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1、高二化学选修 4 期中考试复习题高二化学选修 4 期中考试复习题1. X、 Z 为三种气体， a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中， Y、 把 发生反应 X + 2Y 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y）= n（Z） ，则 Y 的转化率为 A、 2Z，a+b 100% 5B、2( a + b ) 100% 5bC、2( a + b ) (a + b) 100% D、 100% 5 5a2. 某体积可变的密闭容器，盛有适量的 A 和 B 的混合气体，在一定条件下发生反应： A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为 V L，其中 C 气

2、体的体积占 10%，下列推断正确的是 原混合气体的体积为 1.2VL 原混合气体的体积为 1.1VL反应达平衡时,气体 A 消耗掉 0.05VL 反应达平衡时，气体 B 消耗掉 0.05V L A、 B、 C、 D、3. a mol N2 与 b mol H2 混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了 c mol NH3，则 NH3 在平 衡体系中质量分数为17c 100% 28a + 2b 17c c C、 100% a+b+cA、B、17c 100% 28a + 2b 34c D、 100% 28a + 2b4. 加热时，N2O5 可按下列分解：N2O5 N 2O 3N2O3 + O2，其中

3、 N2O3 又可按下列分解：N2O + O2。今将 4 molN2O5 充入一升密闭容器中，加热至 t时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L, c（N2O）= _ mol/L， 此时 N2O5 的分解率为 _。1 / 175. 一定条件下，在一密闭容器中通入一定量 SO2 和 O2 的混合气体，发生如下反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q (Q0)。反应达平衡后 SO2、O2 和 SO3 的物质的量之比为 346，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2 和 SO3 的物质的量分别 是 1.1 mol

4、和 2.0 mol，此时容器内 SO2 的物质的量应是 A. 0.7 mol B. 0.9 mol C. 1.1 mol D. 1.3 mol6. 在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应： 2R(g)+ 5Q(g) 4X(g) + nY(g) 反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的 n 值是 A、2 B、3 C、4 D、57. 在一个密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生如下反应：A(g)+ 2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的

5、转 化率为（ ） B、50% C、60% D、70%A、40%8. 在一个密闭容器中，发生 aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 ）一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则（ A、平衡向正反应方向移动了 C、物质 B 的质量分数增加了B、物质 A 的转化率减少了 D、a b2 / 179. 在一密闭容器中充入 1molCO 和 1molH2O(g)，在一定条件下发生反应： CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) 达到平衡时，生成2 molCO2。 3当 H2O（g）改为 4mol 时，在上述条件下生成的 CO2 为 A、0.60mol B

6、、0.95mol C、1.0mol D高二化学选修4期中考试复习题精选、2.50mol10. 在密闭容器中进行 X(g)+ 4Y2(g)2Z2(g)+ 3Q2(g)的反应中，其中 X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为 0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物 质的浓度不可能是 A、c（X2）= 0.15mol/L C、c（Z2）= 0.3mol/L B、c（Y2）= 0.9mol/L D、c（Q2）= 0.6mol/L11. 某密闭容器中进行如下反应： X(g)2Y(g)2Z(g)， 若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等

7、，则 X、Y 的初始物质的量之比 k 应满足 A1k3 B1/4k3/2 C3k4 D1/4k2/312. 在一密闭容器中充入 1molNO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得 NO2 的转化率为 a%，在其它条件不变下，再充入 1molNO2，待新平衡建立时，又测得 NO2 的转化率 为 b%，则 a 与 b 的关系为 A、a b B、a b C、a = b D、无法确定3 / 1713. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的 SO2 和 O2，在相同温度下发 生反应：2 SO2 + O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中

8、 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2 的转化率 A、等于 p% B、大于 p% C、小于 p% D、无法判断14. 在一恒定的容器中充入 2molA 和 1molB 发生反应：2A(g) + B(g)xC(g) 达到平衡后，C 的体积分数为 %；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A：0.6mol、 B：0.3mol、C：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为 %，则 x 值为 A、只能为 2 C、可能是 2，也可能是 3 B、只能为 3 D、无法确定15. 在一个固定容积的密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B，发生反应： 2A(g)B(g)

