高一化学ⅱ课时练习.docx
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高一化学ⅱ课时练习
高一化学ⅱ课时练习
第一节元素周期表
第一课时（元素周期表）
【一】选择题〔1－7题有一项符合题意，8－9题有两项符合题意〕
1、第一个化学元素概念的科学家是〔B〕
A、道尔顿B、波义耳C、门捷列夫D、阿佛加德罗
[解析]道尔顿提出原子学说;波义耳提出化学元素的概念；19世纪俄国科学家门捷列夫发明元素周期律；阿佛加德罗提出分子的概念。
[答案]B
2.以下各图假设为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的选项是[D]
[解析]选项A中2号元素是He应排在第一周期的0族位置；选项B中11号元素是Na应排在第三周期的ⅠA族位置;选项C中10号元素是Ne应排在第二周期的0A族位置。
选项D正确。
[答案]D
3、以下数字表示元素的原子序数，其中包含金属、非金属、稀有气体元素各一种的是（C）
A、3、16、20B、2、4、18C、11、15、18D、9、10、17
解析：
分别是11－Na;15－P；18－Ar。
[答案]C、
4.以下元素在周期表中是同一周期的是（D）
A、C、O、Na、AlB、P、Cl、K、CaC、Ne、P、Cl、ArD、Mg、S、P、Ar
[解析]Mg、S、P、Ar基本上第三周期元素。
[答案].D
5..A、B是周期表中同一主族的两种元素，假设B的原子序数为Y，那么A的原子序数不可能是（B）
A、Y－2B、Y－4C、Y－8D、Y－18
[解析]选项A、C、D均有可能满足题目对原子序数的要求。
选项B不符合要求，因为，同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，上下两周期的两种不同元素的原子序数的差值不可能为4。
[答案]B
6..某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该元素处于（A）
A、第3周期，VA族B、第3周期，ⅥA族
C、第4周期，ⅢA族D、第3周期，IVA族
[解析]该元素只有3个电子层，属于短周期元素。
电子层数等于周期数，最外层电子数等于族数。
[答案]A
7.以下关于元素在周期表中排列的说法中不正确的选项是〔C〕
A、原子电子层数相同的元素都在同一周期
B、稀有气体元素都在同一族
C、周期表中同一主族元素的原子或离子具有相同的最外层电子数
D、周期表中同一主族的元素，按从上到下顺序,原子核外电子层数逐渐递增
[解析]如Li＋最外层只有2个电子，而Na＋、K＋离子最外层有8个电子。
[答案]C
8.以下说法中正确的选项是〔AD〕
A、元素周期表有七个横行，也是七个周期
B、凡是位于周期表中同一周期的的元素，基本上按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增到8
C、元素周期表有18各纵行，分为18个族
D、凡是位于周期表中同一主族的元素，基本上按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增
[解析]第一周期的元素，最外层电子数由1递增到2；元素周期表有18个纵行，分为16个族。
[答案]AD
9.以下关于元素周期表的说法正确的选项是〔BD〕
A、副族元素有非金属元素
B、周期表中的非金属元素都位于主族和0族
C、所含元素种数最多的族是VIII族
D、第三周期元素的原子核外都有三个电子层
[解析]副族元素基本上金属元素；所含元素种数最多的族不是VIII族，是IIIB族。
[答案]BD
二.填空题
10.请认真观看元素周期表，你能够发明其中有__七___个横行，也确实是有__七__个周期，短周期指【一】【二】三周期，长周期是【四】【五】六周期。
不完全周期是七周期元素周期表有__18____个纵行，分为_16__个族，其中_七___个主族，七___个副族，_一__个Ⅷ族，一____个0族，0族即是稀有气体元素。
由短周期和长周期元素共同构成的元素是主族元素。
第二课时（元素性质与原子结构）
【一】选择题〔1－7题有一项符合题意，8－9题有两项符合题意〕
1.以下粒子的结构示意图中，表示钠原子的是〔C〕
[解析]钠是11号元素，在周期表中位于第三周期的第一主族，有三个电子层，最外层只有1个电子。
[答案]C
2.以下关于Na和Na+的表达中，错误的选项是（B）
A、Na+比Na少一个电子层B、Na+具有还原性
C、Na和Na+是同一元素D、灼烧时，它们的焰色都呈黄色
[解析]Na+具有弱氧化性，不具有还原性
[答案]B
3.某课外兴趣小组通过实验发明钾和钠的性质相似，以下说法中能最好地解释那个事实的是〔C〕
A、基本上金属元素B、原子半径相差不大
C、最外层电子数相同D、最高化合价相同
[解析]钾和钠基本上ⅠA族元素，电子层数相差一个电子层，最外层都只有1个电子。
[答案]C
4.K与Na的性质具有相似性，但K比Na活泼，以下依照Na的性质对K的性质的预测错误的选项是（B）
A、K的密度比Na大,因此钾能够保存在煤油中
B、K在空气易氧化，最终产物是KOH
