高中化学114核素教学设计4新人教必修2.docx
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高中化学114核素教学设计4新人教必修2
高中化学-1.1.4核素教学设计4-新人教必修2
2012-云南省芒市中学高一新人教化学必修2：
1.1.4核素（设计4）
一、内容及其解析
1．内容：
这是一节关于原子的构成，理解核素、同位素的概念的知识。
2．解析：
使学生了解原子的构成，理解核素、同位素的概念
二、目标及其解析
1．目标
（1）使学生了解原子的构成，理解核素、同位素的概念
（2）通过探究原子结构，进一步理解构成原子的微粒间的关系。
（3）充分发挥学生的主动性，培养实践能力和归纳能力。
2．解析
（1）重点是原子的构成/同位素的概念
（2）自主总结质子数、中子数、质量数和电子数相互关系。
自主探究：
元素、核素、同位素的不同和联系。
。
三、教学问题诊断分析
由于在学习构成原子结构各微粒间的关系有些困难，这就要求我们引导学生复习回顾原子的构成，并弄清构成原子的微粒间的关系，通过练习强化知识；教学中引导学生区分核素和同位素等有关概念。
四、教学支持条件分析
投影仪、多媒体
五、教学过程设计
（一）教学基本流程
（二）教学情景
二．核
1、原子的构成
【问题1】关于原子结构，我们在初中就已熟悉。
请大家说出构成原子的粒子有哪些？
它们怎样构成原子？
设计意图：
帮助学生复习原子的构成
师生活动：
教师提出问题，学生回答
【板书】
（一）原子的构成：
原子的构成：
质子
原子核
中子
原子
核外电子
【投影】构成原子的粒子及其性质，
构成原子的粒子
电子
质子
中子
电性和电量
1个电子带1个单位负电荷
1个质子带1个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109×10－31
1.673×10－27
1.675×10－27
相对质量
1/1836（电子与质子质量之比）
1.007
1．008
结论：
（1）原子的质量主要集中在原子核上。
（2）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。
（3）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
（4）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
（5）在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。
【过渡】我们以前学过元素，即具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。
也就是说，同种元素原子的原子核中质子数相同。
那么，原子核中的中子数是否相同呢？
填写下列表格：
三种不同的氢原子
原子符号
质子数
中子数
质量数
氢原子名称和简称
11H
氕（H）
21H
氘（D）
31H
氚（T）
【例题1】1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子
质子数
（Z）
中子数
（N）
质子数＋中子数
（A）
相对原子质量
F
10
18．998
Na
12
22．990
Al
14
26．982
设计意图：
帮助学生理解质量数与相对原子质量的区别
师生活动：
教师提出问题，学生回答
【扩展思考】1、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？
如何改变？
质量数呢？
2、比较
和
中的质子数、中子数、质量数和电子数。
【例题2】1、完成表格1
符号
质子数
中子数
质量数
电子数
12
12
12
20
40
18
2、完成表2
元素符号
原子符号
核电荷数
中子数
电子数
1
0
1
1
1
1
1
2
1
6
6
6
6
8
6
设计意图：
帮助学生复习原子的构成与离子的区别
师生活动：
教师提出问题，学生回答
2、核素和同位素
【问题2】核素和同位素概念如何？
核素：
同位素：
设计意图：
帮助学生理解核素、同位素的概念
师生活动：
教师提出问题，学生回答
【思考与交流】1、元素、核素、同位素的不同和联系。
在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
【强调】不是。
因为许多元素有多种同位素，即人们知道的原子种类要比元素种类多。
2、Cl元素有两种天然同位素
、
。
在形成的Cl2分子中，会有3种不同的分子，它的相对分子质量分别为
、。
设计意图：
帮助学生更深的理解核素、同位素的概念
师生活动：
教师提出问题，学生回答
【例题3】下列叙述中正确的是（ ）
A．氢有三种同位素，即有三种氢原子
B．所有元素的原子核均由质子和中子构成
C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素
D．H是一种同位素
答案：
A
设计意图：
引导学生更好理解核素、同位素的概念．
师生活动：
教师提出问题，学生探究归纳
【阅读】课本第10页最后一段，你能得出什么结论。
【小结】同位素的两个特性：
１．同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同（或说质量数不同），但它们的化学性质基本相同。
（即同位同化性）
２．在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。
我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。
目标检测
1、有以下一些微粒：
①
②
③
④
⑤
其中互为同位素的是和
质量数相等但不能互为同位素的是和
中子数相等，但质子数不等的是和、和。
2、下列各组中属于同位素的是（）
A、40K与40CaB、T2O和H2OC、40K与39KD、金刚石与石墨
【小结】本节课我们复习了原子的构成、重点讲解了核素、同位素的概念等知识。
【练习】课本11页 4、５、６、11题
设计意图：
通过对原子的构成和同位素和核素的了解，让学生对原子的构成和同位素和核素有进一步的认识．
师生活动：
根据教学的实际情况，对检测题的数量和内容作具体调整．
小结
三．核素
（一）原子的构成：
（１）原子的质量主要集中在原子核上。
（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。
（３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
（４）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
（５）在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。
（二）核素
核素：
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素。
同位素：
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
或：
同一种元素的不同核素间互称为同位素。
（１）两同：
质子数相同、同一元素
（２）两不同：
中子数不同、质量数不同
（３）属于同一种元素的不同种原子
设计意图：
回顾和总结原子的构成和同位素和核素
师生活动：
引导学生回顾与总结有关知识
教学反思：
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