高二化学选修 4 期中考试复习题.docx

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高二化学选修4期中考试复习题

高二化学选修4期中考试复习题

1.X、Z为三种气体，amolX和bmolY充入一密闭容器中，Y、把发生反应X+2Y达到平衡时，若它们的物质的量满足：

n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为A、2Z，

a+b×100%5

B、2（a+b）×100%5b

C、2（a+b）（a+b）×100%D、×100%55a

2.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：

A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气

体的体积占10%，下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL

③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05VLA、②③B、②④C、①③D、①④

3.amolN2与bmolH2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了cmolNH3，则NH3在平衡体系中质量分数为

17c×100%28a+2b−17ccC、×100%a+b+c

A、

B、

17c×100%28a+2b34cD、×100%28a+2b

4.加热时，N2O5可按下列分解：

N2O5N2O3

N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：

N2O+O2。

今将4molN2O5充入一升密闭容器中，加热至t℃时反应达到了平

衡状态。

平衡时，c（O2）=4.5mol/L,c（N2O3）=1.62mol/L,c（N2O）=_______mol/L，此时N2O5的分解率为________。

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5.一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，发生如下反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q（Q>0）。

反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之

比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内SO2的物质的量应是A.0.7molB.0.9molC.1.1molD.1.3mol

6.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：

2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来

87.5%，则化学方程式中的n值是A、2B、3C、4D、5

7.在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A（g）+2B（g）

2C（g），反

应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）B、50%C、60%D、70%

A、40%

8.在一个密闭容器中，发生aA（g）

bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加）

一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（A、平衡向正反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了

B、物质A的转化率减少了D、a>b

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9.在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定条件下发生反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡时，生成

2molCO2。

3

当H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为A、0.60molB、0.95molC、1.0molD高二化学选修4期中考试复习题精选

、2.50mol

10.在密闭容器中进行X（g）+4Y2（g）

2Z2（g）+3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2

的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是A、c（X2）=0.15mol/LC、c（Z2）=0.3mol/LB、c（Y2）=0.9mol/LD、c（Q2）=0.6mol/L

11.某密闭容器中进行如下反应：

X（g）＋2Y（g）

2Z（g），若要使平衡时反应物的总物质的

量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足A．1＜k＜3B．1/4＜k＜3/2C．3＜k＜4D．1/4＜k＜2/3

12.在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：

2NO2

N2O4，测得NO2的转化率

为a%，在其它条件不变下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为A、a>bB、a

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13.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：

2SO2+O22SO3，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容

器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断

14.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：

2A（g）+B（g）

xC（g）达到平衡

后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：

0.6mol、B：

0.3mol、C：

1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为A、只能为2C、可能是2，也可能是3B、只能为3D、无法确定

15.在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：

2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（g），达平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温

度不变，按下列四种配比做起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是A．4molA+2molBC．3molC+1molD+1molBB．2molA+1molB+3molC+1molDD．3molC+1molD

16.在一定条件下，A2+B2

2C，达到平衡状态时，测得c（A2）=0.5mol/L，

c（B2）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L，若A2、B2、C起始浓度分别为a、b、c（mol/L），试回答：

（1）a、b应满足的关系是___________；

（2）a的取值范围是___________。

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17.在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：

2+H2COCO+H2O。

已知达到平衡时生成0.75molCO。

那么当H2改为9mol，

在上述条件下平衡时生成CO和H2O的物质的量之和可能为A、1.2molB、1.5molC、1.8molD、2.5mol

18．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振．荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是A．AgCl＝AgI＝Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2SD．Agl＞AgCI＞Ag2S；

19．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号①②③起始时各物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2122H2336NH3000放出热量akJ放出热量bkJ放出热量ckJ

下列叙述正确的是A．放出热量关系：

a

③>①>②C．达平衡时氨气的体积分数：

①>③D．N2的转化率：

②>①>③

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20．已知在室温时纯水中存在电离平衡：

H2O．

＋

H

＋

+OH。

下列叙述正确的是

－

A．升高温度，水的电离程度增大，c（H）增大，pH＜7，所以溶液显酸性B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH）降低

－

C．向水中加入少量硫酸，c（H）增大，所以由水电离出的c（H）＞1×10-7mol/L

＋＋

D．向水中加入少量NH4Cl，4+结合水电离出的OH，NH由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L

－

21．以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式．CH4（g）+2O2＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝—890kJ/mol，下列说法中正确的是

A．有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890kJ的能量C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890kJ的能量

22．常温下，有下列四种溶液：

．①0.1mol/LNaOH溶液②pH=11NaOH溶液③0.1mol/LCH3COOH溶液④pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是A．由水电离出的c（H+）：

①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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23.常温下，两种溶液①0.1mol/LNH3·H2O

②0.1mol/LNH4Cl中：

（填“增大”、“减

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH—）小”或“不变”）W；K

（2）溶液②呈（填“增大”、“减小”或“不变”）性（填“酸”、“碱”或“中”）。

其原因是

（用离子方程式表示）升温可以。

（3）两种溶液中c（NH4+）的大小为

（填“促进”或“抑制”）4Cl的水解。

NH（填字母）。

a．两种溶液中c（NH4+）都等于0.1mol/Lb．两种溶液中c（NH4+）都小于0.1mol/Lc．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/l，则c（SO42-）=mol/l

