浙江鸭版高考化学二轮复习仿真模拟卷一0328110.docx

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浙江鸭版高考化学二轮复习仿真模拟卷一0328110

仿真模拟卷

（一）

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间90分钟，满分100分。

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质属于碱的是（　　）

A．Mg（OH）2B．Na2O

C．Cu2（OH）2CO3D．CH3CH2OH

答案　A

解析　Mg（OH）2属于碱，A正确；Na2O属于碱性氧化物，B错误；Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，C错误；CH3CH2OH属于有机物，D错误。

2．（2017·温州市“十五校联合体”高二下学期期中联考）仪器名称为“容量瓶”的是（　　）

答案　C

解析　上述仪器依次为圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、容量瓶、锥形瓶，C正确。

3．下列物质中，属于水溶液能导电的非电解质的是（　　）

A．NaB．水玻璃C．COD．SO2

答案　D

解析　本题考查非电解质及水溶液的导电性。

Na为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；水玻璃为Na2SiO3的水溶液，属于混合物，故B错误；CO是一种特殊氧化物，属于非电解质，但水溶液不导电，故C错误；SO2属于非电解质，溶于水后与水反应生成能导电的H2SO3，故D正确。

4．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

A．2H2O2

2H2O＋O2↑

B．CuCl2＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋2NaCl

C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D．2Na＋Cl2

2NaCl

答案　B

解析　双氧水中氧元素化合价部分升高，部分降低，是氧化还原反应，A错误；该反应是复分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，B正确；反应中Na失去电子，氢元素化合价降低，是氧化还原反应，C错误；钠元素化合价升高，氯元素化合价降低，是氧化还原反应，D错误。

5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

A．NaHCO3B．Fe2（SO4）3

C．Ca（ClO）2D．NaHSO4

答案　B

解析　NaHCO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，A错误；Fe2（SO4）3是强酸弱碱盐，水解显酸性，B正确；Ca（ClO）2是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性，C错误；NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，不能水解，是在水溶液中直接电离出H＋，使溶液呈酸性，而不是由于水解，D错误。

6．[2017·杭州市七县（市、区）学年高二上期末]下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　）

A．硫单质在过量的空气中燃烧生成SO3

B．自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在

C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同

D．浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性与酸性

答案　B

解析　A项，不论氧气是否过量均生成SO2，错误；B项，硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，正确；C项，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液褪色；二氧化硫与有色物质结合成无色物质，使品红溶液褪色，两者漂白原理不同，错误；D项，浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，未体现酸性，错误。

7．下列化学用语表述正确的是（　　）

A．二氧化碳的结构简式：

O==C==O

B．NH3的电子式：

C．14C的原子结构示意图：

D．甲烷的球棍模型：

答案　A

解析　二氧化碳含有碳氧双键，结构简式：

O==C==O，A正确；氨气是共价化合物，NH3的电子式：

，B错误；14C的原子结构示意图：

，C错误；甲烷的比例模型为

，D错误。

8．[2017·杭州市七县（市、区）高二上期末]下列说法不正确的是（　　）

A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C．用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆

D．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

答案　C

解析　A项，氯气是一种重要的化工原料，可制备HCl，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，正确；B项，钠、钾合金具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，正确；C项，二氧化硅为绝缘体，用二氧化硅制造的光导纤维不导电，错误；D项，硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，正确。

9．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（　　）

答案　D

解析　用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，A错误；用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，B错误；用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，C错误；用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，D正确。

10．下列说法中不正确的是（　　）

A．C60与C70互为同素异形体

B．16O与18O核外电子排布不同

C．葡萄糖与果糖互为同分异构体

D．CH3CH3与

互为同系物

答案　B

解析　C60与C70均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A正确；核外电子排布取决于核素核外电子数和质子数，16O与18O二者核外电子数和质子数相同，则核外电子排布相同，B错误；葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，分子式相同但结构不同，果糖分子中不含醛基，葡萄糖分子中含有醛基，葡萄糖与果糖互为同分异构体，C正确；CH3CH3与

