7.25℃时,在10mL浓度均为0.1molL·－1NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1molL·－1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A．未加盐酸时:
c（OH－）>c（Na＋）=c（NH3·H2O）
B．加入10mL盐酸时:
c（NH4+）＋c（H＋）=c（OH－）
C．加入盐酸至溶液pH=7时:
c（Cl－）=c（Na＋）
D．加入20mL盐酸时:
c（Cl－）=c（NH4+）＋c（Na＋）
8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
＋＋－2－
A．pH＝1的溶液中：
Na、K、MnO4、CO23
＋－13－12＋2＋2－－
B．c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：
Mg2＋、Cu2＋、SO24－、NO3－
C．0.1molL·－1NH4HCO3溶液中：
K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1molL·－1FeCl3溶液中：
Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
9.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得到溶液中加入
0.1molCu（OH）2,后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子的物质的量
为（）
B.0.2mol
A.0.1mol
C.0.3molD.0.4mol
10．已知NO2和N2O4可以相互转化:
2NO2（g）N2O4（g）?
H<0。
在恒温条件下将一
定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.图中的两条曲线,X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线
B.前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06mol/（Lm·in）C.25min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D.a、b、c、d四个点中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态
11.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表
0
50
150
250
350
（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是。
A.反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032molL·-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c（PCl3）=0.11molL·-1,则反应的<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v（正）>v（逆）
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
12.已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn（OH）2在水中的溶解度为。
-6-6
A.1.4×10-6mol/LB.2.3×10-6mol/L
-9-9
C.1.4×10-9mol/LD.2.3×10-9mol/L
13.常温下，2.0×10-3mol?
L-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是
（提示：
Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?
L-1，Ksp（CaF2）=1.5×10-10mol3?
L-3）
A．两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF]
B．加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F-]=[Na+]
C．常温下HF的电离常数Ka（HF）>Ka（CH3COOH）
D．pH=4时，加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10-3mol?
L-1，无CaF2沉淀析出14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A．
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液
呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为
Fe3＋
B．
将铜粉加到1．0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D．
－1
将0．1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0．1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
15.物质的量浓度相同的下列溶液中,
①NH4Cl②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3，c（NH4+）由大到小的顺序是（）
A.⑤②③①④B.④①③②⑤
C.③②①⑤④D.③②④①⑤
16.下列关于0.10molL·－1NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3Na＋＋HCO3－
B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大
＋＋－－2－
C.离子浓度关系：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）
D.温度升高，c（HCO3－）增大
17.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O
列说法不正确的是
A.右侧发生的电极反应式:
2H＋+2e-H2↑
B.电解结束时,右侧溶液中含IO3-
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:
KI+3H2OKIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
18.0.2molL－·1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．HA为强酸
B．该混合溶液pH＝7.0
C．该混合溶液中：
c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋）
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H
19.如下图所示,X、Y、Q、W都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深。
下
列说法中不正确的是
A.电源的M极为正极
B.甲装置中溶液的pH减小
C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:
1
D.欲用乙装置给铜镀银,U极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液
20.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度
的镍（用NiSO4作电解质溶液）。
已知:
氧化性Fe2+A.阳极发生还原反应,其电极反应式:
Ni2++2e-==Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
2+2+
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt
21.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙
述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后,甲池的c（S）减小
C．电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
则下
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
22.有一反应:
2A（g）+B（g）2C（g）,右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线
列描述正确的是
A.该反应是放热反应
B.ｂ点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1时若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点v（正）-1-1
23.25℃时在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.Na2CO3溶液中:
c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
B.a、b曲线分别代表的是HCO3-、H2CO3量的变化情况
+2--+-
C.A点时:
c（Na+）>c（CO32
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