15．电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素（）
A．稀有气体B．主族元素C．过渡元素D．卤族元素
16．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（）
A．1s22s22p63s2→1s22s22p63p2B．1s22s22p33s1→1s22s22p4
C．1s22s2→1s22s12p1D．1s22s22p1x→1s22s22p1y
17．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素
D．有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素
18．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
19．下列说法正确的是（ ）
A．分子间作用力与化学键的大小相当
B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力
C．分子间作用力主要影响物质的化学性质
D．分子内部相邻原子之间的相互作用为化学键，而分子之间也存在相互作用，为分子间作用力
20．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（）
A．N4分子中只含有非极性键B．N4分子属于一种新型的化合物
C．1molN4分子所含共价键数为4NAD．N4沸点比P4（白磷）高
21．关于氢键，下列说法中正确的是（ ）
A．每个水分子内含有两个氢键
B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C．分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高
D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
22．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4]2+
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
23．根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）
A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气
24．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）
A．HNO3B．H2SO3C．H2CO3D．HClO4
25．下列各物质都属于极性分子的一组是（）
A．HF、NH3、CO、H2SB．NO、SO2、CCl4、H2O2
C．SO3、H2O、N2、SiF4D．CO、BF3、CS2、PCl3
二、有机推断题
26．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。
a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。
e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。
b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
c的气态氢化物分子中有3个共价键。
试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置__________；
（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物__________（化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_____________________；
（3）c的单质的电子式为__________。
（4）b和d相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是___（选填字母序号）。
A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
27．原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的
；W的原子序数为29。
回答下列问题:
（1）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molZ2X4含有σ键的数目为________。
（2）化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________（用分子式表示，下同）。
（3）与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序________，理由是________；三者的沸点由高到低的顺序是________，解释原因________。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的分子式是________。
（5）W元素有________个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为________。
28．A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。
根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）写出基态时D的电子排布图________。
（2）写出化合物E2F2的电子式________，化合物ABC的结构式________。
（3）根据题目要求完成以下填空：
①BF32﹣中心原子杂化方式________；CA3中心原子杂化方式________；
②FD42﹣微粒中的键角________；FD3分子的立体构型________。
（4）F元素两种氧化物对应的水化物酸性由强到弱为__________，原因__________________。
29．X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U的氧化物是第三周期元素形成的常见两性氧化物；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是_______（用元素符号表示，下同）。
三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
（2）写出Y的价电子排布式____，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有________。
（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是________,YZ2-的VSEPR模型是________。
（4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是________（用化学式表示），原因是_____________。
（5）Y的氢化物易液化的原因是___________。
（6）XZ32-的立体构型是________，其中X原子的杂化轨道类型是________，互为等电子体的离子________。
（7）用氢键表示式写出Z的氢化物中存在的氢键________。
参考答案
1．D
【详解】
A．K+、Na+、Cl-、NO3-离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A不选；
B．Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，但是没有配离子生成，故B不选；
C．H+、NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，但是没有配离子生成，故C不选；
D．Fe3+与SCN-反应生成配离子，不能大量共存，符合题意，故D选。
故选D。
【点睛】
本题考查离子共存问题，本题注意常见离子的性质，积累相关基础知识，解题时要注意限制条件。
2．B
【解析】
试题分析：
A．CCl4、SiCl4、SiH4中所有的原子的价层电子对数都为4，杂化方式为sp3杂化，，键角都是109o28、，A错误；B．H2S中S原子的价层电子对数为2+（6-2×1）/2=4，杂化方式为sp3杂化，NF3中N原子的价层电子对数为3+（5-3×1）/2=4，杂化方式为sp3杂化，CH4中C原子的杂化方式为sp3杂化，由于分子中孤电子对的数目不同，分子间的夹角不同，B正确；C．BCl3、NH3、CO2分子中的中心原子的杂化方式不同，C错误；D．SO3、BF3中的S和B都采用sp2杂化，H3O＋用的是sp3杂化，D错误，答案选B。
考点：
考查杂化方式、分子构型
3．D
【详解】
A. CH4中C原子形成4个σ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子，故A错误；
B. SO2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=1/2（6−2×2）=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；CHCl3中C原子形成4个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构不对称为极性分子，故B错误；
C. PCl3中P原子形成3个σ键，孤电子对个数=1/2×（5−3×1）=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个σ键，孤电子对个数=1/2×（6−2×3）=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；
D. NH3中N原子形成3个σ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个σ键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故D正确；
