化学竞赛章节练习16碱金属盐及计算.docx
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化学竞赛章节练习16碱金属盐及计算
中学化学竞赛试题资源库——碱金属盐及计算
A组
．下列物质长期置于空气中质量不会增加的是
ANaOH固体B浓H2SO4C碳酸钠晶体DNa2SO3溶液
．下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是
ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOHDNa2CO3和HCl
．用足量的盐酸与100gCaCO3反应，将生成的CO2通入含有30gNaOH的溶液中，溶液里生成的钠盐是
ANa2CO3BNaHCO3CNa2CO3和NaHCO3DNaCl
．用1L中含有HCl36.5g的盐酸100mL与13.4gNa2CO3·xH2O恰好完全反应，则x值为
A3B6C9D10
．用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质量浓度之比是
A1︰3B2︰1C2︰3D3︰2
．向盛有25mL0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入0.1mol/L盐酸75mL，在标况下，产生CO2气体体积为
A28mLB42mLC56mLD84mL
．1.06gNa2CO3跟20.0mL盐酸恰好完全反应（此时溶液的pH＞7），原盐酸的物质的量浓度是
A0.100mol/LB0.200mol/LC0.500mol/LD1.00mol/L
．向含有0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量（mol）正确的是
Na2CO3
HCl
NaCl
NaHCO3
A
0
0
**
**
B
**
0
**
0
C
0
**
**
**
D
0
0
**
**
．向含0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是
A得0.20molNaCl和0.08molNaHCO3
B剩0.04molNa2CO3，得0.20molNaCl
C剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3
D得0.06molNaCl和0.08molNaHCO3
．用15mL2mol/L的H2SO4溶液与15mL3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是
A把两种溶液快速混合并不断搅拌
B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C把Na2CO3溶液满加到H2SO4溶液中
D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
．两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是
AB中的含量大BA中的含量大C一样大D不能判断大小
．20g纯碱与小苏打的混和物，加热至恒重时，生成标准状况下的二氧化碳2.24L，则在混和物中纯碱的质量百分含量是
A84%B8.4%C1.6%D16%
．质量为25.6g的KOH和KHCO3混和物先在250℃煅烧，然后冷却发现混和物质量损失4.9g，原混和物KOH与KHCO3组成为
AKOH的物质的量大于KHCO3的物质的量
BKOH的物质的量等于KHCO3的物质的量
CKOH的物质的量小于KHCO3的物质的量
DKOH与KHCO3可以任何比混和
．向300mLKOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。
则下列说法中正确的是
A此白色固体为KOH和K2CO3的混合物
B此白色固体中含有K2CO36.9g
C原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L
D此白色固体为KHCO3
．KHCO3和K2CO3分别与NaHCO3和Na2CO3性质类似，下列比较中正确的是
A常温下在水中溶解性比KHCO3＞K2CO3
B热稳定性K2CO3＞KHCO3
C和酸反应放出CO2的快慢KHCO3＜K2CO3
D等量的盐酸分别与足量KHCO3和K2CO3反应，产生CO2一样多
．体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x︰y（同温同压，且x≠y）。
则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为
Ax︰yB（x－2y）︰xC2x︰（2x－y）D（2x－y）︰2x
．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是
50ml盐酸
50ml盐酸
50ml盐酸
m（混合物）
**
**
**
VCO2（标况）
**
**
**
A盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L－1
B根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C加入混合物9.2g时盐酸过量
D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
．有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。
如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是
A碳酸钾B碳酸氢铵C碳酸氢钾D碳酸氢钠
．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等摩尔浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是
A放NaHCO3的一端质量大B放Na2CO3的一端质量大
C天平仍处于平衡状态D无法判断
．苏打和小苏打有着广泛的应用。
试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打?
为什么?
（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，面碱就是；
为什么不选用另一种?