9、3C(g)D(g)，达平衡时，C 的浓度为 Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比做起始物质，达平衡后，C 的浓度仍为 Wmol/L 的是 A4molA + 2 molB C3molC + 1molD + 1molB B2molA + 1molB + 3molC + 1molD D3molC + 1molD16. 在一定条件下，A2 + B22C，达到平衡状态时，测得 c（A2）= 0.5 mol/L，c（B2）= 0.1mol/L，c（C）= 1.6 mol/L，若 A2、B2、C 起始浓度分别为 a、b、c（mol/L） ， 试回答： （1）a、b 应满足的关系是 _ ；

10、（2）a 的取值范围是 _ 。4 / 1717. 在一个密闭容器中充入 1molCO2 和 3molH2 ，在 850 时，气体混合物达到下式所示 平衡： 2+H2 CO CO+H2O 。 已知达到平衡时生成 0.75molCO 。 那么当 H2 改为 9mol，在上述条件下平衡时生成 CO 和 H2O 的物质的量之和可能为 A 、1. 2mol B 、1. 5mol C 、1. 8mol D、 2. 5mol18向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 溶液并振 荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴 Na2S 溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变

11、化过 程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是 AAgClAgIAg2S CAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2S DAglAgCIAg2S；19相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器 编号 起始时各物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 1 2 2 H2 3 3 6 NH3 0 0 0 放出热量 a kJ 放出热量 b kJ 放出热量 c kJ下列叙述正确的是 A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2 的转化率： 5 / 1720已

12、知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H+ OH 。下列叙述正确的是A升高温度，水的电离程度增大，c(H )增大，pH7，所以溶液显酸性 B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以 c(OH )降低C向水中加入少量硫酸， c(H )增大，所以由水电离出的 c(H )110-7 mol/L D 向水中加入少量 NH4Cl， 4+结合水电离出的 OH ， NH 由水电离出的 c(H+)110-7 mol/L21以 NA 代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式 CH4(g) + 2O2 CO2(g) + 2H2O(l) H890 kJ/mol，下列说法中正确的是A有 4NA 个电子

13、转移时，放出 890 kJ 的能量 B有 NA 个 CH 共价键断裂时，放出 890 kJ 的能量 C有 2NA 个水分子生成且水为液体时，放出 890 kJ 的能量 D有 NA 个 C、O 间的共用电子对生成时，放出 890 kJ 的能量22常温下，有下列四种溶液： 0.1mol/L NaOH 溶液 pH = 11 NaOH 溶液 0.1mol/L CH3COOH 溶液 pH = 3 CH3COOH 溶液 下列说法正确的是 A由水电离出的 c(H+)： B稀释到原来的 100 倍后，pH 与相同 C与混合，若溶液 pH = 7，则 V(NaOH)V(CH3COOH) D与混合，若溶液显酸性，

14、则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)6 / 1723. 常温下，两种溶液 0.1 mol/L NH3H2O 0.1 mol/L NH4Cl 中： （填“增大”、“减（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c(OH) 小”或“不变”） W ；K （2）溶液呈 （填“增大”、“减小”或“不变”） 性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是（用离子方程式表示） 升温可以 。 （3）两种溶液中 c(NH4+) 的大小为（填“促进”或“抑制”） 4Cl 的水解。 NH （填字母）。a两种溶液中 c(NH4+) 都等于 0.1 mol/L b两种溶液中

15、 c(NH4+) 都小于 0.1 mol/L cNH4Cl 溶液中 c(NH4+) 小于 NH3H2O 溶液中 c(NH4+) （4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH=7，此时 c(NH4+)= a mol/l， 则 c(SO42-)= mol/l（5）若向氨水中加入 pH=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为 1:1，则所得溶液中各离 子物质的量浓度由大到小的关系是 。24. 已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨) C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)H= -1.9kJ/mol H1= -a kJ/mol H2= -b kJ/mol根据已述反应

16、所得出的结论正确的是 A.ab B.a=b C.a0T1 温度下的部分实验数据如下表 温度下的部分实验数据如下表。下列说法不正确的是 t/s c(N2O5)mol/L 0 5.00 500 3.52 1000 2.50 1500 2.50A.500s 内 N2O5 分解速率为 2.9610-3 mol/(Ls) B.T1 温度下的平衡常数为 K1 =125,1000s 时转化率为 50% C.其他条件不变时,T2 温度下反应到 1000s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 mol/L, T1 K3,则 T1T38 / 1728.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=-566

