正确的是
A．红磷燃烧产生大量的白雾
B．该实验可以说明N2难溶于水，且化学性质稳定
C．燃烧匙中的红磷可以换成细木炭粉
D．实验测定时未冷却到室温，会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选1个且正确给1分，有错选不给分。
）
11．下列说法正确的是
A．混合物可能是由一种元素组成的物质
B．氧气具有可燃性，是一种常见的燃料
C．氧气能与许多物质发生氧化反应，是一种典型的氧化物
D．催化剂一定能加快化学反应速率，但不能改变生成物的量
12．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A.元素观：
二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B.微粒观：
保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
C.变化观：
氢气在空气中燃烧生成水
D.守恒观：
24g镁和32g氧气反应，一定生成54g氧化镁
13．2018年5月18日，国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了中国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇，该反应的微观示意图如图所示。
下列有关说法正确的是
A．甲、丁都是氧化物B．反应前后分子的数目没有增减
C．该反应前后氢元素的化合价不变D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：
3
14．在一定条件下的密闭容器内某反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法错误的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
5
16
15
反应后的质量/g
X
5
30
26
A．b可能是该反应的催化剂B．参加反应的c与d的质量比为15：
13
C．该反应是分解反应D．X的值等于15
15.下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．用完全相同的双氧水制取氧气
B．化学反应中，原子总数随时间的变化
C．将水通电电解一段时间
D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
三、理解与应用题（本题包括4个小题，共26分）
16．（8分）读图是很重要的一种能力。
请你认真观察下列图片，图A、B分别是水分解示意图和水汽化示意图，图C是氢元素在元素周期表中的信息，图D是氧原子的结构示意图，请你回答：
（1）图B水气化是 变化，从微观角度分析，图A、B所示的两种变化的根本区别是 。
（2）氢的相对原子质量为 ；
（3）C和D属于不同种元素最本质的区别是 （填序号）；
A．相对原子质量不同B．质子数不同C．中子数不同
（4）小敏同学说D原子和硫原子的化学性质相似，请简述原因 ；
（5）D原子容易得到两个电子达到稳定结构，其形成的离子符号为 。
（6）水通电分解能产生氧气，将红热的木炭放入氧气中能燃烧，该反应的化学方程式为 。
17.（5分）由于“新型冠性肺炎”我们在家要经常消毒，衣服及时清洗，下表是阿豪家的家庭清洁剂和消毒剂的功能和有效成分。
清洁剂
彩漂液
洁厕灵
84消毒液
功能
漂洗衣物，使色彩鲜艳
清理马桶污垢
消毒
有效成分
H2O2
HCl
NaClO
（1）彩漂液的有效成分H2O2中氧元素的化合价为 。
（2）阿豪同学查阅资料得知84消毒液的有效成分NaClO是一种盐叫次氯酸钠，由此请写出另一种盐次氯酸钙的化学式 。
（3）84消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中的二氧化碳等反应得到的次氯酸（HClO），反应中还产生碳酸钠，写出反应的化学方程式 。
（4）“洁厕灵”与“84消毒液”不能混用。
二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的气体单质X，X的化学式为 。
18．（8分）天然气已经成为城市居民的主要家用燃料，其主要成分是甲烷（CH4）。
（1）根据你对元素、分子，原子三个概念的理解，简要描述一下甲烷的组成、结构。
元素；
分子；
原子。
（2）甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
请你分别从宏观、微观、定量三个角度描述该化学变化：
宏观________。
微观。
定量_______。
（3）甲烷除了可以做燃料外，在工业上还利用甲烷与水在一定条件下生产水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体），该化学反应方程式为________。
19．（5分）如图是工业上从空气中得到氮气、氧气的流程示意图。
组分
氮气
氧气
沸点（℃）
﹣195.8
﹣183.0
（1）工业制氧气是根据空气中液氧和液氮的 不同，此过程属于 （填“物理”或“化学”）变化；
（2）液态空气在蒸发时，首先蒸发出来的是 （填化学式）；
（3）下列物质中属于空气污染物的有 （填选项字母）。
A.二氧化碳B.可吸入颗粒物C.一氧化碳D.稀有气体
四、实验与探究（本题包括4个小题，共33分）
20.（13分）根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：
②__________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，组装好仪器后，应先________，用E装置收集氧气的依据是 ；用D装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是 。
（3）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 ，实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用是 。
（4）甲烷是一种无色无味，难溶于水，密度比空气小的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，发生装置应选________（填字母序号），甲烷收集完毕后集气瓶应_______放（填“正”或“倒”）。
某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为________（填字母序号）。
a.能与水反应b.能与空气反应c.密度与空气接近
21.（5分）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。
（1）根据实验目的，小明同学应该测量的数据是
（选填“只有反应前”“只有反应后”“反应
前后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气
球和药品）的质量。
（2）实验步骤如下：
Ⅰ．按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
Ⅱ．将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到的现象为 （写出两条即可）。
Ⅲ．当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针略向右偏。
小明又重新实验，发现指针仍略向右偏。
（3）他感到困惑：
其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？
你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填序号）
