高一上非金属综合复习题.docx
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高一上非金属综合复习题
高一元素化合物综合题
1．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是
A．呼吸作用涉及氧化还原反应
B．碳循环具有全球性
C．含碳化合物可相互转化
D．碳元素均被氧化
2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．硝酸可用于制氮肥B．氯气可用于制漂白粉
C．硅可用于制光导纤维D．硅酸钠可用于制木材防火剂
3．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．二氧化硫常用来漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池的消毒
C．晶体硅常用于制作光纤制品D．氧化铁常用作红色油漆和涂料
4．下列有关物质应用的说法不正确的是
A．液氨常用作制冷剂B．次氯酸钠是漂白液的有效成份
C．氧化钠可用于呼吸面具D．小苏打是面包发酵粉的主要成分
5．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．氨可用作致冷剂
B．铁制容器常温下可盛装浓硫酸
C．氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂
D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料
6．纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是
A．X可用作木材防火剂
B．步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3（胶体）+Na2SO4
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
7.用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列有关实验
的说法不合理的是
A．反应一段时间，①中试管底部有少量固体生成
B．②中用品红溶液验证SO2的生成
C．③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性
D．向①中直接加水，观察颜色，确认CuSO4生成
8.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列
实验不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．该反应中浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
9．某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。
下列说法正确的是
A．向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象
B．试管①中反应的离子方程式是：
Na2CO3+2H+==2Na++CO2↑+H2O
C．该实验可以证明酸性：
盐酸＞碳酸＞硅酸
D．若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：
硫酸＞碳酸＞硅酸
10．某同学用如右图所示的装置及药品进行实验，一段时间后C中有胶冻状物质生成。
下列说法不正确的是
A．A中HCl的电离方程式是：
HCl=H++Cl-
B．B中反应的离子方程式是：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．该实验可以证明盐酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于硅酸
D．若将B中物质换成浓硫酸，C中也会出现上述现象
11．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是
A．①和②中发生的反应均为复分解反应
B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C．一段时间后②中有胶冻状物质生成
D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：
硫酸＞碳酸＞硅酸
12．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是
X气体
Y溶液
预测的现象
①
CO2
饱和Na2CO3溶液
白色沉淀析出
②
SO2
Ba（NO3）2溶液
白色沉淀析出
③
Cl2
AgNO3溶液
白色沉淀析出
④
NH3
AlCl3溶液
白色沉淀析出
A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④
13.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
酚酞溶液
浓盐酸
无明显现象
B
淀粉KI溶液
浓硝酸
无明显现象
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
14.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
B
浓硫酸
浓氨水
冒白烟
C
酚酞溶液
浓氨水
溶液变红
D
氯化铝溶液
浓氨水
出现白色沉淀
15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
16．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是
A．用湿润的有色布条B．用湿润的蓝色石蕊试纸
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
17．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是
选项
氯气通入下列溶液中
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液
变红
氯气具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液
褪色
氯气具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
氯气具有酸性、漂白性
D
少量氯气通入大量水中
溶液pH<7
呈浅黄绿色
氯气与水反应生成酸性物质，
且该反应为可逆反应
18．分别取四种溶液于四支试管中进行实验，结论正确的是
操作
现象
结论
A
加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水中
溶液变浑浊
原溶液中一定含有CO32-
B
加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变蓝
原溶液中一定含有NH4+
C
加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液
溶液变红
原溶液中一定含有Fe2＋
D
加入AgNO3溶液，振荡
有白色沉淀生成
原溶液中一定含有Cl-
19.下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A．氨可用作制冷剂
B．氧化铝可用作耐火材料
C．晶体硅可用于制造光导纤维
D．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等
20．根据下列实验现象所得结论不正确的是
实验
现象
结论
A
将SO2通入滴有酚酞溶液的NaOH溶液
溶液变为无色
SO2是酸性氧化物
B
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
将SO2通入H2S溶液中
出现黄色沉淀
SO2具有氧化性
D
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中
生成白色沉淀
SO2具有还原性
21．将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是
AgNO3溶液
蓝色石蕊试纸
Na2CO3溶液
A
产生沉淀
变红后无现象
有气泡
B
无明显现象
变红后无现象
产生沉淀
C
产生沉淀
先变红后褪色
有气泡
D
产生沉淀
先变红后褪色
产生沉淀
22．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：
①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。
下列叙述不正确的是
A．对环境造成的危害：
③最小
B．所消耗的硝酸的物质的量：
①>②>③
C．三种途径所消耗的铜的质量相同
D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是①
23．下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．NO气体遇空气由无色变为红棕色