C、Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
D、K与氧气反应，能够生成K2O2
[解析]K放置空中气易氧化，最终产物是K2CO3。
[答案]B、
5..类推的思维方式在化学学习与研究中经常采纳，但类推出的结论是否正确最终要通过实验的验证、以下类推的结论正确的选项是（D）
A、由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生
B、HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
C、由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生
D、F2、Cl2、Br2、I2与H2化合越来越难，那么F、Cl、Br、I的非金属性越来越弱
[解析]F2与水发生剧烈反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，A项错误。
HCl是强酸，但HF的水溶液为弱酸，B项错误。
因Fe3＋具有较强氧化性，而I－具有较强的还原性，二者不共存，正确反应为Fe＋I2===FeI2，C项错误。
D项正确。
[答案]D
6.把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观看到（A）
A、液体分成两层，下层呈紫色B、液体分成两层，上层呈紫色
C、混合液不分层，且无色透明D、混合液不分层，且呈褐色
[解析]溴单质氧化KI生成碘单质，CCl4与水不互溶，CCl4密度大于水，I2被CCl4萃取呈紫色。
[答案]A
7.依照以下反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的选项是〔B〕
①Cl2+2KI＝I2+2KCl②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
A、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C、Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
[解析]因为Cl2能氧化KI和FeCl2，FeCl3能氧化HI，I2能氧化SO2，应选项B正确。
[答案]B
8以下对碱金属的表达中错误的选项是〔AC〕
A、碱金属的密度都小于1g·cm-3，碱金属单质都能够保存在煤油中
B、碱金属都比较软，都可用小刀切割
C、Li、Na、K、Rb、Cs的熔沸点由低到高
D、碱金属单质都能与水反应置换出氢气和生成强碱
[解析]Li单质密度0.534g·cm-3,小于煤油密度0.78－0.8g·cm-3，不能保存在煤油中，Rb、Cs的密度大于1g·cm-3，选项A错误。
Li、Na、K、Rb、Cs的熔沸点由高到低。
[答案]AC
9、关于卤素的以下表达正确的选项是〔AB〕
A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质均可与氢气剧烈反应生成卤化氢
[解析]随核电荷数增加,卤素单质氧化性减弱。
溴、碘单质与氢气反应需不断加热，反应生成溴化氢和碘化氢。
[答案]AB
二.填空题
10、元素周期表中同主族的元素具有相同的最外层电子数，因此它们的化学性质相似，然而它们的电子层数不同，性质上表现出一定的递变性。
例如，ⅠA族元素也叫碱金属元素，包括Li、Na、K、Rb、Cs，它们的原子的最外层都有1个电子，化学性质都比较活泼，随着核电荷数的增大，金属性逐渐增强。
ⅦA族元素也叫卤族元素包括F、Cl、Br、I，它们的最外层都有7个电子，随着核电荷数的增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
第三课时〔核素〕
选择题〔1－7题有一项符合题意，8－9题有两项符合题意〕
1.某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，那么它的化学符号可能是（C）
A、13AlB、13AlC、I3CD.13C
[解析]“净电荷数为0”表示该微粒呈电中性，核外电子数等于质子数，依照质子数决定元素符号，可删除选项A和B；再由元素符号左上角的数字是表示质量数。
【答案】C
2.11H、21H、31H、H+、H2是〔D〕
Ａ、氢的五种同位素Ｂ、五种氢元素
Ｃ、氢的五种核素Ｄ、氢元素的五种不同微粒
[解析]11H、21H、31H表示氢的三种核素，H+表示氢离子，H2表示氢分子。
[答案]D
3..以下各组中属于同位素关系的是（C）
A、4019K与4020CaB、T2O与H2O
C、4019K与3919KD、金刚石与石墨
[解析]4019K与4020Ca是同量素；T2O是超重水。
金刚石与石墨互为同素异形体
[答案]C
4、对Fe3+、Fe2+、Fe三种微粒的判断不正确的选项是〔C〕
A、核电荷数相同B、质子数相等
C、属于同一种核素D、核外电子数不相等
[解析]Fe3+、Fe2+、Fe三种微粒均没有标明质量数，不能判断它们中子数一定相等,是不是同一种核素。
[答案]C、
