江西万载届高三一轮总复习人教版化学几种重要的金属复习试题解析版.docx
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江西万载届高三一轮总复习人教版化学几种重要的金属复习试题解析版
几种重要的金属复习试题
一、选择题
1、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）
选项
W
X
Y
Z
A
S
SO2
SO3
H2SO4
B
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
C
Fe
FeCl3
Fe（OH）2
FeCl2
D
Al
AlCl3
NaAlO2
Al2（SO4）3
2、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
根据上述实验，以下推测不正确的是（）
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣
B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣
C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：
n（Al3+）：
n（NH4+）=1：
1：
2
D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L﹣1
3、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
A．
B．
C．
D．
4、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（）
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：
1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
5、用如图所示装置不能达到有关实验目的是（）
A．用甲图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）
B．用乙图装置制备Fe（OH）2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
6、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）
A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOH
C．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
7、下列各图与表述一致的是（）
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．用图②所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3
C．图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化
D．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H＋）：
A>B
8、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol·L﹣1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）
A．3.18gB．2.12g
C．4.22gD．5.28g
9、某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、CH3COO﹣等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）（）
A．CH3COO﹣B．SO32﹣
C．Na+D．HCO3﹣
10、如表实验方案中，能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B
将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解
Al与CuCl2溶液反应，有H2和Cu（OH）2生成
C
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
D
检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯
将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色
11、某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种．将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（）
A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3
B．可能有Na2CO3和NaCl
C．一定有MgCl2，可能有NaCl
D．一定有NaCl
12、如图是模拟“侯氏制减法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）
A．a通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
二、非选择题
13、某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。
装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________（填化学式）生成。
若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因_________________________________________________。
（2）装置C的作用是________________________________________。
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。
乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①____________________________________________________；
②________。
（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。
该反应________（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________（要求答出要点）。
14、铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。
实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：
（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是______________、________________。
（2）试剂a最好选用____________________（供选择使用的有：
铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是________________________________________。
（3）上述步骤中需用到氨气。
下列装置可用于实验室制氨气的是______________（填序号）。
（4）检验溶液Z中含有NH4+的方法是___________________________________________。
（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图像推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为______________，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）____________________________________。
仪器自选。
可供选择的试剂：
稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
15、已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：
向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。
此过程可以表示为：
①NaCl（饱和）＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl（此反应是放热反应）
②2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
现有某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。
（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下________装置（填序号）。
简述该装置能随关随停的理由________________________________________。
（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置，并指明所用试剂。
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性良好后进行实验，结果发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。
你认为他们的改进方法是__________________________________________________________________。
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为_____________________。
16、某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种物质组成，进行如下实验。
请回答下列问题：
（1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）________、__________________。
（2）X中一定含有的物质是________。
反应Ⅱ的化学方程式是_____________________。
（3）为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.08gX进行如下实验。
①加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体mg。
②向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体ng。
上述①②由于缺少________步骤（填操作名称），使得测定的质量m、n均________。
③按正确步骤重新进行实验后得到m＝6.08g、n＝1.6g。
计算原混合物中各成分的质量之比是________。
（不必化简）
参考答案
1.【答案】D
【解析】A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，故A不选；
B．Na燃烧生成Na2O2，Na在常温下反应生成Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B不选；
C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2，则常温下不能发生图中转化，故C不选；
D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z，反应均可在常温下进行，故D选；
故选D．
2.【答案】B
【解析】根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含Cu2+；
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种离子中的一种；
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3·H2O，说明含有铵根离子，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子；
