届四川省成都市普通高中高三下学期第一次诊断性检测理科综合化学试题及答案.docx

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届四川省成都市普通高中高三下学期第一次诊断性检测理科综合化学试题及答案

2022届四川省成都市普通高中高三下学期第一次诊断性检测

理科综合化学试题

★祝考试顺利★

（含答案）

可能用到的相对原子质量：

Li-7C-12N-14O-16Fe-56

第I卷（选择题,共126分）

一、选择题：

本题共13个小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活息息相关。

下列叙述错误的是

A.橱窗所用有机玻璃为高分子化合物

B.家庭装修用水性涂料代替油性涂料有利于健康

C.应用光伏发电可缓解温室效应及减少酸雨发生

D.用已烷萃取玉米胚芽中的油脂时发生了化学反应

【答案】D

【详解】A．有机玻璃主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯,属于高聚物,为有机高分子化合物,A正确；

B．油性涂料由于不溶于水易溶于有机溶剂中,故油性涂料中含有有毒有害的有机溶剂如丙酮、苯等,故家庭装修用水性涂料代替油性涂料有利于健康,B正确；

C．光伏发电是通过太阳能电池将太阳能直接转化为电能,应用光伏发电能够减少化石燃料的燃烧,故可缓解温室效应及减少酸雨发生,C正确；

D．萃取是利用物质在互不相容的两种溶剂中溶解度的不同进行分离提纯的一种方法,故用已烷萃取玉米胚芽中的油脂时没有发生化学反应,仅仅是物理变化,D错误；

故答案为：

D。

2.某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨,原理如图。

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.2g14N2和16O2的混合气体中含有质子数目为NA

B.22.4LN2与过量锂反应断裂的N≡N键的数目为NA

C.1molLi3N与过量水反应,收集的气态氨分子数目为NA

D.0.1mol•L-1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数为0.2NA

【答案】A

【详解】A．14N2的摩尔质量为28g/mol,1个分子中含有14个质子,16O2的摩尔质量为32g/mol,1个分子中含16个质子,设混合气体中14N2为xg,16O2为（2-x）g,则2g14N2和16O2的混合气体含有质子数目为=NA,A正确；

B．未告知N2所处的状态,无法计算22.4LN2的物质的量,也就无法计算与过量锂反应断裂的N≡N键的数目,B错误；

C．根据反应Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑可知1molLi3N与过量水反应,生成NH3的物质的量为1mol,但由于NH3极易溶于水,故收集的气态氨分子数目小于NA,C错误；

D．未告知溶液的体积,无法计算0.1mol•L-1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数,D错误；

故答案为：

A。

3.某有机合成中间体的结构简式如图所示。

下列对该有机物的相关分析正确的是

A.该有机物与互为同系物

B.该有机物苯环上的一氯代物为8种

C.该有机物分子中所有碳原子可能共面

D.1mol该有机物最多与2molNaHCO3反应

【答案】C

【详解】A．同系物是指结构相似（官能团的种类和数量分别相等）在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质,故该有机物与不互为同系物,A错误；

B．根据等效氢原理可知,该有机物苯环上的一氯代物为6种,如图所示：

B错误；

C．由图可知,该有机物分子中含有两个苯环所在的平面结构,中间单键连接可以任意旋转,故分子中所有碳原子可能共面,C正确；

D．该分子中只有一个羧基,故1mol该有机物最多与1molNaHCO3反应,D错误；

故答案为：

C。

4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X的一种核素无中子；X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分。

下列说法错误的是

A.Y的简单离子半径较W的大

B.化合物W2Z与W2Z2的化学键类型完全相同

C.Z的简单气态氢化物较Y的稳定

D.X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性或碱性

【答案】B

【解析】

由题干信息可知,X的一种核素无中子故X为H,X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分,故Y、Z为N、O,结合X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,可知W为Na,据此分析解题。

