四川省成都市锦江区中考一模一诊及期末化学试题word无答案.docx
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四川省成都市锦江区中考一模一诊及期末化学试题word无答案
2020年四川省成都市锦江区中考一模（一诊及期末）化学试题
一、单选题
（★★）1.下列实验中一定发生了化学变化的是
①
研碎胆矾②
检查装置气密性③
品红在水中扩散④
玻璃刀裁玻璃⑤
分子运动现象的实验
A．⑤
B．②⑤
C．③④
D．①②④
（★）2.下列过程中主要利用物质的物理性质的是
A．氮气用作金属焊接时的保护气
B．焦炭用于冶炼金属
C．二氧化碳促进光合作
D．稀有气体通电时发出不同颜色的光
（★）3.下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气是由空气分子构成的
B．空气是氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
C．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质已经改变
D．经过液化、蒸发从空气中得到氧气和氮气的过程，属于化学变化
（★）4.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是（ ）
A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
（★）5.下列化学用语中对数字“3”的意义描述正确的是①Fe3+②3C6o③
④
A．①中表示元素的化合价
B．②中表示分子的个数
C．③中表示离子所带的电荷数
D．④中表示核外电子数
（★）6.不合格的家居用品或装修材料中常常含有甲醛，甲醛:
（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，对人体健康有损害。
下列说法正确的是
A．甲醛属于氧化物
B．甲醛分子中所有的原子都由质子、中子和电子构成
C．一个甲醛分子由4个原子构成
D．甲醛的毒性属于物理性质
（★★）7.从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的一种方法。
生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯（C19H38O2），下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是
A．C、H、O三种元素的质量比为19:
38:
2
B．相对分子质量为（12×19+1×38+16×2）
C．C、H、O原子的个数比为12:
1:
16
D．氧元素的质量分数为
（★★★★）8.在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是
A．乙可能是该反应的催化剂
B．x=30%，该反应符合质量守恒定律
C．生成的甲，丙两物质的质量比为19:
41
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
（★★）9.下列实验事实不能作为相应观点的证据的是
选项
实验事实
观点
A
lg干冰变成lg二氧化碳气体
化学反应遵守质量守相定律
B
加热红色的氧化汞粉末分解成汞和氧气
化学变化中分子可分，原子不可分
C
香水、汽油要密闭保存以减少其挥发
分子在不停地运动
D
6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中
气体分子间存在较大间隔
A．A
B．B
C．C
D．D
（★★）10.用如图装置进行实验。
升温至70°C的过程中，仅①燃烧;继续升温至280°C的过程中,仅③燃烧。
下列分析不正确的是
A．①③燃烧，说明白磷和红磷是可燃物
B．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
C．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
D．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气按触
（★★★★）11.丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一。
燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是
A．甲中碳、氢元素质量比为3:
8
B．甲和丙的元素组成相同
C．22g甲完全燃烧至少需60g乙
D．生成的丙与丁的分子个数比为3:
4
（★★★★）12.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．N2气体（O2）:
通过灼热的铜网
B．CuO（木炭粉）:
在空气中灼烧
C．CO2（CO）:
通过灼热的木炭层
D．CO（CO2）:
通过足量的澄清石灰水
（★★）13.下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是
实验操作
现象
结论
A
把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
说明硫在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成SO3
B
将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰，点燃
产生爆鸣声
说明该气体是氢气和氧气的混合气体
C
向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，振荡
软水中泡沫多，浮渣多;硬水中泡沫少，浮渣少
说明可利用肥皂水来区分软、硬水
D
将燃着的木条分别伸入空气样品和人体呼出气体样品中检验
空气中木条继续燃烧至逐渐熄灭;呼出气体中木条立即熄灭
说明两种样品中氧气含量不同
A．A
B．B
C．C
D．D
（★★）14.化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途经。
认真分析下列实验方案，不能达到预期效果或实验目的的是
A．
探究甲烷的组成
B．
实验室制取氧气
C．
验证质量守恒定律
D．
验证生石灰遇水放热
二、填空题
（★★）15.2019年是元素周期表诞生的第150年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。
下面是元素周期表中1-18号元素原子核外电子排布:
请回答下列问题:
（1）地壳中含量最多的元素组成的空气中常见单质是______________（用化学式表示），实验室利用加热黑白固体组合制备它的化学方程式为_____________________；
（2）9号元素的周期表小方格信息如上图，图中“19.00”表示它的______________；该元素的离子结构示意图为___________________________；由氟和镁两种元素组成化合物的化学式为______________；读作_______________；
（3）在上图A、B、C结构示意图中，与镁原子化学性质最相似的是_______________（填序号），在元素周期表中该元素与镁元素在同一主族，位于第_______________周期。
三、科学探究题
（★★）16.化学兴趣小组利用手持技术（利用传感器和数据采集器实时测量技术）测量模拟建筑火灾现场中氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化.验证建筑火灾逃生策略的合理性。
如图l所示，在圆简形透明塑料实验容器中底部3个点（K1、K2、K3）分别放置甲、乙、丙3根高低不同的蜡烛：
如图2所示，在3根烛芯一定距离都依次放置氧气传感器（a1、a2、a3）、温度传感器（b1、b2、b3）和二氧化碳传感器（c1、c2、c3）。
点燃蜡烛后，盖上实验容器顶盖后，采集3根蜡烛火焰附近相关数据。
（1）实验获取3根蜡烛熄灭的时间如表1所示，并提取每根蜡烛在这三个时间火焰附近的含氧量如表2所示。
表13根蜡烛熄灭的时间
蜡烛
甲
乙
丙
熄灭时间/s
106
164
199
表2熄灭时不同高度所测的含氧量%