。
（2）作为泡沫灭火器中的药品，应选用；原因是：
。
．“侯氏制碱法”是我国近代化学家侯德榜先生发明的制碱法，其原理是向氨化的饱和食盐水中不断通入CO2气体即可析出小苏打，但若将通NH3和CO2的顺序颠倒，则不能获得小苏打。
试用有关原理加以解释。
．1862年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3和H2O为主要原料，制得纯净的Na2CO3，称作索尔维制碱法，其主要操作是：
①在氨化饱和食盐水中通入CO2，制得小苏打NaHCO3
②小苏打在250℃焙烧得纯碱Na2CO3，分解得到的CO2循环利用
③在析出小苏打后的母液中加入生石灰，将所得的NH3循环利用
1940年我国著名科学家侯德榜先生冲破“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析出小苏打的母液中加入食盐，使NH4Cl晶体析出，生产出Na2CO3和NH4Cl两种产品，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。
阅读上述材料，回答下列各问：
（1）在氨化饱和食盐水中通入CO2生成小苏打的两步相关反应的化学方程式是：
（2）在析出NaHCO3的母液中加入生石灰回收NH3的化学方程式是：
（3）侯氏制碱法与索尔维法相比，最明显的好处是：
．A、B、C、D是四种钠的化合物，它们之间有如下化学反应；
A
B＋CO2↑＋H2OD＋CO2＝B＋O2↑
D＋H2O＝C＋O2↑B＋Ca（OH）2＝C＋CaCO3↓
试判断：
A是，B是，C是，D是。
．回答下列问题：
（1）mgNa2CO3恰好与20mL物质的量浓度为C1的盐酸完全反应，则C1应为______。
（2）若mgNa2CO3中混有KCl杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C2比C1______（大、小、相等）。
（3）若mgNa2CO3中混有K2CO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C3比C1______（大、小、相等）。
（4）若mgNa2CO3中混有NaOH杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C4比C1______（大、小、相等）。
（5）若mgNa2CO3中混有NaHCO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C5比C1______（大、小、相等）。
．Na2CO3、NaHCO3混和粉未mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为ng，则混和物中Na2CO3的质量为。
．将12.5mL的1mol/LNa2CO3溶液加入到25mL的1mol/LH2SO4中，然后将混合液小心地慢慢蒸干，得无水盐。
（1）写出上述反应的化学方程式，盐的质量是。
（2）将此盐溶于水中，并稀释至250mL，向少量此溶液中加入一小粒Zn，观察到的现象是，该盐溶液的物质的量浓度为。
．K2CO3、KHCO3混和粉末mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为ng。
（1）则混和物中K2CO3的质量为。
（2）题干条件中n的数值应满足的范围是＜n＜m。
（3）如果将该加热前的K2CO3、KHCO3混和粉末与足量盐酸反应，所得溶液蒸发至干，可得KCl固体g。
．将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L（V1≠0）。
将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应。
又生成CO2气体V2L。
（气体体积均在标准状况下测定）
（1）Y的成分是（填序号）。
ANa2CO3与NaOHBNa2CO3与NaHCO3CNa2CO3DNaOH
（2）X中NaOH与Na2CO3共mol，NaOH与NaHCO3物质的量之比为。
．将一质量的氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应并干燥后，测得气体体积为V1L（V≠0），将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成气体V2L（所有气体体积均在标准状况下测定）。
（1）B的成分是_________；
（2）A中氢氧化钠与碳酸氢钠共有___mol，氢氧化钠与碳酸氢钠物质的量之比为___。
．现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。
题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为mol·L－1
（3）如盐酸过量，生成CO2体积为L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是。
．Na2CO3与稀盐酸反应的是分以下两步进行的：
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝CO2↑＋H2O＋NaCl
在Na＋浓度为5mol/L的100mLNaOH和Na2CO3的混合液中，加入1.5mol/L稀盐酸，测得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量之比为3︰1，计算原混和液中NaOH和Na2CO3的物质的量的浓度。
．已知NaOH固体混有少量的NaHCO3固体，取一定量这种混和物在密闭容器中加热到250℃左右，待充分反应后冷却至室温，将残留固体溶于水后取出1/10该溶液，加入0.5mol/L硫酸55mL，恰好完全反应，并得到0.112L（标准状况）二氧化碳气体，求该固体混和物中NaOH的百分含量。
．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。
计算混合物中各物质的质量。