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则溶液中n（SO42﹣）=
；
A．通过以上分析知，溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正确；
B．当加入40mLNaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg（OH）2，n（Mg（OH）2）=0.01mol，根据原子守恒知，n（Mg2+）=0.01mol，c（Mg2+）=
=0.1mol/L，生成0.01molMg（OH）2需要n（NaOH）是0.02mol，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体积是5mL，则铝离子和NaOH溶液反应生成Al（OH）3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15mL，则生成氢氧化镁需要NaOH溶液的体积是10mL，所以c（NaOH）=
=2mol/L，氢氧化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2时，结合原子守恒知，c（Al3+）=
=0.1mol/L，c（NH4+）=
=0.2mol/L，溶液中c（SO42﹣）=
=0.3mol/L，
根据溶液中电荷守恒知，3c（Al3+）+c（NH4+）+2（Mg2+）＞2c（SO42﹣），所以溶液中还存在硝酸根离子，故B错误；
C．根据图象知，35﹣40mL时Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，则0﹣25mL时NaOH和Mg2+、Al3+反应生成沉淀，生成NaAlO2时需要NaOH5mL，则生成Al（OH）3需要NaOH15mL，则有10mLNaOH溶液和镁离子反应，25﹣35mL时氢氧化钠溶液和NH+4反应生成氨水，根据使用NaOH溶液体积知，n（Mg2+）：
n（Al3+）：
n（NH+4）=1：
1：
2，故C正确；
D．通过B知，c（NaOH）=
=2mol/L，故D正确；
故选B．
3.【答案】C
【解析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．
A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；
B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；
C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；
D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；
故选C．
4.【答案】C
【解析】反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
A．Na2O2的电子式为
，故阴、阳离子的个数比为1：
2，故A错误；
B．生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；
C．由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C正确；
D．Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故D错误．
故选C．
5.【答案】D
【解析】A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；
B．由图可知，制备氢氧化亚铁应防止被氧化，而煤油能隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故B正确；
C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；
D．因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故D错误；
故选D．
6.【答案】B
【解析】设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，
则2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
2mol1mol1mol1mol
1mol0.5mol0.5mol0.5mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol1mol
则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，
n（NaOH）=1mol，
即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和NaOH的混合物，
故选B．
7.【答案】C
【解析】升高温度，正、逆反应速度均加快，降低温度，正、逆反应速率均变慢，A错误；蒸发AlCl3溶液会促进Al3+的水解，得不到AlCl3，B错误；向含Al3+的明矾溶液中滴入Ba（OH）2，形成沉淀消耗的Ba（OH）2和溶解沉淀消耗的Ba（OH）2的体积之比为3∶1，C正确；电解池工作过程中，阳离子移向阴极，故左边为阴极、右边为阳极，阴极区产物为H2和NaOH，溶液呈碱性会抑制水的电离，溶液A、B中由水电离出的c（H＋）：
A8.【答案】A
【解析】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，
100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol·L﹣1．
则n（Na+）═0.1L×0.6mol？
L﹣1=0.06mol，
n（Na2CO3）=0.03mol，
m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，
故选A．
9.【答案】A
【解析】A、醋酸根离子浓度不会发生变化，故A正确；
B、过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故B错误；
C、过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故C错误；
D、碳酸氢根离子和氢氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸根离子浓度大量减少，故D错误；
故选A．
10.【答案】B
【解析】A．CH3CH2Br与NaOH溶液发生水解反应，检验溴离子应在酸性溶液中，应水解后、冷却加酸至酸性，再加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，故A错误；
B．CuCl2溶液水解显酸性，Al与水解产生的氢离子反应生成氢气，则促进铜离子水解生成Cu（OH）2，故B正确；
C．已氧化变质混有铁离子，但样品溶于稀H2SO4后，亚铁离子、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，则不能溶于酸，应溶于水滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色，故C错误；
D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，应除去乙醇的干扰再检验乙烯，故D错误；
故选B．
11.【答案】C
【解析】纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是x
CaCl2～2AgCl
111287
11.1x
所以沉淀量是28.7g，
纯净的11.1g氯化镁生成的沉淀质量是z
MgCl2～2AgCl
95287
11.1z
所以沉淀量是33.5g，
纯净的11.1g氯化钠生成的沉淀量是m，
NaCl～AgCl
58.5143.5
11.1m
所以沉淀量是27.2g，
因为氯化钙生成的沉淀量小于29.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7，一定含有氯化镁，可能含有氯化钠；
A、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故A错误；
B、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故B错误；
C、通过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故C正确；
D、过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故D错误；
故选C．
12.【答案】C
【解析】侯氏制碱法制减法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此可知A错误；B错误；C正确；D错误，
故选C．
13.【答案】
（1）Cl2 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O（或4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－）
（2）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气
（3）①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2
②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的
（4）
不能 实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可，其他合理答案均可）
【解析】（4）选择Na2O2、Cl2配平，Na2O2中氧的化合价降低2价、生成氯气化合价升高2价，所以Na2O2、Cl2的化学计量数均为1，再配NaCl的化学计量数为2。
14.【答案】
（1）搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）（只答搅拌也可） 引流
（2）空气 作氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋（答氧化剂、氧化Fe2＋或将Fe2＋转化为Fe3＋也可） （3）bd
（4）取少量Z溶液置于试管中，滴加过量NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4+（四个要点：
取液、NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸、变蓝）
（5）FeO 取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变血红色，证明还原产物为FeO（要点：
三组操作与现象、最终结论）
【解析】
（1）操作Ⅱ是过滤。
（3）a装置NH4Cl受热分解为NH3、HCl后，遇冷又生成NH4Cl，无法制取氨气；b装置CaO与浓氨水中的水反应并放出大量热，使氨气从氨水中挥发出来，可以制取氨气；c装置错误应该试管口略低于试管底；d装置浓氨水受热氨气从氨水中挥发出来，可以制取氨气。
（5）n（Fe2O3）＝0.3mol，反应过程中减少的质量只能是氧元素的质量m（O）＝（48－43.2）g＝4.8g，减少n（O）＝0.3mol,670℃时Fe2O3还原产物中n（Fe）＝2n（Fe2O3）＝0.6mol、n（O）＝3n（Fe2O3）－0.3mol＝0.6mol，化学式为FeO；要证明还原产物中无铁单质及三价铁。
16.【答案】
（1）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
（2）Cu、Fe2O3、SiO2 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
（3）洗涤 偏高 m（Fe2O3）∶m（Cu）∶m（SiO2）＝3.2∶2.88∶3.0
【解析】
（1）Cu不与盐酸反应，但经Ⅰ得到的蓝色溶液中一定含有Cu2＋，所以上述混合物中一定含有Cu和Fe2O3，Fe2O3与盐酸反应生成的Fe3＋把Cu氧化为Cu2＋。
（2）因为SiO2完全溶于过量的NaOH溶液，所以1.6g固体C为Cu，B中含有3.0gSiO2。
（3）①后的滤渣为Cu和Fe2O3，质量为6.08g，
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