化学高三化学实验考前回顾.docx
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化学高三化学实验考前回顾
高三化学实验考前回顾
第一章从实验学化学
一、粗盐的提纯
已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg2+、Ca2+和SO42－，以下是将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验步骤，请补充完整。
序号
实验步骤
简述实验操作
（不必叙述如何组装实验装置）
①
溶解
将粗盐放入烧杯中，加入适时的蒸馏水，充分搅拌，直至固体全部溶解
②
沉淀
逐滴加入__________溶液，直至不再出现沉淀为止
③
沉淀
逐滴加入__________溶液，直至不再出现沉淀为止
④
沉淀
逐滴加入__________溶液，直至不再出现沉淀为止
⑤
过滤
安装好过滤器，将④烧杯中的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
⑥
_________
______________________________
⑦
蒸发
将⑥烧杯中的澄清液体倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不
断搅拌液体。
待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
利用蒸发皿的
余热使其蒸干。
实验问题讨论
（1）过滤操作应注意的问题：
一________：
指________紧贴漏斗的________，中间不留有________。
二________：
指________应低于________；漏斗里的________要低于________。
二________：
倾倒液体的烧杯口要紧靠________；玻璃棒末端要轻轻靠在________；漏斗紧贴____________。
（2）蒸发溶液的操作应注意的问题：
蒸发皿内盛液量不应超过蒸发皿容积的________。
蒸发过程中要用________搅拌溶液，以免________________，溶液不能蒸干，当____________则停止加热，用________将其蒸干。
取、放蒸发皿应使用________。
试简述从FeCl3溶液中获得FeCl3固体的方法？
____________________________________
（3）甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊。
分析他操作不当的原因可能是①______
___________________________________，②______________________________________
（4）乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体，溶于水，滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀。
分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是_________________
____________________________________________________________________________
二、蒸馏水的制取
蒸馏水制取原理：
利用杂质与水沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
仪器和用品：
沸石，温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，接引管（牛角管），锥形瓶。
操作：
连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始镏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热．
现象：
随着加热，烧瓶中水温升高至100度后沸腾，锥形瓶中收集到蒸馏水．
注意事项：
①温度计的水银球在_____________处。
②垫石棉网加热蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片……防
止__________。
③冷凝管中冷却水的流向：
从__________进，___________出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤液体量在容积的______________为宜，溶液不可蒸干。
三、萃取和分液
原理：
用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
主要仪器：
分液漏斗，烧杯
步骤：
①检验分液漏斗是否漏水；
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗，注入4mLCCl4，盖好上口玻璃塞；
③用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡；
④将分液漏斗放在铁架台上，静置；
⑤待液体分层后，将分液漏斗的上口玻璃塞打开，从下端口放出下层溶液，从上端口倒出上层溶液。
注意事项：
①检验分液漏斗是否漏水。
②萃取剂的选择必须符合三个条件：
a．与_________互不相溶；
b．溶质在_________中的溶解度大于在_________中的溶解度；
c．与_________之间不能发生反应
③上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出。
思考：
分液是实验室常见的基本操作之一。
（1）具有_______________的两种液体混合物可用分液的方法分离。
（2）某学生在一次分液操作中，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步出及判断依据。
_____________________。
四、一定物质的量浓度的溶液的配制
1．配制250mL0.5mol/LNaOH溶液（用固体NaOH配制）
（1）在下列仪器中：
A托盘天平；B量筒；C烧杯；D玻璃棒；E漏斗；F500mL容量瓶；G药匙；H250mL容量瓶；I胶头滴管；J坩埚。
①需要用到的仪器有________________；
②称量NaOH固体时要注意用小烧杯盛放其在天平上进行称量；
③容量瓶使用前应_______，中学阶段常用仪器使用前须查漏的还有_____、_____；
④容量瓶上标有：
A温度；B浓度；C容量；D压强；E刻度线；F酸式或碱式这六项中的__________。
（2）配制步骤为：
①_____；②_____；③_____；④_____；⑤_____；⑥_____；⑦_____。
（3）下列操作对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？
（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①在烧杯中溶解时，有少量液体溅出_____；
②没有用水冲洗烧杯2～3次_____；
③定容时，俯视液面使与刻度相切_____；
④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切_____；
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容_____；
⑥样品中混有Na2O杂质_____；
2．实验室用98.0%的密度为1.84g/mL浓H2SO4来配制100mL1.00mol/LH2SO4。
某学生操作步骤如下：
A、计算需量取该种浓硫酸的体积；
B、检查100mL容量瓶是否漏水；
C、量取浓硫酸；
D、在容量瓶中先加入少量水，然后将量取的浓硫酸缓缓注入容量瓶中，并用玻璃不断搅拌；
E、再将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近标线1～2cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；
F、盖紧瓶塞，反复颠倒，摇匀溶液。
请回答了列问题：
（1）请你计算A中所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（2）进行C步操作时，应选用下列量器中的____________。
a．50mL量筒b．25mL碱式滴定管c．25mL酸式滴定管
（3）上述步骤中_________有错，正确的操作应是__________；
（4）在C步操作时，若某同学初读数时方法正确，末读数时俯视刻度线，则最终所配溶液浓度_____（偏高、偏低或无影响）