（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:

1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是。

24.已知:

C（s,金刚石）=C（s,石墨）C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g）C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）

△H=-1.9kJ/mol△H1=-akJ/mol△H2=-bkJ/mol

根据已述反应所得出的结论正确的是A.a>bB.a=bC.a

25.某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A（g）

B（g）+3C（g）达到平衡时，A、

B、C的物质的量分别是6mol，2mol，6mol.在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A.充入1mol的He（He与容器里的气体不反应）,平衡不移动B.充入A、B、C各2mol，平衡将向正反应方向移动C.将A、B、C各减少1mol，达平衡后C的百分含量增加D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加

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26.温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图所示。

其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图温度分别为b所示。

下列叙述正确的是下列叙述正确的是

A.该反应的正反应是放热反应B.T0时,该反应的平衡常数为1/3该反应的平衡常数为C.图a中反应达到平衡时中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D.反应时各物质的反应速率关系为反应时各物质的反应速率关系为：

2v（X）=2v（Y）=v（Z）

27.N2O5是一种新型硝化剂是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；△H>0

T1温度下的部分实验数据如下表温度下的部分实验数据如下表。

下列说法不正确的是t/sc（N2O5）mol/L05.005003.5210002.5015002.50

A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol/（L·s）B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L,T1K3,则T1>T3

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28.

已知:

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；∆H=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）；∆H=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是根据以上热化学方程式判断A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）；∆H＞-452kJ/molD.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023反应放出

29.在密闭容器中进行如下反应在密闭容器中进行如下反应：

X2（g）+Y2（g）

2Z（g），已知X2（g）、Y2（g）、Z（g）的起始

浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.X2为0.2mol/LB.Z为0.3mol/LC.Y2为0.4mol/LD.Z为0.4mol/L

30.对于可逆反应：

2A（ｇ）+B（）+B（ｇ）

2C（ｇ）；△H<0，下列各图中正确的是下列各图中正确的是

31.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应在密闭容器中发生如下反应：

N2O4（g）平衡时，下列说法不正确的是下列说法不正确的是

2NO2（g）△H>0，反应达到

A.若缩小容器的体积，，则容器中气体的颜色先变深后又变浅B.若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质向容器中再加入一定量的再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C.若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动向容器中再加入一定量的平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低D.若体积不变，升高温度升高温度，再次平衡时NO2的浓度将增大

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32.对于平衡体系mA（g）＋nB（g）

pC（g）+qD（g）△H＜0。

下列结论不正确的是．．．

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，的浓度为原来的2.1倍，m+n

nC.若降低温度并将压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D.若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B（g），达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

33.某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是_______________________，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。

（2）取50mLNaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

．．温度起始温度t1/℃终止温度均值H2SO4次数12326.225.926.426.025.926.226.125.926.329.128.829.4NaOH平均值t2/℃/℃（t2-t1）

温度差平

②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃）。

则中和热△H=_________________（结果保留小数点后一位）。

③氢氧化钠溶液稍过量的原因是_____________________________________________。

④上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________填字母）（。

a.实验装置保温、隔热效果差b.用量筒量取盐酸时俯视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

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34.草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。

在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4—）+c（OH—）+c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol·L-1C．c（C2O42—）>c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42—）

35.已知0.1mol⋅L−1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：

[Na+]+[H+]=[HA−]+[OH−]+2[A2−]D.在Na2A溶液中一定有：

[Na

+

]>[A

2−

]>[H

+

]>[OH

−

]

36.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，

+c（Cl−）>c（NH4）>c（OH−）>c（H+）

B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，

c（Na+）=c（Cl−）>c（OH

−

）>c（H+）

C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，

c（Na+）=c（CH3COO−）>c（OH−）>c（H+）

D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，

c（Cl−）>c（Na+）>c（OH−）>c（H+）

37．关于小苏打水溶液的表述正确的是．A.c（Na+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（OH—）C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度D．存在的电离有：

NaHCO3==Na++HCO3—，HCO3—H2OH++OH—

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H++CO32—，

38．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是．．．．A．pH＞7，且c（OH—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO—）B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）C．pH＜7，且c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH—）D．pH＝7，且c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH—）

39.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：

c（HN3）>c（H+）>c（N3¯）>c（OH¯）B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：

c（Na+）>c（N3¯）>c（OH¯）>c（H+）D.N3¯与CO2含相等电子数

40.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32¯）、c（HCO3¯）都减少，其方法是（A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液

）

41.下列叙述正确的是A．0.1mol·L

－1

氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

－－

B．10mL0.02mol·L1HCl溶液与10mL0.02mol·L1Ba（OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+）

－

D．0.1mol·L

－1

某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）

42.

25℃时，将稀氨水逐滴加人到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A.c（NH4+）＝c（SO442）

一

B.c（NH4+）＞c（SO42）

一

C.c（NH4+）＜c（S042-）

D.c（OH—）＋c（SO42-）=c（H+）＋c（NH4+）

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43．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4．溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）==0时，c（W）==1×10

－2

mol／L

＋

B．V（NaOH）<10mL时，不可能存在c（Na）==2c（C2O2−）+c（HC2O−）44C．V（NaOH