北京市区县二模化学试题分类汇编2物质结构_精品文档.doc

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2012北京市区县二模试题分类汇编2---物质结构

2012海淀二模-11．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。

下列说法不正确的是

甲

乙

丙

戊

丁

A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能

属于两性氧化物

B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊

为碱，则丙只能为Na2O2

C.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液

可能具有漂白作用

D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可

能为：

甲<丙<戊

2012西城二模-7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是

X

Y

Z

W

A．W位于第三周期IV族

B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键

C．X的最高价氧化物的电子式是

D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

2012丰台二模-9．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知△H=△H1+△H2，则X、Y可能是

W

△H2

W

△H1

①C、CO ② S、SO2 ③ AlCl3、Al（OH）3④Na2CO3、NaHCO3

XYZ

W

△H

A．①②       B．①②③ C．①③④ D．①②③④

2012丰台二模-25．（12分）

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。

A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。

请用化学用语回答：

（1）推断B在元素周期表中的位置，写出E2D的电子式。

（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式。

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是。

（4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。

（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g。

下列说法正确的是。

（1）第二周期ⅣA族（2分）

（2分）

（2）H3O+（2分）

（3）S2－＞Cl－＞Na+（2分）

（4）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）△H=－286kJ·mol－1（2分）

（5）AC（2分）

2012东城二模-26.（15分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

W

X

Y

Z

结构

或性质

最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物

焰色反应呈黄色

在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小

最高正价与最低负价之和为零

（1）Z在元素周期表中位于族。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是（填元素符号）。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是（填序号）。

a.自然界中的含量b.相应氯化物水溶液的pH

c.单质与水反应的难易程度d.单质与酸反应时失去的电子数

②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。

体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

灼烧

洗涤、干燥

过量NaOH溶液

过量稀H2SO4

混合物质量mg

收集气体

ymol

溶液

沉淀

固体

ng

能确定混合物中Y的质量分数的数据有（填序号）。

a.m、nb.m、yc.n、y

（1）ⅣA

（2）Na

（3）①bc②电子层数相同，质子数Y>X

（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2Oc（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）

（5）abc

2012-顺义二模-25.（14分）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：

序号

元素

结构及性质

①

A

A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

②

B

B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

③

C

C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料

④

D

A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分

⑤

E

通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

⑥

F

F元素最高正价与最低负价的代数和为4

请用化学用语回答下列问题：

（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐；用原子结构解释其原因。

（2）一定条件下，将4.0molFE2和3.0molE2通入到体积为2L的密闭容器中。

反应达到平衡时，容器中为FE20.4mol，则此反应的平衡常数是。

改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是（填字母）。

a.增大压强b.降低温度c.使用催化剂d.增大反应物的浓度

（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1:

2、1:

1的两种化合物X和Y。

实验编号

温度/℃

加入试剂

加入Y的量

①

5

2滴1mol/LFeCl3溶液

4mL10%的Y溶液

②

40

2滴1mol/LFeCl3溶液

4mL10%的Y溶液

③

40

2滴1mol/LFeCl3溶液

2mLX

欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据。

（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

则t2时刻消耗氢氧化钙质量为g，此时反应的方程式为。

（1）减弱………………………………………………………………（1分）

Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，吸引电子能力增强，原子半径逐渐减小，金属性减弱。

………………………………………………………………………（2分）

（2）135………………………………………………………………………（2分）

ad………………………………………………………………………（2分）

（3）①和②………………………………………………………………………（1分）

2mL10%的H2O2溶液………………………………………………………（2分）

（4）37g………………………………………………………………………（2分）

10Cl2+10Ca（OH）2==7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O………（2分）

2012房山区二模-25.（13分）已知由短周期元素组成的物质A、B、C、D，具有如下反应关系：

（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D的化学式是。

（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，则B的电子式是。

（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，则A与B反应的化学方程式是。

（4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：

①如B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是。

②如B分子含有18个电子，如下图所示，可将其组成B-O2燃料电池。

其正极反应；负极反应。

③如B分子含有32个电子，B的电离方程式是；

（1）HClO（1分）

（2）（2分）

高温

（3）C+H2OCO+H2（2分）

（4）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）

②O2+4H++4e-=2H2O（2分）

CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2（2分）

③CH3COOHCH3COO-+H+（2分）

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