（5）用配制好的溶液，再来配制50mL0.2mol/L的硫酸，需量取原配好的溶液____mL。
3．欲粗略配制1.0mol/LNaOH溶液100mL，下列操作方法不正确的是_____；
A．量取2.0mol/LNaOH溶液50mL置于烧坏中，加50mL水，搅拌混合均匀
B．量取2.0mol/LNaOH溶液33mL置于烧杯中，再加入0.5mol/LNaOH溶液67mL，搅拌均匀
C．称取40gNaOH置于烧坏中，加100mL水，搅拌使之完全溶解
D．称取4.0gNaOH置于量筒中，加100mL水，搅拌使之完全溶解
4．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。
把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。
待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。
从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol/LAgNO3溶液完全反应。
则该容器的体积易计算可知为_________L。
第二章化学物质及其变化
一、Fe（OH）3胶体的制取、胶体的性质
1．实验室制取Fe（OH）3胶体溶液的方法是_______________________________________；
其间发生的化学反应的方程式可表示为_______________________________________；
用__________方法除去胶体中的浑浊；根据_______________现象证明胶体已经制成；
用__________方法精制胶体；如何用实验方法证明胶体和Cl－两者已经分离________；
二、电解食盐水的实验室装置*
1．请从下图中选出必要装置进行电解食盐水实验。
要求准确测量产生氢气的体积（氢气的体积小于25mL），并通过实验证明生成的气体是氯气。
（1）铁棒A、炭棒B应分别与电源的________极、________极相连接。
（2）请选用上图所示的仪器，设计出实验装置，并根据所设计的实验方案，将接口连接顺序用字母表达出来_____________A－B_____________。
（3）实验中生成5.6mL氢气时（标准状况下），U形管内50mL溶液的pH值约为__________。
三、铁的电化腐蚀探究（鲁教版）
1．某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如右图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示。
时间/小时
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
A瓶（盛干燥铁丝）
0
0
0
0
0
0
0
B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）
0
0.4
1.2
3.4
5.6
7.6
9.8
C瓶（盛沾了清水的铁丝）
0
0
0
0.3
0.8
2.0
3.5
D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）
0
0
0
0
0
0
0
（1）导管中水面为什么会上升？
___________________________________________________。
（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯号）：
________________；
（3）影响铁生锈的因素有：
_______________________________________________________。
四、离子反应的实质证明性实验（鲁教版）
实验目的：
使用中学常用实验器材，试设计一个实验证明Ba（OH）2与H2SO4在溶液中的反应是离子反应。
要求作出有关实验原理、过程、现象的说明。
实验装置：
见右图。
实验原理：
根据溶液的导电性与单位体积内离子总数成比例和溶液在
不同反应阶段表现出不同导电性能，来证明溶液中自由移
动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
实验方法：
利用测定导电能力的装置，在烧杯中先加入Ba（OH）2溶液，再一边不断滴入H2SO4，一边适时地轻轻摇荡。
实验现象：
_____________________________________________________________________。
思考：
1．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
__
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
2．在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
_______
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
第三章金属及其化合物
一、Na的性质
1．金属钠可用小刀切割，因为__________，其断面________________________________，
但金属表面很快变暗，这是因为______________________________________________，
其原理用化学方程式表示为__________________________________________________。
注；使用剩余的药品不允许再放回原试剂瓶，但钠、钾、白磷等须放回原试剂瓶。
2．将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：
①钠浮在水面上__________________________________________________________；
②钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球____________________________________；
③小球在水面上四处游动__________________________________________________；
④反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红________________________________；
⑤写出钠与水反应离子方程式______________________________________________，
其中_____是氧化剂，____元素被还原，NaOH是_____产物。
3．用右图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。
Na的密度为0.97g/mL，煤油的密度为0.87g/mL，请回答下列问题：
（1）液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小
块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在____处（填a、b、c）；
（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。
试说明产生上述现象的原因：
_________________________________；
（3）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_______________________；
（4）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是_________。
这是因为_______________________________________________________________________。
二、过氧化钠的性质（鲁教版）
1．高中化学有一个经典的演示实验，用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a：
有氧气生成；b．____________。
（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目：
____。
（3）某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：
___________________________________；
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：