．两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL（标准状况下）CO2气体，反应后溶液中分别有4.75g、6.10g溶质。
求两份NaOH溶液的物质的量浓度。
．取氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物105g，加热至质量不再减少为止，剩下残渣89.5g。
取8.95g残渣放入称量好的烧杯中，缓缓加入30g盐酸溶液（过量溶液损失忽略不计），至气泡不再产生后称量，全部溶液质量为36.75g。
试计算混合物中碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠各是多少克。
．将NaHCO3和Na2CO3粉末混和物若干克，加热反应完全，将生成的气体通入20℃的饱和石灰水539g，反应完全后生成白色沉淀物1g，在加热后的残留物中加入足量HCl在标准状况下生成气体1.12L，求原混和物中NaHCO3和Na2CO3的可能物质的量之比（Ca（OH）220℃时溶解度为0.165g）。
．18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热至250℃，充分反应后，冷却称量为16.6g。
求混合物中NaOH的质量分数。
．含等物质的量的Na2CO3和K2CO3混合物24.40g的溶液与100mL盐酸反应。
（1）试分析，欲求标准况下生成CO2的体积时，还缺少的数据是（用a、b、c等表示，并要注明单位。
）
（2）在盐酸不足量时，并将混合物的盐溶液逐滴滴入盐酸时，求所需数据的取值范围及在标准状况下放出CO2的体积（要有推理计算过程）
（3）若Na2CO3和K2CO3不是等物质的量混合，则24.40g固体与足量的盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2气体的体积V的范围是：
。
．向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。
请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？
所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
．NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g与100mL盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1.568L。
求
（1）混合物中NaHCO3的质量是多少？
（2）HCl的物质的量浓度是多少？
B组
．某些地区在地表或很浅的地表层内，存在硝酸钾或芒硝矿（Na2SO4·10H2O），该地区的气候特点是
A湿热B湿润C干旱D多雨
．Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是
A放出二氧化碳的量前者是后者的一半
B放出二氧化碳的量两者一样多
C消耗盐酸的量两者一样多
D消耗盐酸的量是前者多
．把NH4Cl从几乎饱和NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。
为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。
NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如右图所示，下列操作正确的是
组别
通入气体
控制温度
A
CO2
30℃—40℃
B
CO2
0℃—10℃
C
NH3
30℃—40℃
D
NH3
0℃—10℃
．将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混和物ng溶于水制成200mL溶液，[Na＋]＝0.5mol/L。
若将ng该混和物加热到质量不变时，失去的质量可能为
A11gB9gC5.3gD3.1g
．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中[Na＋]＝0.5mol/L。
如果把6.56g这种混和物加热至恒重会失重多少克
A2.65gB3.56gC3.91gD4.65g
．20℃时向50mL1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为
A840mLB560mL
C小于840mL，大于560mLD略小560mL
．某固体KOH样品含H2O7.55%、K2CO34.32%，将ag此样品与bmL1mol/L盐酸反应完全，再用cmol/LKOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近
A0.8agB0.0745bgC0.0375cgD无法计算
．焦锑酸二氢钠（Na2H2Sb2O7）是一种白色难溶物，常用可溶性的焦锑酸二氢钾来检验钠盐，若称取17g某钠盐，配成溶液后，向其中滴入焦锑酸二氢钾溶液，直到钠盐刚好沉淀为止，所得沉淀质量为40.4g，可判断此钠盐是
ANaNO2BNaNO3CNa2SO3DNa2SO4
．在钠的化合物中，可用于漂白麦杆，羽毛的是，发酵粉的主要成分之一是，日常生活中用作洗涤剂的是，地球中存在最多的是_________。
．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳气体后有碳酸氢钠晶体析出，此反应的化学方程式是。
碳酸氢钠之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸钠小以外，另两个与此有关的原因是（不考虑温度）。
．有A、B、C、D四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20，相同浓度溶液的pH是A＜B＜C＜D，且只有A的出小于7.0，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与B、C、D都能反应，但仅B、C产生无色有酸味的气体，向A溶液中加入Ba（NO3）2溶液，能产生不溶于HNO3的白色沉淀。
