化学解析版福建省厦门市双十中学学年高一下学期期中考试化学试题精校Word版.docx

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化学解析版福建省厦门市双十中学学年高一下学期期中考试化学试题精校Word版

福建省厦门双十中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量:

 H-1C-12 N-14 O-16 Na-23  C1-35.5  S-32 Ca-40 Mg-24

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共48分）

1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是

目的

古代文献

说明

A

性质

“…凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”一《天工开物》

KNO3能自燃

B

鉴别

区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）:

“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》

利用焰色反应

C

提纯

“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》

溶解、蒸发、结晶

D

使用

“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧铜诸药者"——《本草纲目》

利用KNO3的氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、KNO3撞击后发生爆炸，不是自燃，故A说法错误；B、硝酸钾中含有钾元素，灼烧时，发出紫色火焰，这是焰色反应，而朴硝含有Na元素，灼烧时发出黄色火焰，因此可以通过焰色反应进行鉴别这两种物质，故B说法正确；C、以水淋之后，应是溶解，煎炼而成，应是蒸发，结晶，故C说法正确；D、发生的反应是2KNO3＋3C＋S

K2S＋N2↑＋3CO2↑，KNO3中N的化合价降低，KNO3为氧化剂，故D说法正确。

2.有关焰色反应的说祛正确的是

A.焰色反应是金属单质表现的性质

B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的

C.焰色反应看到黄色火焰并不能确定谈物质一定不含钾元素

D.洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸

【答案】C

【解析】试题分析：

A．焰色反应是金属元素表现的性质，A错误；B．焰色反应不是化学变化，B错误；C．焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素，因为必须透过蓝色的钴玻璃观察钾元素的焰色反应，C正确；D．洗涤焰色反应中用到的铂丝不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸盐是难挥发性的，D错误，答案选C。

考点：

考查焰色反应的额有关判断

3.下列说法中正确的是

A.物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化

B.伴随能量变化的物质变化都是化学变化

C.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

【答案】C

【解析】试题分析：

A.任何化学反应都伴随着能量变化，A项错误；B.灯泡发光，由电能转化成光能，属于物理变化，所以伴有能量变化的物质变化不都是化学变化，B项错误；C.任何化学反应都伴随着能量变化，所以在确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，C项正确；D.对于吸热反应而言，反应物的总能量低于生成物的总能量，D项错误；选C。

考点：

考查化学反应中的能量变化。

4.下列事实描述不正确的是

A.高溫煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量

B.中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量

C.铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升

D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应

【答案】A

【解析】A、石灰石分解是吸热反应，应是反应物总能量低于生成物总能量，故A说法错误；B、中和反应是放热反应，应是反应物总能量高于生成物的总能量，故B说法正确；C、铝和盐酸反应属于放热反应，因此溶液温度通常会上升，故C说法正确；D、该反应是吸热反应，故D说法正确。

5.金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，试判断在100kPa压强下，下列结论不正确的是

A.石墨比金刚石稳定

B.金刚石和石墨的微观结构不同

C.lmol石墨比lmol金刚石的总能量高

D.石墨转化为金刚石是化学变化

【答案】C

【解析】A、石墨转化成金刚石，此反应属于吸热反应，即石墨的能量低于金刚石，能量越低，物质越稳定，石墨比金刚石稳定，故A说法正确；B、金刚石属于原子晶体，石墨为混合晶体，因此两种物质微观结构不同，故B说法正确；C、根据A选项分析，故C说法错误；D、石墨转化成金刚石，结构发生改变，属于化学变化，故D说法正确。

6.铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂

A.氨水B.CO2C.NOHD.HNO3

【答案】B

【解析】试题分析：

因碱洗槽液中铝的存在形式为AlO2-，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓，如果用硝酸要控制量的问题，如果硝酸稍过量，铝元素转化为铝离子了，所以最好加入二氧化碳气体，故选B。

考点：

考查镁、铝的重要化合物

7.双羟基铝碳酸钠是医疗上赏用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3。

关于该物质的说法正确的是

A.该物质属于两性氢氧化物

B.该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C.1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+

D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

【答案】D

【解析】A、该物质含有Na、Al、O、H、C，不是氧化物，选项A错误；B、双羟基铝碳酸钠是一种盐，选项B错误；C、NaAl（OH）CO3与盐酸发生反应NaAl（OH）CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，选项C错误；D、该物质与较多的H+反应会产生气体二氧化碳，胃溃疡患者溶液导致胃穿孔，故不适合胃溃疡患者，选项D正确。