___________________________________。
三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
1．高中教材中有这样一个实验：
在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3gNaHCO3、0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。
将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）______________________________；
②两试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）（盐酸均足量）_______；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。
由此他得出：
不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。
类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO3－（aq）+H+（aq）＝H2O（l）+CO2（g），△H>0；
CO32－（aq）+2H+（aq）＝H2O（l）+CO2（g），△H<0；
甲下结论的方法是否正确。
______（填正确或不正确）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
序号
试剂1
试剂2
混合前温度
混合后最高或最低温度
①
50mL水
2.5gNaHCO3固体
20℃
18.5℃
②
50mL水
3.2gNa2CO3固体
20℃
23.0℃
③
35mL稀盐酸
含2.5gNaHCO3的饱和
溶液15mL
20℃
18.8℃
④
35mL稀盐酸
含3.2gNaCO3的饱和
溶液15ml水
20℃
20.6℃
⑤
50mL稀盐酸
2.5gNaHCO3固体
20℃
17.4℃
⑥
50mL稀盐酸
3.2gNa2CO3固体，
20℃
23.5℃
请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是《____________》；
②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_______和_______；通过上述实验可得出多条结论，如：
a：
NaHCO3的溶解是_________（吸热或放热）过程；
b：
Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____（吸热或放热）反应；
c：
NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热约是______的热效应之和。
2．在0.5mol/L纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl2溶液，所观察到的现象是_____________________________；其原因是（用离子反应方程式和简要文字说明）：
__________________________________________________________；
3．甲、乙两学生同时加热滴有酚酞的小苏打溶液（粉红色），甲学生加热时，溶液红色变深，冷却到室温时又变回粉红色。
乙学生加热后，红色也变深，冷却到室温，红色稍变浅但变不到原粉红色，其原因可能是：
_____________________________________________。
四、铝及其化合物的性质
1．铝与氧气的反应
实验步骤
实验现象
解释与结论，或反应方程式
在空气中
在氧气中
把一小段铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。
点燃火柴，待火柴快燃尽时，立即把铝箔伸入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些细沙），观察现象
2．把铝放入过量的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_________________________。
若向反应后的溶液中通入足量的CO2气体，出现的现象是__________________________；
若向反应后的溶液中滴加盐酸，看到的现象是____________________________________。
五、铁及其化合物的性质
1．将铁粉溶于足量稀酸后，所得溶液分装在A、B、C三试管中：
（1）在A试管中滴加双氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，反应的离子方程式___________________________________、_____________________________。
（2）在B试管中滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是：
___________。
（3）在C试管中滴入KSCN溶液，然后在空气中放置片刻后，溶液又显红色，反应的离子方程式是________________________________________________________________。
2．在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘干烧后，铁的化合物转化成_______而制得红色砖瓦。
若烘烧后期从窑顶向下浇水，窑内会产生大量的__________气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是___________，同时还有未烧完的碳颗粒，而制得青瓦砖。
3．铁与水蒸气的反应实验设计：
在如图所示的装置中，试管里依次放入了湿棉花和还原铁粉，
加热试管，将生成的气体通入蒸发皿中的肥皂液中，一段时
间后，用坩埚钳夹取火柴点火，观察现象。
现象与解释：
（湿棉花在受热时提供了与铁反应的水蒸气）红热的铁与水蒸气反应放出的气体，使得蒸发皿中产生大量的肥皂泡，点燃放出的气体，能够燃烧（甚至爆鸣），（可知有氢气生成）而试管内固体仍为黑色，但已是Fe3O4。
反应方程式为____________________
_____________________________________。
第四章非金属及其化合物
一、硅及其化合物的性质
1．为确认CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性强弱，有人设计用如图装置，一次实验即可达到目的（不必再选用其它酸性溶液）。
请依据此实验填空：
（1）锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是________。
（2）装置B所盛的试剂是______________________________________；
装置B所盛试剂的作用是__________________________________。
（3）装置C中所盛的试剂是____________；出现的现象是__________________________。
2．将一小木条或滤纸条在水中反复浸透后，放在酒精灯外焰加热。
现象如何？
________。
将一小木条或滤纸条在硅酸钠溶液（或市售的水玻璃）中反复浸透后，放在酒精灯外焰加热。
现象如何？
__________________________________________________________。
3．滴有酚酞的饱和硅酸钠溶液呈________色，若往该溶液中逐滴滴入6mol/L的盐酸，现象是_______________，用离子反应方程式加以解释：
______________________________。
二、氯及其化合物的性质
1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
____接____，____接，____接____，____接____。
（2）在装置中：
①饱和食盐水起的作用是________，②浓硫酸起的作用是______________。
（3）如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①___________________；②____________________________。
（4）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是：
①____________；②_______________。
（5）化学实验中检验是否有Cl2产生
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