第二学期期中考试高一化学试题.docx
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第二学期期中考试高一化学试题
上海青浦高级中学2011学年第二学期期中考试高一化学试题
命题人:
钱澄审题:
命题研讨小组
试卷说明:
1.本试卷考试时间为90分钟,满分为100分
2.可能用到的相对原子质量:
O-16Fe-56S-32H-1N-14Cu-64Na-23
一、选择题(每小题只有一个正确选项)
1.右图是一个一次性加热杯的示意图,当水袋破裂时,水与固体碎块混和,可安全加热杯
内食物,加热杯中可选用的固体碎块是()
A.硝酸铵B.生石灰C.氯化钠D.胆矾
2.下列说法正确的是()
A.冷却饱和溶液有晶体析出后的溶液,不一定是饱和溶液
B.从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水
C.晶体失去结晶水,一定是风化的结果
D.无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解
3.下列属于吸热反应的是()
A.碳酸钙受热分解B.硫酸和NaOH溶液反应
C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.铁粉与硫粉混合后加热生成FeS
4.已知:
H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+241.8KJH2(g)+S(g)→H2S(g)+20.1KJ
则H2O和H2S的热稳定性比较正确的是()
A.H2O稳定B.H2S稳定C.一样稳定D.无法比较
5.已知:
H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270KJ,下列说法正确的是()
A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量
B.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270KJ热量
C.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出
热量大于270KJ
D.该反应过程的能量变化可用右图来表示
6.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法错误的是()
A.为提高农作物的产量和质量,应适量合理使用化肥和农药
B.使燃料充分利用,通常需要考虑两点:
一是燃料的充分燃烧;二是热能的充分利用
C.实现化石燃料清洁利用,同时需要开发新能源
D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
7.铜锌原电池是最早被研究的电池。
关于该电池的说法中正确的是()
A.铜片是负极
B.锌变成了锌离子
C.电子从铜片经导线流向锌片
D.铜片表面没有气泡
8.下列物质可以由单质直接化合得到的是()
A.CuSB.NO2C.FeCl3D.SO3
9.下列实验中没有硫生成的是()
A.H2S气体受热分解B.氢硫酸中滴入少量氯水
C.SO2气体中通入H2S气体D.在足量氧气里充分燃烧H2S气体
10.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.在铜与硫的反应中,1mol铜完全反应失去的电子数为2NA
B.1L1mol/L盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
C.标准状况下,2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA
D.常温常压下,0.2molNH3中含N—H键数目为0.6NA
11.鉴别SO2和CO2,可将它们分别通过下列溶液,其中不可行是()
A.盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B.盛有澄清石灰水的洗气瓶
C.盛有溴水的洗气瓶.D.盛有品红溶液的洗气瓶
12.下列有关说法中错误的是()A.硫化氢的水溶液叫氢硫酸,易被氧化B.SO2是一种有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,是亚硫酸的酸酐
C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
D.推广使用低硫煤,并向煤中加生石灰的方法,可减少SO2的排放
13.在下图的实验装置中,从实验开始后过一段时间,对看到的现象叙述错误的()
A.苹果块会干瘪
B.胆矾晶体表面有“白斑”
C.小试管内有晶体析出
D.蓝色石蕊试纸变红
14.下列关于浓硫酸的说法错误的是()
A.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不显示酸性的性质
B.实验室用浓硫酸来制取氯化氢显示了浓硫酸的难挥发性或高沸点
C.在一定体积18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸为0.9mol,
则硫酸的实际体积为100mL
D.常温下,冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存,是因为铁或铝发生了“钝化”
15.下列用途中所选用的物质正确的是()
A.X射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡
B.生活用水的消毒剂——明矾
C工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰
D.配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳
16.下列检验方法错误的是()
A.加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生,证明原溶液中肯定存在I-
B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,证明原溶液中肯定存在SO42-
C.加NaOH溶液,加热,若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明原溶液中
肯定存在NH4+
D.某无色气体,通入氧气后出现红棕色气体,证明原气体中肯定存在NO
17.下列有关说法错误的是()
A.晶体中一定存在化学键B.金刚石是自然界最硬的物质
C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗
18.室温时,在体积相同的容器里混合下列气体,混合后压强最大的是()
A.100mLNO与50mLO2B.100mLH2S与50mLSO2
C.37.5mLN2与112.5mLH2D.100mLHCl与50mLNH3
19.右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头,下列与试验事实不相符的是()
A.CO2(饱和NaHCO3溶液)无色喷泉
B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉
D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉
20.在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R,
多余的气体R可用水吸收,则R是()
A.H2SB.HClC.NH3D.SO2
21.在一定条件下,将12mLNO和NO2的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中,充分反应
后,容器内残留6mL的气体,则原混合气中NO的体积为()
A.3mLB.6mLC.9mLD.12mL
22.把
L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用
mol烧碱刚好把NH3全部赶
出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗
molBaCl2,则原溶液中
(NO
)为()
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
mol/L
23.把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100mL2mol/L的硫酸充分反应后,固体完全
溶解,同时生成气体Y3.36L(在标准状况下)。
将反应后的溶液稀释到1L,
测得溶液中C(H+)=0.1mol/L,则下列叙述一定正确的是()
A.气体Y是H2B.反应中转移电子小于0.3mol
C.反应中共消耗混合物10gD.气体Y中H2和H2S的体积比为1:
2
二、填空题
24.
