高一化学测试题.docx

1、高一化学测试题高一化学测试题相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中正确的是 A纯净物一定由分子构成 B由同种分子构成的物质一定是纯净物C混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D含有氧元素的化合物就是氧化物2下列有关试剂的保存，不妥的是A氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中 B少量钠保在煤油中C氢氧化钠溶液保存在塞橡皮塞的细口瓶中 D新制氯水通常保存在棕色试剂中3下列叙

2、述正确的是 A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性4关于粗盐提纯的下列说法中正确的是A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是ACl、Fe3、NO、OH BHCO、Cl、Na、HCFe3、Cl、S2、K DNH、K、OH、Cl6(标准状况)将相同

3、质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是AZnFeNaMgAl BAlMgNaFeZnCNaMgAlFeZn DFeZnMgAlNa7下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2SO=BaSO4C碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出 Na2CO32H=2NaCO2H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO8下列各组金属最适合用H2或者CO将它们从化合物中还原出

4、来的是 ACa和Mg BAl和Fe CFe和Cu DHg和Ag9铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是AOHHCl=H2OCl BCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2 DFe2H=Fe3H210下列关于铁的叙述正确的是铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁可与氯气直接化合形成氯化亚铁铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁在氧气中剧烈燃烧后的产物溶于稀硫酸所得溶液不能使KSCN溶液变红，不能通过化合反应制

5、得FeCl2和Fe(OH)3A B C D11配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是A转移时没有洗涤23次B定容时，俯视液面使之与刻度线相平C溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移 D转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水12下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D13已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 ClFe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是ASO2I22H

6、2O=H2SO42HI B2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HCH2O2H2SO4=SO2O22H2O D2Fe2Cl2=2Fe32Cl14将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3物质的量之比为51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2515某反应可表示为：mMnHO2=xM2yH2O，则x值为 A2 B4 C6 D916有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时

7、有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如下图所示，根据以上判断在 H NH4 Al3 Mg2 Fe2 NO3 SO42 CO32中一定存在的离子是A B C D17将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是AxV/(11.2n) B0x0.5 CV33.6n(1x) D11.2nV22.4n18下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A. 取a克混合物充分加热，得b克固体 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干

8、、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体19往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是 A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙 B C D23热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O下列说法正确的是 A将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象B将纳米Fe3O4分散在水中F

9、e3O4不能透过滤纸C每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子数为4 molD反应物OH的化学计量数x224在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 molL1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是 A1.5 molL1 B2 molL1 C2.5 molL1 D3 molL125一定量的CuO粉末与适量的硫酸（已知其密度= 1.7 g /cm 3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成硫

10、酸铜晶体CuSO45H2O（设反应过程中无水份损失）。则此硫酸溶液的物质的量浓度（ mol/L ）为 A8.5 B10 C17 D18.4 第卷(非选择题，共50分)二、 填空题( 本题包括5大题，共45分) 26（11分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。(装置A中圆底烧瓶内装有MnO2，分液漏斗内装有浓盐酸）相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化

11、物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)试配平装置A中发生反应的化学反应方程式，并用线桥标出电子转移的方向和数目： MnO2 HCl（浓） MnCl2 Cl2 H2O(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁

12、元素还原成Fe2 ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000102 mol L1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。27(8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，标准状

13、况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 ，其物质的量之比为 _。(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_mL。28(10分)把2.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度为： ；（2）混合液中H+、SO42的物质的量浓度分别为： ；（3）向溶液中加入足量铁

14、粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，则此时溶液中FeSO4的物质的量浓度为： ；（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L，则最终溶液中H+物质的量浓度为： 。29(8分)已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。（1）写出下列物质的化学式： D： E： N： 。（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象： ；（3）按要求写方程式： B和R反应生成N的离子方程式： ； MW的离子方程式： 。30（7分）（一）铝粉与某些金属

15、氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2AlFe2O32FeAl2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的_反应。(2)信息中的“某些”指_(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。（二）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。另取20g A全部溶于0.15L 6.0molL1盐酸中，得溶液C。将中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

16、(3)反应的产物中的单质B是_。(4)所发生各反应的化学方程式是：_。(5)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg2)为_，c(Fe2)为_。三、 计算题( 本题包括1大题，共6分) 31(6分)如右图是测定镁粉(含铝粉)的纯度的实验装置。所用的NaOH浓度为4.5molL1。不同时间电子天平的读数如下表所示：实验操作时间/min电子天平的读数/g烧杯NaOH溶液120烧杯NaOH溶液样品0135.61135.12134.73134.44134.4(1)试计算样品中镁的质量分数。(2)反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH)。高一化学测试题班级 姓名 分数 一、选择题(本题包括2