5、R2-离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的选项是〔B〕
A、
RB、
ＲＣ、
RＤ、
R
[解析]R原子的质子数Z=a-2,质量数A=b+（a-2）。
[答案].B
6.某三价金属阳离子，具有28个电子，其质量数为70，那么它核内中子数与质子数之差是（A）
A、8B、31C、39D、42
[解析]中子数与质子数之差＝70－2（28＋3〕＝8
[答案]A
8.以下表达正确的选项是（AC）
A、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:
2
B、某元素的原子最外层只有一个电子，那么它一定是碱金属元素
C、原子或离子中都含有质子
D、互为同位素的不同核素，物理、化学性质完全相同
[解析]选项B,如氢元素的原子最外层只有一个电子，但不属于碱金属元素。
原子或离子中都含有质子，但不一定含中子和电子如11H、11H+。
互为同位素的不同核素的密度等不相同。
[答案]AC、
9.有关等物质的量的
和
表达中错误的选项是〔AC〕
A.具有相同的质量B.质子和电子的物质的量相等C.中子数相等.D.相同的化学性质
[解析]等物质的量的
和
质量和中子数不相等
[答案]AC
二.填空题
10.〔7分〕在
C、
N、
O、
CL、
U、
U中；
（1）__
U______和_
U____________互为同位素。
（2）___
C________和___
N____________的质量数相等,但不能互称为同位素。
（3）____
C_______和___
O_____________的中子数相等,但质子数不相等,因此不是同一种元素。
〔4〕以上所列共有____5_________种元素。
第二节元素周期律
第一课时〔原子核外电子的排布〕
一、选择题〔1－7题有一项符合题意，8－9题有两项符合题意〕
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是〔D〕
A、原子的核电荷数B、原子的核外电子数C、原子的质子数D、原子的中子数
[解析]原子核内的中子不妨碍元素的化学性质，不作为元素排列顺序的依据。
[答案]D
2.由主族元素在周期表中的位置能够推断出该主族元素原子的：
（B）
A、相对原子质量和核外电子数B、电子层数与最外层电子数
C、相对原子质量和最外层电子数D、电子层数与次外层电子数
[解析]主族元素在周期表中的位置是由电子层数与最外层电子数共同决定。
[答案]B
3..某元素的原子最外电子层只有2个电子，该元素（D）
A、一定是ⅡA族元素B、一定是金属元素C、一定是+2价元素D、可能是金属也可能不是金属元素
[解析]原子最外电子层只有2个电子元素有He、ⅡA族元素、大多数过渡金属元素等。
[答案]D
4A、B、C三种元素的核外电子数都比氩原子少，假设A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，那么A、B、C三种元素分别为〔〕
A、Li、Na、SB、Na、S、Li
C、Na、K、BrD、K、Br、Na
[解析]B原子的M电子层比L电子层少2个电子时，其L电子层有6个电子，是硫元素，A、C核外电子数少于18，那么A比B的核电荷数少5，A是钠元素，C是锂元素。
[答案]B
5.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳8个电子，该电子层可能是（C）
A.M层B.K层C.L层D.无法确定
[解析]K层作为次外层和最外层时，最多都只能容纳2个电子。
L层作为次外层时和最外层时，最多都只能容纳8个电子。
M层作为最外层时，最多都能容纳8个电子，M作为次外层时最多能容纳18个电子。
[答案]C
6.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）
A、MgBr2B、Na2SC、CCl4D、KCl
[解析]核外电子排布Na+与Ne、S2-与Ar相同。
[答案]B
7.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是〔〕
[解析]选项B的原子结构示意图表示的F原子氧化性最强。
[答案]B
8两种微粒的质子数和电子数均分别相等,它们不可能的是（AD）
A、一种离子和一种分子B、两种离子
C、两种分子D、一种原子和一种离子
[解析]阳离子的电子数小于质子数，阴离子的电子数大于质子数，而原子、分子的电子数等于质子数，离子和原子、分子的质子数和电子数不可能同时相等。
两种离子或两种分子的质子数和电子数可能相等，如Na＋与NH4＋、F－与OH－、H2O与NH3、H2S与PH3。
[答案]AD
9.某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，那么该元素在周期表中位置（）
A、第三周期B、第二周期C、第ⅣA族D、第Ⅴ族
[解析]2.8g的Y单质消耗了0.1mol氧气,确定Y的相对原子质量为28，且质子数等于中子数，化合价为正4价，是Si元素。
[答案]AC
二.填空题
10.〔1〕在短周期元素中：