17、 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)；H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 根据以上热化学方程式判断 A. CO 的燃烧热为 283 kJ B. 右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)；H-452 kJ/mol D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.021023 反应放出29. 在密闭容器中进行如下反应 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知 X2(g

18、) 、Y2(g)、Z(g)的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L 0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时 当反应达到平衡时，各物质 的浓度有可能是 A. X2 为 0.2 mol/L B. Z 为 0.3 mol/L C. Y2 为 0.4 mol/LD. Z 为 0.4 mol/L30. 对于可逆反应：2A()+B( )+B()2C()；H0，反应达到A. 若缩小容器的体积， ，则容器中气体的颜色先变深后又变浅 B. 若压强不变，向容器中再加入一定量的 N2O4，再次达到平衡时各种物质 向容器中再加入一定量的 再次达到平衡时各种物质的百分含量

19、 不变 C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的 N2O4，平衡向逆反应方向移动 向容器中再加入一定量的 平衡向逆反应方向移动，再次平衡时 N2O4 的转化率将降低 D. 若体积不变，升高温度 升高温度，再次平衡时 NO2 的浓度将增大9 / 1732. 对于平衡体系 mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g) H0。下列结论不正确的是 A. 若温度不变， 将容器的体积缩小到原来的一半， 的浓度为原来的 2.1 倍， m+nc(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)35. 已知 0.1mol L1 的二元酸 H2A 溶液的 pH = 4.0 ，则

20、下列说法中正确的是 A. 在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B. 在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C. 在 NaHA 溶液中一定有： Na + + H + = HA + OH + 2 A 2 D. 在 Na2A 溶液中一定有： Na+ A2 H+ OH36. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A. 10 mL 0.1mol / L 氨水与 10 mL 0.1mol / L 盐酸混合，+ c(Cl ) c( NH 4 ) c(OH ) c( H + )B. 10 mL 0.1mol / L NH 4 Cl 溶液与 5mL 0.2mo

21、l / L NaOH 溶液混合，c ( Na + ) = c ( Cl ) c ( OH) c(H + )C. 10mL 0.1mol / LCH 3 COOH 溶液与 5mL 0.2mol / LNaOH 溶液混合，c( Na + ) = c (CH 3 COO ) c (OH ) c( H + )D. 10mL 0.5mol / LCH 3 COONa 溶液与 6mL 1mol / L 盐酸混合，c(Cl ) c( Na + ) c(OH ) c( H + )37关于小苏打水溶液的表述正确的是 A. c(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3) Bc(Na+) +

22、 c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH) CHCO3的电离程度大于 HCO3的水解程度 D存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3，HCO3 H 2O H+ + OH11 / 17H+ + CO32，38常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是 ApH 7，且 c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO) BpH 7，且 c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO) CpH 7，且 c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且 c(CH3COO) c(Na+)

23、c(H+) = c(OH)39. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 A. HN3 水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3 )c(OH ) B. HN3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C. NaN3 水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3 ) c(OH )c(H+) D. N3 与 CO2 含相等电子数40. 欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 c(H+)、c(CO32 )、c(HCO3 )都减少，其方法是（ A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体 C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液）41. 下列叙述

24、正确的是 A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+) B10 mL 0.02molL 1HCl 溶液与 10 mL 0.02molL 1Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶 液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12 C在 0.1molL 1CH3COONa 溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)42.25时，将稀氨水逐滴加人到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下列关系正确的是 A. c（NH4+）c（SO442 ）一B. c（NH4+）c（SO42 ）一C. c（NH4+）c(S042-）D. c(OH）c(SO42-）=c（H+）c(NH4+）12 / 1743 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 molL NaHC2O4 溶液中滴加 0.01 molLNaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正 确的是 AV（NaOH）= 0 时，c（W）= 1 102molLBV（NaOH） 10 mL 时，不可能存在 c（Na ）= 2 c（C2O 2 ）+ c（HC2O ） 4 4 CV（NaOH