【详解】A．由分析可知,Y为N,W为Na,二者简单离子具有相同的电子层结构,核电荷数越大半径越小,故Y的简单离子半径较W的大,A正确；

B．由分析可知,化合物W2Z即Na2O只含离子键,W2Z2为Na2O2含有离子键和非极性共价键,二者化学键类型不完全相同,B错误；

C．非金属的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致,故Z的简单气态氢化物即H2O较Y即NH3的稳定,C正确；

D．由分析可知可知,X、Y、Z三种元素分别为H、N、O,形成化合物的水溶液如NH4NO3呈酸性,如NH3∙H2O呈碱性,D正确；

故答案为：

B。

5.下列实验设计正确的是

A.装置甲铝热反应B.装置乙随关随停制氨

C.装置丙形成喷泉且充满烧瓶D.装置丁比较醋酸与硼酸酸性

【答案】D

【详解】A．装置甲铝热反应中还缺少氯酸钾,A错误；

B．碱石灰为粉末状固体,其成分中含有氧化钙,氢氧化钠等,在图示装置中利用碱石灰和浓氨水制备氨气时,多孔塑料板上的碱石灰会落到塑料板下,使碱石灰浸泡在浓氨水中,不能达到随关随停制氨的目的,B错误；

C．二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,因此装置丁形成喷泉但不能充满烧瓶,C错误；

D．醋酸与碳酸氢钠反应生成气体,而硼酸不能,由强酸制取弱酸的原理可知醋酸和硼酸的酸性强弱,D正确；

答案选D。

6.某化学小组为了探究原电池和电解池的基本原理,设计装置如图。

下列相关分析错误的是

A.电池I工作时,石墨电极发生反应：

Ag++e-=Ag

B.电池I中Cu块取出前后灯泡亮度没有变化

C电解池II工作时,电子从b端流向a端

D.电解池II工作一段时间后,b与石墨C2电极之间会产生蓝色沉淀

【答案】B

【解析】

由题干装置图可知,电池I工作时,Zn为负极发生的电极反应为：

Zn-2e-=Zn2+,石墨为正极,发生的电极反应为：

Ag++e-=Ag,中央铜块的左侧为正极,电极反应为：

Ag++e-=Ag,中央铜块的右侧为负极,发生的电极反应为：

Cu-2e-=Cu2+,电解池II工作时,石墨C1为阳极,电极反应为：

2Cl--2e-=Cl2↑,C2为阴极,电极反应为：

2H2O+2e-=2OH-+H2↑,中央铜块a端为阴极,电极反应为：

2H2O+2e-=2OH-+H2↑,b端为阳极,电极反应为：

Cu-2e-=Cu2+,据此分析解题。

【详解】A．由分析可知,电池I工作时,石墨电极发生反应：

Ag++e-=Ag,A正确；

B．由分析可知,电池I中Cu块取出前是两个原电池串联供电,取出后只有一个电池供电,故灯泡亮度将发生明显的变化,B错误；

C．由分析可知,电解池II工作时,中央铜块a端为阴极,电极反应为：

2H2O+2e-=2OH-+H2↑,b端为阳极,电极反应为：

Cu-2e-=Cu2+,故电子从b端流向a端,C正确；

D．由分析可知,电解池II工作一段时间后,b端为阳极,电极反应为：

Cu-2e-=Cu2+,C2为阴极,电极反应为：

2H2O+2e-=2OH-+H2↑,Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓,b与石墨C2电极之间会产生蓝色沉淀,D正确；

故答案为：

B。

7.X为一元弱酸,YOH为一元强碱。

常温下,向难溶强电解质（YX）的悬浊液中加入某酸,测得c（Y+）与c（H+）的变化关系如图实线所示。

下列说法错误的是

A.M点时,c（X-）＜c（Y+）

B.水的电离程度：

N＞P

C.实验时可加入的酸为盐酸

D.难溶物XY的溶度积K为a22

【答案】C

【详解】A．M点溶液呈碱性c（OH-）>c（H+）,又有电荷守恒有c（OH-）+c（X-）=c（H+）+c（Y+）,因此该点溶液中c（X-）＜c（Y+）,A正确；

