A．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HIB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
14．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
15．某反应可表示为：
mM＋nH＋＋O2===xM2＋＋yH2O，则x值为
A．2B．4C．6D．9
16．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如下图所示，根据以上判断在①H＋②NH4＋③Al3＋④Mg2＋⑤Fe2＋⑥NO3－⑦SO42－⑧CO32－中一定存在的离子是
A．③④⑧ B．③④⑦ C．①③④⑦ D．①③④⑧
17．将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。
下列关系式中正确的是
A．x＝V/（11.2n）B．0＜x≤0.5C．V＝33.6n（1－x）D．11.2n＜V≤22.4n
18．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热，得b克固体
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
19．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL的水，搅拌，使固体完全溶解。
则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是
A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙
20．下列说法正确的是
A．2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子
B．少量金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：
Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量
21．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是
A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的pH不变，有H2放出
C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中的pH增大，有O2放出
22．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2 ②Na2O③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④
23．热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：
3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O
＋2H2O下列说法正确的是
A．将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象
B．将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸
C．每生成1molFe3O4反应转移的电子数为4mol
D．反应物OH－的化学计量数x＝2
24．在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L（标准状况）。
同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。
为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是
A．1.5mol·L－1B．2mol·L－1C．2.5mol·L－1D．3mol·L－1
25．一定量的CuO粉末与适量的硫酸（已知其密度ρ=1.7g/cm3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成硫酸铜晶体CuSO4٠5H2O（设反应过程中无水份损失）。
则此硫酸溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A．8.5B．10C．17D．18.4
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本题包括5大题，共45分）
26．（11分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
（装置A中圆底烧瓶内装有MnO2，分液漏斗内装有浓盐酸）
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔点/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升华温度/℃
－
－
180
300
162
请回答下列问题：
（1）试配平装置A中发生反应的化学反应方程式，并用线桥标出电子转移的方向和数目：
MnO2＋HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋H2O
（2）装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂是__________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____________________________________________________。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①滴定前是否要滴加指示剂？
________（填“是”或“否”），请说明理由：
________________________________________________________________________。
②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。
27．（8分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______________。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是，其物质的量之比为_____________。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为________mL。
28．（10分）把2.0mol/LFe2（SO4）3溶液和2.0mol/LH2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。
计算：
（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度为：
；
（2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度分别为：
；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，则此时溶液中FeSO4的物质的量浓度为：
；
（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L，则最终溶液中H+物质的量浓度为：
。
29．（8分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。
（1）写出下列物质的化学式：
D：
E：
N：
。
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：
；
（3）按要求写方程式：
B和R反应生成N的离子方程式：
；
M→W的离子方程式：
。
30（7分）
（一）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。
如：
2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。
仔细阅读上述信息回答下列问题：
（1）“铝热反应”属于四种基本反应类型中的_______________________反应。
