学年度最新高二化学下学期第二次月考试题惟义特零班.docx
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学年度最新高二化学下学期第二次月考试题惟义特零班
——教学资料参考参考范本——
2019-2020学年度最新高二化学下学期第二次月考试题(惟义、特零班)
______年______月______日
____________________部门
化学试卷(惟义、特零)
时间:
90分钟总分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16
Na:
23Cu:
64Cl:
35.5
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。
文献①:
《开宝本草》记载:
(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。
”下列对其解释不合理的是
A.文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程
B.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性
C.用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大
D.文献②中使用火药的产物会污染环境
2.超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似,可提取中药材的有效成分,工艺流程如下。
下列说法错误的是
A.高温条件下更有利于超临界CO2萃取
B.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
D.CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
3.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是
选项
物质
除杂试剂
分离方法或操作
A
BaCO3(BaSO4)
饱和Na2CO3溶液
搅拌、过滤
B
CO(CO2)
CuO粉末
通过灼热的CuO粉末
C
SO2[SO3(g)]
饱和Na2SO3溶液
洗气
D
苯(Br2)
水
分液
A.AB.BC.CD.D
4.设NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是
A.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为NA
B.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中,产生氢气分子的个数为0.1NA
C.常温下,15gHCHO与14CO组组成的混合气体中分子数为0.5NA
D.10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA
5.在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:
6NO+4NH35N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
A.3:
2B.2:
1C.1:
1D.2:
3
6.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要的中间体。
下列说法中,不正确的是
A.全氮类物质属于绿色能源B.每个N5+中含有35个质子
C.N5+N5-结构中只有共价键D.N5+N5-爆炸时,它既是氧化剂又是还原剂
7.氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:
aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
下列有关说法正确的是
A.由反应可确定:
氧化产物只有HClO4
B.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
C.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为8e-
D.若该反应所得lmol混合气体质量为45g,则反应可表示为:
3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
8.下列指定溶液中,各组离子一定能大量共存的是
A.pH=12的溶液:
、、、
B.使石蕊试液变红的溶液:
、、、
C.甲基橙为橙色的溶液:
、、、
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
、、、
9.下列离子方程式书写正确的是
A.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3—+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B.氯气与水的反应:
Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—
C.漂白粉溶液中通入过量的CO2:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D.钠和冷水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
10.下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴加稀氨水
溶液由黄色变为红棕色
生成了氢氧化铁胶体
B
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水
品红溶液褪色,澄清石灰水变浑浊
气体产物中含有CO2和SO2
C
向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
溶液中存在亚铁离子
D
裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层
有机层显紫色,水层变为无色
裂化汽油将碘萃取到有机层中
A.AB.BC.CD.D
11.下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
选项
化合物
A
B
C
D
Y
H2O
FeCl3
H2O
C
W
HF
CuCl2
Fe3O4
Si
A.AB.BC.CD.D
12.有(a).(b).(c)的分式均为C5H6,下列有关叙述正确的是
A.符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种
B.a、b、c的一氯代物都只有三种
C.a、b、c 都能使溴的CCl4溶液褪色,且褪色原理相同
D.a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面
13.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.分子式为C4H8O2的有机物,存在含有六元环的同分异构体
B.裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
C.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,经过滤后即得乙醇
D.只能用金属钠鉴别a和b
14.有机物M、N、Q的转化关系如下图所示,下列说法正确的是
A.M的名称是2一甲基一丁烷
B.N在NaOH的水溶液中发生消去反应生成Q
C.Q分子中所有的碳原子一定共面
D.N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)
15.下列说法和结论正确的是
选项
项目
结论
A
三种有机化合物:
乙烷、氯乙烯、苯
分子内所有原子均在
同一平面上
B
将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸
钾溶液中,溶液褪色
产物不都是烷烃
C
乙烯和苯都能使溴水褪色
褪色的原理相同
D
有机反应中的卤化、硝化、氢化
