泰州市姜堰区中考适应性考试二.docx

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泰州市姜堰区中考适应性考试二

绝密★启用前

泰州市姜堰区2017年中考适应性考试

（二）

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

60分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c

B．t1℃时，20ga加入到50g水中，充分溶解后得到70ga的饱和溶液

C．t1℃时，a、c两物质的饱和溶液中所含的溶质质量一定相等

D．t2℃时，将75g的a饱和溶液降温到t1℃，析出15g晶体

2、下列归纳全部正确的是

A．实验记录

B．生活化学

①用量筒量取7.25毫升水

②用托盘天平称取9.76g的NaCl固体

①将硝酸铵溶于水制作“冷敷包”

②人体缺锌易导致侏儒症

C．解释说明

D．化学原理

①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定

②波尔多液不能用铁桶盛放，因为其含有CuSO4

①酸雨形成的原因CO2+H2O＝H2CO3

②铝制品耐腐的原因4Al+3O2＝2Al2O3

A.A   B.B   C.C   D.D

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、选择填充题（题型注释）

3、为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是

选项

物质

操作方法

A

NaCl溶液（CuCl2）

加入过量的NaOH溶液，过滤

B

KCl（MnO2）

加水溶解、过滤、洗涤、干燥

C

CaO（CaCO3）

高温煅烧至固体质量不再减小

D

CO2（HCl）

先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

A.A   B.B   C.C   D.D

4、推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。

下列说法正确的是

A．向一杯久置的NaOH溶液中加入少量稀盐酸，无气泡产生，则说明该溶液没有变质

B．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应也一定是中和反应

C．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物

D．向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含CO32-

5、向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确的是

A．

B．

C．

D．

6、按下列顺序，不外加试剂就能将①CuSO4②NaNO3③MgCl2④NaOH这四种溶液鉴别出来的是

A．①②④③

B．④①③②

C．①④③②

D．③①④②

7、科学家发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。

下图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A．该反应前后原子的种类、个数均保持不变

B．W物质中碳元素的质量分数为75%

C．反应生成的Z、W两物质的分子个数比为2︰3

D．参加反应的X、Y的质量比等于生成的Z、W的质量比

8、用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度,下列操作或装置正确的是

A．

读取体积

B．

稀释浓硫酸

C．

制取氢气

D．

检验纯度

9、克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病。

克拉霉素的化学式为C38H69NO13，下列说法正确的是

A.克拉霉素由C、H、N、O四种元素组成

B.克拉霉素不属于有机物

C.克拉霉素中N、O元素的质量比为1︰13

D.克拉霉素由38个碳原子、69个氢原子、1个氮原子和13个氧原子构成

10、下列事实的解释合理的是

事      实

解     释

A

淀粉没有甜味

淀粉不属于糖类

B

打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来

压强减小，气体在水中的溶解度变小

C

洗洁精可以去除油污

洗洁精溶解了油污

D

过滤时使用玻璃棒

玻璃棒起搅拌作用

A.A   B.B   C.C   D.D

11、元素周期表中磷元素的相关信息如图，下列说法不正确的是

A．磷元素的原子序数为15

B．磷原子的质量为30.97g

C．磷原子的结构示意图为

D．一个磷原子中有15个质子

12、下列实验现象的描述正确的是

A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

B．相同条件下镁、铁分别与稀硫酸反应，产生气泡的速率镁比铁快

C．灼烧羊毛制品和化纤布料，都会产生烧焦的羽毛气味

D．干燥的红色石蕊试纸与氨气接触会变成蓝色

13、塑料矿泉水瓶底部常见的可回收标志是

A．

B．

C．

D．

14、下列属于纯净物的是

A．生理盐水

B．黄铜

C．液氧

D．石油

15、下列变化属于物理变化的是

A．空气液化

B．葡萄酿酒

C．光合作用

D．煤油燃烧

评卷人

得分

三、简答题（题型注释）

16、一包小苏打样品，主要成分为NaHCO3。

某研究小组设计如下实验装置测定其质量分数。

取10.0g样品充分加热，测得C装置反应前、后的质量分别为300.0g、302.2g（注：

小苏打受热分解的反应为2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，杂质不参加反应。

碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。

）

回答下列问题：