答案选D。

8.对下列离子组共存情况的判断正确的是

A.使石蕊溶液变红的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+能大量共存

B.使酚酞溶液变红的溶液中Na+、[Al（OH）4]-、NO3-、HCO3-能大量共存

C.加入铝粉产生H2的溶液，可能存在大量的Na+、Ba2+、[Al（OH）4]-、NO3-

D.含大量Fe3+的溶液中K+、NH4+、SO42-、SCN-能大量共存

【答案】C

【解析】A、石蕊溶液变红，说明中有大量H＋存在，NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，这些离子不能大量共存，故A错误；B、酚酞变红，说明溶液中存在大量OH－，HCO3－与OH－反应生成CO32－和H2O，这些离子在指定的溶液中不能大量共存，故B错误；C、加铝粉产生氢气，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果溶液显酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，与金属铝反应不产生氢气，[Al（OH）4]－能与H＋反应生成Al（OH）3沉淀，若溶液显碱性，则可以大量共存，故C正确；D、Fe3＋与SCN－生成Fe（SCN）3络合物，不能大量共存，故D错误。

9.下列有关化学用语表达正确的是

A.35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可以表示为:

B.HClO的结构式;H-Cl-O

C.HF的电子式:

D.质子数为92、中子数为146的U原子:

14692U

【答案】A

【解析】A、35Cl和37Cl质子数为17，因此两种离子的示意图为

，故A正确；B、HClO的电子式为H－O－Cl，故B错误；C、HF为共价化合物，其电子式应为

，故C错误；D、根据原子组成，左上角应为质量数，即为238，故D错误。

10.关于下列粒子的描述不正确的是

A.PH3的电子式为

，其热稳定性不如NH3

B.HS-的电子式为

，是含有共价键的18 电子的粒子

C.CH2Cl2的电子式为

是分子结构呈四面体的分子

D.KF的电子式为

，它是易溶于水的离子化合物

【答案】C

【解析】试题分析：

A．PH3为共价化合物，其电子式为

；由于非金属性N＞P，所以磷化氢的热稳定性不如NH3，故A正确；B．HS-中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为

，离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故B正确；C．CH2Cl2为共价化合物，其电子式为

，是分子结构呈四面体的分子，故C错误；D．氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为：

K+

，氟化钾易溶于水，故D正确；故选C。

考点：

考查电子式书写、化学键极性判断、元素周期律等。

11.在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为

A.10:

7:

11B.11:

11:

8C.10:

11:

 8D.11:

 8:

10

【答案】C

【解析】试题分析：

NH3D+中，电子数是10，质子数是11；中子数8，因此电子数、质子数和中子数之比是10:

11:

8，选项是C。

考点：

考查NH3D+中各种微粒的个数关系的正误判断的知识。

12.若已发现了116号元素则下列推断正确的是：

①R是金属元素②R是非金属元素③其钠盐的化学式为Na2R④其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强⑤最外电子层有6个电子

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①⑤

【答案】D

【解析】116号元素应位于第七周期VIA族，①根据元素周期表的结构，推出R为金属元素，故①正确；②根据①的分析，故②错误；③R为金属，不存在钠盐，故③错误；④R的最高价氧化物对应的水化物呈现碱性，故④错误；⑤属于VIA族，最外层有6个电子，故⑤正确；综上所述，选项D正确。

点睛：

判断元素在周期表的位置，熟记每一周期中最后一种元素的原子序数，即分别为2、10、18、36、54、86、118，116大于86，小于118，则116号元素位于第七周期，然后根据元素周期表从左向右族的序数，推出所在族，最后根据元素周期表的特点和元素周期律推断出合理结果。

13.下列叙述正确的是

A.由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同，故白磷和红磷互称为同位素

B.H2O和D2O是同素异形体

C.CH3-CH2-CH2-CH3和

互称为同分异构体

D.石英晶体是一个空间网状结构,石英晶体中不存在单个分子

【答案】D

【解析】A、白磷和红磷都是P元素构成，结构不同的单质，白磷和红磷互称为同素异形体，故A错误；B、同素异形体研究范围是单质，H2O和D2O不互为同素异形体，故B错误；C、两种物质属于同一种物质，故C错误；D、石英晶体是一个空间网状结构，石英是SiO2，是由Si原子和O原子组成，不存在SiO2分子，故D正确。