均属于取代反应
A.AB.BC.CD.D
16.下表中实验操作能达到实验目的的是
实验操作
实验目的
A
向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水
验证三溴苯酚为白色沉淀
B
向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热
确定甲酸钠中含有醛基
C
向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠
确定酒精中混有醋酸
D
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
A.AB.BC.CD.D
二、填空题(每空2分,共52分)
17.(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。
某学习小组在实验空用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。
请回答:
(1)制备C12发生装置可以选用(填写字母代号),请写出发生反应的离子方程式:
。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为:
a→_______(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(C1NO):
①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为__________。
②检验装置气密性并装入药品,打开K2,然后再打开K1,通入一段时间气体,其目的为_______,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。
③若无装置Y,则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为________。
(4)取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。
则亚硝酰氯(C1NO)的质量分数为______(用代数式表示)。
[已知:
Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]
18.(10分)KMnO4是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是_________(选填编号)。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:
5
c.还原性的强弱关系是:
Mn2+d.每生成2.24L(标况)SO2,转移0.6mol电子
(2)配平并标出反应②中电子转移的方向和数目:
_____
MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O
(3)若将H2O2加入KMnO4有反应:
2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,则被1molKMnO4氧化的H2O2是_________mol。
II.已知在碱性条件下:
MnO4-+e-—→MnO42-(绿色)
(4)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液,并且有气泡生成,写出反应的离子方程式_____________。
(5)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一,治理氨氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,其反应原理可表示如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
现有NO与NO2的混合气体,将其通入50mL2mol/L的NaOH溶液中,恰好完全吸收,测得溶液中含有NO3-0.02mol,混合气体中v(NO):
v(NO2)=_________;
19.(12分)Cu2O主要用于制造船底防污漆,它是一种鲜红色粉末,几乎不溶于水,在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。
用含NaOH的Na2SO3溶液还原CuSO4制备Cu2O的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)流程中涉及的化学反应主要包括:
Ⅰ.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;Ⅱ.生成CuOH;Ⅲ.2CuOH=Cu2O+H2O。
写出第Ⅱ步反应的离子方程式:
______________________________。
(2)其他反应条件相同时,测得反应时间和溶液的pH对Cu2O产率的影响如下图所示:
①反应时间超过2h时,Cu2O产率开始降低其原因是____________________________。
②pH<5时,Cu2O产率随pH减小而减小,产品中铜含量增加明显,其原因是_______(用离子方程式说明)。
(3)为测定产品中Cu2O的含量,称取3.96g产品于锥形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反应后用0.20xxmol·L-1标准KMnO4溶液滴定,至终点时消耗50mL标准液。
①滴定时应选用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②产品与硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为。
③假定杂质不参与反应,产品中Cu2O的质量分数为_______________。
20.(16分)功能高分子I的一种合成路线如下,其中D能与Na反应生成H2,且D苯环上的一氯代物有2种。
已知:
回答下列问题:
(1)A的名称为________,试剂a为________。
(2)C的结构简式为________。
(3)上述①~⑧的反应中,不属于取代反应的是________(填数字编号)。
写出反应⑦的化学方程式________。
(4)符合下列条件的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有氨基(—NH2)②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为________。
(5)参照上述合成路线,以1-丁烯为原料(无机试剂任选),设计制备乳酸()的合成路线________。
××县中学20xx届高二年级下学期第二次月考
化学试卷(惟义、特零)答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
A
B
D
C
D
B
A
C
B
C
A
D
B
B
17、A或(B)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O
(或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O
f→g→c→b→d→e→j→h
排除装置内空气的干扰,可以随开随用,随关随停
排干净三颈瓶中的空气,防NO和ClNO变质
2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑×100%
18.d+28H+==5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
2.54MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O3:
7
19.2Cu(OH)2+SO32-2CuOH+SO42-+H2O
部分Cu2O被氧化为CuO
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O酸式
2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O91%
20.甲苯NaOH水溶液
⑤⑥⑧
13