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1、化学竞赛章节练习16碱金属盐及计算中学化学竞赛试题资源库碱金属盐及计算A组下列物质长期置于空气中质量不会增加的是A NaOH固体 B 浓H2SO4 C 碳酸钠晶体 D Na2SO3溶液下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A Na和O2 B NaOH和CO2 C NaHCO3和NaOH D Na2CO3和HCl用足量的盐酸与100g CaCO3反应，将生成的CO2通入含有30g NaOH的溶液中，溶液里生成的钠盐是A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3和NaHCO3 D NaCl用1L中含有HCl 36.5g的盐酸100mL与13.4g Na2CO3

2、xH2O恰好完全反应，则x值为A 3 B 6 C 9 D 10用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32和HCO3的物质量浓度之比是A 13 B 21 C 23 D 32向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入0.1mol/L盐酸75mL，在标况下，产生CO2气体体积为A 28mL B 42mL C 56mL D 84mL1.06g Na2CO3跟20.0mL盐酸恰好完全反应（此时溶液的pH7），原盐酸的物质的量浓度是A 0.100mol/L B 0.200mol/L C 0.500mol/L D

3、1.00mol/L向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量（mol）正确的是Na2CO3HClNaClNaHCO3A00*B*0*0C0*D00*向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是A 得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3B 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaClC 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3D 得0.06mol NaCl和0.08m

4、ol NaHCO3用15mL 2mol/L的H2SO4溶液与15mL 3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A 把两种溶液快速混合并不断搅拌B 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C 把Na2CO3溶液满加到H2SO4溶液中D 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量AB，则下列关于NaOH含量的判断正确的是A B中的含量大 B A中的含量大 C 一样大 D 不能判断大小20g纯碱与小苏打的混和物，加热至恒重时，生成标准状况下的二氧化碳2.

5、24L，则在混和物中纯碱的质量百分含量是A 84% B 8.4% C 1.6% D 16%质量为25.6g的KOH和KHCO3混和物先在250煅烧，然后冷却发现混和物质量损失4.9g，原混和物KOH与KHCO3组成为A KOH的物质的量大于KHCO3的物质的量B KOH的物质的量等于KHCO3的物质的量C KOH的物质的量小于KHCO3的物质的量D KOH与KHCO3可以任何比混和向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是A 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B 此白色固体中含有K2C

6、O3 6.9gC 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD 此白色固体为KHCO3KHCO3和K2CO3分别与NaHCO3和Na2CO3性质类似，下列比较中正确的是A 常温下在水中溶解性比KHCO3K2CO3B 热稳定性K2CO3KHCO3C 和酸反应放出CO2的快慢KHCO3K2CO3D 等量的盐酸分别与足量KHCO3和K2CO3反应，产生CO2一样多体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为xy（同温同压，且xy）。则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为A xy B (x2y)x C 2x(2xy

7、) D (2xy)2x某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）*VCO2（标况）*A 盐酸的物质的量浓度为3.0molL1B 根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C 加入混合物9.2g时盐酸过量D 15.7g混合物恰好与盐酸完全反应有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是A 碳酸钾 B 碳酸氢铵 C 碳酸氢钾

8、D 碳酸氢钠在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等摩尔浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是A 放NaHCO3的一端质量大 B 放Na2CO3的一端质量大C 天平仍处于平衡状态 D 无法判断苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打?为什么?（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，面碱就是 ；为什么不选用另一种? 。（2）作为泡沫灭火器中的药品，应选用 ；原因是： 。“侯氏制碱法”是我国近代化学家侯德榜先生发明的制碱法，其原理是向

9、氨化的饱和食盐水中不断通入CO2气体即可析出小苏打，但若将通NH3和CO2的顺序颠倒，则不能获得小苏打。试用有关原理加以解释。1862年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3和H2O为主要原料，制得纯净的Na2CO3，称作索尔维制碱法，其主要操作是：在氨化饱和食盐水中通入CO2，制得小苏打NaHCO3小苏打在250焙烧得纯碱Na2CO3，分解得到的CO2循环利用在析出小苏打后的母液中加入生石灰，将所得的NH3循环利用1940年我国著名科学家侯德榜先生冲破“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析出小苏打的母液中加入食盐，使NH4Cl晶体析出，生产出Na2CO3和NH4Cl两种产品，这便是举世闻名