（1）小苏打在生活中的一种用途是          。

（2）10.0g样品充分加热后生成CO2          g。

（3）根据提供的数据，计算样品中NaHCO3的质量分数。

（写出详细的计算过程）

（4）D装置的作用是          ；某同学通过测定B装置反应前、后的质量计算出样品中NaHCO3的质量分数比实际值偏大，可能的原因是          。

评卷人

得分

四、探究题（题型注释）

17、以电石渣[主要成分Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图。

查阅资料：

在75℃左右，氯化步骤中氯气转化成Ca（ClO3）2时发生一系列的反应，其中Cl2与Ca（OH）2反应的总化学方程式可表示为：

6Ca（OH）2+6Cl2＝Ca（ClO3）2+5CaCl2+aH2O

（1）氯化前，先将电石渣粉碎的目的是___________。

（2）氯化步骤中所得产物氯酸钙Ca（ClO3）2中Cl的化合价为_______________价，a数值为___________。

（3）操作X为______________。

转化步骤中Ca（ClO3）2与KCl反应生成KClO3的化学方程式为_____________。

（相关物质的溶解度见下图）

物质

Ca（ClO3）2

CaCl2

KClO3

KCl

T℃时溶解度/g

209.0

74.5

7.3

34.2

（4）对滤渣M的成分进行探究

【提出问题】滤渣M中除了电石渣原有的不溶性杂质外，还含有什么物质？

【猜想假设】①CaCO3；   ②Ca（OH）2；     ③___________。

【实验验证】

实验步骤

实验现象

结论

步骤1：

取少量滤渣M加入盛水的小烧杯中，搅拌，静置后先加入_______；

观察到___________现象

猜想①不正确

步骤2：

向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸

观察到___________现象

猜想③正确

18、下图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。

（1）图中仪器a的名称：

___________。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为干燥的氧气，仪器的组合为（填装置序号）

___________，反应的化学方程式为___________。

（3）实验室常用装置B制取二氧化碳，化学方程式为___________。

某同学利用生活中的物品设计下图Ⅰ装置，该装置与B相比其优点是___________，小注射器的作用相当于实验室中的___________仪器。

（4）实验室可用浓硫酸和氯化钠固体混合加热制取HCl气体，HCl气体极易溶于水。

可选择上图中的__________装置与下图中的图II组合进行制取和收集。

图II中倒扣的漏斗作用是___________。

评卷人

得分

五、信息分析题（题型注释）

19、A～G为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。

A、D是组成元素相同的两种无色液体，乙是空气中的主要成分之一，E是红棕色固体，N是有刺激性气味的气体；H可用于改良酸性土壤；M由两种元素组成，且两种元素的质量比为18︰7。

请回答：

（1）A的化学式___________，H的化学式___________。

（2）B在反应①中的作用是_____________；反应③的现象是___________；反应⑤的基本类型属于___________反应。

（3）写出反应②的化学方程式___________；写出反应④的化学方程式___________。

20、

（1）用化学用语表示

①碳酸钾中的阳离子___________；②氯化铁的化学式___________；

（2）合理利用化学知识，生活更科学、更美好。

①柚子果形美观、肉质脆嫩，香气浓郁。

香气浓郁是因为___________（用分子的观点解释），柚子皮可以去除冰箱中的异味，说明它具有___________性。

②鉴别自来水是软水还是硬水，可加入适量的___________并搅拌。

生活中为降低水的硬度并杀灭水中病菌，常采用的方法是___________。

③炒菜时若锅中油不慎着火，可以采取的灭火方法是___________（写出一种即可）。

在燃烧的煤炉中洒少量水，火不但不灭，反而燃烧更旺。

这是因为在高温条件下，炭与水蒸气反应生成氢气和一种有毒气体，写出该反应的化学方程式___________。

（3）菜园中的蔬菜长势不佳，菜农及时施用一种复合肥，他选用的可能是___________（填序号）。

A．KNO3

B．NH4Cl

C．Ca（H2PO4）2

D．KCl

参考答案

1、AD

2、BC

3、C

4、C

5、A

6、C

7、D

8、D

9、A

10、B

11、B

12、B

13、D

14、C

15、A

16、

（1）做发酵粉、加工面点、治疗胃酸过多等；

（2）2.2；（3）84.0%；（4）防止空气中CO2和H2O进入C装置影响测量结果（答到防止空气中CO2进入即可）；样品不干燥（或装置中有水蒸气）

17、 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 +5 6 过滤 Ca（ClO3）2+2KCl   CaCl2+2KClO3↓ Ca（OH）2和CaCO3 加入酚酞（或CuSO4溶液、FeCl3溶液） 变红（或产生蓝色沉淀、红褐色沉淀）（合理即可） 有气泡产生

18、 水槽 AD 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的速率（或变废为宝，废物再利用） 分液漏斗 C 防倒吸（或增大接触面积使吸收更充分）

19、 H2O2 Ca（OH）2 催化剂或催化作用 红棕色固体逐渐减少，溶液变黄（答到溶液变黄即可给分） 复分解反应 Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2 Mg3N2+6H3O===3Mg（OH）2↓+2NH3↑

