高考真题汇总.docx

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高考真题汇总

29（15分）（2006·全国卷I）28.

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。

写出A中发生反应的化学方程式：

                       。

（2）填写表中空格：

（请在答题卡上填写）

仪器

加入试剂

加入该试剂的目的

B

饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

                           。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

                           。

【答案】

（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（2）

仪器

加入试剂

加入该试剂的目的

B

（饱和NaHCO3溶液）

除去CO2气体中混入的HCl

C

过氧化钠

与CO2和水气反应，产生O2

D

NaOH溶液

吸收未反应的CO2气体

（注：

C中实际加入过过氧化钠和石棉绒得混合物，这里只要求填写化学试剂）

（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

（4）把E中的导管移出水面，分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。

（2011·北京卷）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸

能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

操作

现象

关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热

A中有白雾生成，铜片表面产生气泡

B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹，通入N2,

停止加热，一段时间后关闭

___________________

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸

均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是_________________。

（2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。

进行实验，B中现象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。

结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

__________。

（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。

B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是______。

【答案】

（1）2H2SO4（浓）＋Cu

CuSO4＋2H2O＋2SO2↑；

（2）BaSO4还原（3）2NO+O2=2NO2；

（4）①通N2一段时间，排除装置的空气饱和的NaHSO3溶液

②甲：

SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：

2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量

（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

（2011·新课标全国卷）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。

①

写出CaH2与水反应的化学方程式___________________②该同学的判断不正确，原因是_________________

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。

①H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝-285.8kJ·mol-1；

【答案】

（1）→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；

（2）BADC；

（3）①CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋H2↑；②金属钙与水反应也有类似现象；

（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。

（5）氢化钙是固体，携带方便。

（2010·全国卷Ⅰ）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

【答案】

（1）ANH3·H2O或NH3；EH2SO4FAgNO3CBaCl2

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）BNa2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

DAl2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

（2010·全国卷Ⅰ）29．（15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：

（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表

仪器符号

仪器中所加物质

作用

A

石灰石、稀盐酸

石灰石与盐酸生成CO2

（3）有人对气体发生器作如下改进：

在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。

改进后的优点是；（4）验证CO的方法是。

【答案】

（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊。

（2009·四川卷）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

请填写下列空白：

（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL_________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。

移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

+

H2O2+

H+====

Mn2++

H2O+

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

滴定到达终点的现象是_____。

（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果___（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。

（实验条件：

试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。

）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容

实验方法

实验现象

验证氧化性

验证不稳定性

【答案】

Ⅰ.

（1）容量瓶（2分）

（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）

（4）

（2分）（5）偏高（2分）

Ⅱ.（各1分，共4分）

实验内容

实验方法

实验现象

验证氧化性

取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）

产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色）

验证不稳定性

取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）

产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

（2008·四川卷）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图。

A中的试剂是盐酸。

  请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：

B    、C        、D         ；

（2）连接好装置后应首先     ，其方法是                 ；

  （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是      。

在这两步之间还应进行的操作是           ；

  （4）反应过程中G管逸出的气体是     ，其处理方法是                   ；

  （5）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）

④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e

  由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

  计算式1：

Ar（W）=    ；计算式2：

Ar（W）=                  。

【答案】

（1）锌粒   水  浓硫酸

（2）检查气密性

将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好

（3）先从A瓶逐滴滴加液体   检验H2的纯度（4）氢气    在G管出口处点燃

（5）

（2008·四川卷）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4。

将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：

（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解开放出气体。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（4）通过上述实验仍无法确定的物质是              。

