化学高三化学实验考前回顾.docx

1、化学高三化学实验考前回顾高三化学实验考前回顾第一章 从实验学化学一、粗盐的提纯已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg2+、Ca2+和SO42，以下是将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验步骤，请补充完整。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将粗盐放入烧杯中，加入适时的蒸馏水，充分搅拌，直至固体全部溶解沉淀逐滴加入_溶液，直至不再出现沉淀为止沉淀逐滴加入_溶液，直至不再出现沉淀为止沉淀逐滴加入_溶液，直至不再出现沉淀为止过滤安装好过滤器，将烧杯中的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤_蒸发将烧杯中的澄清液体倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌液体。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热

2、。利用蒸发皿的余热使其蒸干。实验问题讨论(1)过滤操作应注意的问题：一_：指_紧贴漏斗的_，中间不留有_。二_：指_应低于_；漏斗里的_要低于_。二_：倾倒液体的烧杯口要紧靠_；玻璃棒末端要轻轻靠在_；漏斗紧贴_。(2)蒸发溶液的操作应注意的问题：蒸发皿内盛液量不应超过蒸发皿容积的_。蒸发过程中要用_搅拌溶液，以免_，溶液不能蒸干，当_则停止加热，用_将其蒸干。取、放蒸发皿应使用_。试简述从FeCl3溶液中获得FeCl3固体的方法？_(3)甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊。分析他操作不当的原因可能是_，_(4)乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体，溶于水，滴加硫酸钠

3、溶液时，却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是_二、蒸馏水的制取蒸馏水制取原理：利用杂质与水沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。仪器和用品：沸石，温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，接引管（牛角管），锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热现象：随着加热，烧瓶中水温升高至100度后沸腾，锥形瓶中收集到蒸馏水注意事项：温度计的水银球在_处。垫石棉网加热蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防止_。冷凝管中冷却水的流向：从_进，_出。先打开冷凝水，再加热。液体量在容积的_为宜，溶液不可蒸干。三、萃取和分液

4、原理：用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。主要仪器：分液漏斗，烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏水；量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗，注入4mLCCl4，盖好上口玻璃塞；用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡；将分液漏斗放在铁架台上，静置；待液体分层后，将分液漏斗的上口玻璃塞打开，从下端口放出下层溶液，从上端口倒出上层溶液。注意事项：检验分液漏斗是否漏水。萃取剂的选择必须符合三个条件：a与_互不相溶；b溶质在_中的溶解度大于在_中的溶解度；c与_之间不能发生反应 上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出。思考：分液是实验室常见的基本操作之一。(1)具

5、有_的两种液体混合物可用分液的方法分离。(2)某学生在一次分液操作中，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步出及判断依据。_。四、一定物质的量浓度的溶液的配制1配制250 mL 0.5mol/L NaOH溶液（用固体NaOH配制）(1)在下列仪器中：A托盘天平；B量筒；C烧杯；D玻璃棒；E漏斗；F 500mL容量瓶；G药匙；H 250mL容量瓶；I胶头滴管；J坩埚。 需要用到的仪器有_；称量NaOH固体时要注意用小烧杯盛放其在天平上进行称量；容量瓶使用前应_，中学阶段常用仪器使用前须查漏的还有_、_；容量瓶上标有：A温度；B浓度；C容量；

6、D压强；E刻度线；F酸式或碱式这六项中的_。(2)配制步骤为：_；_；_；_；_；_；_。(3)下列操作对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）在烧杯中溶解时，有少量液体溅出_；没有用水冲洗烧杯23次_；定容时，俯视液面使与刻度相切_；溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切_；将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容_；样品中混有Na2O杂质_；2实验室用98.0%的密度为1.84g/mL浓H2SO4来配制100mL 1.00mol/L H2SO4。某学生操作步骤如下：A、计算需量取该种浓硫酸的体积；B、检查100mL容量瓶是否漏水；C、量取浓

