中考二轮复习化学专题训练 推断题.docx

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中考二轮复习化学专题训练推断题

中考二轮复习化学专题训练推断题

一、中考化学推断题

1．下图表示某些物质间的转化关系，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。

按要求回答下列问题：

（1）写化学式：

甲_____________H___________。

（2）写出反应①、②的化学方程式：

①_________________②_______________。

（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为__________________________。

（4）A和甲反应生成醋酸和水，反应中A和甲的质量比为__________（最简比）。

【答案】H2CaOCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O或（2Cu+O2

2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O）波尔多液11:

1

【解析】

【分析】

C的溶液是蓝色溶液，故C是硫酸铜，则丙是铜，B和C能制成农药，故B是氢氧化钙，E通电能生成常见气体甲和乙，故甲是氢气，乙是氧气，E是水，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A是二氧化碳，H是氧化钙，据此分析解答。

【详解】

（1）由分析知，甲是氢气，化学式为H2；H是氧化钙，化学式为CaO；

（2）①是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；反应②是硫酸和铜和氧气反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O（或2Cu+O2

2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O）；

（3）硫酸铜和氢氧化钙配制得的溶液称为波尔多液；

（4）二氧化碳与氢气反应生成醋酸和水，反应方程式为4H2+2CO2=2H2O+C2H4O2，故反应中A和甲的质量比为88:

8=11:

1。

2．A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。

（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。

已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。

试回答：

（1）写出A、B、G的化学式：

A_____、B_____、G_____。

（2）物质C在农业生产中的一种用途是_____。

（3）D与E反应的化学方程式是_____。

【答案】H2SO4FeBa（OH）2配制波尔多液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【解析】

根据A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C，所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。

（1）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C，所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是H2SO4，B是Fe，G是Ba（OH）2；

（2）物质C在农业生产中的一种用途是配制波尔多液；（3）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

点睛：

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．如图是初中化学常见六种物质之间的关系图。

（物质是溶液的只考虑溶质）图中用“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。

A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂，C在农业上可用来配制波尔多液，D可用于制玻璃，请回答下列问题：

（1）请分别写出下列物质的化学式（或溶质的化学式）：

B___；D___。

（2）写出E转化为C的化学方程式___。

（3）若F为铁锈的主要成分，写出F与足量A反应的实验现象___。

【答案】NaOHNa2CO3CaO+H2O＝Ca（OH）2红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色

【解析】

【分析】

如图是初中化学常见六种物质之间的关系图，A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂，即生成氯化钠，D可用于制玻璃，所以D是碳酸钠，C在农业上可用来配制波尔多液，C会与碳酸钠反应，所以C是氢氧化钙，氢氧化钙会与A反应，所以A是盐酸，B是氢氧化钠，E会与氢氧化钙相互转化，氢氧化钠会转化成E，所以E是水，F会转化成水，所以F是可以是金属氧化物或氢气等，经过验证，推导正确。

【详解】

（1）经分析，B是NaOH，D是Na2CO3；

（2）E转化为C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

CaO+H2O＝Ca（OH）2；

（3）若F为铁锈的主要成分，所以F是氧化铁，F与足量A的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁为红棕色固体，三价铁离子颜色为黄色，故实验现象为：

红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色。

4．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。

A-M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转换成另一种物质），已知A和水反应放出大量的热。

请回答下列问题:

（1）A的俗名是______________；

（2）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。

G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为__________________;

（3）D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是______（写出所有可能情况，填化学式）;

（4）A-H八种物质中能与M溶液反应的物质有________种。

【答案】生石灰Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2ONaOH、NaOH和Ca（OH）27 

【解析】

本题是推断题，首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识。

然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

（1）根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量的热，氧化钙和水反应放出大量的热，A可能是氧化钙，俗名是生石灰；