试推断A、B、C、D的化学式，并写出B和D反应的离子方程式。
．化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。
请回答：
（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
试剂用量
实验现象
（气球体积变化）
分析原因
第
①
组
**NaHCO3
**N2CO3
3mL4mol/L盐酸
甲中气球与乙中
气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量
n（NaHCO3）＝n（Na2CO3）
ν甲（CO2）＝ν乙（CO2）
第
②
组
**NaHCO3
**Na2CO3
3mL4mol/L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
第
③
组
**NaHCO3
**Na2CO3
3mL2mol/L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
片刻后，乙中气球
又缩小，甲中气球
的体积基本不变
（用离子方程式表示）
．一定体积的二氧化碳被体积为VmL的氢氧化钠溶液完全吸收后，经检验发现溶液中的氢氧化钠已经完全反应，将上述反应后的液体分为两等份。
（1）甲同学向其中的一份中加入足量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为Mg。
据此，能否确定最初通入的CO2在标准状况下的体积？
如果能，请列出计算式；如果不能，请在下面的横线上填写“不能”。
答：
_____________________________；
能否据此确定原氢氧化钠溶液的浓度？
如果能，请列出计算式；如果不能，请在下在的横线上填写“不能”。
答：
________________________________；
（2）乙同学向第二份溶液中滴加足量的CaCl2溶液最终得到干燥沉淀Ng。
据此判断M与N的相对大小关系是：
______________________________________________。
．在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3的溶液中，加入1mol/L盐酸700mL，反应完全后可以生成8.96LCO2（标准状况）。
问：
（1）其中过剩；
（2）溶液中Na2CO3有g；
（3）若在上述溶液中加入1mol/L盐酸450mL，反应完全后，在标准状况下可生成CO2L。
．已知平衡的托盘天平左右两盘上，各放一只等质量的烧杯，并分别向烧杯中注入5mol/L的盐酸60mL，向左边烧杯中加入agCaCO3粉未，向右边烧杯中加入xgA物质粉未，充分反应后天平仍保持平衡。
（1）若A为NaHCO3
①当a≤15时，x＝（用含a的代数式表示，下同）
②当16.8≥a＞15时，x＝
③当a＞16.8时，x＝
（2）若A为KHCO3，且反应结束时两只烧杯中均无固体物质存在，则x的取值必须满足的条件是：
．实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。
为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL。
上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操作及实验数据填空：
（1）写出上述过程所涉及反应的离子方程式
（2）甲是，甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）
（3）将nmL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为VmL（标准状况），则V的取值范围为_________________________。
．有以下两种操作：
（1）将1L0.5mol/L的纯碱溶液慢慢滴入1L0.75mol/L的盐酸中；
（2）将1L0.75mol/L的盐酸慢慢滴入1L0.5mol/L的纯碱溶液中，边滴溶液边振荡。
试写出这两种操作中发生的化学反应式，并计算放出的气体在标准状况下各为多少升?
．将AL二氧化碳气体（标准状况）通入1L未知浓度的氢氧化钠溶液中，反应完全后在一定条件下蒸发结晶，得到Bg不含结晶水的干燥固体（假设蒸发结晶过程中物质不发生分解）。
讨论此氢氧化钠溶液的物质的量的浓度。
．有两种溶液，A为1L1mol/L的碳酸钠溶液，B为1L1.25mol/L的盐酸。
现将A逐滴加入到B中，和将B逐滴加入到A中，在标准状况下，求生成二氧化碳各为多少升?
（忽略二氧化碳的溶解）
．将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。
取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系如下表所示：
组别
1
2
3
盐酸体积（mL）
50
50
50
A的质量（g）
**
**
**
气体体积（mL）
896
1344
1344
（1）上表中第组数据表明加入的50mL盐酸反应有剩余，理由是：
（2）试通过计算推断A的成份及成份的质量百分含量（质量分数）
25℃
溶解度（g）
NaHCO3
9
Na2CO3
33
NaOH
110
．参照右表中各物质的溶解度，以固体NaOH、CaCO3及H2O、盐酸为原料制取33g纯NaHCO3晶体。
（1）若用水100g，来制取时所需NaOH的质量。
（2）若用NaOH（s）17.86g，求需水的质量。
．30g由烧碱、小苏打及不与酸、碱反应也不溶于水的杂质组成的混合物。
将其平均分为两等份，做以下实验：
①将第一份置于密闭容器中加热至250℃，充分反应后，将密闭容器中的气体导入澄清石灰水中，得到5g白色沉淀；②将第二份配成100mL溶液（除杂质外全部溶解），取10mL该溶液，恰好能跟20mL1mol/L的盐酸中和，求混合物中杂
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