7、硫酸；D、在容量瓶中先加入少量水，然后将量取的浓硫酸缓缓注入容量瓶中，并用玻璃不断搅拌；E、再将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近标线12cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；F、盖紧瓶塞，反复颠倒，摇匀溶液。请回答了列问题：(1)请你计算A中所需浓硫酸的体积为_mL。(2)进行C步操作时，应选用下列量器中的_。 a50mL量筒 b25mL碱式滴定管 c25mL酸式滴定管(3)上述步骤中_有错，正确的操作应是_；(4)在C步操作时，若某同学初读数时方法正确，末读数时俯视刻度线，则最终所配溶液浓度_（偏高、偏低或无影响）(5)用配制好的溶液，再来配制50mL 0.2m

8、ol/L的硫酸，需量取原配好的溶液_mL。3欲粗略配制1.0mol/L NaOH溶液100mL，下列操作方法不正确的是_；A量取2.0mol/L NaOH溶液50mL置于烧坏中，加50mL水，搅拌混合均匀B量取2.0mol/L NaOH溶液33mL置于烧杯中，再加入0.5mol/L NaOH溶液67mL，搅拌均匀C称取40g NaOH置于烧坏中，加100mL水，搅拌使之完全溶解D称取4.0g NaOH置于量筒中，加100mL水，搅拌使之完全溶解4某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全

9、部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。则该容器的体积易计算可知为_L。第二章 化学物质及其变化一、Fe(OH)3胶体的制取、胶体的性质1实验室制取Fe(OH)3胶体溶液的方法是_；其间发生的化学反应的方程式可表示为_；用_方法除去胶体中的浑浊；根据_现象证明胶体已经制成；用_方法精制胶体；如何用实验方法证明胶体和Cl两者已经分离_；二、电解食盐水的实验室装置*1请从下图中选出必要装置进行电解食盐水实验。要求准确测量产生氢气的体积（氢气的体积小于25mL），并通过实验证明生成的气体是氯气。(1)铁棒

10、A、炭棒B应分别与电源的_极、_极相连接。(2)请选用上图所示的仪器，设计出实验装置，并根据所设计的实验方案，将接口连接顺序用字母表达出来_AB_。(3)实验中生成5.6mL氢气时（标准状况下），U形管内50mL溶液的pH值约为_。三、铁的电化腐蚀探究（鲁教版）1某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如右图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示。时间/小时00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛干燥铁丝）0

11、000000B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）00.41.23.45.67.69.8C瓶（盛沾了清水的铁丝）0000.30.82.03.5D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）0000000(1)导管中水面为什么会上升？_。(2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯号）：_；(3)影响铁生锈的因素有：_。四、离子反应的实质证明性实验（鲁教版）实验目的：使用中学常用实验器材，试设计一个实验证明Ba(OH)2与H2SO4在溶液中的反应是离子反应。要求作出有关实验原理、过程、现象的说明。实验装置：见右图。实验原理：根据溶液的导电性与单位体积内离子总数成比例和溶液在不同反应阶段表现出不同导电性能

12、，来证明溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。实验方法：利用测定导电能力的装置，在烧杯中先加入Ba(OH)2溶液，再一边不断滴入H2SO4，一边适时地轻轻摇荡。实验现象：_。思考：1向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_ _ _。2在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_ _。第三章 金属及其化合物一、Na的性质1金属钠可用小刀切割，因为_，其断面_，但金属表面很快变暗，这是因为_，其原理用化学方程式表示为_。注；使用剩余的药品不允许再放回原试剂瓶，但钠、钾、白磷等须放回原试剂瓶。2将一小块钠

13、投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：钠浮在水面上_；钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球_；小球在水面上四处游动_；反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红_；写出钠与水反应离子方程式_，其中_是氧化剂，_元素被还原，NaOH是_产物。3用右图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。Na的密度为0.97g/mL，煤油的密度为0.87g/mL，请回答下列问题：(1)液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在_处（填a、b、c）；(2)反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现

14、象的原因：_；(3)装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_；(4)本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是_。这是因为_。二、过氧化钠的性质（鲁教版）1高中化学有一个经典的演示实验，用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是： a：有氧气生成； b_。(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目：_。(3)某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是：_；用以验证结论b的实验操作方法及现象是：_。

