届人教版 镁铝及其重要化合物 单元测试.docx
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届人教版镁铝及其重要化合物单元测试
镁、铝及其重要化合物测试题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低
B．用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
解析：
A选项铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；B项，将AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开始氢氧化钠过量，并没有白色沉淀产生，错误；C项，Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；D项，根据反应物的还原性强于生成物的还原性，所以D项正确。
答案：
D
2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．铝罐可久盛食醋
B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C．明矾用作净水剂不涉及化学变化
D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重
解析：
铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。
答案：
B
3．镁、铝单质的化学性质部分相似，但也存在一定差异，下列物质能用于证明二者存在较大差异的是（ ）
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水
A．①② B．②③
C．①③D．②③④
解析：
Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧，而Al不能。
答案：
C
4．下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是（ ）
A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
CO2＋AlO＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓
解析：
氢氧化铝不能溶于氨水，A对；偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，B正确；SO恰好完全沉淀时，Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶4，应生成AlO，D错。
答案：
D
5．室温下，在0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－
Al（OH）3
B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
解析：
A项，Al2（SO4）3为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液显酸性，离子方程式应为Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋，错误；B项，a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋反应正向进行，Al3＋的浓度减小，错误；C项，b～c段，pH变化不明显，说明OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀，正确；D项，c～d过程中，pH变化较大，说明发生了反应：
Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以c点以后Al（OH）3开始溶解，错误。
答案：
C
6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②（NH4）2SO3 ③Al2O3
④Al（OH）3 ⑤Al
A．①②③④⑤B．①③④⑤
C．③④⑤D．②③④⑤
解析：
弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al（OH）3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选A。
答案：
A
7．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是（ ）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．第④步电解时阴极产生氯气
C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
解析：
电解熔融的MgCl2时，阴极产生镁，阳极产生氯气，B错。
答案：
B
二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）
8．（2016·滨州一模）（14分）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件已略去）：
回答以下问题：
（1）A的原子结构示意图为________，M的化学式为_________。
（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________
________________________。
（3）反应②又称为________。
（4）含A元素的某盐X常作净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为_____________________________________________
________________________。
解析：
A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极，则A为铝；结合流程图知，C为偏铝酸钠，E为氢氧化铝，H为氧化铝，J为铁，M为硫化亚铁，D为氢气，F为氮气，G为氨气，I为一氧化氮，K为二氧化氮，L为硝酸。
（1）铝的原子结构示意图为
，硫化亚铁的化学式为FeS；
（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；（3）反应②为铝热反应；（4）含铝元素的某盐X常作净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明X为明矾，其水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
答案：
（1）
FeS
（2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
（3）铝热反应
（4）Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑
9．（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）如图所示，过滤操作中的一处错误______________________
______________________________________________________。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是____________。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是________________。
F中试剂的作用是____________________，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。
解析：
本题考查化学实验、装置图识别、基本操作等知识。
（1）Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，则先加入氨水。
（2）过滤时漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁。
（3）检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生。
高温焙烧在坩埚中进行。
（4）装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl，F盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E。
用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。
答案：
（1）B
（2）漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁
（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液） 坩埚 （4）除去氯气中HCl 防止水蒸气进入E 碱石灰（或NaOH与CaO混合物）
10．（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式______________________________
_____________________________________________________。
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______________，反应2的离子方程式为___________________________________________。
（3）E可作为建筑材料，化合物C是________________，写出由D制备冰晶石的化学方程式：
_________________________________
_____________________________________________________。
（4）电解法制铝的化学方程式是___________________________
________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________________。
解析：
结合Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应后产物的性质来分析流程图一，根据萤石和纯碱为原料制取冰晶石来分析流程图二，充分利用质量守恒等来书写化学方程式。
（1）在加入NaOH溶液时，Al2O3和SiO2都能与NaOH反应，分别生成NaAlO2和Na2SiO3。
（2）加入CaO后，SiO与Ca2＋结合生成难溶物CaSiO3；滤液Ⅱ中主要含有AlO，通入CO2后生成沉淀Al（OH）3，煅烧后生成Al2O3。
（3）萤石能与浓硫酸反应生成CaSO4和HF气体；HF、Na2CO3、Al（OH）3三者没有发生氧化还原反应，根据质量守恒定律可写出化学方程式。
（4）电解Al2O3制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的O2能与石墨电极反应生成CO2（可能含有CO）。
答案：
（1）2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O
（2）CaSiO3 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO（或AlO＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO）
（3）浓H2SO4 12HF＋3Na2CO3＋2Al（OH）3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O
（4）2Al2O34Al＋3O2↑
O2、CO2（CO）
11．（2016·临汾检测）（15分）某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质。
利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是________。
（2）AlO（OH）与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________
______________________________。
（3）在稀释、结晶过程中，稀释的目的是____________________；
加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出。
上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的________气体的方法来代替。
（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：
______________________________________________________。
（5）该生产流程能实现____________（填化学式）的循环利用。
解析：
（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，是因为温度越高，反应速率越快。
（2）AlO（OH）与NaOH溶液反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝的物质的量之比为1∶1，所以AlO（OH）与NaOH以物质的量之比1∶1反应，即反应的化学方程式为AlO（OH）＋NaOH===NaAlO2＋H2O。
（3）AlO在溶液中会发生水解：
AlO＋2H2O
Al（OH）3＋OH－，依据越稀越水解，可知加水稀释是为了促进AlO的水解。
“稀释、结晶”工艺中，也可以用偏铝酸盐与CO2反应代替，即2H2O＋AlO＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO。
（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子，化学方程式为Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH。
（5）后续反应中又生成氢氧化钠，而开始时是用氢氧化钠溶液溶解铝土矿，故该生产流程能实现循环利用的是NaOH。
答案：
（1）加快反应速率
（2）AlO（OH）＋NaOH===NaAlO2＋H2O
（3）促进AlO的水解 CO2
（4）Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
（5）NaOH
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