届天津市十二区县重点学校高三毕业班联考一化学试题及答案.docx
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届天津市十二区县重点学校高三毕业班联考一化学试题及答案
2015年天津市十二所重点学校高三毕业班联考
(一)
理科综合能力测试化学部分
理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分,共300分,考试用时150分钟。
本部分为化学试卷,本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,共100分。
第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
答卷时,考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上,卷II答在答题纸上,答在试卷上的无效。
第I卷
注意事项:
1.每小题选出答案后,把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案标号。
2.本卷共6题,每题6分,共36分。
在每题列出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Fe—56Ti—48
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是
A.在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
B.为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻储存
C.白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样,它表示100g该白酒中含有52g酒精
D.人体细胞内存在的HCO3-~H2CO3与HPO4~HPO42-维持了酸碱的生理平衡
2.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高
B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同
C.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高
3.下列说法中正确的是
A.将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强
B.含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性
C.水玻璃可用做制备木材防火剂的原料
D.SO2和乙烯均能使溴水褪色,其原理相同
4.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=
mol·L-1
B.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
C.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明
Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
D.常温下,向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
5.下列相关实验的现象或结论正确的是
A.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀,则AlO2-结合质子能力比CO32-强
B.向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀
C.检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+,可向其中加入酸性KMnO4溶液,根据其是否褪色进行判断
D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快,说明Cu2+具有催化作用
6.利用下图所示联合装置制备金属钛,下列叙述正确的是
A.甲装置中通入O2的电极反应式为:
O2+4e-==2O2-
B.若不考虑能量的损失,制备24.0g金属钛,需要消耗氢气22.4L
C.甲装置工作过程中PH减小
D.乙装置中的石墨电极反应式为:
C+2O2--4e-==CO2↑
第Ⅱ卷
注意事项:
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2.本卷共4题,共64分。
7.(14分)元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大,X与M、W与N分别同主族,且元素X、Y、Z、W分属两个短周期,它们四者原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构,请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是,X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为:
(用元素符号表示)。
(2)写出Y2X2的电子式;Z2X4结构式。
(3)X、Z、W形成的化合物,水溶液一定显酸性的盐是,其原因是
(用离子方程式表示),该物质所含化学键的类型是。
(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出,反应的离子方程式为。
(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂,产物环保无污染,写出二者反应的方程式。
(6)写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式。
8.(18分)W结构中含有三个六元环,是一种新型香料的主要成分之一。
W的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):
已知:
①
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和H是同系物
请回答下列问题:
(1)G分子中含有的官能团名称:
。
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有、。
(3)A的结构简式为;
W的结构简式:
。
(4)G→H反应条件为。
(5)B→C的化学方程式:
;
由D生成高分子化合物的方程式。
(6)同时满足下列条件的F的同分异构体有 种(不包括立体异构):
①能发生银镜反应;②能发生水解反应;
其中核磁共振氢谱为5组峰的为(写结构简式),其峰面积之比为。
9.(18分)化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。
请回答下列有关实验装置的相关问题:
Ⅰ.下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置,某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好,他的理由是;
某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好,他的理由是
。
Ⅱ.某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。
甲同学设计了图1装置,认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
(1)碳与浓硝酸反应的方程式。
甲同学的实验应该在中进行,才符合化学实验安全性的要求。
(2)乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得,所以他认为甲同学观点是错误的,他的理由是(用化学方程式表示),所以他认为应该检验(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。
为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”,从而改进了实验装置如图2所示。
(3)为了减少干扰,对于A装置有下面4种操作方案,其中最合理的是(填写数字序号)。
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热;②先加热木炭,再将木炭投入冷浓硝酸。
③先加热木炭,再加入冷浓硝酸;④先加热浓硝酸,然后将木炭投入其中;
(4)请用平衡移动原理解释B装置的作用(结合方程式与文字表述)。
(5)C装置中出现的现象是,经检测C的溶液中还含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,写出生成该离子的化学方程式。
10.(14分)燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。
消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
(1)已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ·mol-1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是。
(2)在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。
已知当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(3)在一定温度下,将2.0molNO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示:
①有害气体NO的转化率为,0~15minNO的平均速率v(NO)=
mol/(L·min)。
(保留两位有效数字)
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是(选填序号)。
a.缩小容器体积b.增加CO的量c.降低温度d.扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将_移动(选填“向左”、“向右”或“不”),移动后在达到平衡时的平衡常数的值是(保留两位有效数字)。
(4)汽车尾气中的SO2和过氧化氢可设计成酸性原电池,请写出它的正极反应的方程式
2015年天津市十二所重点学校高三毕业班联考
(一)
理科综合能力测试化学部分答案
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
B
C
B
A
D
7.
(1)第二周期第ⅣA族(1分)NaCNOH(1分)
(2)
(1分)
(1分)
(3)NH4NO3(1分),NH4++H2O
NH3·H2O+H+(2分),离子键、共价键(1分)
(4)H++HSO3-===H2O+SO2↑(2分)
(5)N2H4+2H2O2===N2+4H2O(2分)
(6)3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+(2分)
8.
(1)溴原子、羧基(2分)
(2)取代反应(1分)加成反应(1分)
(3)
(2分)
(2分)
(4)氢氧化钠水溶液,加热(1分);酸化(1分)
(5)
(2分)
(2分)
(6)4(2分)
(1分)1∶2∶2∶2∶1(1分)
9.Ⅰ.便于冷凝回流,减少反应物损失(2分)
既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水,有利于酯的生成(2分)
Ⅱ.
(1)C+4HNO3(浓)
4NO2↑+CO2↑+2H2O(2分)通风橱(1分)
(2)4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O(2分)CO2(1分)
(3)②(2分)
(4)常温下存在平衡体系:
2NO2
N2O4(1分),降低温度N2O4液化(1分),平衡右移,除去混合气体中的NO2。
(1分)
(5)C中溶液变浑浊(或产生白色沉淀)(1分)
4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O(2分)(分步写也给分)
10.
(1)2NO(g+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g))△H=-746.5kJ·mol-1(2分)
(2)
(3)①40%(1分)0.027(1分)
②cd(2分)
③向左(2分)0.14(2分)
(4)H2O2+2e-+2H+=2H2O(2分)