A．该反应前后原子的种类、数目变少B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律
22.（9分）以下两个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。
请认真分析，回答下列问题。
（1）二百多年前，法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
他把少量的汞（利用装置A）在密闭容器中连续加热12天，发现银白色液体汞有部分变成了红色固体粉末，容器内气体体积减少了。
他把汞表面的红色固体收集起来，放在一个小的容器内再加强热，得到了汞和氧气，得到的氧气的体积恰好等于密闭容器内减少的体积。
拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与______反应，生成固态物质，得出空气是由氮气和氧气组成的结论，并得出了氧气约占空气体积的1/5。
人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，用铜粉、红磷等物质进行实验，其原理都是采用______（填“物理”或“化学”）方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。
（2）装置B是教材中测定空气中氧气含量的改进装置，用该装置进行实验时，硬质玻璃管内观察到的现象是，反应的化学方程式是；实验过程中需要不断推拉注射器活塞的原因是；反应结束后，待装置冷却至室温，将气球内的气体全部挤入硬质玻璃管内（硬质玻璃管容积为35mL），注射器活塞从15mL刻度处缓慢移动至______mL刻度处停止（误差忽略不计，根据上述结论计算）。
（3）某兴趣小组的同学用装置B测定完成后，得出氧气的体积分数小于空气体积的
，可能的原因是。
（只答一条）
23.（6分）已知氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）催化下受热能生成氧气，同时得到可溶于水的氯化钾。
某实验小组欲探究氧化铜能否起到类似MnO2的催化作用，进行了三组对照实验：
分别按下表中的质量混合好三份固体，在相同条件下加热，将生成的气体通入如图的装置中，并与进行比较。
实验时间均以生成50mL气体为准，其他可能影响实验的因素均忽略。
编号
KClO3质量
其他物质质量
待测数据
1
2.0g
∕
2
2.0g
MnO20.5g
3
2.0g
CuOag
回答下列问题：
（1）实验3中氧化铜的质量应称取 g。
（2）表格中的“待测数据”是指 。
（3）为了较准确地测量气体体积，视线要 。
（4）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验：
步骤
实验步骤
实验结论
设计这一步骤的目的
A
进行上述实验1和3
加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多
证明CuO能加快KClO3的分解
B
将实验3所得固体过滤，洗涤，烘干，称量得到CuO固体粉末
C
产生氧气的速率比未加入时快得多
五、分析与计算题（本题包括2个小题，共11分）
24.（6分）实验室用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气，实验过程中的相关数据如图所示，当完全反应后，从装置内提取出固体2g。
请回答：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为______g。
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少（请写出计算过程）？
25.（5分）某同学用盐酸与石灰石反应验证质量守恒定律，实验装置如图所示。
反应结束后，经称量锥形瓶内固体和液体的总质量为55.7g。
（已知：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）生成气体质量多少为g。
（2）若石灰石中的碳酸钙完全反应（所含杂质不参加反应），则石灰石中所含碳酸钙的质量分数是多少？
（结果保留一位小数）。
2020-2021学年第二学期期中考试
初三化学参考答案及评分意见
本答案的评分标准供阅卷评分使用。
考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
说明：
1.填空题中化学专用名词出现错别字、元素符号有错误，不得分。
2.化学方程式不配平、方程式中的化学式书写有错误不得分。
一、选择题：
（每小题2分，共20分）
1.D2.C3.A4.C5.C6.D7.B8.C9.C10.B
二、选择题：
（每小题2分，共10分.若有2个答案的，错选1个不得分，漏选1个扣1分）
11.A12.D13.AD14.B15.BC
三、理解与应用（共26分。
除特殊标注外，每空1分）
16.（8分）
（1）物理反应前后分子种类是否有变化
（2）1（3）B
（4）原子的最外层电子数相同（5）O2-
（6）C+O2点燃CO2（2分）
17.（5分）
（1）﹣1
（2）Ca（ClO）2
（3）2NaClO+CO2+H2O＝2HClO+Na2CO3（2分）（4）Cl2
18.（8分）
（1）甲烷由碳、氢元素组成甲烷由甲烷分子构成
1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成（或甲烷分子是由碳原子和氢原子构成）
（2）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水；每1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子和2个水分子；每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水。
（3）CH4+H2O一定条件CO+3H2（2分）
19.（5分）
（1）沸点物理
（2）N2（3）BC（2分）
四、实验与探究（共33分。
除特殊标注外，每空1分）
20.（13分）
（1）
分液漏斗②集气瓶
（2）检查装置气密性氧气不易溶于水把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满（2分）
（3）3Fe+2O2点燃Fe3O4（2分）防止灼热熔化物溅落炸裂瓶底
（4）A倒bc（2分）
21．（5分）
（1）反应前后
（2）固体减少、产生气泡或者气球鼓起（2分）（3）C（2分）
22．（9分）
（1）汞化学
（2）红色的粉末逐渐变成黑色2Cu+O2∆2CuO（2分）
使铜粉和氧气充分反应5（2分）（3）铜粉的量不足或装置漏气等
23．（6分）
（1）0.5
（2）生50ml的氧气所用时间（3）与凹液面最低处水平；
（4）
证明氧化铜的质量在化学反应前后不改变
将B中得到的固体粉末与2.0g氯酸钾混合，加热
证明氧化铜的化学性质在化学反应前后未改变。
五、分析与计算（共11分）
24.（6分）
（1）1.6（2分）
（3）设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O2MnO22H2O+O2↑2分
6832
x1.6g
68/32=x/1.6g1分
x=3.4g1分
答：
参加反应的过氧化氢的质量为3.4g.
25.（5分）
（1）3.3（2分）
（2）解：
设石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.3g
100/44=x/3.3g1分
x=7.5g1分
样品中碳酸钙的质量分数是7.5g/9g*100%=83.3%1分
答：
样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。
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