（2）M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液，G与M的反应常用于工业除锈。

G是氧化铁，M是盐酸（或硫酸），已知的元素中铁有+2和+3价，对应的盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能转化为E，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，E可能是氢氧化钠，E能转化为D，D是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，D可能是碳酸钠，在B溶液中加入一定量 D溶液发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量的F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙可能剩余，因此滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和Ca（OH）2；

（4）氢氧化钙能转化为C，氢氧化钠能转化为C，C是盐，则C是碳酸钙。

M是酸，A-H八种物质中能与能与酸发生反应的有A（氧化钙），B（氢氧化钙），C（碳酸钙），D（碳酸钠），E（氢氧化钠），H（铁），G（氧化铁）7种

5．有一固体混合物A，该混合物中可能含有

、

、

、

四种物质中的几种物质。

按下图所示进行实验，出现的现象如下图所述（假设过程中所有可能发生的反应恰好都完全迸行）。

请根据实验过程和发生的现象，填写下列空白：

（1）气体B的化学式为_____；沉淀G的化学式为_____。

（2）滤液F中的溶质为_____。

（3）混合物A的可能组成情况有_____种。

（4）写出生成沉淀D所发生反应的化学方程式：

_____。

【答案】CO2Mg（OH）2硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）3

【解析】

【分析】

有一固体混合物A与过量稀硫酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体（气体B为二氧化碳），说明混合物中含有碳酸钠，则白色沉淀E为碳酸钙；滤液C与氢氧化钠溶液反应，生成白色沉淀G（G为氢氧化镁），说明混合物中一定含有氯化镁或氢氧化镁中的一种，或氢氧化镁和氯化镁同时存在，沉淀D加稀硝酸不溶解，说明生成了硫酸钡，则混合物一定含有氯化钡。

【详解】

（1）由分析知，气体B为二氧化碳，化学式为：

CO2；沉淀G为氢氧化镁，化学式为：

Mg（OH）2；

（2）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；硫酸和氯化钡反应生成氯化氢，又和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故滤液F中的溶质为硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）；

（3）由分析可知，混合物中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定含有氢氧化镁和氯化镁中的一种或两种都含有，故混合物A的组成情况有3种；

（4）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：

。

6．在下图所示的转化关系中，

等都是初中化学学过的物质，其中

是单质，

是化合物。

（1）写出

的化学式：

A_____F_____。

（2）根据上述转化关系，写出有关反应的化学方程式。

：

_____；

：

_____。

【答案】H2CCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2CuO+C

2Cu+CO2↑

【解析】

【分析】

根据蓝色沉淀D应是氢氧化铜，可知光亮红色的B单质是铜，和氧气加热得到的黑色固体H是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成的氯化物C就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀D；再根据气体A能和黑色固体氧化铜反应生成铜，可知气体单质A具有还原性，是氢气，再根据黑色固体F和氧化铁高温反应生成固体E，固体E和盐酸反应生成气体A，进一步确定A为氢气，固体E为铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；黑色固体F是碳，碳在高温条件下还原氧化铁生成铁，碳在高温条件下能还原H氧化铜生成铜；则气体G是二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙I，将各物质带入框图检验合理，推断成立。

【详解】

（1）由上分析可知A为氢气，化学式为H2；F为碳，化学式C；

（2）G是二氧化碳气体，I是碳酸钙，由图示可知二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

F是碳，H是氧化铜，B是铜，碳还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为2CuO+C

2Cu+CO2↑。

【点睛】

常见的黑色固体有：

氧化铜、碳粉、铁、二氧化锰；红色的固体有：

铜、氧化铁、红磷；还原性物质有碳、一氧化碳和氢气；氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀；在溶液中铜离子显蓝色、铁离子显黄色、亚铁离子显浅绿色；等等，掌握这些特征进行推断即可。

7．下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。

其中A、B、D、E都属于氧化物，且A、E为黑色固体；B、D是由相同元素组成；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。