【答案】

（1）

无

CuSO4

溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色

（2）

Na2SO4

无

钠的焰色反应呈黄色

（3）

MgCO3

Ba（NO3）2  AgNO3

MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出：

如有Ba（NO3）2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸：

如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。

（4）Al2（SO4）3

【答案】A

（2008·全国Ⅰ）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。

将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。

按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。

同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。

待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。

此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。

根据以上叙述回答问题：

（1）元素Z是　　　　　　：

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？

为什么？

　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）本实验的尾气是否需处理？

如需处理，请回答如何处理：

如不需处理，请说明理由。

　　　　。

【答案】

（1）氧

（2）不需要，因为N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸到a管

（3）MO+C

M+CO↑ MO+CO

M+CO2CO2+C

2CO 2MO+C

2M+CO2↑

（4）需处理，因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管

（2007·宁夏卷）25.以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：

硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤：

①准确称量一个干净、干燥的坩埚；

②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；

③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。

重复本操作，直至两次称量结果不变；

⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：

（1）完成本实验还需要的实验用品是      ；

（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：

       ；

（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是                 ；

（4）步骤⑤的目的是                                  ；

（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是    （填序号）。

A.试样中含有加热不挥发的杂质    B.试样中含有加热易挥发的杂质

  C.测试前试样已有部分脱水    D.实验前坩埚未完全干燥

   E.晶体加热脱水不完全    F.加热时有晶体溅出

【答案】

（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）

（2）步骤②有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重

（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分（4）保证试样脱水完全（5）B、D、F

（2007·全国Ⅰ）28.水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。

请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。

（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：

（1）盛浓H2SO4的装置用途是        ，盛NaOH溶液的装置用途是       。

（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：

      ，所发生反应的化学方程式是：

       。

（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：

  ，其目的是                 。

（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：

g—ab—                  。

（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是                  。

（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是                   。

【答案】

（1）除去水蒸气     除去CO2

（2）氧化铜（CuO）CuO+H2=Cu+H2O      CuO+CO=Cu+CO2

（3）无水硫酸铜（CuSO4）       检验H2O（4）（g—ab）—kj—hi—cd（或dc）—fe—lm

（5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊

（6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色

（2005·全国卷Ⅰ）28.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明             

（2）装置中干燥管B的作用是                                  

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果            （填偏高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是                   （5）步骤⑦的目的是         ）该试样中纯碱的质量分数计算式为                           

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。

请简述一种不同的实验方法。

【答案】

（1）样品重，砝码轻

（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高

（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

（6）

×100％（7）答案略。

（2001·广东、河南卷）19.长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。

实验步骤如下：

①称量ag样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到bg固体。

回答下面问题：

（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？

　　　。

其理由是：

　　　　　　　　。

（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：

　　　　　　　　　　。

（3）步骤⑦的“合格”标准是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：

　　　　　　　　。

（列出算式，不需化简）

【答案】

（1）不能    在酸性溶液中，NO

能将SO

氧化成SO

，造成结果错误

2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3  3）连续两次称量的质量不变                                    　

（4）（ag－142g·mol－1×

）×

×100%　

（2001·京皖蒙卷）20.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

（1）如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是_________；不能检出的物质是_________。

（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是__________；不能检出的物质是____________。

（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是__________；不能检出的物质是____________。

【答案】

（1）

；

（2）

；

（3）

；

29（15分）（2006·全国卷I）28.

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。

写出A中发生反应的化学方程式：

                       。

（2）填写表中空格：

（请在答题卡上填写）

仪器

加入试剂

加入该试剂的目的

B

饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

                           。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

                           。

【答案】

（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（2）

仪器

加入试剂

加入该试剂的目的

B

（饱和NaHCO3溶液）

除去CO2气体中混入的HCl

C

过氧化钠

与CO2和水气反应，产生O2

D

NaOH溶液

吸收未反应的CO2气体

（注：

C中实际加入过过氧化钠和石棉绒得混合物，这里只要求填写化学试剂）

（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（4）把E中的导管移出水面，分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。

【解析】由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。

实验室中使用大理石（CaCO3）和HCl反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应方程式：

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。

生成的O2可以用带火星的木条检验。

（2009·全国Ⅰ卷）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C

CO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。

现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。

（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器（填字母）

加入的试剂

作用

【答案】

选用的仪器（填字母）

加入的试剂

作用

C

浓H2SO4和木炭

反应器（或发生气体）

B

无水CuSO4

检出H2O

A

品红溶液

检出SO2

A

酸性KMnO4溶液

吸收余下的SO2

A

澄清石灰水

检出CO2

【解析】本题以“浓硫酸和木炭”反应为载体，考查中学化学中常见仪器的使用，进行简单实验的能力及SO2性质。

考虑问题要全面，思维要严密。

尤其注