D.a、b、c、d四个点中,水的电离程度最大的是b
14.如下表所示,在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中,反应2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)ΔH<0达到平衡,下列说法正确的是()
A.c1=0.08
B.如果达到平衡时,容器Ⅲ中ClNO的转化率大于80%,则T3>Tl
C.在容器Ⅰ中,达到平衡时充入氦气,则平衡向右移动
D.若温度为Tl,起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g)、0.20molCl2(g)和0.20molClNO(g),则该反应向正反应方向进行
15.确定有机化合物组成和结构的方法很多,下列说法错误的是()
A.质谱仪可用于有机物相对分子质量的测定
B.异丁烷的核磁共振氢谱中有2组峰
C.核酸是生物体遗传信息的载体,通过红外光谱可检测其结构中存在多种单键、双键、氢键等化学键
D.X-射线衍射法测得环异戊二烯的结构为
,其所有原子不可能共平面
二、非选择题:
本题共4小题,共55分。
16.(15分)
我国自行研制的优质KH2PO4晶体被应用于大功率固体激光器中。
KH2PO4在空气中较稳定,溶于水,不溶于乙醇。
工业上制备KH2PO4的过程如图所示,回答下列问题:
(1)物质X的化学式为,“操作Ⅰ”是____________。
(2)滤液①中加入乙醇的作用是____________________________________________。
(3)“转化”步骤发生的反应的离子方程式为_________________________________________(已知:
Ca3(PO4)2难溶于水)。
(4)H3PO4具有酸的通性,是三元弱酸。
KH2PO4溶液呈酸性的原因(结合离子方程式和必要的文字解释)___________________________。
(5)右图为电解法制备KH2PO4的装置,还可得到NaClO3。
①N膜为___离子交换膜(填“阴”或“阳”);
②写出产生ClO3-的电极反应式:
______________________________________;
③常温下,NaClO3和盐酸反应生成一种单质气体和一种氧化物气体,且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
1,则化学方程式为:
_______________________________________________。
(6)上述流程中乙醇可循环使用,乙醇(C2H5OH)中碳原子的杂化方式为_______。
所制备的KH2PO4中基态磷原子价电子排布式为___________________,电负性:
P____O(填“>”或“<”)。
17.(12分)
硫酰氯(SO2Cl2)常用作药剂的合成、染料的制造,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃。
100℃以上分解生成SO2和Cl2,在空气中遇水蒸气剧烈反应,并产生大量白雾。
实验室合成SO2Cl2的原理为:
SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH<0,实验装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答问题:
(1)试剂K是__________(填名称);A装置的作用是____________________________。
(2)实验完毕后,从装置C的反应瓶中的混合物中分离出SO2Cl2的操作是_____________________________________。
(3)C中冰水浴的作用是___________________________________________________。
(4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应),称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中,加
入足量蒸馏水,充分反应。
用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(K2CrO4溶液做指示剂,滴定过程中SO42-不参与反应),消耗AgNO3溶液的体积为VmL。
①如滴定前仰视滴定后俯视读数,则测得的结果____(填“偏高”“偏低”或“无影响”);
②SO2Cl2溶于水中发生反应的化学方程式是_________________________________;
③该SO2Cl2产品的纯度为____________。
(5)Cl2能与Co反应生成CoCl2,是制备离子晶体CoO的重要中间产物。
CoO的晶胞结构如右图所示。
设阿伏加德罗常数的值为NA,则CoO晶体的密度为________g·cm-3。
18.(14分)
(一)能源的开发和利用与人类社会的可持续发展息息相关。
已知:
Fe2O3(s)+3C(s)===2Fe(s)+3CO(g)ΔH1
CO(g)+
O2(g)===CO2(g)ΔH2
则4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH3=____________。
(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)
(二)在恒容条件下发生反应aA(g)+bB(g)=cC(g)ΔH<0,改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示:
回答问题:
(1)化学方程式中a∶b∶c为____________。
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)中最大的是____________。
(3)A的平衡转化率αⅡ(A)是____________﹪。
(4)第Ⅱ阶段开始时,采取的措施是_________,平衡向____(填“左“或”“右”)移动。
(5)T2和T3分别是第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段反应温度,则T2____T3(填“<”“>”或“=”)。
19.(14分)
下图是物质H的一种合成路线(部分反应略去试剂和条件):
回答下列问题:
(1)G的分子式是____________,反应①的反应类型是____________。
(2)D的结构简式是________________________,H中除羟基、羧基外还含有的官能团是____________(填名称)。
(3)在加热时,E与足量NaOH溶液的反应化学方程式是________________________。
(4)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是________________________________。
(5)A在一定条件下与H2反应生成X(C7H14),X的一氯取代产物有____种;C(C7H8O)的同分异构体中,满足下列条件的结构简式为__________________。
①属于芳香族化合物;②与Na、NaOH溶液均不反应
(6)由甲苯为主要原料合成PABA(
)的路线如下图所示,结合上述流程信息填写反应试剂、条件和主要产物。
——★参*考*答*案★——