20、 K+ FeCl3 分子不停地运动 吸附 肥皂水 煮沸 盖上锅盖或倒入冷菜 C+H2O

H2+CO A

【解析】

1、A．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；B．t1℃时，a的溶解度为20g，则20ga加入到50g水中，充分溶解后得到60ga的饱和溶液，仍有10ga未溶解，故B错误；C．t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，在此温度下a和c的饱和溶液的质量分数相等，但饱和溶液的质量不一定相等，所含的溶质质量也不一定相等，故C错误；D．t2℃时，a的溶解度为50g，t2℃75g的a饱和溶液中含有25ga和50g水，降温到t1℃，此温度下a的溶解度为20g，50g水能溶解10ga，析出a晶体的质量为25g-10g=15g，故D正确；答案为AD。

点睛：

明确溶解度曲线所表示的意义是解题关键，根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

2、A．用量筒量取7.25mL水，不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，则无法量取；用托盘天平称取9.76g的NaCl固体，不符合天平的精确度为0.1g，则无法称取；故A错误；B．硝酸铵溶于水溶液混合降低，则硝酸铵溶于水可制作“冷敷包”；人体患侏儒症，是缺锌的缘故，故B正确；C．稀有气体化学性质稳定，或作保护气；Fe能和硫酸铜溶液反应，而波尔多液含有CuSO4，则不能用铁桶盛放波尔多液，故C正确；D．SO2是形成酸雨的主要原因；铝在空气中表面易形成致密的氧化铝保护膜，则铝制品耐腐，故D错误；答案为BC。

3、A．过量的NaOH可以将CuCl2完全转化为氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤后，NaCl溶液中混有了NaOH，仍存在杂质，故A错误；B．KCl中混有MnO2，通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到MnO2，而不是KCl，故B错误；C．将混有碳酸钙的氧化钙，高温煅烧至固体质量不再减小，最终碳酸钙完全转化为氧化钙，得到纯净的氧化钙，故C正确；D．NaOH溶液能吸收HCl和CO2，应选择饱和碳酸氢钠溶液才行，故D错误；答案为C。

点睛：

明确物质的性质是解题关键，根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

4、A．向一杯久置的NaOH溶液中加入少量稀盐酸，无气泡产生，说明滴加的稀盐酸和NaOH发生了中和反应，即溶液中仍有少量NaOH，并不表示溶液中没有溶质，故A错误；B．酸和碱发生中和反应生成盐和水，碱性氧化物溶于稀酸或酸性氧化物溶于碱溶液也能生成盐和水，故B错误；C．化合物含有不同种元素的纯净物，则含有不同种元素组成的纯净物也一定是化合物，故C正确；D．CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，则向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含CO32-，还可能含有SO32-，故D错误；答案为C。

5、A．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH应该小于7，故A错误；B．盐酸和NaOH反应生成盐和水，另外添加的NaOH溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B正确；C．盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，刚开始溶液中NaCl的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH溶液增多，NaCl的质量分数由逐渐变小，故C正确；D．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D正确；答案为A。

6、由于硫酸铜溶液呈蓝色，因此可以用观察的方法首先确定出硫酸铜溶液；由于硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能生成蓝色沉淀氢氧化铜，因此可以将其它溶液取少量与试管中，分别滴入几滴硫酸铜溶液，能产生蓝色沉淀的就是氢氧化钠溶液．

由于氢氧化钠溶液与氯化镁溶液能生成白色沉淀氢氧化镁，而与硝酸钠溶液不反应，接触时没有现象产生，因此可以将其它两种溶液各取少量于试管中，分别滴入几滴氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成的是氯化镁溶液，没有沉淀生成的是硝酸钠溶液，因此鉴别出各物质的顺序是①④③②；故选C。

点睛：

准确分析物质的物理性质和化学性质，充分利用已经鉴别物质去鉴别未知物质是解题的一般方法，有些物质的水溶液呈现一定的颜色，根据水溶液的颜色可以确定溶液中的溶质，由于铜盐溶液与碱溶液能生成蓝色沉淀，因此可以由铜盐溶液来确定碱溶液，由于碱溶液能与一些盐溶液生成沉淀，因此可以由碱溶液来确定一部分盐。

7、由反应的微观示意图和质量受守恒律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：

3C+4NH3

2N2+3CH4；A．由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故A正确；B．由图示可知，丙为甲烷，碳元素的质量分数为：

×100%=75%，故B正确；C．由根据质量守恒定律，结合反应的方程式：

3C+4NH3

2N2+3CH4可知反应生成的Z、W两物质的分子个数比为2︰3，故C正确；D．由3C+4NH3

2N2+3CH4可知反应物和生成物的质量为36:

68:

56:

48，很明显参加反应的X、Y的质量比不等于生成的Z、W的质量比，故D错误；答案为D。

8、A．量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故B错误；C．制取氢气时漏斗要插入液面以下，以防漏气，故C错误；D．检验氢气的纯度时，用拇指堵住盛满氢气的试管口，然后凑近酒精灯火焰，放开手指点燃，听是否有尖锐爆鸣声，故D正确；故选D。