C．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
24.某同学在实验室进行实验：
将一定量蔗糖放入烧杯中，加入少量水搅拌均匀，再加适量浓硫酸迅速搅拌，产生如下现象：
①烧杯立即发热②片刻后蔗糖发黄变黑③稍后体积迅速膨胀，产生刺激性气味的气体。
下列对该实验的相关说法不正确的是
A．现象①—浓硫酸吸水放热
B．现象②—浓硫酸具有脱水性使蔗糖炭化
Δ
C．现象③—浓硫酸具有强氧化性，发生反应：
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
D．若将③中气体通入澄清石灰水中，出现白色浑浊，可证明气体中存在CO2
25.下列实验结论正确的是
A．某溶液中加入盐酸，产生的气体能使石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-
B．某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，溶液中一定含Na＋，
一定不含K＋
D．某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有NH4＋
26．下列实验事实得出的结论不正确的是
选项
实验事实
结论
A
H2可在Cl2中燃烧
燃烧不一定有氧气参加
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
氧化铝熔点高于铝
C
将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4
HClO酸性比H2SO4强
D
向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色
Fe2+在空气中被氧化
27．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中
无明显变化
常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C
在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
加热试管中的氯化铵固体
试管底部的固体逐渐消失
氯化铵受热升华
28．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－造成的，下列实验无意义的是
A．观察K2SO4溶液的颜色
B．加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅
C．向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色
D．向CuSO4溶液中滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色
1．（12分）右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。
（1）实验室制取氨气。
①化学方程式是。
②可用向下排空气法收集氨气的原因是。
③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，
会产生倒吸现象，产生该现象的原因是。
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
高温
①体现N元素的还原性：
a.汽车尾气中产生的NO：
N2+O2===2NO。
b.氨的催化氧化：
_________。
②体现N元素的氧化性：
_________。
（3）NO2易溶于水。
将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。
①NO2溶于水的化学方程式是_________。
②使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。
2（8分）用图示装置制备NO并验证其还原性。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。
（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。
这样操作的目的是__________。
（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。
（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证NO的还原性。
3．（10分）已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。
（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，化学方程式是。
（2）实验室干燥氨气时，可选用的试剂是（填字母）。
a．浓硫酸b．碱石灰c．NaOH固体
（3）工业上用氨气制取NO的化学方程式是。
（4）某同学用下图所示装置进行Cu与浓硝酸反应的实验，操作及现象如下：
ⅰ．缓慢倾斜Y型管，将部分浓硝酸（大约0.5mL）倒入右侧支管中，立即产生红棕色气体，气球略膨胀，溶液呈绿色。
ⅱ．随着反应的进行，放出大量的热，溶液逐渐变为蓝色。
反应停止时，铜片有剩余，溶液依旧呈蓝色，同时发现左侧支管中剩余浓硝酸逐渐变为黄色。
ⅲ．将右侧支管中的蓝色溶液倾倒回左侧支管中，发现溶液重新变为绿色。
ⅳ．最后将针管中的浓NaOH溶液注入Y型管中。
①Cu和浓硝酸反应的离子方程式是。
②该同学根据上述实验得出结论：
ⅰ中溶液呈绿色，是因为蓝色的硝酸铜溶液中溶解了红棕色的NO2气体。
那么ⅱ中溶液变为蓝色的可能原因是。
4.（12分）某学习小组在实验室制取、收集干燥的氨气并模拟工业生产硝酸，装置如下
图1、图2所示：
（1）A中发生的化学反应方程式为。
（2）B中盛装的固体是（写名称）；在C的方框中画出用试管收集氨气的装置。
（3）工业上以氨气为原料制备NO的化学方程式为。
（4）实验室用Na2O2和水制取氧气的化学方程式为，1molNa2O2发生反应转移的电子为mol
（5）图2中向盛有NO的集气瓶中通入少量O2，集气瓶中的现象是。
（6）观察下图3，根据Y对应的化合价和物质类别，Y的化学式是，
X与KOH溶液发生氧化还原反应的离子方程式为____________。
5.（13分）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）。
a.海洋中存在游离态的氮
b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d.向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH4++5O2======2NO2-+H+++
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：
温度/℃
样本氨氮含量/mg
处理24h
处理48h
氨氮含量/mg
氨氮含量/mg
20
1008
838
788
25
1008
757
468
30
1008
798
600
40
1008
977
910
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮
反应的平均速率是mg·L-1·h-1。
6．（11分）某化学活动小组进行实验，制备Cl2并探究其性质。
（1）实验室常用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，反应的化学方程式是。
（2）下列收集Cl2的装置，正确的是（填字母）。
（3）用下图装置进行实验（部分装置未画出），观察到甲中湿润的红布条褪色，丙中干燥的红布条不褪色，则乙中的试剂是。
该实验可以得到的结论是。
（4）为了防止氯气污染环境，实验室常用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式是。
（5）实验室还可以用来吸收Cl2的试剂是（填序号）。
①饱和食盐水②浓FeCl2溶液③饱和Na2CO3溶液
7.（12分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
（1）装置②中反应的化学方程式是__________。
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）______。
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是__________。
（4）下列物质能替代NaOH溶液的是__________（填字母）。
a.浓硫酸b.FeCl2溶液c.饱和食盐水
（5）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置①中的溶液加入盛有__________（填“KI”或“KIO3”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是__________。
8．（10分）氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。
（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应（填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是。