请回答下列问题：

（1）反应①中A物质的作用是____________；

（2）反应③中具有还原性的物质的化学式___________；

（3）反应④的化学方程式为：

_______________________________________；

（4）反应⑤中G物质除有机物（如甲烷）外，还可能是___________________。

【答案】催化作用COFe+2HCl=FeCl2+H2↑（H2SO4也可）碳酸

【解析】

【分析】

A、B、D、E都属于氧化物，A、E为黑色固体，黑色固体有碳粉、铁粉、和氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；B、D是由相同元素组成，常考的有H2O和H2O2的组合和CO和CO2的组合；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒，可推测Y是CO或者SO2；X是最常见的金属，为铁。

综上，A为MnO2，B为H2O2，C为O2，D为H2O，E为Fe3O4；F为亚铁盐的溶液（如FeCl2）；G为H2CO3（合理即可）；X为CO2，Y为CO。

【详解】

（1）MnO2为催化作用；

（2）CO获得Fe3O4的氧元素变成CO2，具有还原性；

（3）可以是Fe和HCl或者Fe和H2SO4；

（4）G能生成水和二氧化碳，那么可以是燃烧反应，含有碳元素和氢元素的甲烷，乙醇，蜡烛等，也可以是分解反应，如碳酸。

8．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液

（2）向实验

（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

（3）向实验

（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。

根据上述实验现象判断：

①白色固体中一定不含______，一定含有_____________。

②写出（3）中白色沉淀的化学式____________________。

【答案】CuSO4、Na2SO4CaCO3、BaCl2BaCO3

【解析】

【详解】

取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡；向实验

（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同时存在；向实验

（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。

说明一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠。

①白色固体中一定不含①CuSO4、Na2SO4；一定含有CaCO3、BaCl2。

②（3）中白色沉淀的化学式BaCO3。

考点：

物质的推断及转化

9．A−I是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，部分反应条件已略去，已知人和动植物的呼吸离不开物质B，反应②是化合反应且G的溶解度随温度升高而降低，F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色。

（1）物质B的化学式是_____；

（2）反应④的基本类型应是_____；

（3）写出符合反应③的化学方程式：

_____；

（4）写出物质G的一种应用实例_____。

【答案】O2复分解反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O配制农药波尔多液（答案合理即可）

【解析】

【分析】

由题干，人和动植物的呼吸离不开物质B，推测物质B为氧气；G的溶解度随温度升高而降低，推测G为氢氧化钙。

F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色，说明都显碱性。

A与氧气点燃生成C和D，反应①为有机物反应，生成C、D为水和二氧化碳，且D与F可以生成H和C，可知C为水，D为二氧化碳；F为碱性物质，且可以与D反应，推测F为氢氧化钠，则H为碳酸钠；碳酸钠与G氢氧化钙生成F氢氧化钠和I碳酸钙沉淀；C水与E氧化钙可生成G氢氧化钙。

代入框图，推测成立。

则B、氧气，C、水，D、二氧化碳，E、氧化钙，F、氢氧化钠，G、氢氧化钙，H、碳酸钠，I碳酸钙，

【详解】

（1）物质B为氧气，化学式为O2

（2）反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，为复分解反应；

（3）反应③为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（4）物质G为氢氧化钙，可用于配制农药波尔多液、改良酸性土壤等。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

10．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是生活中最常见的金属，E的浓溶液有吸水性，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间有如图所示关系：

（1）F的颜色是_________________。

（2）推测下列物质的化学式：

A_________________，G_________________。

（3）写出下列转化的化学方程式，C+E→：

_________________。

（4）在上述关系图中，所发生的反应属于置换反应类型的共有_________个（填数字）。

【答案】紫红色Fe3O4CuSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2

【解析】

【分析】

根据E的浓溶液有吸水性，所以E是硫酸，D为浅绿色溶液，所以D中含有亚铁离子，金属C和硫酸反应会生成含有亚铁离子的溶液和气体B，所以C是铁，D是硫酸亚铁，B是氢气，G为蓝色溶液，所以G中含有铜离子，铁和G反应会生成硫酸亚铁和金属F，所以F是铜，G是硫酸铜，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以A是四氧化三铁，经过验证各物质都满足转换关系。