9、由克拉霉素的化学式为C38H69NO13可知：

A．克拉霉素是由C、H、N、O、四种元素组成，故A正确；B．克拉霉素含有碳元素，具有有机物的特点，则为有机物，故B错误；C．1∶13是克拉霉素中氮、氧原子的原子个数比，用原子个数比表示元素的质量比肯定错误，氮氧元素的质量为14:

（16×13），故C错误；D．克拉霉素由C、H、N、O、四种元素组成，每个分子由38个碳原子、69个氢原子、1个氮原子和13个氧原子构成，故D错误；故选A。

10、A．淀粉是糖，淀粉没有甜味，其水解产物有甜味，故A错误；B．压强减小，气体在水中的溶解度变小，则打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，故B正确；C．洗洁精洗涤油污是因为洗洁精有乳化功能，能把大油污分散成小油滴，故C错误；D．过滤时使用玻璃棒起引流作用，不能搅拌悬浊液，故D错误；答案为B。

11、A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，磷元素的原子序数为15，故A正确；B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知磷元素的相对原子质量为30.97，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故B错误；C．磷元素的原子序数为15；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为15，其原子结构未意图正确，故C正确；D．磷元素的原子序数为15；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则磷原子的原子核内有15个质子，故D正确；答案为B。

12、A．细铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，故A错误；B．镁比铁活泼，在相同条件下镁、铁分别与稀硫酸反应，产生气泡的速率镁比铁快，故B正确；C．羊毛，由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味，而化纤布料，不是蛋白质，灼烧时没有烧焦的羽毛气味，故C错误；D．氨气的水溶液显碱性，干燥的红色石蕊试纸与氨气接触不变蓝色，故D错误；答案为B。

13、A．图中标志为节能标志，故A错误；B．图中标志为：

节水标志；故B错误；C．图中标志为：

中国环境标志；故C错误；D．图中标志为：

我国制定的塑料包装制品可回收标志的一种；故D正确；答案为D。

14、A．生理盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故A错误；B．黄铜是合金，是混合物，故B错误；C．液氧是液态氧气，全部是氧分子构成的，是纯净物，故C正确；D．石油是多种有机物混合而成，是混合物，故D错误；答案为C。

15、A．分离液态空气制氧气的过程中，是利用液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．葡萄酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故B错误；C．光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，故C错误；D．煤油燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属化学变化，故D错误；答案为A。

点睛：

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

16、

（1）小苏打是碳酸氢钠的俗名，是一种盐，因能与稀盐酸反应生成二氧化碳，在日常生活中常用来做发酵粉、加工面点、治疗胃酸过多等；

（2）碳酸氢钠分解生成Na2CO3、CO2和H2O，其中浓硫酸吸收水气，碱石灰吸收CO2，则反应中生成的CO2质量为302.2g-300.0g=2.2g；

（3）设样品中NaHCO3的质量为xg，则

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

168                 44     

xg                 2.2g

=

，解得：

x=8.4g，

故样品中NaHCO3的质量分数为：

×100%=84%；

（4）D装置盛放的碱石灰是防止空气中CO2和H2O进入C装置影响测量结果；B装置中浓硫酸吸收反应中生成的水，计算出样品中NaHCO3的质量分数比实际值偏大，说明吸收的水量偏大，可能原因是样品不干燥（或装置中有水蒸气）。

17、电石渣含有Ca（OH）2，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3；

（1）将电石渣粉碎可以增大反应物与水的接触面积，使反应更快更充分；

（2）氯酸钙Ca（ClO3）2中Ca元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，计算出Cl的化合价为+5价，化学反应前后原子种类和数目均不发生改变，根据氢原子守恒可知6×2=a×2，则a=6；

（3）操作的目的为除去溶液中不溶性的杂质，应为过滤；根据KClO3、CaCl2、Ca（ClO3）2、KCl四种物质的溶解度，Ca（ClO3）2与KCl发生复分解反应生成KClO3的化学方程式为Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓；

（4）【猜想假设】①CaCO3；   ②Ca（OH）2；     ③CaCO3和Ca（OH）2的混合物；

【实验验证】

步骤1：

取少量滤渣M加入盛水的小烧杯中，搅拌，静置后先滴加酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，滤渣中一定含有Ca（OH）2，则猜想①不正确；

步骤2：

向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明有碳酸钙存在，则滤渣中有Ca（OH）2和碳酸钙，故猜想③正确。

18、

（1）根据仪器的结构可知图中仪器a为水槽；

（2）加热高锰酸钾固体，分解可生成氧气，则应选择A装置制备氧气，欲收集较为干燥的氧气，氧气的密度比空气大，应选择向上排空气法收集，选择D装置即可，故装置组合为AD，反应的化学方程式为2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）实验室常用装置B制取二氧化碳，发生的是碳