（用化学方程式表示）
（2）①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是（填字母）。
a.NaCl溶液b.FeSO4溶液c.Na2SO3溶液
②写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：
。
（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。
某品牌消毒液包装上说明如右图。
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因。
②需“密闭保存”的原因。
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写
出反应的离子方程式：
。
（4）若空气中氯气的含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。
某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001mol/L的KI溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数
据是。
9．（10分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
△
ABCDE
（1）他们制备Cl2依据的原理是：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A、E装置中的（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是、。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是。
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是
、。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。
查阅资料得知：
两种气体按体积比1:
1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是。
10.（9分）某同学在实验室研究SO2的性质（夹持装置省略，装置内的空气已排除）
（1）请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式。
（2）②中的现象是；⑤的作用是。
（3）③中产生大量白色沉淀，白色沉淀的化学式为。
（4）④中发生反应的化学方程式为。
（5）该同学设计的实验可证明SO2具有。
A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性E．酸性氧化物的某些通性
11．（12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
某同学探究Cl2及其化合物的性质。
（1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式是。
（2）用氯水进行如下表实验：
实验
操作
现象
Ⅰ
把氯水点在蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
Ⅱ
向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡
ⅰ.有白色沉淀生成
ⅱ.稍后，溶液变为无色
①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是。
②实验Ⅱ：
a．ⅰ现象的白色沉淀是。
b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：
Cl2+AgNO3+＝HNO3+AgCl↓+（将反应补充完整）
③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：
c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；
d．……
上述实验d的方案是。
（3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也
不理想。
经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。
①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是。
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：
。
12．（16分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
实验操作
实验现象
I
打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a
A中溶液变为红棕色。
II
吹入热空气
A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。
III
停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是。
（3）装置C的作用是，C中盛放的药品是。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式。
（5）由上述实验得出的结论是。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是。
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：
13（10分）探究SO2的性质。
甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。
（1）试管a中观察到的现象是__________。
（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是__________。
（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是__________。
（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0mol/LFe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0mol/LFe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。
分析产生该白色沉淀的原因：
观点1：
SO2与Fe3＋反应
观点2：
在酸性条件下SO2与
反应
观点3：
__________。
欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。
应选择的试剂是__________（填字母）。
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/LBa（NO3）2和0.1mol/LHNO3的混合溶液
c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
14.（12分）下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
（1）①中反应的化学方程式是。
其中铜发生了（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 。
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。
加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。
想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是。
a．上移铜丝，使其脱离硫酸b．撤去酒精灯c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
加入试剂
现象
反应的离子方程式
第一份
加入NaOH溶液
有白色沉淀生成
____________
第二份
加入氯水
有白色沉淀生成
____________
完成上述反应的离子方程式。
（4）④中棉花团的作用是。
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。
取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是。
15.（11分）某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：
（夹持及加热装置略）
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：
。
（2）从实验目的分析，试管1、4的目的
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