10、的“侯氏制碱法”。阅读上述材料，回答下列各问：（1）在氨化饱和食盐水中通入CO2生成小苏打的两步相关反应的化学方程式是：（2）在析出NaHCO3的母液中加入生石灰回收NH3的化学方程式是：（3）侯氏制碱法与索尔维法相比，最明显的好处是： A、B、C、D是四种钠的化合物，它们之间有如下化学反应；ABCO2H2O DCO2BO2DH2OCO2 BCa(OH)2CCaCO3试判断：A是 ，B是 ，C是 ，D是 。回答下列问题：（1）mg Na2CO3恰好与20mL物质的量浓度为C1的盐酸完全反应，则C1应为_。（2）若mg Na2CO3中混有KCl杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C2比C1 _（

11、大、小、相等）。（3）若mg Na2CO3中混有K2CO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C3比C1_（大、小、相等）。（4）若mg Na2CO3中混有NaOH杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C4比C1_（大、小、相等）。（5）若mg Na2CO3中混有NaHCO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C5比C1_（大、小、相等）。Na2CO3、NaHCO3混和粉未mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为ng，则混和物中Na2CO3的质量为 。将12.5mL的1mol/L Na2CO3溶液加入到25mL的1mol/L H2SO4中，然后将混合液小心地慢慢蒸干，得无水盐。（1）写出上述反

12、应的化学方程式 ，盐的质量是 。（2）将此盐溶于水中，并稀释至250mL，向少量此溶液中加入一小粒Zn，观察到的现象是 ，该盐溶液的物质的量浓度为 。K2CO3、KHCO3混和粉末mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为ng。（1）则混和物中K2CO3的质量为 。（2）题干条件中n的数值应满足的范围是 nm。（3）如果将该加热前的K2CO3、KHCO3混和粉末与足量盐酸反应，所得溶液蒸发至干，可得KCl固体 g。将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L（V10）。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应。又生成CO2气体V2L。（气体体积均在标

13、准状况下测定）（1）Y的成分是 （填序号）。A Na2CO3与NaOH B Na2CO3与NaHCO3 C Na2CO3 D NaOH（2）X中NaOH与Na2CO3共 mol，NaOH与NaHCO3物质的量之比为 。将一质量的氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应并干燥后，测得气体体积为V1L（V0），将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成气体V2L（所有气体体积均在标准状况下测定）。（1）B的成分是_；（2）A中氢氧化钠与碳酸氢钠共有_mol，氢氧化钠与碳酸氢钠物质的量之比为_。现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体

14、体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为 。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 molL1（3）如盐酸过量，生成CO2体积为 L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道 。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是 。Na2CO3与稀盐酸反应的是分以下两步进行的：Na2CO3HClNaHCO3NaCl NaHCO3HClCO2H2ONaCl在Na浓度为5mol/L的100mL NaOH和Na2CO3的混合液

15、中，加入1.5mol/L稀盐酸，测得溶液中CO32和HCO3的物质的量之比为31，计算原混和液中NaOH和Na2CO3的物质的量的浓度。已知NaOH固体混有少量的NaHCO3固体，取一定量这种混和物在密闭容器中加热到250左右，待充分反应后冷却至室温，将残留固体溶于水后取出1/10该溶液，加入0.5mol/L硫酸55mL，恰好完全反应，并得到0.112L（标准状况）二氧化碳气体，求该固体混和物中NaOH的百分含量。取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00molL1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100molL1B

