D.反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质星分数分别为A、B，则A>B
28（18襄阳）16、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如右图所示。
有关该反应过程中的下列说法正确的是
A.a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B.c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C.d点，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
D.e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
29向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。
向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是（）
A．滤液中一定不含有硝酸银B．滤液中一定含有硝酸铜
C．滤出的固体中含有银7.6gD．滤出的固体中含有铜6.4g
30（黄石）10.现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。
据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.甲>乙>两 B.甲>丙>乙 C.乙>丙>甲 D.丙>甲>乙
31下列实验方案,不能达到相应实验目的的是
A．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B．探究MnO2能否加快H2O2分解
C．验证燃烧需要温度达到着火点D．探究CO2对铜生锈是否有影响
32（18娄底）12．下列实验能达到实验目的是（ ）
33（18娄底）14．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：
将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：
R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．R+MgSO4=RSO4+MgB．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
34、8.右图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是
A.铁丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色
C.金属活动性强弱:
Fe>CuD.化学反应方程式为:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
35下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是
A.铁在潮湿的空气中易生锈
B.黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
36．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：
Mn+FeCl2===MnCl2+Fe，下列说法错误的是（）
A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强
C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变
37（安顺）、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A.①③B.②④C.①④D.②③
38、黄石）12.推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是
A.氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C.化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
D. 液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成
39.分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A.置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成成的反应都是置换反应
B.单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C.点燃可燃性气体前要验纯所以点燃H2前一定要验纯
D.催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
40现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中错误的是
A.金属活动性:
乙>甲>丙B.生成氢气的质量:
甲>乙>丙
C.相对原子质量:
乙>丙>甲D.消耗硫酸的质量:
甲>乙>丙
41（河北）图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是
A
分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸，
B
分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸，
C
分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，
D
分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸
42（18滨州）16、把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙）。
据此判断四种金属的活动性顺序为
A.X>Z>M>YB.Y>M>Z>XC.X>Z>Y>MD.Z>X>M>Y
43（2分）将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,
可以得到溶液和固体。
（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。
、
44.活泼金属能将不活没金属从其盐的水溶液中置换出来。
与此类似，碳在高温下,能将不活泼金属从其氧化物中置换出来,但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。
如碳在高温下,能置换出氧化铁中的铁,但与氧化铝不反应。
（1）判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为________。
（2）结合所学知识,下列各组物质能发生置换反应的是_______
A.碳与氧化铜 B.锌与稀硫酸C.碳与氧化钙 D.银与硫酸铜
45、
综合分析上述材料，回答下列问题：
（1）南海丰富的资源中，油气属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）。
对石油加热炼制时，根据各成分的________不同可得到的产品有________（写一种）。
（2）天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化______________-。
（3）材料2中所述锰、镁、铜等是指_____________（填“元素”或“原子”）。
（4）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是________________。
（5）南海自古就是中国的!
我们要捍卫祖国的领士、领海和资源的完整。
在资源的开发利用方面你的一点建议是__________________________________________。
45、（3分）近几年来，共享单车的使用给市民的出行带来了便利。
（1）右图中共享单车上标出的部件车架钢圈是合金制成的，它们是____________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）右图中共享单车的配件大部分是铁合金，长期放在潮湿的环境中容易生锈，生锈的过程是铁与空气中____________共同作用的结果。
、
（3）右图中共亨单车的保护措施之一是防止其锈蚀，其中链条常采用的防锈方法是____________。
46、金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题：
（1）制作门窗的材料用铝合金而不用纯铝，因为相比纯铝，铝合金具有的优点是____________。
（2）铝的活动性比铁强，铝制品却耐腐蚀的原因是_______________________________________________。
（3）已知Cr+FeSO4=Fe+CrSO4，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________。
（4）用铁锅烹任食物是利用铁的性________________________。
47、有Al2O3，Al2O3中铝元素显+3价，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子。
（1）用化学用语表示上面加点的文字为___________和___________。
（2）在下列几种物质中，属于合成材料的是___________（填序号）。
A.竹简B.棉花C.塑料D.青铜
（3）黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。
根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是__________（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有种反应为：
TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2，X的化学式为______________________。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是________________（填序号）。
A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
程的化学反应方程式为___________________________________。
48、社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。
请根据要求回答有关问题：
（1）在上图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是；
（2）在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的性；
（3）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到的作用
（4）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。
我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。
乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式是，推广使用乙醇汽油的好处是，（写出两条即可）。
49、.（5分）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。
根据所学知识回答问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是
（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去（填化学式）。
（3）某合金中含有金属钪（Sc）。
相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc Zn（填“>”或“<”）。
根据上述结论，下列说法不正确的是 （填字号）
A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B.仅用Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液Ag能验证钪和铁的活动性强弱
C.仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱
（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。
写出该反应的化学方程式.
50、（4分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有_____、质量轻、耐腐蚀等特性。
（2）化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金）,设计了如下方案:
①取样,在空气中加热 ②取样,加入硝酸银溶液 ③取样,加入硫酸锌溶液
其中不合理的是_____（填序号）。
某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是_________（用化学方程式表示）。
51.铜丝作导线是利用了其良好的__________性;铁锈（主要成分是Fe2O3）可用除去,该反应的生成物为H2O和____________________；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为______________________________。
古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是。
在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。
制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有的优越性能（要求只答一条）。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：
硫酸铝溶液和铁粉混合实验Ⅱ：
硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是（用文字说明）。
一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。
那么，滤液中所含金属离子的情况可能是（填写序号）。
①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
52、（荆门）15.某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是
A. Zn-Cu合金 B.Zn-Fe 合金C. Fe-Al合金 D. Fe-Cu合金
53近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。
大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。
大飞机使用的化学材料如甲图。
请回答：
（1）橡胶属于（填“金属”或“合
成”）材料。
（2）图乙是钛原子结构示意图，则x＝；钛元素位于元素周期表第周期。
（3）铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。
铝具有很好的抗腐蚀性的原因是（用化学方程式表示）。
54.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu Ag的活动性顺序。
（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>（H）>____；发生反应的基本反应类型是____ ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是___；
（2）为了达到实验目的,除
（1）中实验外,还需要进行的实验是______。
55、18宜昌）20．（5分）铁是目前世界上使用最多的金属。
（1）认识铁：
从宏观看，铁由组成;从微观看，铁由构成。
（2）生活中：
右图是常用的铁锅。
把铁制成铁锅利用了铁的延展性和性。
为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是。
（3）实验室：
细铁丝在氧气中燃烧的现象是，放热。
该反应的化学方程式是。
（4）工业上：
用一氧化碳
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