吉林省辽源市田家炳高级中学最新高二下学期期中考试化学试题.docx

1、吉林省辽源市田家炳高级中学最新高二下学期期中考试化学试题吉林省辽源市田家炳高级中学【最新】高二下学期期中考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（ ）AK+、Na+、Cl-、NO3- BMg2+、Ca2+、SO42-、OH-CFe2+、Fe3+、H+、NO3- DBa2+、Fe3+、Cl-、SCN-2下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（ ）ACCl4、SiCl4、SiH4 BH2S、NF3、CH4CBCl3、NH3、CO2 DSO3、BF3、H3O+3下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（

2、）ACH4、 P4 BSO2、 CHCl3CPCl3、SO3 DNH3、 H2O4在“HI(s)HI(g)H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）A范德华力、范德华力 B共价键、离子键C范德华力、共价键 D共价键、共价键5下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（ ）AC3H6和CO2 BCCl4和H2S CH2O和NH3 DH2O2和CS26下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ）BCl3 NH3 H2O PCl4+ BeCl2A B C D7下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )A苹果酸HOOC H2CHOHCOOH B丙氨酸 C葡萄糖 D甘油醛

3、 8氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl9由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，下图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )AM

4、g5B12 BMgB2 CMg2B DMg3B210现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（ ）A BC D11最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）ATiC BTiC14 CTi4C7 DTi14C1312短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是（ ）AW、X、

5、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20B上述四种元素的原子半径大小为WXYZCW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的最简单化合物的沸点高于由W与Y组成的化合物的沸点13如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是( )AX的氢化物比R的氢化物稳定B原子半径大小顺序是ZYXCY、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色DX、Z可形成化合物XZ5 ， 分子中各原子均满足最外层8电子结构14已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：XY。下列说法正确的是（ ）A若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HXHY

6、B若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键C若X和Y均位于IVA，则半径YXD若X和Y均位于IIA，则第一电离能大小为XBCl3 PCl4+ NH3 H2O，即： ，所以正确答案是A选项。 点睛：利用ABm型分子价层电子对互斥理论，计算价层电子对数，确定分子的空间构型，从而确定成键原子间的键角，当价层电子对数是2对时，空间构型是直线形，如BeCl2，价层电子对数=（2+12）2=2,分子的空间构型是直线形；当价层电子对数是3对时，空间构型是平面三角形，如BCl3的价层电子对数=（3+13）2=3，分子空间构型是平面三角形；当价层电子对数是4对时，空间构型是正四面体形，如PCl4+的价层电

7、子对数=（5+14-1）2=4，分子的空间构型是正四面体形。7A【解析】【分析】手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团是不同的，据此解答。【详解】A. 苹果酸HOOCH2CHOHCOOH中连接了2个氢原子，不是手性碳原子，A符合题意；B. 丙氨酸中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，B不符合题意；C. 葡萄糖中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，C不符合题意；D. 甘油醛中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，D不符合题意；答案选A。8B【详解】A.S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知

8、S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，故A正确；B.S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，应为极性分子，故B错误；C.组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则分子间作用力：S2Br2S2Cl2，故C正确；D.S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，故D正确。故选B。9B【解析】分析：根据均摊法结合晶胞的结构特点计算该化合物的化学式。详解：由于镁原子位于顶点处，另外棱柱的上

9、下底面还各有1个镁原子，则晶胞中含有的镁原子个数是21/2+121/63。6个硼原子位于棱柱内，即Mg与B的原子个数之比是1：2，因此该化合物的化学式可表示为MgB2，答案选B。10B【解析】试题分析：A、晶胞中的A有1个，B也是1个，是AB型，错误；B、A有81/8=1,B有121/4=3,不是AB型，正确；C、该晶胞中A、B各1个，是AB型，错误；D、晶胞中A的个数=81/8+61/2=4，B的个数=121/4+1=4,是AB型，错误，答案选B。考点：考查晶胞计算11D【详解】根据题意知，如图的结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，根据分子模型直接数出其中的Ti原子

10、和C原子个数分别为14、13，故其分子式为Ti14C13。故选D。12C【分析】由“X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代”可以得知X是C，根据“工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质”可以确定Y可能是N或O，因为“W的阴离子的核外电子数与X 、Y、Z原子的核外内层电子数相同”，所以X 、Y、Z属于同一周期，W是H，而Z不能形成双原子分子，所以Z是Ne，属于稀有气体，结合性质解答。【详解】A项，H核外最外层电子数为1，C核外最外层电子数为4，N(或O)核外最外层电子数为5(或6)，Ne核外最外层电子数为8，所以总和为18（或19），故A项错误；B项，同一周期元素从左到右元素的原子半径逐

11、渐减小，且H是半径最小的元素（稀有气体除外），所以原子半径X YW，稀有气体原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故B项错误；C项，N（或O）和H可形成N2H4(或H2O2)，N2H4(或H2O2)既含极性共价键又含非极性共价键，故C项正确；D项，W是H，X是C，Y是N(或O)，C和H组成的最简单化合物为CH4，由于NH3(或H2O)分子间可以形成氢键，所以CH4的沸点低于NH3(或H2O)，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。13C【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z属于第三周期，R是第二周期。由于X原子最外层电子数比次外层电子数少3，所以X是P，

12、则Y是S，Z是Cl，R是O。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以A不正确，应该是R的氢化物比X的氢化物稳定；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，B不正确；SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；X、Z可形成化合物XZ5，分子中X原子均满足最外层8电子结构，而Z原子不能满足，D不正确，答案选C。考点：考查元素周期表的结构及元素周期律的有关应用等点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。14B【详解】A. 若X和Y均位于VIIA，且原子半径：XHCl，则键能大小为HXHY，故A错误；B. 若X和Y均位于VIA，且原子

13、半径：XY，所以X为O、Y为S，H2O分子间易形成氢键，故B正确；C. 若X和Y均位于IVA，且原子半径：XY，所以X为C、Y为Si，半径CSi，故C错误；D. 若X和Y均位于IIA， 且原子半径：XMg，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素的性质，注意同主族元素性质的递变规律，特别注意分子间形成氢键等特殊情况。15C【详解】元素外围电子构型为3d54s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，外围电子总数为7，即处于B族，故该元素位于第四周期第B族，是过渡元素，故选C。【点睛】本题考查了结构与位置关系，注意能层与周期、价电子与族的关系。元素的能层数等于其周期数

14、，从第B族到第B族，其外围电子数等于其族序数，而第B族、第B族，其最外层电子数等于其族序数。16B【解析】原子中的电子从能量较高的轨道（激发态）跃迁到能量较低的轨道（基态或者低能态），多余的能量以光的形式出现，即形成发射光谱， 3s23p2 ，吸收能量，形成吸收光谱，A选项错误；在1s22s22p33s11s22s22p4中，3s12p4从高能态到低能态，释放能量，形成发射光谱，B选项正确；从2s22p1 吸收能量，形成吸收光谱，C选项错误；2p2p，2Px与2Py空间伸展方向不同，轨道的能量相同， D选项错误；正确答案：B。17C【分析】根据元素的性质判断出元素，然后比较元素的非金属性强弱，进而比较其单质的氧化性强弱。【详解】A第二周期原子含有未成对电子最多的元素是氮元素；B位于周期表中第三周期A族的元素是铝元素；C原子最外层电子排布为2s22p4的元素是氧元素；D有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素是磷元素；则这四种元素中，其单质氧化性最强的是氧气，答案选C。18B【详解】AMg的3s电子全满为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则电离能大于相邻的元素，即电离能不是随着原子序数的递增而增大，故A错误；B随原子序数的增大，元素的非金属