高中化学二轮复习训练题 专题十三 化学实验基础知识.docx
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高中化学二轮复习训练题专题十三化学实验基础知识
专题十三化学实验基础知识
[考纲要求]
1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.2.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.3.掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法。
掌握溶液的配制方法。
4.4.掌握常见离子的检验。
考点一 基本仪器与基本操作
1．识别四类仪器
（1）用作容器或反应器的仪器
①试管 ②蒸发皿 ③坩埚 ④圆底烧瓶 ⑤平底烧瓶 ⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧锥形瓶 ⑨集气瓶 ⑩广口瓶 ⑪燃烧匙
（2）用于提纯、分离和干燥的仪器
①漏斗 ②分液漏斗 ③球形干燥管
（3）常用计量仪器
①量筒 ②容量瓶 ③滴定管 ④温度计 ⑤托盘天平
（4）其他仪器
①冷凝管（球形冷凝管或直形冷凝管） ②表面皿 ③滴瓶 ④胶头滴管
2．熟记十五大基本操作
（1）测定溶液pH的操作
将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
（2）沉淀剂是否过量的判断方法
①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
（3）洗涤沉淀操作
把蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
（4）判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
（5）容量瓶检漏操作
往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
（6）滴定管检查是否漏水操作
①酸式滴定管：
关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
如果仍不漏水，即可使用。
②碱式滴定管：
向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
（7）滴定管赶气泡的操作
①酸式滴定管：
右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：
将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
（8）装置气密性检查
①简易装置：
将导气管一端放入水中（液封气体），用手捂热试管，观察现象：
若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置如下图：
用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。
[答题模板]
形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论
（9）气体验满和检验操作
①氧气验满：
将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
②可燃性气体（如氢气）的验纯方法：
用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。
③二氧化碳验满：
将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
④氨气验满：
用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
⑤氯气验满：
用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
（10）焰色反应的操作
先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。
然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。
（11）萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
（12）浓H2SO4稀释操作
将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（13）粗盐的提纯
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
（14）氢氧化铁胶体的制备
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。
（15）从某物质稀溶液中结晶的实验操作
①溶解度受温度影响较小的：
蒸发→结晶→过滤。
②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：
蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
题组一 仪器的识别与使用
1．下列说法或实验操作中，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）用托盘天平称取5.2gNaCl（√）
（2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸（×）
（3）用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体（√）
（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1moL·L－1的H2SO4溶液（×）
（5）区别NaCl、Na2SO4时需用到胶头滴管、试管（√）
（6）试管、烧杯均可用于盛放液体、固体加热（×）
（7）用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1NaOH溶液（√）
（8）用瓷坩埚灼热各种钠的化合物（×）
（9）用碱式滴定管量取23.10mL溴水（×）
（10）用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物（×）
2．（2016·天津理综，5）下列选用仪器和药品能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
制乙炔的发生装置
蒸馏时的接收装置
除去SO2中的少量HCl
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
答案 C
解析 A项，实验室制乙炔时因纯水反应速率过快，应使用饱和食盐水代替纯水，选用分液漏斗，错误；B项，接收馏分的锥形瓶构成了密封环境，会因气压过大而造成安全事故，错误；C项，氯化氢能够和亚硫酸氢钠反应，被吸收，二氧化硫不反应，正确；D项，K2Cr2O7有强氧化性，能氧化橡胶，应选用酸式滴定管，错误。
3．如图所示是几种常见的加热装置
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫上________。
其中F装置中对试管的加热方式是____________________，采用这种加热方式的目的是________________________________________________________________________。
（2）用H2还原CuO可选用________（填字母，下同）装置。
（3）加热NH4Cl与Ca（OH）2的固体混合物制NH3可选用________装置。
（4）胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。
（5）乙酸乙酯的制备可选用________装置。
（6）MnO2与浓盐酸混合制Cl2可选用________装置。
若该装置只加热液体时，容器内必须放________________________________________________________________________。
答案
（1）石棉网 水浴加热 使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度
（2）A （3）C （4）D （5）B （6）E 碎瓷片或沸石
解析 化学实验中有三种加热方法。
①直接加热：
