高三 化学 一轮复习 1 第一单元碱金属.docx
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高三化学一轮复习1第一单元碱金属
第一单元碱金属
【本单元考点概要】
1.从原子结构的有关知识，理解IA族元素的相似性和递变性。
2.以钠为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。
3.以NaOH为例,了解重要碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物（如Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。
4。
以Na2O2为例，了解Na2O2的性质
第一课时钠
【课时目标】
1.从原子结构的有关知识，理解IA族元素的相似性和递变性。
2.以钠为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。
【知识梳理】
1、碱金属元素包括（填元素符号），画出钠的原子结构示意图，钠在周期表中的位置是。
2、碱金属的晶体属于晶体，随着原子序数的增加，其单质的熔点和沸点逐渐。
金属钠、镁和铝的熔点和沸点逐渐。
3、金属钠的硬度，密度，熔点，是的良导体。
钠盛放在装有
的试剂瓶中，取用一小块金属用来做钠和水的反应，取用的方法是
。
4、金属钠在空气中燃烧，生成色的产物，并发出色的火焰，写出反应的化学方程式。
5、把一小块金属钠露置于空气中，最后生成（填物质名称）。
写出反应过程中所发生的化学方程式（4个）。
6、金属钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，实验现象是，集气瓶是否必须铺一层细沙？
。
写出反应的化学方程式。
金属钠与硫混合，现象是，写出化学方程式。
金属锂在空气中燃烧生成，写出化学方程式。
7、由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在里，以使钠与、等物质隔绝。
保存钠的试剂瓶用瓶，能否保存在四氯化碳中？
。
说明原因。
能否保存在汽油中？
说明原因。
为什么不能直接用手拿钠。
8、把金属钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出金属铜？
说明原因，并写出相应的化学方程式
9、把金属钠放入硫酸亚铁溶液中，实验现象是，
写出相应的化学方程式
10、把金属钠加入饱和的石灰水中实验现象是，
解释原因。
11、写出金属钠与乙醇、甘油反应的化学方程式。
12、钠的用途有以下几个方面：
（1）制取等化合物。
（2）钠和钾的合金，在常温下呈态，是原子反应堆的剂。
（3）钠是一种还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的里还原出来。
（4）钠应用在光源上，制成。
13、工业制取金属钠的原理：
【典型例题】
例1、有人设计了如图实验装置.目的是做钠与水反应实验并证明:
①钠的物理性质;②钠与水反应的产物是什么?
（1）该实验还需要的仪器除橡皮管、导管外还有:
.
（2）①如何引发该实验.
______________________________________________________
②如何检验钠与水反应的产物:
（3）①实验现象:
②它们分别体现了钠的哪些物理性质：
（4）写出有关化学方程式和离子方程式
例2、（2007年江苏）．（8分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。
待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1
（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
【巩固训练】
1.下列关于碱金属的描述中正确的是
A．均可保存于煤油中B．密度都比水小C．锂的熔沸点最高D．氢氧化物受热易分解
2.下列叙述中，正确的是
A．钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠
B．运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强，可作航船的探照灯。
C．单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来。
D．钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火。
3.在烧杯中加入水和苯（密度：
0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：
0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
4.一定质量的钠、钾投入足量的水中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的
是（）
A、曲线a为钠，曲线b为钾
B、被还原的水的质量不相等
C、投入的钠的质量小于钾的质量
D、投入的钠、钾物质的量不一定相等。
5.金属钠投入到下列物质的溶液中,有气体产生而且溶液质量会减轻的是（）
A.HClB.H2OC.Fe2（SO4）3D.CuCl2
【能力提升】
1.4.6g钠在干燥的空气中被氧化后，得到7.8g固体，由此可判断其氧化产物为（）
A．只有Na2O2B．只有Na2OC．Na2O和Na2O2D．
2.无法确定现有K和另一种碱金属形成的合金6g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢
气2.24L，这种碱金属可能是（）
A．LiB．NaC．RbD．Cs
第二课时氧化钠和过氧化钠
【课时目标】
1、了解Na2O、Na2O2性质，重点掌握Na2O2的特性。
2、以研究性质的方法和程序来探究过氧化钠的性质。
【知识梳理】
1.1mol过氧化钠晶体中含有离子的物质的量为mol
2.分别写出氧化钠和过氧化钠的电子式。
过氧化钠是 色 （离子、原子、分子）晶体。
3.写出过氧化钠与水反应的化学方程式；指出其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；3.9克过氧化钠与足量的水反应电子转移数为mol.