【详解】

（1）F是铜，是紫红色的金属；

（2）A是四氧化三铁，G是硫酸铜，化学式分别为：

Fe3O4，CuSO4；

（3）C是铁，E是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，在上述关系图中，所发生的反应属于置换反应类型的共有2个。

11．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。

其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出G物质的化学式___。

（2）写出B物质的一种用途___。

（3）写出①反应的化学方程式___。

写出②反应的化学方程式___。

（4）从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因___。

【答案】Cu冶炼金属或做燃料3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2CO+CuO

Cu+CO2分子构成不同

【解析】

【详解】

（1）A～G是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，所以F是银，A和G均为红色固体，G会转化成银，所以G是铜，A和B生成的E会与转化成铜，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜，所以C是氧化铜，D是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以G是Cu；

（2）B是一氧化碳，用途有冶金、做燃料；

（3）反应①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；反应②是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式是：

CO+CuO

Cu+CO2；

（4）从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因是：

分子构成不同，1个二氧化碳（CO2）分子比1个一氧化碳（CO）分子多1个氧原子。

12．A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分．

（1）反应①的化学方程式为____________________________．

（2）反应②所属的基本反应类型是______________．

（3）E物质作燃料的优点是____________________________（答一点）．

【答案】CH4+2O2

CO2+2H2O分解反应产物无污染（或燃烧热值高等）

【解析】

【详解】

“A是天然气的主要成分”可知，A为甲烷，化学式为CH4，燃烧需要氧气，B是氧气；甲烷经过燃烧产生二氧化碳和水，D能够电解，因此D是水，C是二氧化碳；电解水产生的E可以做燃料，则E是氢气；

（1）反应①是甲烷燃烧的方程式为：

CH4+2O2

CO2+2H2O；

（2）反应②是水通电产生氢气和氧气，属于分解反应；

（3）E是氢气，作燃料的优点是：

产物无污染（或燃烧热值高等）．

13．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，已知溶液X中的阴离子是Cl﹣，请回答：

（1）溶液X是___（填化学式），试剂A的名称是___。

（2）若B是氧化物，则该反应在生活中常用于___。

（3）若C是单质，则浅绿色溶液中溶质的名称是___。

（4）若D是碱，则X与D反应的化学方程式为___。

【答案】HCl紫色石蕊试液除铁锈氯化亚铁Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

【解析】

【分析】

根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，且溶液X中的阴离子是Cl-，所以X为稀盐酸。

【详解】

（1）溶液X是HCl；和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液；

（2）X为稀盐酸，B是氧化物，它们生成的是黄色溶液，则该反应在生活中常用于除铁锈；

（3）X为稀盐酸，C是单质，它们生成的是浅绿色溶液，可推测C为铁，浅绿色溶液中溶质为氯化亚铁；

（4）X为稀盐酸，D是碱，它们生成的是蓝色溶液，可推测D为氢氧化铜，则反应方程式为Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

【点睛】

本题为推断题，做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼——突破口，然后顺藤摸瓜理出各物质之间的反应，并判断出各物质。

14．A、B、C为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，它们之间的反应关系如图所示（→表示一步反应的转化）：

（1）若A、B组成元素相同，B含量过多导致温室效应加剧，写出一个符合B→C的化学方程式_______；

（2）若B为密度最小的气体，A、C的化学式可以是_____（填序号）

①HCl、H2O②H2SO4、NaOH③H2O2、H2CO3

（3）若A、B、C是不同类别的化合物，B是改良酸性土壤的碱，B→C发生中和反应，则A可以是__________，写出B→C的化学方程式______________________。

【答案】CO2+H2O＝H2