熄灭时间/s
低处（a3）
中处（a2）
高处（a1）
106
19.8
19.1
18.5
164
18.9
17.7
x
199
18.6
17.1
16.5
①三支蜡烛熄灭的先后顺序是___________。
②表2中，x可能是___________（填序号）。
A．17.9B．17.2C．16.1
③蜡烛熄灭时，含氧量均不为零。
请据此对燃烧条件的表述做进一步的细化：
___________。
④纵看表2数据，___________（填“低”“中”或“高”）处氧气含量下降最慢。
（2）实验获取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图3和图4所示。
由此可知，点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变___________，原因是___________。
（3）从以上分析，建筑火灾时，人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生，依据是___________。
四、综合题
（★★★★）17.以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，如图是简易生产流程的一部分。
（1）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式__________________；
（2）工业上合成氨反应的化学方程式为:
。
当前，原料气中的H2可用天然气来制取。
理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。
若需要合成8.5万吨氨气，改用新方法制取H2可以减少排放多少万吨CO2_________________?
（请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。
）
五、填空题
（★）18.天然水需要经过自来水厂的层层净化处理后变成城市的生活用水。
如下图是某自来水厂净水工艺流程图:
（1）图中A池是___________________________池，所起的作用是_________________________（填字母）。
A杀死水中的细菌B减少水中氧气C除去不溶性杂质D分解有毒物质
（2）吸附池中一般使用的物质名称是__________________________；其作用是__________________________。
六、推断题
（★★★★）19.有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C、D、E五种物质的组成中均含有同一种元素，A、F为单质，其余为化合物，D是大理石的主要成分。
它们之间有如下转化关系（一些必要的反应物和反应条件已略去）:
请回答:
（1）写D的名称:
D__________________________；
（2）向E的溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是__________________________；
（3）写出反应⑤的化学方程式:
__________________________；
（4）指出反应④在工业生产中的应用:
__________________________；
（5）从反应①②可得到的启示是:
__________________________。
七、实验题
（★★）20.二氧化碳实验室制取与部分性质的实验:
（1）选用药品。
按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示:
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%H2SO4溶液
Ⅱ
块状大理石、7%HC1溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%HCl溶液
图1中丙对应实验____________________（选填“I”“II”或“Ⅲ”），确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是__________________________；
（2）搭建装置。
组装一套简易可随时控制反应发生和停止的发生装置，应从图2中选用__________________________（选填编号）。
实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制备氧气，化学方程式为__________________________，________（选填“能”或“不能”）使用组装的这套装置实现随时控制该反应的发生和停止。
（3）检验装置气密性。
若按图3连接装置，先__________________________；再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到__________________________；说明气密性良好。
（4）收集二氧化碳。
用图4装置收集CO2,验满时应将燃着的木条放在_________________（选填“x”或“y”）端导管口。
（5）如图5所示，B瓶中盛放浓硫酸（浓硫酸具有吸水性），C处放入浸有紫色石蕊的干燥纸花，从A处持续而缓缓地通入未经干燥且不含其它杂质的二氧化碳气体。
若欲使C处紫色石蕊纸花不变色，应进行的操作是______________K（选填“打开”或“关闭”）;欲使C处紫色石蕊纸花变红，应进行的操作是____K（同上）。
八、综合题
（★★★★）21.水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1766年，英国科学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，化学方程式为:
__________________________。
他将“可燃空气”在纯氧中燃烧生成了水，因受当时错误观念的束缚，他没有揭示出水不是一种元素。
（2）1785年，法国科学家拉瓦锡做了一个相反的实验:
将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验如图1所示。
他得出结论:
水不是一种元素，而是氢和氧的化合物，并且正式命名了“氢”元素。
①拉瓦锡实验的化学方程式为___________________________；
②该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重__________________________g。
实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是___________________________。
③图1中，多功能瓶里水的作用是___________________________；
（3）1800年，英国科学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。
现有某同学在水电解器中加入极稀的硫酸钠溶液，至充满管A和管B（硫酸钠不参与反应）。
通直流电一段时间后现象如图2所示，回答下列问题:
①硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和______________________（用“离子符号”表示），可增强水的导电性。
②电极_______________________（选填“M”或“N”）与电源的负极相连;
③写出水电解的化学方程式为_______________________；
（4）超过临界温度（374.2°C）和临界压强（22.1MPa）时的水被称为超临界水。
现代研究表明:
超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
550°C时，测得乙醇（C2H5OH）的超临界水氧化结果如图3所示。
注:
图3中CO的分布分数先增后降的原因是_______________________。
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