16、a(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mlL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL（标准状况下）CO2气体，反应后溶液中分别有4.75g、6.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。取氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物105g，加热至质量不再减少为止，剩下残渣89.5g。取8.95g残渣放入称量好的烧杯中，缓缓加入30g盐酸溶液（过量溶液损失忽略不计），至气泡不再产生后称量，全部溶液质量为36.75g。试计算混合物中碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠各是多少克。将NaHCO3和Na2CO

17、3粉末混和物若干克，加热反应完全，将生成的气体通入20的饱和石灰水539g，反应完全后生成白色沉淀物1g，在加热后的残留物中加入足量HCl在标准状况下生成气体1.12L，求原混和物中NaHCO3和Na2CO3的可能物质的量之比（Ca(OH)220时溶解度为0.165g）。18.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热至250，充分反应后，冷却称量为16.6g。求混合物中NaOH的质量分数。含等物质的量的Na2CO3和K2CO3混合物24.40g的溶液与100mL盐酸反应。（1）试分析，欲求标准况下生成CO2的体积时，还缺少的数据是 （用a、b、c等表示，并要注明单位。）（2）

18、在盐酸不足量时，并将混合物的盐溶液逐滴滴入盐酸时，求所需数据的取值范围及在标准状况下放出CO2的体积（要有推理计算过程）（3）若Na2CO3和K2CO3不是等物质的量混合，则24.40g固体与足量的盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2气体的体积V的范围是： 。向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量

19、各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g与100mL盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1.568L。求（1）混合物中NaHCO3的质量是多少？（2）HCl的物质的量浓度是多少？B组某些地区在地表或很浅的地表层内，存在硝酸钾或芒硝矿（Na2SO410H2O），该地区的气候特点是A 湿热 B 湿润 C 干旱 D 多雨Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是A 放出二氧化碳的量前者是后者的一半B 放出二氧化碳的量两者一样多C 消耗盐酸的量两者一样多D 消耗盐酸的量是前者多把NH4Cl从几乎饱和

20、NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如右图所示，下列操作正确的是组别通入气体控制温度ACO23040BCO2010CNH33040DNH3010将Na2CO310H2O与NaHCO3的混和物ng溶于水制成200mL溶液，Na0.5mol/L。若将ng该混和物加热到质量不变时，失去的质量可能为A 11g B 9g C 5.3g D 3.1g把NaHCO3和Na2CO310H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中Na0.5mol/L。如果把6.

21、56g这种混和物加热至恒重会失重多少克A 2.65g B 3.56g C 3.91g D 4.65g20时向50mL 1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为A 840mL B 560mLC 小于840mL，大于560mL D 略小560mL某固体KOH样品含H2O 7.55%、K2CO3 4.32%，将ag此样品与bmL 1mol/L盐酸反应完全，再用cmol/LKOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近A 0.8ag B 0.0745bg C 0.0375cg D 无法计算

22、焦锑酸二氢钠（Na2H2Sb2O7）是一种白色难溶物，常用可溶性的焦锑酸二氢钾来检验钠盐，若称取17g某钠盐，配成溶液后，向其中滴入焦锑酸二氢钾溶液，直到钠盐刚好沉淀为止，所得沉淀质量为40.4g，可判断此钠盐是A NaNO2 B NaNO3 C Na2SO3 D Na2SO4在钠的化合物中，可用于漂白麦杆，羽毛的是 ，发酵粉的主要成分之一是 ，日常生活中用作洗涤剂的是 ，地球中存在最多的是_。在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳气体后有碳酸氢钠晶体析出，此反应的化学方程式是 。碳酸氢钠之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸钠小以外，另两个与此有关的原因是（不考虑温度） 。有A、B、C、D四种电解

23、质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20，相同浓度溶液的pH是ABCD，且只有A的出小于7.0，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与B、C、D都能反应，但仅B、C产生无色有酸味的气体，向A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能产生不溶于HNO3的白色沉淀。试推断A、B、C、D的化学式，并写出B和D反应的离子方程式。化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：（1）各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。（2）当

