无机化学样题2与答案吉大版上课讲义.docx
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无机化学样题2与答案吉大版上课讲义
无机化学样题2与答案(吉大版)
无机化学样题
(二)
姓名:
学号:
专业:
一、填空题(本题共小题,共34分。
请将答案写在横线上方)
1、(2分)273K,101.3KPa时,将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体,测得二甲醚失重0.0335g。
求273K时二甲醚的蒸汽压等于。
(已知二甲醚的M=46g/mol)
2、(4分)称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.1860C,该有机物的摩尔质量为____________,此有机物溶液的沸点为__________K。
(已知水的Kb=0.513K.kg.mol-1;Kf=1.86K.kg.mol-1)
3、(2分)对某系统做功165J,该系统应热J,才能使内能增加100J。
4、(8分)把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气,已知水的汽化热为40.68kJ.mol-1。
则该过程中的Q=kJ.mol-1,
ΔH=kJ.mol-1,ΔS=J.mol-1.K-1,ΔG=kJ.mol-1。
5、(3分)在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中,所含氢离子浓度;若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时,所消耗NaOH溶液的体积,恰好中和时两溶液的pH。
(填相同、不同)
6、(2分)任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定,在理论上,某电对的标准电极电势Eθ是将其与电极组成原电池,测定该原电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为。
7、(2分)单电子原子的能量有量子数决定,而多电子原子的能量有量子数决定。
8、(2分)CO2与SO2分子间存在的分子间作用力有。
9、(5分)在盛有无色溶液A的试管中,加数滴NaCl溶液,产生白色沉淀,再加入几滴氨水,摇动后沉淀消失,再加入几滴KBr溶液后,又有谈黄色沉淀产生,再加入Na2S2O3溶液后,沉淀又消失,推断A为______________,其有关离子反应式:
______________________________,________________________,
_________________________________,_____________________________________。
10、(4分)已知ΔfHØm(NO,g)=90.25KJ.mol-1,在2273K时,反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的KØ=0.100,在2273K时,若P(N2)=P(O2)=10Kpa,P(NO)=20Kpa,反应商Q=_______,反应向______方向进行;在2000K时,若P(NO)=P(N2)=10Kpa,P(O2)=100Kpa,反应商Q=______,反应向__________方向进行。
二、选择题(本题共15小题,共30分。
每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项的序号填写在下列表格内)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
()1、一定温度下,某容器中含有相同质量的H2,O2,N2和CO2的混合气体,各组分气体分压按由小到大排列次序正确的是:
A、H2,O2,N2,CO2B、H2,N2,O2,CO2
C、CO2,O2,N2,H2D、H2,O2,CO2,N2
()2、已知反应2A(g)+B(g)=C(g)的速率常数k=2.64L.mol-1.s-1,若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的多少倍?
A.1/6倍B.1/8倍C.1/2倍D.1/4倍
()3、在某容器中,反应Sn(S)+2Cl2(g)==SnCl4(g)的∆rHmº<0,反应达到平衡后,为提高SnCl4(g)的生成量,应采用下列措施中的:
A、升高温度B、通入氮气
C、增加Sn(s)的量D、压缩减小体积
()4、一个2p电子可能被描述为下列六套量子数之一:
①2,1,1,+1/2②2,1,1,-1/2
③2,1,0,+1/2④2,1,0,-1/2
⑤2,1,-1,+1/2⑥2,1,-1,-1/2
氧的四个2p电子可能的各套量子数是:
A、①②③④B、③④⑤⑥C、①③⑤⑥D、①③④⑥
()5、下列说法中正确的是:
A、BCl3分子和B-Cl键都是非极性的;
B、BCl3分子和B-Cl键都是极性的;
C、BCl3分子是极性分子,而B-Cl键是非极性键;
D、BCl3分子是非极性分子,而B-Cl键是极性键;
()6、下列分子中,中心原子采取sp2杂化的是:
A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O
()7、往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水,此时:
A、HAc的离解度减小B、HAc的离解度增大
C、溶液的PH减小D、溶液的H+离子浓度不变
()8、已知下列前三个反应的平衡常数分别为KØ1、KØ2和KØ3
(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)
(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
(3)2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)
(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
则第四个反应的KØ4为:
A、KØ1+3KØ2-KØ3B、KØ1KØ2KØ3C、KØ1KØ2/KØ3D、KØ1KØ32/KØ3
()9、往组成为CrCl3·4NH3·2H2O的化合物溶液中加入足量的AgNO3,有2/3的氯生成氯化银沉淀,该化合物的化学式:
A、[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3B、[Cr(NH3)4Cl2]Cl
C、[Cr(NH3)4(H2O)Cl]Cl2D、[Cr(NH3)3Cl3]
()10、以电对Fe3+/Fe2+为正极,Cu2+/Cu为负极组成原电池,电动势为ε1将氨水加入Cu2+/Cu电极后,测得电动势为ε2,可推断:
A、ε2>ε1B、ε2<ε1C、ε2=ε1D、前三者都不成立
()11、在下列难溶银盐的饱和溶液中,Ag+离子浓度最大的是(括号内为溶度积):
A、AgCl(1.8x10-10)B、Ag2C2O4(3.4x10-11)
C、AgCrO4(1.1x10-12)D、AgBr(5.2x10-13)
()12、催化剂加快反应速率的原因是:
A、提高Kθ;B、降低活化能;C、增加分子碰撞;D、提高反应物浓度
()13、凝固点下降常数
的数值与()有关。
A、溶质的性质B、溶剂的性质
C、溶液的浓度D、溶液的温度
()14、在0.05mol·L-1的CuCl2溶液中通入H2S至饱和([H2S]=0.1mol·L-1),溶液中残留的[Cu2+]等于()mol·L-1。
A、3.6×10-16B、6.3×10-18
C、2.5×10-17D、6.3×10-19
(已知KspCuS=6.3×10-36K总=1.0×10-19)
()15、根据已知数据
(NO,g)=86.5KJ·mol-1,
(NO2,g)=51.3KJ·mol-1,对反应
(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)和
(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)在标准状态下进行的情况说明正确的是()
A、
(1)能自发
(2)不能B、
(1)、
(2)都能自发
C、
(2)能自发
(1)不能D、
(1)、
(2)都不能
三、计算题(本题共3小题,共36分。
要求列出详细运算步骤,并计算出中间数值和最终结果)
1、(15分)计算下列溶液的pH值:
(1)20mL0.2mol.L-1的H2CO3水溶液;
(2)20mL0.2mol.L-1H2CO3水溶液和20mL0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液;
(3)20mL0.2mol.L-1H2CO3水溶液和10mL0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液;
(4)20mL0.2mol.L-1H2CO3水溶液和40mL0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液;
(5)20mL0.2mol.L-1H2CO3水溶液和30mL0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液。
(已知H2CO3的Ka1=4.45×10-7;Ka2=4.69×10-11;pKa1=6.38;pKa2=10.32)
2、(13分)下列氧化还原反应
Cr2O72-(aq)+Cl-(aq)→Cr3+(aq)+Cl2(g)(酸性介质)
a)以离子-电子半反应法配平上述反应。
b)若把上述反应排成原电池,请分别写出正、负极反应。
c)计算上述反应的标准平衡常数。
d)若除氢离子之外的其他物质均处于标准状态,则在298K下C(H+)应是多少上述反应才能自发进行?
(已知:
Eθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V)
3、(8分)海水中Mg2+浓度大约为0.060mol.L-1。
在工业提取镁的过程中,需首先把Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀。
求加入碱至Mg(OH)2开始沉淀时溶液pH值为多少?
若加入碱使海水样品中的pH=12.00,则在此条件下Mg2+是否被沉淀完全?
(已知
,离子浓度<10-5mol.L-1为沉淀完全)
无机化学样题2
参考答案
1、填空题(本题共12小题,共34分。
请将答案写在横线上方)
1、1.63KPa
2、450g/mol;373.20K
3、放热;65
4、40.68;40.68;109.02;0
5、不同;相同;不同
6、标准氢电极;0V
7、n;n、l
8、色散力、诱导力
9、Ag+;Ag++Cl-=AgCl;AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-;Ag(NH3)2++Br-=AgBr+2NH3;
AgBr+2S2O32-=Ag(S2O32-)23-+Br-
10、4;逆;0.1;逆
二、选择题(本题共15小题,共30分。
每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项的序号填写在下列表格内)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
D
C
D
C
B
D
C
A
B
B
B
B
C
4、综合计算题(本题共3小题,共36分。
计算结果的有效数字不作要求)
2、解:
(1)Cr2O72-(aq)+6Cl-(aq)+14H+(aq)==2Cr3+(aq)+3Cl2(g)+7H2O(l);
(2)正极Cr2O72-(aq)+14H+(aq)+6e==2Cr3+(aq)+7H2O(l)
负极3Cl2(g)+6e==6Cl-(aq);
(3)EθMF=1.33-1.36=-0.03V㏒Kθ=ZEθMF/0.0592=6×(-0.03)/0.0592=-3.04
Kθ=9.11×10-4
(4)E(Cr2O72-/Cr3+)=Eθ(Cr2O72-/Cr3+)+0.0592/6㏒[C(Cr2O72-)C(H+)14/C(Cr3+)2]
=1.33+0.0592/6㏒C(H+)14
EMF=E(Cr2O72-/Cr3+)-E((Cl2/Cl-)=1.33+0.0592/6㏒C(H+)14–1.36>0
∴C(H+)>1.65mol.L-1才能自发
3、解:
Mg(OH)2开始沉淀时
c(OH-)=
=9.7×10-6(mol·L-1)
pH=14.00-pOH=9.00
pH=12.00时,
5.6×10-8(mol·L-1)
c(Mg2+)<10-5mol.L-1,Mg2+已被沉淀完全