最新最全面人教版高中化学必修二知识点总结全册精华版.docx

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最新最全面人教版高中化学必修二知识点总结全册精华版

二、元素周期律

1、原子核外电子的排布

（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动

2、元素周期律

随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律

原子的电子层排布的周期性变化

原子半径的周期性变化

主要化合价的周期性变化

3、第三周期元素化学性质变化的规律

金属性的递变规律

（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）

（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）

（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

非金属性的递变规律

（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性

（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象

结论：

同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素

（1）寻找半导体材料

（2）寻找用于制造农药的材料

（3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料

推测铍的性质

推测量114号元素的位置与性质

三、化学键

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1、离子键

带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（以氯化钠的形成为例）

2、形成离子键的条件

（1）电子式

3、共价键

原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用（以氯气、氯化氢的形成为例）

（2）形成共价健的条件

（3）极性共价健与非极性共价键的区别：

非极性共价键：

相同的非金属元素之间；极性键：

不同的非金属元素之间。

4、离子化合物与共价化合物

共价化合物：

通过共用电子对所形成的化合物

离子化合物：

阴、阳离子通过静电作用相成的化合物

（1）含离子健的一定是离子化合物，活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物。

（2）只含共价健的化合物才是共价化合物。

（3）全部是非金属构成的化合物也可以是离子化合物，例如有铵根离子的化合物。

（4）分析氢氧化钠、过氧化钠、氯化铵的成键情况。

（5）稀有气体分子中不存在化学键只有分子间作用力。

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