都符合通式CnH2n＋2，分子组成上相差2个CH2，互为同系物，D正确。

11．下列方式属于生物质能利用的是（　　）

A．植物通过光合作用储存能量

B．使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体

C．用氢气和氧气制造燃料电池

D．将煤转化为气体或液体燃料，减小煤燃烧引起的污染

答案　B

解析　使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，属于生物质能的利用，B正确。

12．在一恒容绝热密闭容器中，发生反应：

X（s）＋2Y（g）2Z（g）　ΔH＝－akJ·mol－1（a＞0）。

以下不能说明反应达到平衡状态的是（　　）

A．容器内的温度不再变化

B．容器内压强不变

C．气体的密度不再变化

D．X、Y、Z的分子数之比为1∶2∶2

答案　D

解析　A项，该反应是放热的，体系绝热，温度不再改变说明达到平衡状态，正确；B项，恒容条件下的绝热密闭容器中，当压强不变则说明温度不变，亦能推知达到平衡状态；C项，由于X物质是固体，若气体密度不变说明平衡不移动，达到反应限度，正确；D项，不要求各组分的浓度达到特殊比值，只要不再改变即能说明达到平衡状态，错误。

13．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A．氯气和水反应：

Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B．碳酸钙与醋酸溶液反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．Na2S水解的离子方程式：

S2－＋2H2OH2S＋2OH－

答案　C

解析　次氯酸是弱酸，氯气和水反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A错误；醋酸是弱酸，碳酸钙与醋酸溶液反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，B错误；200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中溴化亚铁的物质的量是0.4mol，通入11.2L标准状况下的氯气，即0.5mol氯气，由于亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，则根据物质的量可知反应的离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，C正确；硫离子分步水解，Na2S水解的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，D错误。

14．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。

下列判断正确的是（　　）

甲

乙

丙

丁

戊

A.原子半径：

丙＜丁＜戊

B．金属性：

甲＞丙

C．氢氧化物碱性：

丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：

甲＞乙

答案　C

解析　同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，原子半径：

丙＞丁＞戊，A错误；甲与丙同主族，则金属性随电子层数的增加而增强，则金属性：

丙＞甲，B错误；金属性越强，则氢氧化物的碱性越强，同周期元素随核电荷数的增加金属性逐渐减弱，则氢氧化物的碱性减弱，C正确；甲在乙的左侧，所以甲的最外层电子数小于乙的最外层电子数，D错误。

15．下列说法正确的是（　　）

A．乙烯分子中所有原子共平面

B．甲醛（HCHO）和乙二醛（OHC—CHO）互为同系物

C．

与

互为同分异构体

D．CH3CH2CH2CH3的名称是异丁烷

答案　A

解析　乙烯分子是平面形分子，分子中所有原子共平面，A正确；甲醛（HCHO）和乙二醛（OHC—CHO）官能团的个数不同，B错误；苯分子中无单双键，

与

是同一种物质，C错误；CH3CH2CH2CH3的名称是正丁烷，D错误。

16．下列说法不正确的是（　　）

A．甘油能在铜的催化作用下氧化生成醛

B．可用加入NaOH溶液并加热，观察油层是否消失或变薄的方法来鉴别苯和乙酸乙酯

C．可用H2SO4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解

D．蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会失去生理活性

答案　C

解析　　A项，甘油为丙三醇，其中的—CH2OH能被氧化为—CHO，正确；B项，乙酸乙酯中加NaOH溶液并加热可发生水解反应，上层的油层变薄甚至消失，而苯无明显现象，正确；C项，淀粉在稀硫酸中加热水解生成葡萄糖，但要检验葡萄糖中的醛基应先加碱中和硫酸，再加银氨溶液，错误；D项，蛋白质在紫外线、重金属离子、福尔马林中变性，失去生理活性，正确。

17．下图是探究氢氧燃料电池工作原理的装置示意图，实验时，先闭合S1，断开S2，电解水一段时间后，再断开S1，闭合S2，二极管能持续发光。

在断开S1闭合S2时，下列有关说法正确的是（　　）

A．左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生还原反应

B．右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．能量转变形式：

电能→化学能→光能

D．Na＋向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极

答案　B

解析　闭合S1，断开S2，左侧多孔碳棒附近的H＋得电子产生氢气，故断开S1，闭合S2，左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生氧化反应，A错误；右侧多孔碳棒电极作正极，O2得电子，在中性条件下结合水生成OH－，B正确；断开S1，闭合S2时，化学能转化为电能，C错误；断开S1，闭合S2时，属于原电池，阳离子移向正极，D错误。

18．800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CH4和H2O，发生反应：

CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g），t2时达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据见下表（表中时间t2>t1）：

