无机化学样题2与答案吉大版上课讲义.docx

无机化学样题2与答案吉大版上课讲义.docx

《无机化学样题2与答案吉大版上课讲义.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学样题2与答案吉大版上课讲义.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

无机化学样题2与答案吉大版上课讲义

无机化学样题2与答案（吉大版）

无机化学样题

（二）

姓名：

学号：

专业：

一、填空题（本题共小题，共34分。

请将答案写在横线上方）

1、（2分）273K，101.3KPa时，将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体，测得二甲醚失重0.0335g。

求273K时二甲醚的蒸汽压等于。

（已知二甲醚的M=46g/mol）

2、（4分）称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.1860C,该有机物的摩尔质量为____________，此有机物溶液的沸点为__________K。

（已知水的Kb=0.513K.kg.mol-1；Kf=1.86K.kg.mol-1）

3、（2分）对某系统做功165J，该系统应热J，才能使内能增加100J。

4、（8分）把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气，已知水的汽化热为40.68kJ.mol-1。

则该过程中的Q=kJ.mol-1，

ΔH=kJ.mol-1，ΔS=J.mol-1.K-1，ΔG=kJ.mol-1。

5、（3分）在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含氢离子浓度；若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时，所消耗NaOH溶液的体积，恰好中和时两溶液的pH。

（填相同、不同）

6、（2分）任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势Eθ是将其与电极组成原电池，测定该原电池的电动势而得到的。

国际上规定上述电极的标准电极电势为。

7、（2分）单电子原子的能量有量子数决定，而多电子原子的能量有量子数决定。

8、（2分）CO2与SO2分子间存在的分子间作用力有。

9、（5分）在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为______________，其有关离子反应式：

______________________________，________________________，

_________________________________，_____________________________________。

10、（4分）已知ΔfHØm（NO,g）=90.25KJ.mol-1，在2273K时，反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的KØ=0.100,在2273K时,若P（N2）=P（O2）=10Kpa，P（NO）=20Kpa，反应商Q=_______，反应向______方向进行；在2000K时，若P（NO）=P（N2）=10Kpa，P（O2）=100Kpa，反应商Q=______,反应向__________方向进行。

二、选择题（本题共15小题，共30分。

每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

（）1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2和CO2的混合气体，各组分气体分压按由小到大排列次序正确的是：

A、H2，O2，N2，CO2B、H2，N2，O2，CO2

C、CO2，O2，N2，H2D、H2，O2，CO2，N2

（）2、已知反应2A（g）+B（g）=C（g）的速率常数k=2.64L.mol-1.s-1，若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的多少倍？

A.1/6倍B.1/8倍C.1/2倍D.1/4倍

（）3、在某容器中，反应Sn（S）+2Cl2（g）==SnCl4（g）的∆rHmº<0，反应达到平衡后，为提高SnCl4（g）的生成量，应采用下列措施中的：

A、升高温度B、通入氮气

C、增加Sn（s）的量D、压缩减小体积

（）4、一个2p电子可能被描述为下列六套量子数之一：

①2,1,1，+1/2②2,1,1，-1/2

③2,1,0，+1/2④2,1,0，-1/2

⑤2,1,-1，+1/2⑥2,1,-1，-1/2

氧的四个2p电子可能的各套量子数是：

A、①②③④B、③④⑤⑥C、①③⑤⑥D、①③④⑥

（）5、下列说法中正确的是：

A、BCl3分子和B-Cl键都是非极性的；

B、BCl3分子和B-Cl键都是极性的；

C、BCl3分子是极性分子，而B-Cl键是非极性键；

D、BCl3分子是非极性分子，而B-Cl键是极性键；

（）6、下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是：

A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O

（）7、往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水，此时：

A、HAc的离解度减小B、HAc的离解度增大

C、溶液的PH减小D、溶液的H+离子浓度不变

（）8、已知下列前三个反应的平衡常数分别为KØ1、KØ2和KØ3

（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）

（2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）

（3）2NH3（g）+5/2O2（g）=2NO（g）+3H2O（g）

（4）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

则第四个反应的KØ4为：

A、KØ1+3KØ2-KØ3B、KØ1KØ2KØ3C、KØ1KØ2/KØ3D、KØ1KØ32/KØ3

（）9、往组成为CrCl3·4NH3·2H2O的化合物溶液中加入足量的AgNO3,有2/3的氯生成氯化银沉淀，该化合物的化学式：

A、[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3B、[Cr（NH3）4Cl2]Cl

C、[Cr（NH3）4（H2O）Cl]Cl2D、[Cr（NH3）3Cl3]

（）10、以电对Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为ε1将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为ε2,可推断:

A、ε2>ε1B、ε2<ε1C、ε2=ε1D、前三者都不成立

（）11、在下列难溶银盐的饱和溶液中,Ag+离子浓度最大的是（括号内为溶度积）:

A、AgCl（1.8x10-10）B、Ag2C2O4（3.4x10-11）

C、AgCrO4（1.1x10-12）D、AgBr（5.2x10-13）

（）12、催化剂加快反应速率的原因是：

A、提高Kθ；B、降低活化能；C、增加分子碰撞；D、提高反应物浓度

（）13、凝固点下降常数

的数值与（）有关。

A、溶质的性质B、溶剂的性质

C、溶液的浓度D、溶液的温度

（）14、在0.05mol·L－1的CuCl2溶液中通入H2S至饱和（[H2S]=0.1mol·L－1）,溶液中残留的[Cu2＋]等于（）mol·L－1。

A、3.6×10－16B、6.3×10－18

C、2.5×10－17D、6.3×10－19

（已知KspCuS=6.3×10－36K总=1.0×10－19）

（）15、根据已知数据

（NO,g）=86.5KJ·mol－1,

（NO2,g）=51.3KJ·mol－1,对反应

（1）N2（g）＋O2（g）=2NO（g）和

（2）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）在标准状态下进行的情况说明正确的是（）

A、

（1）能自发

（2）不能B、

（1）、

（2）都能自发

C、

（2）能自发

（1）不能D、

（1）、

（2）都不能

三、计算题（本题共3小题，共36分。

要求列出详细运算步骤，并计算出中间数值和最终结果）

1、（15分）计算下列溶液的pH值：

（1）20mL0.2mol.L-1的H2CO3水溶液；

（2）20mL0.2mol.L-1H2CO3水溶液和20mL0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液；

（3）20mL0.2mol.L-1H2CO3水溶液和10mL0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液；

（4）20mL0.2mol.L-1H2CO3水溶液和40mL0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液；

（5）20mL0.2mol.L-1H2CO3水溶液和30mL0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液。

（已知H2CO3的Ka1=4.45×10-7；Ka2=4.69×10-11；pKa1=6.38；pKa2=10.32）

2、（13分）下列氧化还原反应

Cr2O72-（aq）+Cl-（aq）→Cr3+（aq）+Cl2（g）（酸性介质）

a）以离子-电子半反应法配平上述反应。

b）若把上述反应排成原电池，请分别写出正、负极反应。

c）计算上述反应的标准平衡常数。

d）若除氢离子之外的其他物质均处于标准状态，则在298K下C（H+）应是多少上述反应才能自发进行？

（已知：

Eθ（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V,Eθ（Cl2/Cl-）=1.36V）

3、（8分）海水中Mg2+浓度大约为0.060mol.L-1。

在工业提取镁的过程中，需首先把Mg2+转化成Mg（OH）2沉淀。

求加入碱至Mg（OH）2开始沉淀时溶液pH值为多少？

若加入碱使海水样品中的pH=12.00，则在此条件下Mg2+是否被沉淀完全？

（已知

，离子浓度<10-5mol.L-1为沉淀完全）

无机化学样题2

参考答案

1、填空题（本题共12小题，共34分。

请将答案写在横线上方）

1、1.63KPa

2、450g/mol；373.20K

3、放热；65

4、40.68；40.68；109.02；0

5、不同；相同；不同

6、标准氢电极；0V

7、n；n、l

8、色散力、诱导力

9、Ag+；Ag++Cl-=AgCl；AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-；Ag（NH3）2++Br-=AgBr+2NH3；

AgBr+2S2O32-=Ag（S2O32-）23-+Br-

10、4；逆；0.1；逆

二、选择题（本题共15小题，共30分。

每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

B

D

D

C

D

C

B

D

C

A

B

B

B

B

C

4、综合计算题（本题共3小题，共36分。

计算结果的有效数字不作要求）

2、解：

（1）Cr2O72-（aq）+6Cl-（aq）+14H+（aq）==2Cr3+（aq）+3Cl2（g）+7H2O（l）；

（2）正极Cr2O72-（aq）+14H+（aq）+6e==2Cr3+（aq）+7H2O（l）

负极3Cl2（g）+6e==6Cl-（aq）；

（3）EθMF=1.33-1.36=-0.03V㏒Kθ=ZEθMF/0.0592=6×（-0.03）/0.0592=-3.04

Kθ=9.11×10-4

（4）E（Cr2O72-/Cr3+）=Eθ（Cr2O72-/Cr3+）+0.0592/6㏒[C（Cr2O72-）C（H+）14/C（Cr3+）2]

=1.33+0.0592/6㏒C（H+）14

EMF=E（Cr2O72-/Cr3+）-E（（Cl2/Cl-）=1.33+0.0592/6㏒C（H+）14–1.36>0

∴C（H+）>1.65mol.L-1才能自发

3、解：

Mg（OH）2开始沉淀时

c（OH－）=

=9.7×10-6（mol·L-1）

pH=14.00-pOH=9.00

pH=12.00时，

5.6×10-8（mol·L-1）

c（Mg2+）<10-5mol.L-1,Mg2+已被沉淀完全