点睛：

易错点是选项D，SiO2属于原子化合物，是由原子直接构成，含有Si原子和O原子，没有SiO2分子。

注意“四同”研究的范围，同位素研究范围是原子，同素异形体研究范围是单质，同分异构体、同系物研究范围是化合物。

14.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①Cl2与H2S溶液发生置换反应  ②受热咐H2S能分解，HCl 则不能

③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 ④HCl是强酸，H2S是弱酸

A.①④B.①②C.③④D.②④

【答案】B

【解析】①Cl2与H2S溶液发生Cl2+H2S=S↓+2HCl，氯气为氧化剂，硫为氧化产物，氯气与H2S能发生置换反应，同一反应氧化剂氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故①正确；②元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性：

Cl＞S，故②正确；③不能根据非金属能否被氧气氧化判断非金属性强弱，故③错误；④比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故④错误；故选A。

点睛：

明确非金属性强弱判据是解题关键；比较非金属性的强弱，可根据①氢化物的稳定性，②最高价氧化物对应的水化物的酸性，③对应的单质的氧化性，④单质之间的置换反应⑤与氢气反应的剧烈程度等判断。

15.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是

A.元素X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构

B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.原子半径:

 r（X）

【答案】B

【解析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。

A．元素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误；故选B。

视频

16.下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是

A.HCl 易溶于水B.液态的HCl不导电

C.HC1不易分解D.HCl 溶于水能电离，呈酸性

【答案】B

【解析】试题分析：

共价化合物的构成微粒不带电，则液态不导电。

但离子化合物的构成微粒带电，其液态能导电，以此来证明氯化氢是共价化合物。

A、不能利用溶解性判断是否为共价化合物，如NaCl也易溶于水，但属于离子化合物，故A错误；

B、因共价化合物的构成微粒不带电，离子化合物的构成微粒带电，则可利用液态氯化氢不导电来证明氯化氢是共价化合物，故B正确；

C、不能利用分解来判断是否为共价化合物，如NaCl受热也不易分解，但属于离子化合物，故C错误；

D、氯化氢溶于水，溶液显酸性，不能作为判断是否为共价化合物的依据，例如硫酸氢钠溶于水也显酸性，而硫酸氢钠是离子化合物，故D错误，答案选B。

考点：

考查共价化合物的判断

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。

有利于培养学生的逻辑思维能力和逆向思维能力。

明确共价化合物的构成微粒是解答本题的关键。

17.下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组A.Na2O2 Na2O B.KClO NaOH C.Br2 HBr  D.HF H2O

【答案】B

【解析】A、氧化钠只有离子键，A错误；B、次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B正确；C、溴和溴化氢均含有共价键，溴是单质，C错误；D、HF和H2O均是含有共价键的共价化合物，D错误，答案选B。

18.有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵（NH5），有人认为它的结构与氯化铵相似，所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构。

与水反应有气体生成事实上，目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵，所以此物质是否存在仍有争议，但想法还是要有的，万一发现了呢?

 假设它真的存在，上述观点也正确，则下列有关说法正确的是

A.NH5中N元素的化合价是+5价

B.1molNH5中含有5NA个N-H键

C.NH5的电子式为

D.NH5只由两种非金属元素组成，所以它是共价化合物

【答案】C

19.分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有（不含立体异构）（　　）

A.3种B.4种C.5种D.6种

【答案】B

【解析】C5H12的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3（一氯代物中有2个甲基的形式有2种）、（CH3）2CHCH2CH3（一氯代物中有2个甲基的形式有2种）、C（CH3）4（一氯代物中有2个甲基的形式没有），共有4种，故选项B正确。

点睛：

等效氢的判断，

（1）同一个碳原子上的氢原子是等效；

（2）对称两端的氢原子为等效的；（3）连有同一个碳原子上的甲基上的氢原子是等效的。

20.下列事实能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是

A.甲烷分子中的C-H键完全相同B.甲浣分子的结构具有对称性

C.甲烷分子的二氯代物只有一种结构D.分子组成为CHC13的物质具有固定的熔沸点

【答案】C

【解析】考查甲烷的结构。

如果甲烷不是正四面体型结构，而是平面正方形结构，则其二氯代物就要两种同分异构体。

所以正确的答案是C。

21.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 的水溶液是最常见的一元强酸，s 通常是难溶于水的混合物，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A.原子半径的大小WX >Y

C.Y 的氢化物常温常压下为液态D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸

【答案】C

【解析】试题分析：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素;r是常见的强酸；q的水溶液具有漂白性，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。