15、三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质1高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）_；两试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）（盐酸均足量）_；甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学

16、方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：HCO3(aq)+ H+(aq)H2O(l)+CO2(g)，H0；CO32(aq)+ 2H+(aq)H2O(l)+ CO2(g)，H0；甲下结论的方法是否正确。_（填正确或不正确）(2)为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度50mL水2.5g NaHCO3固体2018.550mL水3.2g Na2CO3固体2023.035mL稀盐酸含2.5g NaHCO3的饱和溶液15mL2018.835mL稀盐酸含3.2g NaCO3的饱和溶液15ml水2020.650

17、mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体2017.450mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体，2023.5请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目是_；该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_和_；通过上述实验可得出多条结论，如：a：NaHCO3的溶解是_（吸热或放热）过程；b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是_（吸热或放热）反应；c：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热约是_的热效应之和。2在0.5mol/L纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl2溶液，所观察到的现象是_；其原因是（用离子反应方程式和简要文字

18、说明）：_；3甲、乙两学生同时加热滴有酚酞的小苏打溶液（粉红色），甲学生加热时，溶液红色变深，冷却到室温时又变回粉红色。乙学生加热后，红色也变深，冷却到室温，红色稍变浅但变不到原粉红色，其原因可能是：_。四、铝及其化合物的性质1铝与氧气的反应实验步骤实验现象解释与结论，或反应方程式在空气中在氧气中把一小段铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。点燃火柴，待火柴快燃尽时，立即把铝箔伸入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些细沙），观察现象2把铝放入过量的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_。若向反应后的溶液中通入足量的CO2气体，出现的现象是_；若向反应后的溶液中滴加盐酸，看到的现象是

19、_。五、铁及其化合物的性质1将铁粉溶于足量稀酸后，所得溶液分装在A、B、C三试管中：(1)在A试管中滴加双氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，反应的离子方程式_、_。(2)在B试管中滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是：_。(3)在C试管中滴入KSCN溶液，然后在空气中放置片刻后，溶液又显红色，反应的离子方程式是_。2在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘干烧后，铁的化合物转化成_而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下浇水，窑内会产生大量的_气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是_，同时还有未烧完的碳颗粒，而制得青瓦砖。 3铁与水蒸气的反应实验设计： 在如图所示的装置中，试管

20、里依次放入了湿棉花和还原铁粉，加热试管，将生成的气体通入蒸发皿中的肥皂液中，一段时间后，用坩埚钳夹取火柴点火，观察现象。 现象与解释：（湿棉花在受热时提供了与铁反应的水蒸气）红热的铁与水蒸气反应放出的气体，使得蒸发皿中产生大量的肥皂泡，点燃放出的气体，能够燃烧（甚至爆鸣），（可知有氢气生成）而试管内固体仍为黑色，但已是Fe3O4。反应方程式为_。第四章 非金属及其化合物一、硅及其化合物的性质1为确认CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性强弱，有人设计用如图装置，一次实验即可达到目的（不必再选用其它酸性溶液）。请依据此实验填空： (1)锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是_。

21、 (2)装置B所盛的试剂是_；装置B所盛试剂的作用是_。(3)装置C中所盛的试剂是_；出现的现象是_。2将一小木条或滤纸条在水中反复浸透后，放在酒精灯外焰加热。现象如何？_。将一小木条或滤纸条在硅酸钠溶液（或市售的水玻璃）中反复浸透后，放在酒精灯外焰加热。现象如何？_。3滴有酚酞的饱和硅酸钠溶液呈_色，若往该溶液中逐滴滴入6mol/L的盐酸，现象是_，用离子反应方程式加以解释：_。二、氯及其化合物的性质1在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：(1)连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：_接_，_接，_接_，_接_。(2)在装置中：饱和食盐水起的作用是_，浓硫酸起的作用是_。(3)如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有_；_。(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是： _；_。(5)化学实验中检验是否有Cl2产生