10、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的
A、X的最高价氧化物的水化合物显弱酸性
B、Y的氧化物是离子化合物
C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D、X的氢化物和Z的氢化物会反应生成一种对热稳定的化合物
11、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，它可能的结构共有（不考虑立体异构）
A、4种B、5种C、6种D、7种
12、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c（Na＋）－c（F－）<
c（K＋）－c（CH3COO－）
B、0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
C、相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：
①>②>③
D、氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，c（NH4＋）:
C（SO42一）=1：
1
13、X、Y、Z是中学化学教材中常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是
A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．1molY或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子
C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1:
2
D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集
二、选择题:
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.以下是物理学中的四个实验装置或仪器，由图可知这四个实验装置或仪器共同的物理思想方法是
A.假设的思想方法 B.放大的思想方法
C.控制变量的方法 D.逻辑推理的方法
15.如图所示，为半径为R，带电量为Q（Q>0）的均匀带电球体的电场强度大小E随到球心的距离r的分布图象，（k为静电力常量），据图分析，下列说法中正确的是
A.球体内部是匀强电场
B.球体内部电势处处相等
C.沿半径向外，电势逐渐降低
D.同一半径上场强相等的两点电势也相等
16.如图所示，正对的平行板（矩形）电容器充电结束后保持与电源连接，电源电压恒为U，板长为l，带电油滴在极板间静止。
现设法先使油滴保持不动，上极板固定，将下极板水平向右平移l/4后再由静止释放油滴，则
A.油滴将向上做匀加速直线运动
B.电容器所带电荷量减小
C.极板间的场强减小
D.电容器储存的电场能增大
17.如图甲所示，abcd是位于竖直平面内的正方形闭合金属线框，金属线框的质量为m，电阻为R。
在金属线框的下方有一匀强磁场区域，MN和M′N′是匀强磁场区域的水平边界，并与线框的bc边平行，磁场方向与线框平面垂直。
现金属线框由距MN的某一高度从静止开始下落，图乙是金属线框由开始下落到完全穿过匀强磁场区域瞬间的速度－时间图象，图象中坐标轴上所标出的字母均为已知量。
可知
A.金属框初始位置的bc边到边界MN的高度为v1t1
B.金属框的边长为
C.磁场的磁感应强度为
D.在进入磁场过程中金属框产生的热为mgv1（t2-t1）
18.如图所示的电路中，电源内阻不可忽略，当把电阻R的阻值调大，理想电压表的示数的变化量为ΔU，则在这个过程中
A.通过R1的电流变化量一定等于ΔU/R1
B.R2两端的电压减小量一定等于ΔU
C.通过R的电流减小，减小量一定等于ΔU/R1
D.路端电压增加，增加量一定等于ΔU
19.如图所示，一块橡皮用细线悬挂于O点，用钉子靠着线的左侧，在t=0时刻钉子沿与水平方向成θ=30°角的斜面向右做初速度为零，加速度为a的匀加速运动，运动中始终保持悬线竖直，则在运动过程中，下列说法正确的是（ ）
A.橡皮做加速度增加的加速直线运动
B.橡皮做匀加速直线运动
C.橡皮的速度方向始终与水平方向成60°角
D.在t时刻，橡皮距离出发点的距离为
20.如图所示，用轻质细绳拴住用不同材料制成的A、B两个物体，质量分别为mA和mB。
已知两物体恰能沿倾角为θ的斜面（足够长）向下做匀速运动，在匀速运动过程中，细绳的张力为T，则以下说法正确的是
A.A受三个力作用，B受四个力作用
B.A、B都受四个力作用
C.A的动摩擦因数为
D.若在匀速运动过程中，细绳突然断开，则B将做匀减速运动，直到停止运动
21.由于万有引力定律和库仑定律都满足平方反比律，因此引力场和电场之间有许多相似的性质，在处理有关问题时可以将它们进行类比。
例如电场中反映各点电场强弱的物理量是电场强度，其定义式为E=F/q。
在引力场中可以有一个类似的物理量用来反映各点引力场的强弱。
设地球质量为M，半径为R，地球表面处重力加速度为g，引力常量为G，如果一个质量为m的物体位于距地心1.5R处的某点，则下列表达式中能反映该点引力场强弱的是
A.
B.
C.
D.