B．在难溶性盐YX的悬浊液中存在水的电离平衡：

H2OH++OH-,向其中加入酸,增大了其中c（H+）,对水电离平衡其抑制作用,使水电离程度减小。

c（H+）越大,水的电离程度就越小。

由于c（H+）：

P＞N,所以水的电离程度：

N＞P,B正确；

C．如果加入某酸为HCl,则与X-反应产生弱酸HX,c（X-）减小,c（Y+）增大,与图像不符,因此实验时可加入的酸不为盐酸,应为HX,C错误；

D．在一定温度下,难溶物XY的溶度积K=c（Y+）∙c（X-）,但由于在N点时c（H+）=10-7mol/L,根据电荷守恒,c（Y+）=c（X-）,所以K为a22,D正确；

故合理选项是C。

8.亚硫酰氯（SOCl2）是一种重要化工试剂,被广泛应用于结晶水合物的脱水和有机合成。

工业上合成方法之一是：

PCl5（s）+SO2（g）=POCl3

（1）+SOCl2

（1）ΔH=-101.4kJ·mol-1。

已知相关物质的熔沸点及水解性如表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

水解性

POCl3

1.2

105.5

易水解

SOCl2

-1045

76

易水解

PCl5

160（升华）

167

易水解

某小组在实验室模拟工业制亚硫酰氯设计如图实验。

试回答下列问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为______。

（2）B装置中盛装的a试剂为______；C装置中X仪器的名称是______。

（3）①反应过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中,原因是______。

②判断PCl5已与SO2完全反应的实验现象是______。

（4）反应结束后,从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的亚硫酰氯需进行的操作是______。

（5）①用SOCl2与MgCl2•6H2O混合加热可得无水MgCl2,其反应方程式为______。

②因常发生副反应,SOCl2不宜用于FeCl3•6H2O的脱水反应制取无水FeCl3。

试设计实验证明两者混合加热时发生了副反应______。

【答案】

（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）①.浓硫酸②.球形冷凝管

（3）①.该反应放热,SOCl2沸点低（76℃）,保持低温防止SOCl2气化挥发②.固体完全消失（或B、C装置导管口冒出气泡速率近似相等）

（4）对C装置双颈瓶中的液体进行蒸馏（或取出C装置双颈瓶中的液体进行蒸馏）

（5）①.6SOCl2+MgCl2•6H2OMgCl2+6SO2↑+12HCl↑②.取少量反应后的混合物溶于水,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若出现白色沉淀,则证明发生副反应生成SO（或取少量反应后的混合物溶于水,滴加铁氰化钾溶液,若出现蓝色沉淀,则证明发生副反应生成Fe2+）

【解析】

本实验装置A为SO2的制备发生装置,反应原理为：

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,由题干信息可知,SOCl2易水解,故装置B为干燥SO2的装置,所装溶液为浓硫酸,装置C为发生装置,反应原理为：

PCl5（s）+SO2（g）=POCl3

（1）+SOCl2

（1）ΔH=-101.4kJ·mol-1,由于SOCl2易挥发,装置C需进行冰水浴,并通过球形冷凝管X来冷凝回流,最后碱石灰来吸收多余的SO2,防止污染环境,据此分析解题。

【小问1详解】

由分析可知,装置A为制备SO2的发生装置,A装置中发生反应的化学方程式为：

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,故答案为：

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；

【小问2详解】

由分析可知,装置B的作用为干燥SO2,则B装置中盛装的a试剂为浓硫酸,由实验装置图可知C装置中X仪器的名称是球形冷凝管,故答案为：

浓硫酸；球形冷凝管；

【小问3详解】

①由题干信息可知,该反应放热,SOCl2沸点低（76℃）,需保持低温防止SOCl2