反应时间/min

n（H2O）/mol

n（CO）/mol

0

2.00

0.00

t1

1.60

t2

1.40

下列说法正确的是（　　）

A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝

mol·L－1·min－1

B．t2时，c（H2O）＝0.60mol·L－1

C．t2时，H2O（g）的转化率为70.0%

D．保持其他条件不变，t3时（t3>t2）向容器中再通入0.20molH2O（g），正反应速率加快，逆反应速率减小

答案　C

解析　A项，v（H2）＝

＝

mol·L－1·min－1，错误；B项，容积为2L的密闭容器中，t2时，c（H2O）＝0.30mol·L－1，错误；C项，t2时，H2O（g）剩余0.6mol，转化率为70.0%，正确；D项，向容器中再通入0.20molH2O（g），正反应速率加快，逆反应速率也是增大的，错误。

19．根据热化学方程式：

S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－QkJ·mol－1（Q>0），则下列分析正确的是（　　）

A．1molS（g）与1molO2（g）的总能量比1molSO2（g）的总能量低QkJ

B．1molS（g）与1molO2（g）反应生成1molSO2（g）放出QkJ的能量

C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH′<－QkJ·mol－1

D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可放出QkJ的能量

答案　B

解析　ΔH＜0，反应放热，反应物能量高，故A错误；热化学方程式的化学计量数表示物质的量，且ΔH＜0，则反应放热，故B正确；硫的固体状态能量低，故放热少，ΔH′＞－QkJ·mol－1，故C错误；热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选B。

20．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（　　）

A．干冰升华——共价键

B．二氧化硅熔融——分子间作用力

C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键

D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键

答案　D

解析　干冰是分子晶体，升华破坏的是范德华力，A错误；二氧化硅是原子晶体，熔融破坏的是共价键，B错误；氢氧化钠是离子晶体，熔融破坏的是离子键，C错误；硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏的是离子键、共价键，D正确。

21．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（　　）

A．0.01mol·L－1的HClO溶液pH＞2

B．NaClO、HClO都易溶于水

C．NaClO的电离方程式：

NaClO===Na＋＋ClO－

D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

答案　A

解析　0.01mol·L－1的HClO溶液pH＞2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，A正确；NaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，不能据此判断HClO是弱电解质，B错误；NaClO的电离方程式：

NaClO===Na＋＋ClO－，说明NaClO完全电离，为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，C错误；HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，D错误。

22．（2017·温州市十五校联合体高二下期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．密闭容器中1molO2与2molSO2充分反应，产物的分子数为2NA

B．1mol丙烷分子含有的共价键数为11NA

C．在标准状况下，22.4L溴所含的原子数目为2NA

D．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

答案　D

解析　SO2和O2反应生成SO3是可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，A错误；丙烷分子中含有8个碳氢键和2个碳碳键，则1mol丙烷分子含有的共价键数为10NA，B错误；在标准状况下，溴为液态，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，C错误；乙烯与丙烯的最简式均为CH2,7.0gCH2的物质的量为0.5mol，含有氢原子的数目为NA，D正确。

23．常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A．图像中b、c两点溶液的pH是用广范pH试纸测定的

B．b点：

c（Na＋）＞c（H2PO

）＞c（HPO

）＞c（H＋）＞c（PO

）＞c（OH－）

C．d点：

c（OH－）＝c（H＋）＋2c（H2PO

）＋c（HPO

）

D．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点

答案　D

解析　用广范pH试纸测定的pH都是整数，A错误；b点H3PO4与NaOH1∶1反应，产物是NaH2PO4：

c（Na＋）＞c（H2PO

）＞c（H＋）＞c（HPO

）＞c（PO

），B错误；d点H3PO4与NaOH1∶3反应，产物是Na3PO4，根据质子守恒：

c（OH－）＝c（H＋）＋2c（H2PO

）＋c（HPO

）＋3c（H3PO4），C错误；d点溶质是Na3PO4，水解促进水电离，水的电离程度最大的是d点，D正确。

24．在500mLFe2（SO4）3、CuSO4的混合液中，金属阳离子的浓度均为2.0mol·L－1，现加入amol铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是（　　）

A．当a≤0.5时，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B．当a＝1时，发生的反应为2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu

C．当0.5≤a＜1.5时，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO

的物质的量之比为（3－2a）∶（2＋2a）∶5

D．当a≥1.5时，反应中电子转移数目大于3NA

答案　D

解析　n（Fe3＋）＝n（Cu2＋）＝1mol，由于氧化性：

Fe3＋＞Cu2＋，铁粉优先与Fe3＋反应：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，1molFe3＋消耗0.5molFe，然后再与Cu2＋反应：

Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu,1molCu2＋消耗1molFe。

当a≤0.5时，铁粉只与Fe3＋反应，A正确；当a＝1时，Fe3＋全部参加反应，有0.5molCu2＋参加反应，B正确；根据电荷守恒，n（SO

）＝2.5mol，当0.5≤a＜1.5时，Fe3＋全部参加反应，Cu2＋部分反应，根据反应：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，1molFe3＋反应生成1.5molFe2＋，剩余铁粉（a－0.5）mol，再根据Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，生成（a－0.5）molFe2＋，消耗（a－0.5）molCu2＋，剩余（1.5－a）molCu2＋，C正确；当a≥1.5时，Fe3＋、Cu2＋全部参加反应，反应中电子转移数目为3NA，D错误。

25．某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH

、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO

、SO

，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol；

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

下列说法正确的是（　　）

A．K＋一定存在

B．溶液中c（Cl－）可能为0.2mol·L－1

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

答案　B

解析　①第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol，说明有NH

，且其物质的量为0.05mol；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明生成BaSO42.33g，其物质的量为0.01mol，BaCO3的质量为4.3g－2.33g＝1.97g，物质的量为0.01mol，可知溶液中含有CO

、SO

，同时排除溶液中含有Mg2＋和Ba2＋，根据溶液是电中性的，溶液中肯定含有Cl－，其物质的量至少为n（NH

）×1－n（CO

）×2－n（SO

）×2＝0.05mol×1－0.01mol×2－0.01mol×2＝0.01mol。

据分析可知溶液中不一定含有K＋，A错误；溶液中c（Cl－）至少为

＝0.1mol·L－1，若溶液中存在K＋，则c（Cl－）可能为0.2mol·L－1，B正确。

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）某气态烃A，其相对密度是同条件下H2的14倍，有关物质的转化关系如图：

请回答：

（1）B中官能团的名称是____________，①的反应类型是________________。

（2）反应③的化学方程式是________________________________________________________。

（3）下列说法正确的是________。

A．实验室发生B物质着火时，要用水浇灭

B．C物质可以发生还原反应生成D

C．实验室制取乙酸乙酯时，用饱和NaCl溶液收集产品

D．D物质的一种同分异构体能发生银镜反应

答案　

（1）羟基　加聚反应

（2）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O（3）D

解析　烃A的相对密度是同条件下H2的14倍，则其相对分子质量为28，即烃A为乙烯（CH2==CH2），乙烯水化得乙醇，即B为CH3CH2OH，乙醇催化氧化得乙醛，C为CH3CHO，乙醇与乙酸酯化得乙酸乙酯，D为CH3COOH。

（1）CH3CH2OH中的官能团为羟基，由乙烯反应得高聚物，反应类型是加聚反应。

（2）乙醇催化氧化得乙醛，铜作催化剂。

（3）实验室乙醇着火时，要用湿抹布盖灭，A错误；乙醛发生氧化反应生成乙酸，B错误；实验室制取乙酸乙酯时，用饱和Na2CO3溶液收集产品，C错误；CH3COOH的同分异构体HCOOCH3能发生银镜反应，D正确。

27．（6分）[2017·杭州市七县（市、区）学年高二上期末]化合物M由两种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强，写出该反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）化合物M的化学式为________。

答案　

（1）2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

（2）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋

（3）Fe3S4

解析　由A可使品红溶液褪色，加热又变红，可知无色气体A为SO2，由D为红棕色，与盐酸反应后加KSCN为血红色，可知E中含铁离子，D为Fe2O3，n（Fe2O3）＝4.80g÷160g·mol－1＝0.03mol，M由Fe、S元素组成，n（Fe）＝0.06mol，n（S）＝（5.92g－0.06mol×56g·mol－1）÷32g·mol－1＝0.08mol，M中Fe、S原子个数比为0.06mol∶0.08mol＝3∶4，则M的化学式为Fe3S4。

（1）溶液E为氯化铁，则铜与