A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小W＜Y＜X，故A错误;B．同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性Y＞Z＞X，故B错误;C．Y的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，故C正确;D．X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D错误。

考点：

本题考查元素递变规律。

22.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A.固体I中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3

B.X可以是空气，且不能过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：

NH4++NO2-==N2↑+2H2O

【答案】D

考点：

考查了物质的分离、提纯的相关知识。

视频

23.工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是

A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈

B.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+

C.若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品

D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:

 2

【答案】A

【解析】A、碳酸钠溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污，故A说法错误；B、Fe3O4中认为含有Fe3＋，因此加入H2O2的目的是氧化部分Fe2＋转化成Fe3＋，故B说法正确；C、通入N2的目的是防止Fe2＋被空气中的氧气氧化成Fe3＋，若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能得到高纯度的产品，故C说法正确；D、Fe3O4认为有1/3的Fe2＋和2/3的Fe3＋，因此溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度之比为1：

2，故D说法正确。

24.已如：

FeCl3固体遇到水蒸气容易发生潮解变质，使用下图装置并按a、e、d、b、c的顺序连接装置，利用浓盐酸制取氯气并制备一定量的FeCl3,下列说法错误的是

A.装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2

B.b、c之间最好再连接一个盛有浓硫酸的洗气装置d

C.e中的溶液可以是饱和食盐水，也可以是饱和碳酸氢钠溶液

D.反应结束后，c中的溶液能够使KI-淀粉试纸变蓝

【答案】C

【解析】A、装置a是制备氯气，此装置中有酒精灯加热，因此可以用MnO2与浓盐酸反应制备氯气，故A说法正确；FeCl3固体遇到水蒸气容易发生潮解而变质，因此需要防止水进入到装置b中，即b和c之间再连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶，防止装置c中水蒸气进入装置b，故B说法正确；C、装置e的目的可能是除去氯气中混有氯化氢，因此装置e中盛放饱和食盐水，如果盛放NaHCO3溶液，则产生CO2，产生新的杂质，故C说法错误；D、装置c的作用是除去未反应的氯气，即装置c中盛放NaOH溶液，NaOH与氯气反应生成NaCl和NaClO，其中NaClO具有强氧化性，能把I－氧化成I2，使淀粉变蓝，故D说法正确。

二、主观题（共计52分，请在答题卡上作答）

25.I.写出下列反应的化学方程式，标“*”的请写出离子反应方程式

（1）*向四羟基合铝酸纳溶液中通入过量的二氧化碳气体_________。

（2）*向氯化铝溶液中加入过量氨水_________。

（3）实验室利用浓氨水快速制取氨气_________。

（4）*实验室利用二氧化锰固体制取氯气_________。

（5）*将“84 消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为浓盐酸）混合产生有毒气体_________。

II.写出下列物质的电子式

（6）乙烷（C2H6）_________。

（7）氢氧化钠_________。

III.写出一氯丙烷（C3H7Cl）的结构简式_________。

【答案】

（1）.CO2+ [Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+ HCO3-

（2）.Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（3）.NH3·H2O

NH3↑+H2O（4）.MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O（5）.C1O-+Cl-+2H+=Cl2 ↑+H2O（6）.

（7）.

（8）.CH3CH2CH2ClCH3CHClCH3

【解析】考查化学用语，I.

（1）碳酸的酸性强于偏铝酸，因此通入过量的CO2，发生CO2＋[Al（OH）4]－=Al（OH）3↓＋HCO3－；

（2）反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓＋3NH4＋；（3）利用NaOH固体或生石灰与水放出大量的热，使NH3·H2O分解成NH3，化学反应方程式为NH3·H2O

NH3↑＋H2O；（4）利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，即离子方程式为MnO2+4H＋+2Cl－

Mn2＋+Cl2↑+2H2O；（5）“84”消毒液的成分是NaClO，洁厕灵的主要成分是浓盐酸，两者混合发生Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；II.（6）乙烷的电子式为

；（7）NaOH属于离子化合物，其电子式为

；III.C3H8的结构简式为CH3CH2CH3，有两种不同的氢原子，一氯代物有2种，即CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3。

26.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。

请依据这9种元素回答下列问题

（1）金属性最强的元素是_______（填元素符号）,写出表中所绘元素的氧化物中具有两性的氧化物与表中所给的元素中碱性最强的最高价氧化物的水化物的离子反应:

____________________。

（2）元素的非金属性:

 M_____R（