24、试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因第组* NaHCO3* N2CO33mL 4mol/L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)n(Na2CO3）甲（CO2）乙（CO2）第组* NaHCO3* Na2CO33mL 4mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第组* NaHCO3* Na2CO33mL 2mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变（用离子方程式表示）一定体积的二氧化碳被体积为VmL的氢氧化钠溶液完全吸收后，经检验发现溶液中的氢氧化钠已经完全反应，

25、将上述反应后的液体分为两等份。（1）甲同学向其中的一份中加入足量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为Mg。据此，能否确定最初通入的CO2在标准状况下的体积？如果能，请列出计算式；如果不能，请在下面的横线上填写“不能”。答：_；能否据此确定原氢氧化钠溶液的浓度？如果能，请列出计算式；如果不能，请在下在的横线上填写“不能”。答：_；（2）乙同学向第二份溶液中滴加足量的CaCl2溶液最终得到干燥沉淀Ng。据此判断M与N的相对大小关系是：_。在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3的溶液中，加入1mol/L盐酸700mL，反应完全后可以生成8.96L CO2（标准状况）。问：（1）其中 过剩；（2）溶液

26、中Na2CO3有 g；（3）若在上述溶液中加入1mol/L盐酸450 mL，反应完全后，在标准状况下可生成CO2 L。已知平衡的托盘天平左右两盘上，各放一只等质量的烧杯，并分别向烧杯中注入5mol/L的盐酸60mL，向左边烧杯中加入ag CaCO3粉未，向右边烧杯中加入xg A物质粉未，充分反应后天平仍保持平衡。（1）若A为NaHCO3当a15时，x （用含a的代数式表示，下同）当16.8a15时，x 当a16.8时，x （2）若A为KHCO3，且反应结束时两只烧杯中均无固体物质存在，则x的取值必须满足的条件是： 实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定

27、甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL。上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操作及实验数据填空：（1）写出上述过程所涉及反应的离子方程式 （2）甲是 ，甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 ；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）（3）将nmL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为VmL（标准状况），则V的取值范围为_。有以下两种操作：（1）将1L 0.5m

28、ol/L的纯碱溶液慢慢滴入1L 0.75mol/L的盐酸中；（2）将1L 0.75mol/L的盐酸慢慢滴入1L 0.5mol/L的纯碱溶液中，边滴溶液边振荡。试写出这两种操作中发生的化学反应式，并计算放出的气体在标准状况下各为多少升?将AL二氧化碳气体（标准状况）通入1L未知浓度的氢氧化钠溶液中，反应完全后在一定条件下蒸发结晶，得到Bg不含结晶水的干燥固体（假设蒸发结晶过程中物质不发生分解）。讨论此氢氧化钠溶液的物质的量的浓度。有两种溶液，A为1L 1mol/L的碳酸钠溶液，B为1L 1.25mol/L的盐酸。现将A逐滴加入到B中，和将B逐滴加入到A中，在标准状况下，求生成二氧化碳各为多少升?

29、（忽略二氧化碳的溶解）将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系如下表所示：组别123盐酸体积（mL）505050A的质量（g）*气体体积（mL）89613441344（1）上表中第 组数据表明加入的50mL盐酸反应有剩余，理由是： （2）试通过计算推断A的成份及成份的质量百分含量（质量分数）25溶解度(g)NaHCO39Na2CO333NaOH110参照右表中各物质的溶解度，以固体NaOH、CaCO3及H2O、盐酸为原料制取33g纯NaHCO3晶体。（1）若用水100g，来制取时所需NaOH的质量。（2）若用NaOH（s）17.86g，求需水的质量。30g由烧碱、小苏打及不与酸、碱反应也不溶于水的杂质组成的混合物。将其平均分为两等份，做以下实验：将第一份置于密闭容器中加热至250，充分反应后，将密闭容器中的气体导入澄清石灰水中，得到5g白色沉淀；将第二份配成100mL溶液（除杂质外全部溶解），取10mL该溶液，恰好能跟20mL 1mol/L的盐酸中和，求混合物中杂