原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素有_Be____，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素有__H___Be、Al___，最外层电子数为电子层数2倍的元素有___He、C、S_____、
〔2〕、X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，那么X、Y为_S_______和_Al_______（写出元素符号）、
第二课时（元素周期律）
选择题〔1－7题有一项符合题意，8－9题有两项符合题意〕
1.以下元素的原子半径依次增大的是（C）
A、Na、Mg、AlB、Na、O、FC、P、Si、AlD、C、Si、P
【解析】P、Si、Al是同周期元素，原子序数小的原子半径大。
[答案]C、
２.以下各组元素的性质递变情况错误的选项是（）
A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增加B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C、N、O、F原子半径依次减小D、P、S、Cl元素最低负化合价依次降低
Na、K、Rb的金属性依次增强
[解析]P、S、Cl元素最低负化合价依次升高。
即－３﹤－2﹤－1。
[答案]Ｄ
3.以下元素中明显的既有金属性又有非金属性的是〔C〕
A、AlB、PC、SiD、Mg
[解析]Si单质具有半导体性能,在化学反应中能够表现出得失电子性能。
[答案]C
4.以下物质中氧元素的化合价正确的选项是（）
A.H2O2中氧元素的化合价为-lB、O2中氧元素的化合价为-2
C、NaOH中氧元素的化合价为2D、CaO2中氧元素的化合价为-2
[解析]O2中氧元素的化合价为0,NaOH中氧元素的化合价为—2,CaO2中氧元素的化合价为-1。
[答案]A
5.A、B两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，那么A与B可形成的化合物类型为〔Ｄ〕
A.AB B.BA2 C.AB4 D.B3A2
[解析]元素A是非金属元素氮，L层有5个电子，最低负价为－3，元素B是金属元素镁，L层有8个电子，最高正价为+2。
[答案]D
6.以下关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的表达，错误的选项是（B）
A、最高正价依次升高B、气态氢化物稳定性逐渐减弱
C、原子半径逐渐减小D、最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
[解析]第三周期元素气态氢化物稳定性逐渐增强
[答案]B
7.依照元素性质递变规律，以下判断正确的选项是（C）
A、酸性：
HClO4>HBrO4>HIO4；碱性：
NaOH>KOH>RbOH
B、熔点：
NaC、还原性：
HClD、还原性：
Na>Mg>Al，氧化性：
P>S>Cl2
[解析]碱性：
NaOHK>Rb,氧化性：
P[答案]C
8.以下有关原子结构和元素周期律的表述正确的选项是〔BD〕
A.原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
D.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A、①②B、①③C、②④D、③④
[解析]原子序数为15的元素是第三周期ⅤA族P元素，最高化合价为＋5，第二周期ⅣA族元素碳元素有多种中子数不是6的核素。
[答案]BD
9.同主族3种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4那么以下判断正确的选项是（AC）
A、原子半径XC、非金属性X＞Y＞ZD、气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ
[解析]同族的非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，那么元素的非金属性越强，其原子半径越小，气态氢化物越稳定，气态氢化物还原性越弱。
[答案]AC
二.填空题
10、某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它位于在周期表中的三周期ⅴA___族_，它的最高价氧化物的化学式是_P2O5____，最高价氧化物对应的水化物的化学式是_H3PO4_______、写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式___H3PO4+3OH-=3H2O+PO43-_____、
第三课时（元素周期表和元素周期律的应用）
【一】选择题〔1－7题有一项符合题意，8－9题有两项符合题意〕
1.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
以下物质不属于氢化物的是：
A、H2OB、H2SO4C、NaHD、NH3
