最新届广东高考化学第二卷仿真模拟优秀名师资料.docx
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最新届广东高考化学第二卷仿真模拟优秀名师资料
2009届广东高考化学第二卷仿真模拟
1、某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素，设计以下的实验装置:
在实验或改进实验中，可能发生的化学反应如下:
PbO+CPb+CO?
，2PbO+C2Pb+CO?
，Ca（OH）+CO=CaCO?
+HO22232[Cu（NH）]Ac+CO+2NH[Cu（NH）]Ac?
CO?
H<0。
请回答以下问题:
32334
（1）在装置A中不断鼓入氮气的作用是，能否用空气代替氮气,，其理由是。
（2）在实验过程中，未见B装置中有白色沉淀生成，说明在装置A中发生反应的化学方程式是，证明氧化铅里含有氧元素的实验事实是。
（3）若使实验更具有说服力，通过增添设备和药品，设计一个更加严密的改进实验方案是
。
（4）若没有木炭粉和氮气，改用氢气行吗,，实验的装置和药品又将做怎样的调整,
。
2（通常情况下空气中CO的体积分数为0.030%，当空气中CO的体积分数超过0.050%时，22
会引起明显的温室效应。
为减小和消除CO对环境的影响，一方面世界各国都在限制2
其排放量，另一方面科学家加强了对CO创新利用的研究。
2
?
目前，用超临界CO（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种2
趋势，这一做法对环境的积极意义在于_______________________________。
?
最近有科学家提出“绿色自由”构想:
把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO从溶液中2
提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
“绿色自由”构想技术流程如下:
H2高温水蒸气N、O22
合成塔盛有饱和KCO235Pa、300?
、（2×10甲醇分解池空气溶液的吸收池铬锌触媒）
溶液
1
?
分解池中反应的化学方程式为____________________________________________。
?
在合成塔中，若有4.4kgCO与足量H恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放22
出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式___________________。
?
小李同学拟用沉淀法测定空气中CO的体积分数，他查得CaCO、BaCO的溶度积233
9,11Ksp）分别为4.96×10、2.58×10（。
小李应该选用的试剂是___________________，实验时测定的数据除空气的体积外，还
需要测定____________________________________________________________。
3.绿矾（FeSO?
7HO）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑42
为原料制备。
请回答下列问题:
（1）右图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸，反应前常用98%的硫酸配制500g28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的体积，还要知道的数据是_____________________。
（2）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或
2+酸过量均有利于防止Fe被氧化。
设计两个实验:
实验一，
控制酸过量;实验二，控制铁过量;其余步骤同，制得
硫酸亚铁，并对产品质量进行检测。
检测结果如下:
序号反应物用量产品质量
介于?
级,?
级之间1n（HSO）:
n（Fe）>1:
124
优于?
级2n（HSO）:
n（Fe）<1:
124
3+3+已知产品质量标准:
Fe的质量分数等于0.005%，产品质量定为?
级;Fe的质量分数等于0.01%，产品质量定为?
级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制___________过量为最佳。
（3）该小组在继续研究由绿矾制备Fe（OH）的过程中，发现出现白色的沉淀会逐渐转变为2
灰绿色，最后变为红褐色。
甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe（OH），请用氧化物的形式38
写出该沉淀________________________;乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于Fe（OH）2部
2+分被氧化，混入少量的Fe（OH）的缘故，请提出一种在研究由Fe制备Fe（OH）的过程中，32有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路______。
4（我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以NaCl、NH、3CO等为原料先制得NaHCO，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为:
23
NH，CO，HONHHCO;32243
NHHCO，NaClNaHCO?
，NHCl;4334
2
2NaHCONaCO，CO?
，HO32322
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
a（碳酸氢钠难溶于水
b（碳酸氢钠受热易分解
c（碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的
方案实验。
?
一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图
所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题:
（?
）乙装置中的试剂是;
（?
）丁装置中稀硫酸的作用是;（?
）实验结束后，分离出NaHCO晶体的操作是（填分离操作的名称）。
3
?
另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（?
）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体;（?
）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是;（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:
___________________________。
（铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。
“速力菲”是市场上一5
种常见的补铁药物，下表格是它的说明书。
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。
【用量用法】成人预防量0.1g,日，成人治疗量0.2g,0.4g,日，
小儿用量预防量30,60mg,日，治疗量0.1g,0.3g,日。
3
【儲藏】避光、密封、在干燥处保存
2+2+
（1）该药品中Fe会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe的氧化率超过10,即不能再
服用。
?
为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试
剂为___________（填试剂的名称）
2+?
实验室采用HSO酸化的KMnO溶液，对“速力菲”中的Fe进行滴定（假设药品中，244
其它成分不与KMnO反应）。
请配平下列离子方程式4
2++2+3+-______MnO+______Fe+______H==______Mn+______Fe+______HO42
?
称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸
中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO溶液滴定，用4
去KMnO溶液12.00mL。
该药品可以服用吗,______________（填“可以”或“不可4
以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）_______。
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。
含23.6g琥珀酸的溶液与
4mol/L100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。
质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子
中只含有两种位置不同的氢原子。
写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方
程式（有机物须写结构简式），
琥珀酸亚铁的化学式为。
6（七水硫酸镁（MgSO?
7HO）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生42
产硼砂的废渣,一硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是MgCO，还含有其他杂质3（MgO、SiO、FeO、FeO、CaO、AlO、MnO等）。
22323
表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物Al（OH）Fe（OH）Fe（OH）Mn（OH）Mg（OH）33222
pH值5.23.29.710.411.2
表2两种盐的溶解度（单位为g,100g水）
温度/?
1030405060
CaSO0.190.210.210.200.194
MgSO?
7HO30.935.540.845.6/42
4
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题:
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH,5,6，再加入NaClO溶液加热煮沸，
2+将溶液中的Mn氧化成MnO，反应的离子反应方程式为_______。
加热煮沸2
_______。
的主要目的是_
（2）沉淀B中除MnO、SiO外还含有_______（填化学式）等物质。
223，（3）检验过滤?
后的滤液中是否含有Fe的实验方法是_______;（4）沉淀C的化学式是_______。
过滤II需趁热过滤的理由是_______7（在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。
请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:
（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是（3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）
5
（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，
2+3+过滤。
若混合物中既有Fe又有Fe，则证明该结论的实验方法是:
____________________________________________________________________________
3+（5）经检验上述滤液中不含Fe，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。
原因是（结合离子方程式说明）
（6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生2
成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
?
沉淀由白色?
红褐色的化学方程式是:
。
?
为了得到白色的Fe（OH）沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写2
出其中的一种。
__________8.香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。
它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为CHO。
该芳香内酯A经下列步骤转962
变为水杨酸和乙二酸。
6
COOH乙二酸
COOH-水解CHI1）KMnO、OH34HOCHOC962983CHO10103+2）HO3COOHCOOHABCHI
OCHOH3
D水杨酸
-?
KMnO、OH4信息提示:
?
CHCH===CHCHCHCHCOOH，CHCHCOOH323332+?
HO3
HBr?
R,CH=CHR,CH,CH,Br222过氧化物
请回答下列问题:
（1）写出化合物C的结构简式_______________。
（2）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。
这类同分异构体共有_______________种。
（3）在上述转化过程中，反应步骤B?
C的目的是_______________。
4）下面是从合成的反应流程图，请在方框内写出（
A与B的结构简式，并注明反应?
?
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