在较高温度下不分解的溶液或纯液体可装在烧杯、烧瓶中垫上石棉网进行加热。
②水浴加热：
当被加热物体要求受热均匀，且温度不能超过100℃时，用水浴加热；加热温度在90℃以下时，可将盛物容器部分浸在水浴中。
③油浴、砂浴加热：
若需加热到100～250℃时，可选油浴加热；若需加热到更高温度时可选砂浴加热。
（1）试管可直接加热，烧瓶、烧杯需要垫上石棉网加热。
F装置中，试管置于水中加热，这是水浴加热的方式。
水浴加热可使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度。
（2）用H2还原CuO需要加热，可选用A中的硬质玻璃管装置。
（3）加热固体混合物制取气体应选用C装置。
（4）加热胆矾失去结晶水，测定反应前后固体的质量即得胆矾中结晶水的含量，固体灼烧应在坩埚中进行，故选用D装置。
（5）实验室用加热乙醇、乙酸和浓硫酸混合物的方法制备乙酸乙酯，可用大试管作反应器，故选用B装置。
（6）固体与液体共热制气体，应选用E装置。
若该装置只加热液体时，为了防止液体暴沸，应加入少量的碎瓷片或沸石。
题组二 化学实验基本操作
4．（2016·海南，8）下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
答案 B
解析 A项，过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B项，滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C项，滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；D项，向容量瓶转移液体时，为防止液体流到容量瓶外，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确。
5．（2016·全国卷Ⅰ，10）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
答案 C
解析 A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞，无法用于分离操作，故A错误；B项，NO会与空气中的氧气反应生成NO2，且NO密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故B错误；C项，氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，再加水稀释，故C正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，但是得到的Cl2未干燥，会含有水蒸气，故D错误。
6．（2017·海南，12改编）下列实验操作正确的是（ ）
A．滴定前用待测液润洗锥形瓶
B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从下口放出
答案 B
解析 A项，滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则会造成所测浓度不准确，错误；B项，容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据可能会产生干扰，正确；C项，蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷凝水，错误；D项，分液时，下层溶液从下口流出，上层液体从上口流出，错误。
7．夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。
下列情形中，表明相应装置漏气的是（ ）
A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱
B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平
C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落
D．装置④中，将a管向上提至一定高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差
答案 B
解析 装置②中最终水柱下降至与瓶中液面相平，不能形成稳定的水柱，说明装置漏气。
8．检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
按照要求填空：
（1）微热法：
如图a。
用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口________，停止加热或松开手后导管内____________，证明装置不漏气。
（2）液差法：
如图b、c。
连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面______锥形瓶中的液面，静置，若________________，证明装置不漏气。
c中，从乙管加入适量水，使乙管液面______________________甲管液面，静置，若液面_______________________，证明装置不漏气。
（3）滴液法：
如图d。
向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果____________________________________，则装置气密性良好。
（4）抽气（吹气）法，如图e、f。
e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞________________，表明装置的气密性良好。
f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面________，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗中的液面________，则表明装置的气密性良好。
答案
（1）产生气泡 倒吸形成一段稳定的水柱
（2）高于 液面位置保持不变 高于 位置保持不变
（3）水不能持续流下
（4）能回到原来位置 上升 保持稳定
1．化学实验中的几个数据
2．几种操作的“第一步”
（1）检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。
（2）检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
（3）调“0”点——天平等的使用。
（4）验纯——点燃可燃性气体。
（5）分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。
（6）润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。
题组三 表格实验中逻辑关系的考查
9．（2017·江苏，13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
答案 B
解析 A项，无白色沉淀，说明苯酚过量，生成的三溴苯酚溶解于苯酚中，错误；B项，加入足量稀盐酸，不溶解的沉淀为BaSO4，说明部分Na2SO3被氧化为Na2SO4，正确；C项，银镜反应需要在碱性条件下进行，加银氨溶液前，应先加NaOH溶液中和H2SO4，错误；D项，溶液呈蓝色，说明I－被氧化为I2，溶液中含有氧化性物质，不一定是溴，也可能是Fe3＋等，错误。
10．（2017·全国卷Ⅱ，13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
实验
现象
结论
A
向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
Fe>Fe2＋
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp（AgI）答案 C
解析 A选项：
发生的反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe将Fe3＋还原为Fe2＋，所以还原性：
Fe>Fe2＋，A选项能推出相应结论；B选项：
发生的反应为4Na＋CO2
C＋2Na2O，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2有氧化性，B选项能推出相应结论；C选项：
发生的反应为NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C选项不能推出相应结论；D选项：