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22.（8分）
在“探究恒力做功与物体的动能改变量的关系”的实验中备有下列器材：
A.电磁打点计时器；B.干电池；C.秒表；D.低压交流电源；E.纸带；F.细线、砝码、小车、砝码盘；G.长直木板。
（1）其中多余的器材是__________，缺少的器材是______________。
（填器材名称）
（2）如图所示，是打点计时器打出的小车在恒力F作用下做匀加速直线运动的纸带。
对纸带的测量数据已用字母表示在图中，已知打点计时器的打点频率为f。
若要利用这些数据验证动能定理，还需要测量哪些物理量？
（3）根据上述数据，写出验证动能定理的表达式，并对本实验的可靠性做出评价。
23.（7分）
有一根细长而均匀的金属材料样品，截面为外方（正方形）内圆。
此金属材料质量约为0.1～0.2kg，长约30cm，电阻约为10Ω。
已知这种金属的电阻率为ρ，密度为ρ0。
因管线内径太小，无法直接测量，请根据以下器材，设计一个实验方案测量其内径
。
A.毫米刻度尺
B.螺旋测微器
C.电流表（300mA，RA=10Ω）
D.电压表（6V，约为6kΩ）
E.滑动变阻器（10Ω，2A）
F.直流稳压电源（6V，内阻约为0.05Ω）
G.开关一个，带夹子的导线若干
（1）毫米刻度尺用来测量；螺旋测微器用来测量；（要求写出测量的物理量和对应物理量的符号）
（2）根据你设计的实验方案，在所给虚线框内画出测量电路图。
（3）金属管线内径的表达式为用已知的物理常量和所测得的物理量表示。
24.（13分）
如图所示，在动摩擦因数μ=0.2的水平面上有一质量为m=3kg的物体被一个劲度系数为k=240N/m的压缩（在弹性限度内）轻质弹簧突然弹开，物体离开弹簧后在水平面上继续滑行了1m才停下来。
已知在弹性限度内弹簧弹性势能为EP=
kx2其中k为弹簧的劲度系数，x为弹簧的形变量。
（g取10m/s2）。
求：
（1）物体开始运动时弹簧的弹性势能
（2）物体最大动能最大时，弹簧的形变量
25.（19分）
如图所示，直线MN下方无磁场，上方空间存在匀强磁场，其边界线是半径为R的半圆，半圆外磁场方向相垂直于纸面向里，半圆内磁场方向相垂直于纸面向外，磁感应强度大小均为B。
现有一质量为m、电荷量为q的带负电微粒从P点沿半径方向向左侧射出，不计微粒的重力。
P、O、Q三点均在直线MN上。
求：
（1）若带电微粒在磁场中运动的半径
，求带电微粒从P到Q的时间
（2）若带电微粒在磁场中运动的半径
，求带电微粒从P到Q的时间
26、（14分）稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。
（1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3：
2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，恰好完全反应发生下列燃烧反应：
FeS2+C+O2——→Fe3O4+CO+S；
①请配平上述化学反应方程式_______________________，
生成3mol硫时，转移的电子的物质的量为___________。
②请写出FeS2的电子式__________。
（2）过硫酸钾，化学式为：
K2S2O8，过硫酸结构式为:
①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快过硫酸分解的固体物质是_________________________
A．CuOB．MnO2C．Fe2O3D．Na2SO4
②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
请写出上述反应的化学方程式___________________
③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的氧化产物还有________________________________
（3）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。
在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3·6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是____________________________________
27、（14分）某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。
饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%
甲方案：
利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率
（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：
（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为连________（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为
乙方案：
利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率
（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率
Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与口连接（填装置中接口的字母）
②．另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？
请说明理由
丙方案：
只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。
（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1．33g/mL，溶解度为36.0g）。
（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24L（标准状况），则所得溶液中各离子浓度大小关系为：
28、（15分）Ⅰ．利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
a、CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH=+206.2kJ/mol
b、CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）ΔH=+165.0kJ/mol
（1）上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。
工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。