[解析]H2SO4共有三种元素,不属于氢化物。
[答案]B
2.某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的表达不正确的选项是（B）
A、该元素的原子最外电子层上有6个电子
B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2
C、该元素是非金属元素
D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
[解析]该元素最高正价氧化物为＋6价，其化学式为XO3。
[答案]B
3.在元素周期表中，主族元素自ⅡA族的铍到ⅦA的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近能够找到（C）
A、耐高温材料B、新型农药材料C、半导体材料D、新型催化剂材料
[解析]分界线附近部分元素有两性，适合作半导体材料。
[答案]C
4.以下有关元素周期表和周期律的表达正确的选项是（D）
A、元素性质随着相对原子质量递增，呈周期性的变化
B、族序数都等于该族元素原子的最外层电子数
C、主族元素形成简单离子的化合价与它的族序数相等
D、卤族族元素的单质由上至下熔点、沸点升高
[解析]卤族元素在通常条件下由气态〔F2、Cl2〕→液态（Br2）→固态（I2）。
[答案]D
5、以下各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1的化合物的是（D）
A、3和17B、1和8
C、11和8D、7和12
[解析]选项A，Li和Cl能形成的LiCl，选项B，H和O能形成的H2O2.选项C，Na与O能形成的Na2O2.选项D，N与Mg不能形成原子数之比为1∶1的化合物，形成的是的Mg3N2。
[答案]D
6.X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为（A）
A、XYB、XY2C、X2YD、X2Y3
[解析]X原子的最外层有2个电子在化合物中显正2价,Y原子的最外层有6个电子,通常显负2价。
[答案]A.
7.以下说法中不正确的选项是〔A〕
A、“国防金属”通常指的是IIA族元素
B、元素周期表是元素周期律的表达
C、过渡元素都具有良好的导电性
D、VIIA族元素中的F、Cl、Br、I称为卤族元素
[解析]“国防金属”要紧指的是镁元素，不是所有的IIA族元素。
[答案]A
8.以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误的选项是〔CD〕
A、O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
B、第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
C、Na比K易失去电子，Na比K的还原性强
D、Cl元素的最高正价与负价绝对值的差等于8
[解析]K元素的金属性比Na强，元素金属性越强,原子越易失去电子,还原性越强。
Cl最高正价为＋7价，最低负价为－1，绝对值的差值等于6
[答案]C.D
9.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，以下判断正确的选项是（BD）
A、R一定是第三周期元素
B、R一定是ⅥA族元素
C、R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D、R气态氢化物化学式为H2R
[解析[元素最高正价与最低负化合价的代数和为4时其最低负价为－2，最高正价为＋6。
[答案]BD
.二.填空题
10.
（1）在短周期元素中：
①金属性最强的元素是_Na_______，与水反应最剧烈的非金属是__F2______；②地壳中含量最丰富的元素位于第__二______周期第_ⅥA__族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第_三_______周期第__ⅢA______族、在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是___Cl_____，④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有____Al2O3____、
（2）有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。
X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下图所示，三元素的原子序数之和是41。
X和T的单质在不同条件下反应，能够生成T2X〔白色固体〕和T2X2〔淡黄色固体〕两种化合物。
U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X
Y
Z
（1）各元素的符号是：
XO，YS，ZCl，TNa，UH；
（2）Y原子的结构示意图。
第
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