生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp（AgI）11．（2017·全国卷Ⅲ，9）下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
目的
操作
A
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
答案 B
解析 A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30.00mL刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20.00mL，错误；B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；C项，pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿，否则溶液被稀释，导致测定结果不准确，错误；D项，配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。
12．（2016·全国卷Ⅲ，9）下列有关实验的操作正确的是（ ）
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
答案 D
解析 A项，配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则由于浓硫酸溶解时放出大量的热，容易引起酸液飞溅伤人，错误；B项，应先移出导管，后熄灭酒精灯，否则会引起倒吸而使试管炸裂，错误；C项，操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸除去水，否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气，错误；D项，萃取时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。
考点二 常见离子的检验及物质鉴别
1．常见阴离子的检验
（1）利用酸碱指示剂检验
（2）利用盐酸和其他试剂检验
CO
：
加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO
：
先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO
：
加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验
（4）利用某些特征反应检验
I－：
滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色（或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色）。
2．常见阳离子的检验
H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色
3．离子检验实验操作的答题模板
操作 ⇒ 现象 ⇒ 结论
取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……
例如：
检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2（或新制氯水），溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
4．物质鉴别遵循的原则
（1）选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。
（2）用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
（3）用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。
题组一 常见易错的物质、离子检验举例
1．填写下列表格
实验操作及现象
结论
判断
解释
（1）
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
一定是钠盐，该溶液中一定不含K＋
（2）
向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该气体是乙烯
（3）
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无NH
（4）
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝
该气体是Cl2
（5）
将某气体通入品红溶液中，品红褪色
该气体一定是SO2
（6）
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Y中一定含有SO
（7）
往CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该有机物中含有碳碳双键
（8）
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生
X一定是浓盐酸
（9）
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2＋
（10）
将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，生成白色沉淀
此沉淀是BaSO3
（11）
将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象
SO2和BaCl2不反应
（12）
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe（NO3）2晶体已氧化变质
答案
（1）错 也可能含钾盐，钠盐进行焰色反应，火焰是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
（2）错 挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）错 NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加热时NH3不会逸出
（4）错 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
（5）错 O3、Cl2等也能使品红褪色
（6）错 若溶液Y中含有SO
，滴加硝酸时能被氧化成SO
，加入BaCl2也会有白色沉淀产生；若溶液中含有Ag＋，也会有不溶于硝酸的白色沉淀生成
（7）错 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
（8）错 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
（9）正确 Fe2＋的检验方法正确
（10）错 H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO
能将SO
氧化成SO
，故该白色沉淀是BaSO4
（11）正确 H2SO3是中强酸，而HCl是强酸，不能由中强酸制强酸
（12）错 在Fe（NO3）2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO
（两者同时存在相当于HNO3）氧化成Fe3＋而干扰实验
题组二 高考真题跟踪再现
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）检验溶液中是否含有Fe2＋：
取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象（×）
（2015·江苏，13C）
（2）用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI（√）
（2014·大纲全国卷，8D）
（3）用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3（×）
（2014·北京理综，10C）
（4）CCl4可用于鉴别溴水和碘水（√）
（2014·海南，10C）
3．（2016·全国卷Ⅱ，12）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有
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