(1)单质硫既能被氧化,又能被还原,请你写出一个化学方程式来体现硫的还原性:
__________________________________________________________________
黑火药爆炸时,发生的反应之一为:
S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑
该反应中1molS能氧化C______mol
(2)以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径:
请分别写出
(1)和(4)的化学方程式:
_______________________________________,_________________________________
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤
(3)用二氧化硫气体分别进行如下性质实验:
①氧化性:
通入充满硫化氢气体的集气瓶,现象是____________________________,
反应的化学反应方程式为_______________________________________。
②还原性:
通入________溶液,观察到溶液褪色。
如何证明二氧化硫在该反应中被氧化?
_____________________________________________________________________。
(4)Na2SO4和NaCl溶液的鉴别可加__________试剂(只限一种试剂),
有关离子方程式:
_______________________________
25.
(1)写出N2的电子式:
_________;将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。
下列能实现人工固氮的是________
A.闪电B.电解饱和食盐水车间C.根瘤D.合成氨车间
(2)某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体,将它通过浓H2SO4后
发现气体体积减少,将剩余气体在空气接触后,气体呈红棕色,
此混和气中一定不含有
(3)在实验室有几种方法可制取氨气:
通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气。
①写出此反应的化学方程式________________________________________________,
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是________
ABCD
②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因(用方程式表示)
______________________________________________________________________
③用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶
内,锥形瓶中不可能生成的物质是:
AH2BNO2CHNO3DNH4NO3
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式:
(4)如果在实验室里检验某白色固体是铵盐,提供下列试剂给你选择,
其中不应选择的试剂是____________
A蒸馏水B氢氧化钠溶液C浓盐酸D稀硫酸
(5)已知:
3Cl2+2NH3→N2+6HCl,常温常压下,在一密闭容器中将15mlCl2和40mlNH3
充分反应后,剩余气体的体积为mL。
(6)在标况下,1L水中溶解700LNH3,所得溶液的密度为0.9g/cm3,
则氨水的物质的量浓度为_________mol/L(保留一位小数)
三、实验题
26.某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了下图所示装置进行有关实验:
(1)通过试管乙中发生的__________________现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应,
并且该现象还能说明产生的气体具有_______性。
(2)写出试管甲所发生的化学反应方程式____________________________________________.
(3)试管乙口放置有碱液的棉花的作用是_______________________________________,
(4)实验中,取一定质量的铜片和浓硫酸放在试管甲中共热,直到反应完毕,最后发现试管甲中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①下列药品中能用来证明反应结束后的试管甲中确有余酸的是____________。
A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉D.Na2CO3溶液
②为测定上述反应中铜消耗的质量,还需进行的实验是:
取出试管甲内反应后的混合液,
向其中加入足量的试剂,然后进行的操作步骤是。
(选出测定过程中所需的基本操作且按操作先后顺序列出)。
(a)萃取、分液(b)过滤、洗涤
(c)蒸发、结晶(d)冷却、称量(e)烘干或灼烧
四、计算题
27.
(1)硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。
850℃~900℃时,
硫铁矿在在沸腾炉中煅烧,发生下列反应:
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
(杂质不与氧气反应)
设120kg纯净的FeS2与氧气完全反应,产生标准状况下SO2_________m3。
(2)0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后,铜完全溶解,
将所得溶液稀释到10L,在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时,
需氢氧化钠溶液________ml.
(3)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热使之充分反应。
如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。
则NaOH的物质的量浓度为_______________mol/L
(4)某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4,经测定该混合物中含硫的质量分数为25%,
取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL,加热使气体全部逸出并收集,然后再向
溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸。
求硫酸溶液的物质的量浓度(要求解答过程)
青浦高级中学2011学年第二学期期中考试
高一化学答题卷
一、单选题:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
二、填空
24.
(1)__________________________________mol
(2)_____________________________,______________________________,________
(3)
①_____________________________________;________________________________②________,____________________________________________________________
(4)_________________,_________________________________________________
25.
(1)____________,_________________
(2)_____________________
(3)
①_________________________________________________________;__________
②_____________________________________________________________________
③____________,___________________________________________________
(4)______________(5)____________ml(6)__________________mol/L
三、实验题
26.
(1)__________________,__________________
(2)________________________________________________________________
(3)________________________________________________________________
(4)
①________________②_____________________________________
四、计算题
27.
(1)____________m3
(2)____________ml(3)__________mol/L
(4)
青浦高级中学2011学年第二学期期中考试
高一化学参考答案
一、单选题:
(每小题2分,共46分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
A
A
C
D
B
C
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
D
C
D
B
A
C
A
C
21
22
23
A
B
B
二、填空
点燃
24.(共14分)
(1)S+O2→SO2(1分)0.5mol(2分)
(2)2SO2+O2
2SO32H2SO3+O2→2H2SO4C(1+1+1分)
(3)
①瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴(2分);SO2+2H2S→3S↓+2H2O(1分)
②溴水(合理即可)检验溶液中有SO42—离子生成即可证明(1+2分)
(4)BaCl2(合理即可)Ba2++SO42-→BaSO4↓(1+1分)
25.(共20分)
(1)
(1分)D(1分)
(2)O2、HCl(2分)
(3)
①(NH4)2SO4+Ca(OH)2
CaSO4+2NH3↑+2H2O(2分)AC(2分)
②NH3+H2O
NH3•H2O(1分)NH3•H2O
NH
+OH-(1分)
△
③A(2分)4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)
(4)D(2分)(5)5ml(2分)(6)18.4mol/L(2分)
三、实验题(共10分)
26.
(1)褪色(1分),漂白性(1分)
(2)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(3)吸收有毒的尾气,防止污染大气(1分)
(4)
①AD(2分)②NaOH(合理即可)(1分)bed(2分)
四、计算题(共10分)
(1)44.8m3(2分)
(2)460ml(2分)(3)5mol/L(2分)
(4)7.25mol/L(4分)