此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是。
（2）若800℃时，反应a的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：
c（CH4）=2.0mol·L－1；c（H2O）=5.0mol·L－1；c（CO）=2.0mol·L－1；c（H2）=2.5mol·L－1，则此时正逆反应速率的关系是v正＿＿＿＿（填“>”、“<”或“=”）v逆。
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：
①一定条件下，将CO与H2以体积比1:
1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是____。
a．体系的压强不发生变化
b．CO与H2的体积比保持不变
c．体系中碳元素的质量分数不再变化
d．单位时间内消耗1molCO，同时生成lmolCH3OH
②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____（填“>”、“<”或“=”）K2。
理由是：
Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（4）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区（填“阴”或“阳”）产生。
生成气体a的电极反应式___________
（5）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为
29．（10分）
（1）对某品种茶树在恒温25℃时的有关研究结果如下图所示（假设该品种茶树光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃）。
①该研究探讨了对该品种茶树净光合速率的影响。
该品种茶树达到最大光合速率所需的最低光照强度为klx。
②研究结果显示，恒温25℃时，一昼夜中（假定白天、黑夜各12h），该品种茶树白天平均净光合速率应大于μmol.g-1.h-1才会积累有机物。
C点时该品种茶树实际光合速率为μmol.g-1.h-1。
③B点时该品种茶树根尖细胞形成ATP的场所有。
④若将温度调节到30℃（其他条件不变），则A点将会向移动，B点将会向移动。
（2）为了确定茶树栽培的合适密度，研究者对密度从10000株／公顷到20000株／公顷的处理进行产量（万千克／公顷）测定，其密度梯度为2000株／公顷。
请你为该实验设计一个产量测定记录表。
30．（9分）下图示机体内环境稳态调节的相关机制，请据图回答问题：
（1）由上图可知，对甲细胞的调节，既可通过突触前膜释放_________直接进行调节，还可通过有关进行调节。
两者均是与甲细胞的细胞膜表面相应的结合后起调节作用的，体现了细胞膜具有的功能。
（2）图中A处的信号转换过程为。
（3）若甲细胞为下丘脑细胞，当甲状腺激素分泌增多时，甲细胞分泌的物质会，这是一种调节机制。
（4）机体维持稳态的主要调节机制为。
31．（11分）碗豆高茎（D）和矮茎（d）的基因，圆粒（R）和皱粒（r）的基因位于不同对染色体上。
现有高茎圆粒和矮茎皱粒两个纯合豌豆品种，欲培育出高茎皱粒豌豆新品种。
请将以下简单的计划补充完整并进行相关的分析。
Ⅰ.育种计划
（1）第一年：
①将上述两品种的豌豆种子分别种植在不同地块上，获得亲本植株。
②若以高茎圆粒豌豆为母本，则需在_______以前对母本进行人工去雄和套袋操作。
③在适宜时期取矮茎皱粒豌豆的花粉对母本进行人工授粉。
④收获F1种子。
（2）第二年：
①种植F1种子，获得F1植株。
任其自交，获得F2种子。
②选出F2种子中的________，这样的种子约占F2种子总数的________。
（3）第三年：
①种植第二年选出的F2种子，获得F2植株。
②只保留F2植株中的________，这样的植株约占本年植株总数的________。
③任其自交，产生F3种子单独收获，分别种植在不同地块上，获得多份F3种子。
（4）第四年：
将多份F3种子分别种植在不同地块上，获得F3植株；从____________________获得所需纯种。
Ⅱ.相关分析
（1）杂交育种所依据的主要遗传学原理是________。
（2）在此育种计划中，F2种子将出现________种基因型，F3种子将出现________种基因型。
（3）利用上述亲本，若想快速培育，可采用的方法，其原理是。
32.（9分）一科研小组对某地区一定区域内的部分植物的种群密度进行了连续五年的调查，结果如下表所示（单位：
株/m2）。
年份
种类
2005年
2006年
2007年
2008年
2009年
豚草
0.3
0.6
1.2
2.4
4.6
龙葵
6.2
3.8
1.5
0.3
0.1
狗尾草
10.0
9.2
8.0
6.8
5.5
（1）在对植物种群密度进行取样调查时，常采用 法。
某同学调查狗尾草种群密度时，随机选择了2m×2m的五个区域，各个区域内的个体数依次为22、20、24、19、23，则该种群的种群密度为 株/m2。
（2）以上数据表明，豚草在2005～2009年间其种群数量呈 型曲线增长。
（3）调查结果表明：
豚草根部分泌的某种物质可以抑制龙葵等植物的生长。
请你利用下列材料及用具，设计实验探究这一假设。
写出第四步及以后的实验步骤，预期实验结果并分析得出实验结论。
材料及用具：
完全营养液、蒸馏水、龙葵、豚草、锥形瓶、量筒、滴管等。
方法步骤：
第一步：
取一洁净的锥形瓶，编号为甲，加入适量的完全营养液，取长势较好的豚草植株种植于瓶中。
第二步：
将甲瓶放在适宜的环境条件下培养一段时间后，全部取出其中的豚草植株。
甲瓶中的培养液保存备用。
第三步：
另取两只洁净的锥形瓶，编号为乙、丙，分别加入适量且等量的完全营养液。
第四步：
。
第五步：
。
预期结果及结论：
。
（二）选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理—选修3-3]（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是（填正确答案标号。
选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.不可能让热量由低温物体传递给高温物体而不引起其它任何变化
B.从单一热源吸取热量使之全部变成有用的机械功是不可能的
C.对于一定量的气体，当其温度降低时速率大的分子数目减少，速率小的分子数目增加
D.熵值越大，表明系统内分子运动越无序
E.热量是热传递过程中，内能大的物体向内能小的物体转移内能多少的量度
（2）（9分）如图所示，在竖直放置的圆柱形容器内用质量为m的活塞密封一部分气体，活塞与容器壁间可以无摩擦滑动，活塞的面积为S。
现将整个装置放在大气压恒为p0的空气中，开始时气体的温度为T0，活塞与容器底的距离为h0。
在气体从外界吸收热量Q的过程中，活塞缓慢上升d后再次平衡，则在此过程中密闭气体的内能增加了多少?
34.[物理—选修3-4]（15分）
（1）（6分）
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