4.过氧化钠可用来作漂白剂，说明它具有性，与它具有相同漂白原理的物质有。
它还可以用在作为氧气来源，并写出相应的化学方程式。
5.某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的氧气在标况下的体积为0.8L，则一天需多少千克的过氧化钠？
6.将过氧化钠投入一定量的硫酸亚铁溶液中按下列比例反应
（1）等物质的量，化学方程式；
（2）n（Na2O2）:
n（FeSO4）=1:
2化学反应方程式。
7.写出过氧化钠分别与二氧化硫、亚硫酸钠反应的化学方程式。
8.高一旧教材中有一个演示实验：
用脱脂棉包住约0.2克过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来
（1）由实验现象所得出的有关Nａ2O2和H2O反应的结论是
ａ、有氧气生成 ｂ、
过氧化钠和水反应的化学方程式是
（2）某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述过氧化钠的结论。
用以验证结论a的实验方法是
用以验证结论b的实验方法及现象是
【典型例题】
例1、1molNa218O2与1molCO2充分反应,下列说法正确的是
A．生成碳酸钠的质量为106g
B．生成氧气的体积为11.2L
C．生成的氧气中,1mol该氧气含有18mol中子
D．电子转移的数目约为6.02×1023个
例2、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11
例3、（2006年全国）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：
。
（2）填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
。
【巩固训练】
1.有时向Na2O2固体上滴加酚酞试液，现象为，
体现了Na2O2的和
2.将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量人Na2O2,Na2O2质量增加了10g,则该物质不可能是（）
AH2BCOCC2H5OHDCH3COOH
3．在一密闭容器中有HCHO、H2、CO和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（）
A．40%B．33.3%C．60%D．36%
4.加热
并使产物全部变为气态
（1）若将混合物依次通过足量
，
增重
增重
（2）若将混合物依次通
，
增重
，
每次通过时，（有关气体全部被吸收）则
质量由小到大的顺序是（ ）
A．
B．
C．
D．
5.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
6.铝和过氧化钠的混合物溶于足量的水中，得到澄清的溶液，同时产生气体3.5克，所得溶液中加入200ml3.5mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，求混合物中铝和过氧化钠的物质的量。
【能力提升】
例9．（2010年石家庄一模）（17分）为测定含有Na
O杂质的Na
O
样品的纯度，甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案。
甲：
用图l所示装置，通过测定Na
O与C0
反应生成0
的体积来测定样品的纯度。
（1）C中所盛的药品是
（2）A中橡皮管的作用是
（3）利用该实验方案所测Na
O
的纯度明显偏大，其原因可能是（填选项字母）。
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙、丙两同学在研究Na
O
与水反应的实验时，观察到以下实验现象：
Na
O
与水反应，放出大量的热，产生大量气体；反应后的溶液中滴入几滴酚酞，溶液先变红，振荡后又褪色；再往溶液中加入少许Mn0：
粉末，又产生大量气体；当不再产生气体时，再滴加几滴酚酞，溶液又变红，且振荡后不褪色。
分析了这些实验现象后，他们分别设计了如下方案。
乙：
用图2所示装置，称取2．5g样品，测得与水反应生成氧气的体积为112mL（标准状况），然后将溶液先用硫酸中和，再用0．2mol／LKMn0
酸性溶液滴定，消耗KMn0
酸性溶液30mL（已知：
滴定过程中生成了Mn
和氧气）。
（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为
（5）滴定终点的颜色变化为
（6）列式计算Na
O
样品的纯度：
丙：
也用图2所示装置，但他只测定了氧气体积，便准确计算
出了样品的纯（7）丙同学所用的药品除样品外，还需要
第三课时碳酸钠和碳酸氢钠
【课时目标】
1.以NaOH为例,了解重要碱的性质和用途；了解钠的重要化合物（如Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。
2.以实验方法探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
【知识梳理】
1、碳酸钠和碳酸氢钠的俗名分别是，碳酸钠晶体在空气中逐渐失去结晶水的过程叫，生成状的（化学式）。
2、过量CO2通入饱和碳酸钠溶液的现象是
写出化学方程式，
该反应说明了碳酸钠和碳酸氢钠（物理）性质的差异。
3、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的同浓度的盐酸反应，现象有何不同？
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的同浓度的盐酸反应，现象有何不同？
4、把稀盐酸滴入碳酸钠溶液至过量的现象是
写出反应过程的离子方程式
5、苏打和小苏打有着广泛的应用。
说明在下列用途中选（A）苏打（B）小苏打，并说明原因。
（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，选用，
因为（从反应物的用量角度分析）
（2）作为泡沫灭火器的的药品，选用，因为
（从反应物的用量角度分析）
（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用，因为
（从碱性强弱角度分析）
（4）治疗胃酸过多时，选用，因为。
6、列举碳酸钠和碳酸氢钠的用途
7、碳酸钠溶液应保存在带有塞的口试剂瓶中。
氢氧化钠固体应保存在
带有塞的口试剂瓶中。
8、用原子结构观点解释碱金属化学性质递变的规律性：
。
9、进行焰色反应检验K+时需要的主要仪器有：
；操作步骤：
①用稀盐酸洗净铂丝②③蘸取待测夜；④，⑤现象说明待测液中含有K+。
10、写出下列反应的离子方程式
①碳酸钠溶液显碱性的原因
②碳酸氢钠溶液与偏铝酸钠溶液混合
③写出除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠的化学方程式
④碳酸氢钠溶液分别与足量的氢氧化钠溶液和澄清石灰水
⑤氯化铝溶液分别与碳酸钠和碳酸氢钠溶液反应
【典型例题】
例1、为了研究碳酸盐的性质，某兴趣小组设计了如下方法来区分已失去标签的两瓶Na2CO3和NaHCO3药品.