本题选D。
【点睛】
分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此判断。
4．C
【详解】
碘化氢是分子晶体，由固态转化为气态时，需要克服范德华力，碘化氢气体受热分解为氢气和碘时，需要破坏的是氢原子、碘原子间的共价键。
故选C。
【点睛】
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键。
5．C
【解析】
【详解】
A.C3H6可能是丙烯也可能是环丙烷，丙烯和环丙烷均是含有极性键的极性分子，而CO2中含有极性键,但结构对称，正负电荷的中心重合,属于非极性分子故A错误；
B.CCl4中含有极性键,但结构对称，正负电荷的中心重合,属于非极性分子;
中含有极性键,空间结构为v形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故B错误；
C.H2O中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子,故C正确；
D.H2O2中含有极性键和非极性键,正负电荷的中心不重合,属于极性分子，CS2含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合,属于非极性分子，故D错误；
本题答案为C。
【点睛】
同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子。
6．A
【解析】
①BCl3分子的空间构型是平面三角形，键角是120°，②NH3分子的空间构型是三角锥形，键角是107°，③H2O分子的空间构型是V型，键角是105°④PCl4+分子的空间构型是正四面体形，键角是109°28′，⑤BeCl2的空间构型是直线型，键角是180°，键角由大到小排列：
BeCl2>BCl3>PCl4+>NH3>H2O，即：
⑤>①>④>②>③，所以正确答案是A选项。
点睛：
利用ABm型分子价层电子对互斥理论，计算价层电子对数，确定分子的空间构型，从而确定成键原子间的键角，当价层电子对数是2对时，空间构型是直线形，如BeCl2，价层电子对数=（2+1×2）÷2=2,分子的空间构型是直线形；当价层电子对数是3对时，空间构型是平面三角形，如BCl3的价层电子对数=（3+1×3）÷2=3，分子空间构型是平面三角形；当价层电子对数是4对时，空间构型是正四面体形，如PCl4+的价层电子对数=（5+1×4-1）÷2=4，分子的空间构型是正四面体形。
7．A
【解析】
【分析】
手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团是不同的，据此解答。
【详解】
A.苹果酸HOOC—
H2—CHOH—COOH中
连接了2个氢原子，不是手性碳原子，A符合题意；
B.丙氨酸
中
连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，B不符合题意；
C.葡萄糖
中
连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，C不符合题意；
D.甘油醛
中
连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，D不符合题意；
答案选A。
8．B
【详解】
A.S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，故A正确；
B.S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，应为极性分子，故B错误；
C.组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则分子间作用力：
S2Br2＞S2Cl2，故C正确；
D.S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确。
故选B。
9．B
【解析】
分析：
根据均摊法结合晶胞的结构特点计算该化合物的化学式。
详解：
由于镁原子位于顶点处，另外棱柱的上下底面还各有1个镁原子，则晶胞中含有的镁原子个数是2×1/2+12×1/6＝3。
6个硼原子位于棱柱内，即Mg与B的原子个数之比是1：
2，因此该化合物的化学式可表示为MgB2，答案选B。
10．B
【解析】
试题分析：
A、晶胞中的A有1个，B也是1个，是AB型，错误；B、A有8×1/8=1,B有12×1/4=3,不是AB型，正确；C、该晶胞中A、B各1个，是AB型，错误；D、晶胞中A的个数=8×1/8+6×1/2=4，B的个数=12×1/4+1=4,是AB型，错误，答案选B。
考点：
考查晶胞计算
11．D
【详解】
根据题意知，如图的结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，根据分子模型直接数出其中的Ti原子和C原子个数分别为14、13，故其分子式为Ti14C13。
故选D。
12．C
【分析】
由“X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代”可以得知X是C，根据“工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质”可以确定Y可能是N或O，因为“W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同”，所以X、Y、Z属于同一周期，W是H，而Z不能形成双原子分子，所以Z是Ne，属于稀有气体，结合性质解答。
【详解】
A项，H核外最外层电子数为1，C核外最外层电子数为4，N（或O）核外最外层电子数为5（或6），Ne核外最外层电子数为8，所以总和为18（或19），故A项错误；
B项，同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，且H是半径最小的元素（稀有气体除外），所以原子半径X>Y>W，稀有气体原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故B项错误；
C项，N（或O）和H可形成N2H4（或H2O2），N2H4（或H2O2）既含极性共价键又含非极性共价键，故C项正确；
D项，W是H，X是C，Y是N（或O），C和H组成的最简单化合物为CH4，由于NH3（或H2O）分子间可以形成氢键，所以CH4的沸点低于NH3（或H2O），故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
13．C
【解析】
试题分析：
根据元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z属于第三周期，R是第二周期。
由于X原子最外层电子数比次外层电子数少3，所以X是P，则Y是S，Z是Cl，R是O。
非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以A不正确，应该是R的氢化物比X的氢化物稳定；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，B不正确；SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；X、Z可形成化合物XZ5，分子中X原子均满足最外层8电子结构，而Z原子不能满足，D不正确，答案选C。
考点：
考查元素周期表的结构及元素周期律的有关应用等
点评：
本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。
14．B
【详解】
A.若X和Y均位于VIIA，且原子半径：
XHCl，则键能大小为HX>HY，故A错误；
B.若X和Y均位于VIA，且原子半径：
XC.若X和Y均位于IVA，且原子半径：
XD.若X和Y均位于IIA，且原子半径：
XMg，故D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查原子结构与元素的性质，注意同主族元素性质的递变规律，特别注意分子间形成氢键等特殊情况。
15．C
【详解】
元素外围电子构型为3d54s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，外围电子总数为7，即处于ⅦB族，故该元素位于第四周期第ⅦB族，是过渡元素，故选C。
【点睛】
本题考查了结构与位置关系，注意能层与周期、价电子与族的关系。
元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其外围电子数等于其族序数，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数。
16．B
【解析】
原子中的电子从能量较高的轨道（激发态）跃迁到能量较低的轨道（基态或者低能态），多余的能量以光的形式出现，即形成发射光谱，3s2→3p2，吸收能量，形成吸收光谱，A选项错误；在1s22s22p33s1→1s22s22p4中，3s1→2p4从高能态到低能态，释放能量，形成发射光谱，B选项正确；从2s2→2p1吸收能量，形成吸收光谱，C选项错误；2p
→2p
，2Px与2Py空间伸展方向不同，轨道的能量相同，D选项错误；正确答案：
B。
17．C
【分析】
根据元素的性质判断出元素，然后比较元素的非金属性强弱，进而比较其单质的氧化性强弱。
【详解】
A．第二周期原子含有未成对电子最多的元素是氮元素；
B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝元素；
C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素是氧元素；
D．有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素是磷元素；
则这四种元素中，其单质氧化性最强的是氧气，答案选C。
18．B
【详解】
A．Mg的3s电子全满为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则电离能大于相邻的元素，即电离能不是随着原子序数的递增而增大，故A错误；
B．随原子序数的增大，元素的非金属
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