17、5小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、 填空题( 本题包括5大题，共45分) 26（11分）(1) MnO2 HCl（浓） MnCl2 Cl2 H2O(2)_；_； 。(3) _(填写元素符号)。(4) _(填“是”或“否”)，_。 。27(8分)(1)_。(2) ， 。(3) _mL。28(10分)（1） ；（2）n(H+) = 、n(SO42) = ；（3） ；（4） 。29(8分)（1）D： E： N： 。（2） ；（3）B和R ； MW 。30（7分）(1) 反应。

18、(2) (3) 。(4)_。(5)c(Mg2) = ，c(Fe2) = 。三、 计算题( 本题包括1大题，共6分) 31(6分)高一化学测试题答案一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、 填空题( 本题包括5大题，共45分) 26(1)略 (2)平衡气压浓H2SO4SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4(3)Al、B、P(4)否MnO有色，故不需其他指示剂4.48%解析依题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2净化装置，D中发生2Cl2

19、SiSiCl4，生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，即可轻松完成(3)问。(4)因MnO本来有颜色，故不再需其他指示剂。由关系式5Fe2MnO5 1n(Fe2) 20.00103 L102 molL1可求出25.00 mol试样溶液中n(Fe2)0.001 mol，所以残留物中铁元素的质量分数w(Fe)4.48%。27(1)0.75 molL1(2)Na2CO3、NaOH13(3)112解析(1)产生的气体体积保持不变时，溶液中的溶质是氯化钠，所

20、以有下式成立：n(NaCl)n(NaOH)n(HCl)0.1 molL10.075 L0.007 5 mol，故c(NaOH)0.007 5 mol/0.01 L0.75 molL1。(2)当所加盐酸的体积从60 mL到75 mL时，有气体生成，则发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此反应消耗盐酸15 mL，则反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl也消耗盐酸15 mL，则60 mL15 mL45 mL盐酸只能与氢氧化钠反应了，故原NaOH溶液中通入CO2后的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，根据盐酸的量可以计算出它们的物质的量之比为31。(3)当所加盐酸的体积从25 mL到75 m

21、L时发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 1 mol 22 400 mL01(0.0750.025) mol V解得：V112 mL。28（1）c(Fe3+)2 mol/L （2分） （2）c(H+)2 mol/L （2分） c(SO42)4 mol/L （2分）（3）c(FeSO4)4 mol/L（2分）（4）125 mol/L（2分）29（1）D：Fe3O4 （1分） E：FeCl2 （1分） N：NaAlO2（1分）（2）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分）（3）2Al2OH2H2O2AlO23H2（2分）； Fe(OH)33H+Fe2+3H2

22、O（2分）30【答案】(1)置换(2)比铝不活泼的(3)Fe(4)Fe2O36HCl=2FeCl33H2OMgO2HCl=MgCl2H2O(5)0.67molL12.3molL1【解析】(1)据反应物和生成物的特点可看出应属于置换反应。(2)置换反应原理是活泼金属置换出较不活泼的金属。MgO、Fe2O3等物质的量混合后，取适量发生铝热反应，生成单质Fe。MgO、Fe2O3溶于适量盐酸中得MgCl2和FeCl3；此混合液中剩余的盐酸与Fe反应产生H2，残留固体B为Fe，此时溶液中铁的存在形态只有Fe2。31【解析】(1)设镁、铝混合物中铝的物质的量为x2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H

23、22mol3molx0.6molx0.4mol由题意知：所加镁、铝混合物质量为1356g120g15.6gw(Mg)100%30.77%(2)c(OH)0.5molL1【答案】(1)30.77%(2)0.5molL1(6分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验： (1)写出步骤发生的全部反应的离子方程式。(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜为多少(用m表示)。【解析】(1)粉未Z的成分是Fe、Cu的混合物。Y溶液为FeCl2、CuCl2、HCl的混合溶液，所以反应中必有Fe2HCl=FeCl2H2，又根据最后强酸性溶液不含FeCuCl2=FeCl2Cu。(2)设全部Cu的质量为mCuCuO6480m xxmm则每份试样中CuO的质量为mm。31【答案】(1)Fe2H=Fe2H2FeCu2=CuFe2(2) m