（2）信息中的“某些”指________（填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）。
（二）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C。
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L（标准状况下），同时生成溶液D，还残留固体B。
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
（3）反应①的产物中的单质B是________。
（4）②所发生各反应的化学方程式是：
________________________________________________________________________。
（5）若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中
c（Mg2＋）为________，c（Fe2＋）为________。
三、计算题（本题包括1大题，共6分）
31．（6分）如右图是测定镁粉（含铝粉）的纯度的实验装置。
所用的NaOH浓度为4.5mol·L－1。
不同时间电子天平的读数如下表所示：
实验操作
时间/min
电子天平的读数/g
烧杯＋NaOH溶液
120
烧杯＋NaOH溶液＋样品
0
135.6
1
135.1
2
134.7
3
134.4
4
134.4
（1）试计算样品中镁的质量分数。
（2）反应后溶液（溶液的体积变化忽略）的c（OH－）。
高一化学测试题
班级姓名分数
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
二、填空题（本题包括5大题，共45分）
26．（11分）
（1）MnO2＋HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋H2O
（2）____________；__________；。
（3）________（填写元素符号）。
（4）①________（填“是”或“否”），_____________________________________________。
②。
27．（8分）
（1）_____________。
（2），。
（3）________mL。
28．（10分）
（1）；
（2）n（H+）=、n（SO42—）=；
（3）；（4）。
29．（8分）
（1）D：
E：
N：
。
（2）；
（3）B和R；
M→W。
30（7分）
（1）反应。
（2）（3）。
（4）________________________________________________________________________。
（5）c（Mg2＋）=，c（Fe2＋）=。
三、计算题（本题包括1大题，共6分）
31．（6分）
高一化学测试题答案
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
二、填空题（本题包括5大题，共45分）
26．
（1）略
（2）平衡气压 浓H2SO4 SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4
（3）Al、B、P
（4）①否 MnO
有色，故不需其他指示剂 ②4.48%
解析 依题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2净化装置，D中发生2Cl2＋Si
SiCl4，生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），即可轻松完成（3）问。
（4）①因MnO
本来有颜色，故不再需其他指示剂。
②由关系式
5Fe2＋ ～ MnO
51
n（Fe2＋）20.00×10－3L×10－2mol·L－1
可求出25.00mol试样溶液中n（Fe2＋）＝0.001mol，所以残留物中铁元素的质量分数
w（Fe）＝
＝4.48%。
27．
（1）0.75mol·L－1
（2）Na2CO3、NaOH
1∶3 （3）112
解析
（1）产生的气体体积保持不变时，溶液中的溶质是氯化钠，所以有下式成立：
n（NaCl）＝n（NaOH）＝n（HCl）＝0.1mol·L－1×0.075L＝0.0075mol，故c（NaOH）＝0.0075mol/0.01L＝0.75mol·L－1。
（2）当所加盐酸的体积从60mL到75mL时，有气体生成，则发生反应：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此反应消耗盐酸15mL，则反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl也消耗盐酸15mL，则60mL－15mL＝45mL盐酸只能与氢氧化钠反应了，故原NaOH溶液中通入CO2后的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，根据盐酸的量可以计算出它们的物质的量之比为3∶1。
（3）当所加盐酸的体积从25mL到75mL时发生反应：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
1mol22400mL
0．1×（0.075－0.025）mol V
解得：
V＝112mL。
28．
（1）c（Fe3+）＝2mol/L（2分）
（2）c（H+）＝2mol/L（2分）c（SO42—）＝4mol/L（2分）
（3）c（FeSO4）＝4mol/L（2分）
（4）1．25mol/L（2分）
29．
（1）D：
Fe3O4（1分）E：
FeCl2（1分）N：
NaAlO2（1分）
（2）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分）
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（2分）；
Fe（OH）3＋3H+＝Fe2+＋3H2O（2分）
30．【答案】
（1）置换
（2）比铝不活泼的（3）Fe
（4）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
（5）0.67mol·L－1 2.3mol·L－1
【解析】
（1）据反应物和生成物的特点可看出应属于置换反应。
（2）置换反应原理是活泼金属置换出较不活泼的金属。
MgO、Fe2O3等物质的量混合后，取适量发生铝热反应，生成单质Fe。
MgO、Fe2O3溶于适量盐酸中得MgCl2和FeCl3；此混合液中剩余的盐酸与Fe反应产生H2，残留固体B为Fe，此时溶液中铁的存在形态只有Fe2＋。
31．【解析】
（1）设镁、铝混合物中铝的物质的量为x
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2mol 3mol
x
＝0.6mol
x＝0.4mol
由题意知：
所加镁、铝混合物质量为
135．6g－120g＝15.6g
w（Mg）＝
×100%
＝30.77%
（2）c（OH－）＝
＝0.5mol·L－1
【答案】
（1）30.77%
（2）0.5mol·L－1
（6分）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。
取质量相等的两份试样进行下图所示实验：
（1）写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。
（2）若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜为多少（用m表示）。
【解析】
（1）粉未Z的成分是Fe、Cu的混合物。
Y溶液为FeCl2、CuCl2、HCl的混合溶液，所以③反应中必有Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，又根据最后强酸性溶液不含Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。
（2）设全部Cu的质量为m
Cu～CuO
64 80
m x
x＝
m＝
m
则每份试样中CuO的质量为
m×
＝
m。
31【答案】
（1）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
（2）
m
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