①分别取少量等质量的两粉末，同时投入等体积的1mol/L的盐酸溶液
②分别取少量药品溶于水配成饱和溶液，然后往溶液中滴加0.1mol/L的盐酸溶液
③分别取少量粉末置于硬质试管中加热，并将产物导入澄清石灰水中
④分别取少量药品溶于水配成饱和溶液，然后分别往其中通入CO2
⑤分别取少量药品溶于水配成溶液，把收集满CO2的两支试管分别倒扣在两溶液中
⑥分别取少许药品配成溶液，分别往其中滴加酚酞试液
⑦分别取少许药品配成饱和溶液，然后分别测定其PH值
⑧分别取少许药品配成溶液，往其中分别滴加BaCl2或Ca（NO3）2溶液
⑨分别取少许药品配成溶液，往其中分别滴加澄清的石灰水
⑩分别取少量药品溶于水配成饱和溶液，各往其中加入饱和Al2（SO4）3或Fe2（SO4）3溶液
⑾分别取少量药品溶于水配成溶液，各往其中加入NaAlO2溶液
其中不能达到目的的方案有
例2、将标况下一定体积CO2缓缓通入体积为VLNaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
（1）由CO2于通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：
（可以不填满，也可以添加序号）
①②③④
（2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：
（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水，生成m1g克白色沉淀。
①根据以上数据能否推理计算出标准状况下CO2的体积V（CO2）=
若不能，理由是。
②根据以上数据能否推理计算出NaOH溶液的浓度？
若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c（NaOH）=;若不能，理由是。
请你写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。
（设计实验方案时，只能使用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。
）
实验步骤：
。
c（NaOH）=。
（4）若CO2足量，要使溶液中的溶质仅为碳酸钠，①设计最佳实验方案；②写出有关化学方程式和离子方程式。
【巩固训练】
1、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是
A．在水中溶解性：
Na2CO3Na2CO3>NaHCO3
C．与酸反应的速度：
Na2CO32、1L、1mol/LKOH溶液吸收0.8mLCO2,所得溶液中
的物质的量浓度之比为：
A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶2
3、进行焰色反应检验K+时有以下步骤：
①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③
透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是（）
A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①②③④
4、在如图所示的密封容器中，一部分装入8.4克的碳酸氢钠和10克的过氧
化钠的混合物，另一部分装入钠，同时加热容器的两部分，若加热后容器
内的空气成分未变（N2、O2以外的气体忽略不计），那么装入容器中的钠是
A4.6gB2.3gC3.45gD无法计算
5、实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液，为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，现进行以下实验：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况下）的气体。
②量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况下）的气体。
（1）判断：
甲是溶液，乙是溶液。
（2）实验②中所发生反应的离子方程式
（3）甲溶液的物质的量浓度是，乙溶液的物质的量浓度是。
（4）将nml甲溶液与等体积的乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积是VmL（标准状况），则V的取值范围是。
6、（8分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的
离子方程式
（2）当加入35mL盐酸时，
产生二氧化碳的体积为mL（标准状况）
（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
【能力提升】
1、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）Ｗ的电子式是 。
（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ｘ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是
（从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是 。
2、（05上海）26、
（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。
（3）写出上述流程中X物质的分子式。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
（a）增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）使NaHCO3更多地析出
（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（B）
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）
试回答下列有关问题：
乙装置中的试剂是：
；丁装置中的稀硫酸的作用是：
;实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是。
（2）另一位同学用图中戊装置进行实验。
实验时，须先从管通入气体，再从管通入气体;有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是：
。
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
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