D．a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是b
14．如下表所示，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）ΔH<0达到平衡，下列说法正确的是（）
A．c1=0.08
B．如果达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率大于80%，则T3>Tl
C．在容器Ⅰ中，达到平衡时充入氦气，则平衡向右移动
D．若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO（g）、0.20molCl2（g）和0.20molClNO（g），则该反应向正反应方向进行
15．确定有机化合物组成和结构的方法很多，下列说法错误的是（）
A．质谱仪可用于有机物相对分子质量的测定
B．异丁烷的核磁共振氢谱中有2组峰
C．核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱可检测其结构中存在多种单键、双键、氢键等化学键
D．X-射线衍射法测得环异戊二烯的结构为
，其所有原子不可能共平面
二、非选择题：
本题共4小题，共55分。
16．（15分）
我国自行研制的优质KH2PO4晶体被应用于大功率固体激光器中。
KH2PO4在空气中较稳定，溶于水，不溶于乙醇。
工业上制备KH2PO4的过程如图所示，回答下列问题：
（1）物质X的化学式为，“操作Ⅰ”是____________。
（2）滤液①中加入乙醇的作用是____________________________________________。
（3）“转化”步骤发生的反应的离子方程式为_________________________________________（已知：
Ca3（PO4）2难溶于水）。
（4）H3PO4具有酸的通性，是三元弱酸。
KH2PO4溶液呈酸性的原因（结合离子方程式和必要的文字解释）___________________________。
（5）右图为电解法制备KH2PO4的装置，还可得到NaClO3。
①N膜为___离子交换膜（填“阴”或“阳”）；
②写出产生ClO3－的电极反应式：
______________________________________；
③常温下，NaClO3和盐酸反应生成一种单质气体和一种氧化物气体，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
1，则化学方程式为：
_______________________________________________。
（6）上述流程中乙醇可循环使用，乙醇（C2H5OH）中碳原子的杂化方式为_______。
所制备的KH2PO4中基态磷原子价电子排布式为___________________，电负性：
P____O（填“＞”或“＜”）。
17．（12分）
硫酰氯（SO2Cl2）常用作药剂的合成、染料的制造，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃。
100℃以上分解生成SO2和Cl2，在空气中遇水蒸气剧烈反应，并产生大量白雾。
实验室合成SO2Cl2的原理为：
SO2（g）＋Cl2（g）=SO2Cl2（l）ΔH<0，实验装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答问题：
（1）试剂K是__________（填名称）；A装置的作用是____________________________。
（2）实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离出SO2Cl2的操作是_____________________________________。
（3）C中冰水浴的作用是___________________________________________________。
（4）为了测定SO2Cl2产品纯度（杂质不参与反应），称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加
入足量蒸馏水，充分反应。
用cmol·L－1AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点（K2CrO4溶液做指示剂，滴定过程中SO42-不参与反应），消耗AgNO3溶液的体积为VmL。
①如滴定前仰视滴定后俯视读数，则测得的结果____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
②SO2Cl2溶于水中发生反应的化学方程式是_________________________________；
③该SO2Cl2产品的纯度为____________。
（5）Cl2能与Co反应生成CoCl2，是制备离子晶体CoO的重要中间产物。
CoO的晶胞结构如右图所示。
设阿伏加德罗常数的值为NA,则CoO晶体的密度为________g·cm-3。
18．（14分）
（一）能源的开发和利用与人类社会的可持续发展息息相关。
已知：
Fe2O3（s）＋3C（s）===2Fe（s）＋3CO（g）ΔH1
CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）ΔH2
则4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s）ΔH3＝____________。
（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
（二）在恒容条件下发生反应aA（g）+bB（g）=cC（g）ΔH<0，改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
回答问题：
（1）化学方程式中a∶b∶c为____________。
（2）A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）中最大的是____________。
（3）A的平衡转化率αⅡ（A）是____________﹪。
（4）第Ⅱ阶段开始时，采取的措施是_________，平衡向____（填“左“或”“右”）移动。
（5）T2和T3分别是第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段反应温度，则T2____T3（填“＜”“＞”或“=”）。
19．（14分）
下图是物质H的一种合成路线（部分反应略去试剂和条件）：
回答下列问题：
（1）G的分子式是____________，反应①的反应类型是____________。
（2）D的结构简式是________________________，H中除羟基、羧基外还含有的官能团是____________（填名称）。
（3）在加热时，E与足量NaOH溶液的反应化学方程式是________________________。
（4）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是________________________________。
（5）A在一定条件下与H2反应生成X（C7H14），X的一氯取代产物有____种；C（C7H8O）的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为__________________。
①属于芳香族化合物；②与Na、NaOH溶液均不反应
（6）由甲苯为主要原料合成PABA（
）的路线如下图所示，结合上述流程信息填写反应试剂、条件和主要产物。
——★参*考*答*案★——
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