中考化学溶液计算题u.docx

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中考化学溶液计算题u

1．某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

[解]设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。

xKb1.Com

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

10610080

x=10.6g

加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%=2%

答：

加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

2．金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：

2A+SA2S。

甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6g。

充分反应时，实验数据记录如下：

A的质量/g

S的质量/g

A2S的质量/g

甲

乙

丙

根据上述信息，回答问题：

（1）元素A的相对原子质量为。

（2）丙组实验中a∶b为（结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。

2．（

3分）

（1）64…………（1分）

（2）a∶b为2∶3或9∶1…………（2分，写对1个且过程正确的给1分）

wWw.xKb1.coM

3．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。

请计算：

（1）反应产生CO2的质量。

（2）样品中NaOH的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

（3）最后所得溶液中钠元素的质量。

4．某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。

取15g该样品于烧杯中，加入50g水后完全溶解。

向烧杯中滴加208.3g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3g。

请计算

已知：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量

（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量

【解】设：

样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl

142233117

x23.3gy

x=14.2gy=11.7g

（1）样品中氯化钠的质量=15g﹣14.2g=0.8g

（2）设蒸发水的质量为m。

解得m=125g

答：

略

5．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:

wWw.xKb1.coM

小提示：

2NaOH+MgSO4→Na2SO4+Mg（OH）2↓；

Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。

（1）实验过程中，产生沉淀的质量为g。

（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？

（写出计算过程）

（3）原固体混合物中钠元素的质量为g。

5．

（1）5.8g

（2）7.81%（3）5.06g

6．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。

为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：

取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。

所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）：

（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到kg时，废液恰好处理完

（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。

（2）计算废液中氯化钙的质量分数。

【解】

（1）15kg……………………………………（1分）

（2）[解]由图像可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：

15kg-10kg=5kg

设废液中氯化钙的质量为x

Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

106111

5kg×21.2%xX|k|B|1.c|O|m

x=1.11kg

原废液中氯化钙的质量分数为

×100%=11.1%

答：

废液中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。

7.某小组同学将100g稀盐酸加入到25g石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品中，使之恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%（CO2的溶解忽略不计），计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数。

[解]

设固体混合物中CaCO3的质量为x，稀盐酸中含HCl的质量为y

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

1007311144

x+100==

÷20%+

x=20g

y=14.6g

稀盐酸中溶质的质量分数=

×100%=14.6%

答：

所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

8.小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。

化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：

将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物质

样品

消耗稀盐酸质量

反应后溶液质量

质量（g）

75.4

计算：

（1）

样品中的NaHCO3质量分数；新-课-标-第-一-网

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4g··············1分

设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。

则：

NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑

8458.544

xy4.4g

x=8.4g

样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==9

3.3%·············1分

y==5.85g

样品中NaCl

的质量==9g-8.4g==0.6g

NaCl的总质量==0.6g＋5.85gg==6.45g

NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%··········1分

答：

（略）

9.为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀盐酸质量/g

剩余固体的质量/g

9.10

8.45

7.80

请你计算：

（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

新|课|标|第|一|网

（2）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。

（3）黄铜样品中铜的质量分数。

【解】设参加反应的HCl的质量为x

Zn的质量=0.65g×3=1.95g

Zn+2HClZnCl2+H2↑

6573

1.95gx

或

x=73×

=2.19g

稀盐酸中溶质HCl的质量分数=

×100%=7.3%……………………1分

需要浓盐酸的质量=

=8g………………………………………1分

黄铜中铜的质量分数=

×100%=80%………………………1分

答：

稀盐酸中溶质HCl的质量分数为7.3%，需要浓盐酸的质量为8g，黄铜中铜的质量分数为80%。

10.某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：

取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。

实验数据如下：

X|k|B|1.c|O|m

请计算：

（1）该合金中铜的质量分数为。

（2）该合金除铜外，另一种金属是。

（写出过程）

（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

（1）30%············································1分

（2）解：

设另一种金属为M，相对原子质量为X。

M+H2SO4=MSO4+H2↑

X98

6.5g50g×19.6%

X=65

所以该金属是锌。

············································1分

（3）解：

设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y，氢气质量为Z。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

981612

50g×3×19.6%YZ

Y=48.3gZ=0.6g

×100%≈28.6%·······························1分

答:

略。

11.碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。

另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6g溶液，向该溶液中加入100g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。

（已知：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。

）

计算：

（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

（1）6.6g

（2）5.85%

12.在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混

合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解。

然后向其

中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀

盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质

量分数。

XkB1.com

（2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量。

[解]

（1）146g×10%=14.6g

设13.5g样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钙的质量为y，产生二氧化碳质量为Z

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（1分）

1007311144

x14.6gyz

x=20g

y=22.2g

z=8.8g

44.2g－20g=22.2g

×100%=15%

（3）22.2g+22.2g+22.2g＝66.6g

66.6g×

×100%＝24g

答：

（略）

13.为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：

将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。

生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：

（友情提示：

石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）

时间（min）

氢氧化钠溶液增加的质量（g）

1.5

2.5

3.5

4.4

求：

（1）最终生成CO2的质量；

（2）样品中CaCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）；

（3）将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再

向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。

wWw.xKb1.coM

（l）4.4g

（2）66.7%

（3）11g

14.科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。

他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。