B．氢化物的沸点：
b>d
C．x的电子式为：
D．y、w含有的化学键类型完全相同
12、近日，韩国大邱庆北科技学院（DGIST）的研究人员研发出了具有高放电效率和长寿命的新型锂空气电池。
该电池的正极材料是硫化镍钴纳米薄片置于掺有硫的多孔石墨烯，其工作原理如图示。
电池总反应：
xLi+O2
LixO2。
下列说法正确的
A．放电时的正极反应式：
O2+xe-+xLi+=LixO2
B．充电时，Li+通过电解质移向阳极
C．充电时，Li电极接外加电源的负极，电极反应：
Li++e-=Li
D．石墨烯中多个不同大小的孔为发生化学反应提供了大量空间
13、如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－），向20mL0.2mol／LH2A溶液中滴加0.2mol／LNaOH溶液,根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是：
H2A===H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－
B．当V（NaOH）＝20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：
c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－）
C．当V（NaOH）＝30mL时，溶液中存在以下关系：
2c（H＋）＋c（HA－）＋2c（H2A）＝c（A2－）＋2c（OH－）
D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
二、非选择题：
共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共43分。
26.（14分）
亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。
实验室以2NO＋Na2O2===2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNO2（夹持和加热仪器略）。
已知：
①酸性KMnO4溶液可将NO及NO
氧化为NO
，MnO
被还原为Mn2＋。
②HNO2具有不稳定性：
2HNO2===NO2↑＋NO↑＋H2O。
回答下列问题：
（1）按气流方向连接仪器接口_______________________________________（填接口字母）。
（2）实验过程中C装置内观察到的现象是_____________________________。
（3）Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：
称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水，冷却后用0.50mol·L－1酸性KMnO4标准液滴定。
重复三次，标准液平均用量为20.00mL。
①该测定实验需要用到下列仪器中的________（填序号）。
a．锥形瓶 b．容量瓶
c．胶头滴管d．酸式滴定管
e．碱式滴定管f．玻璃棒
②假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为________________%。
③实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为______________________（填化学式）。
为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有____________________（填药品名称）的_________________（填仪器名称）。
（4）设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性___________________________
____________________________________________________________________。
（提供的试剂：
0.10mol·L－1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L－1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）
27.硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。
某小组尝试制备少量（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O并探究其分解产物。
I．制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：
（1）铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是_________。
（2）将滤液转移到_________中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到_________停止加热。
蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是_________。
Ⅱ．查阅资料可知，硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应：
____（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O
但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。
设计以下实验探究部分分解产物：
（3）配平上述分解反应的方程式。
（4）加热过程，A中固体逐渐变为_______色。
（5）B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为______。
（6）C的作用是_________。
（7）D中集气瓶能收集到O2,____（填“能”或“不能”）用带火星木条检验。
（8）上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是_________。
28.（15分）
氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸（HNO2）、连二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多种含氮的化工产品。
（1）水能发生自偶电离2H2O
H3O＋＋OH－，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程式_________________________________________________________。
（2）25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如表所示：
化学式
HNO2
H2N2O2
电离常数
Ka＝5.1×10－4
Ka1＝6.17×10－8、
Ka2＝2.88×10－12
①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液，pH（NaNO2）________（填“>”“<”或“＝”）pH（NaHN2O2）。
②25℃时，NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh＝________（保留三位有效数字）。
③0.1mol·L－1Na2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。
（3）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化学反应如下：
反应Ⅰ：
2NH3（g）＋CO2（g）
NH2CO2NH4（s）
ΔH1＝－159.5kJ·mol－1
反应Ⅱ：
NH2CO2NH4（s）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）
ΔH2＝＋116.5kJ·mol－1
反应Ⅲ：
H2O（l）===H2O（g） ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1
则反应Ⅳ：
NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为________________________。
（4）T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n（NH3）∶n（CO2）＝2∶1的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应达平衡时得到尿素的质量为30g，容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。
①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为________。
②图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填字母标号）。
（5）据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。
则b电极上的电极反应式为________________________________________________________。
（2）选考题：
共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．［化学——选修3：
物质结构与性质］（15分）
为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
回答下列问题：
（1）Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。
[Ag（NH3）2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_____。
（2）表中是Fe和Cu的部分电离能数据：
请解释I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因：
______。
元素
Fe
Cu
第一电离能I1/kJ·mol－1
759
746
第二电离能I2/kJ·mol－1
1561
1958
（3）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe（CN）6]。
①CN-的电子式是______；1mol该配离子中含σ键数目为______。
②该配合物中存在的作用力类型有______（填字母）。
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键E．氢键F．范德华力
（4）MnO的熔点（1660℃）比MnS的熔点（1610℃）高，其主要原因是________。
（5）第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺（CH3NH3PbI3）半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿（AMX3）的立方结构，其晶胞如图所示。
①AMX3晶胞中与金属阳离子（M）距离最近的卤素阴离子（X）形成正八面体结构，则M处于_______位置，X处于______位置（限选“体心”、“顶点”、“面心”或“棱心”进行填空）。
③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm，其晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_________。
36.如图中的Ⅰ是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。
已知：
RCHO+R1CH2CHO
RCH=C（R1）CHO+H2O。
请回答下列问题：
（1）C的名称是______，B的结构简式为_________，D转化为E的反应类型是____________。
（2）I中官能团的名称为______________，I的分子式为___________________________。
（3）写出E转化为F的化学方程式________________________________。
（4）X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有____种（不包括X），写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式________________________________。
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上有两种类型的取代基
（5）参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2﹣丁烯酸，写出相应的合成路线_________________________________________________________________________。
答案
7、【答案】D
8、【答案】A
9、【答案】A
10、【答案】D
11、【答案】B
12、【答案】B
13、【答案】B
26.【答案】
（1）aedbc（或cb）f
（2）固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生
（3）①adf ②50 ③Na2CO3、NaOH 碱石灰（或氢氧化钠固体） 干燥管（或U形管）
（4）取少量KI溶液和NaNO2溶液于试管，滴加几滴淀粉溶液不变色，然后滴加——定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性（或取少量KI溶液和稀硫酸于试管，然后滴加几滴淀粉溶液不变色，滴加NaNO2溶液，溶液变为蓝色，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性）
27.【答案】
（1）加快反应速率（1分）
（2）蒸发皿（1分）有晶膜出现（或大量固体出现时）（2分）防止硫酸亚铁水解（2分）
（3）214215（2分）
（4）红棕（1分）
（5）Ba2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+（说明：
分步写也给分2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+也给分）（2分）
（6）检验产物中是否含有SO2（2分）
（7）不能（2分）
（8）取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（2分）
28.【答案】
（1）2NH3
NH
＋NH
（2）①< ②1.62×10－7 ③c（Na＋）>c（N2O
）>c（OH－）>c（HN2O
）>c（H＋）
（3）2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（l） ΔH＝－87.0kJ·mol－1
（4）①128 ②a
（5）2CO2＋12e－＋12H＋===C2H4＋4H2O
35.【答案】
（1）ds（1分）直线形（1分）
（2）失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10电子，Fe失去的是4s1电子（2分）
（3）
（1分）12NA（1分）BCD（2分）
（4）二者均为离子晶体，O2-半径小于S2-半径，MnO的晶格能大于MnS（2分）
（5）体心（1分）面心（1分）
（3分）
36.【答案】对甲基苯酚或4-甲基苯酚
取代反应碳碳双键、羧基、酚羟基C9H8O4
+3NaOH
+NaCl+2H2O8
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