高一上非金属综合复习题.docx

1、高一上非金属综合复习题高一元素化合物综合题1下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是 A呼吸作用涉及氧化还原反应 B碳循环具有全球性C含碳化合物可相互转化D碳元素均被氧化 2下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A硝酸可用于制氮肥 B氯气可用于制漂白粉C硅可用于制光导纤维 D硅酸钠可用于制木材防火剂3下列有关物质用途的说法，不正确的是A二氧化硫常用来漂白纸浆 B漂粉精可用于游泳池的消毒C晶体硅常用于制作光纤制品 D氧化铁常用作红色油漆和涂料4下列有关物质应用的说法不正确的是 A液氨常用作制冷剂 B次氯酸钠是漂白液的有效成份 C氧化钠可用于呼吸面具 D小苏打是面包发酵粉的主要成分5下列

2、有关物质用途的说法中，不正确的是A氨可用作致冷剂B铁制容器常温下可盛装浓硫酸C氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料6纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是AX可用作木材防火剂 B步骤II的反应是Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4C步骤中的稀硫酸可用CO2来代替D步骤 若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行7. 用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列有关实验的说法不合理的是 A反应一段时间，中试管底部有少量固体生成B中用品红溶液验证SO2的生成 C中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性 D向中直

3、接加水，观察颜色，确认CuSO4生成8.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列 实验不合理的是 A上下移动中铜丝可控制生成SO2的量 B中选用品红溶液验证SO2的生成 C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D该反应中浓硫酸体现了强氧化性和脱水性9某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是A向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象 B试管中反应的离子方程式是：Na2CO3+ 2H+ = 2Na+ + CO2+ H2O C该实验可以证明酸性：盐酸碳酸硅酸D若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸碳酸硅酸10某同学

4、用如右图所示的装置及药品进行实验，一段时间后 C中有胶冻状物质生成。下列说法不正确的是AA中HCl的电离方程式是：HCl = H+ + Cl-BB中反应的离子方程式是：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O C该实验可以证明盐酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于硅酸D若将B中物质换成浓硫酸，C中也会出现上述现象11某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是A和中发生的反应均为复分解反应B向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C一段时间后中有胶冻状物质生成D该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸12将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象

5、一致的组合是X气体Y溶液预测的现象CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A只有 B只有 C只有 D 13.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象A酚酞溶液浓盐酸无明显现象B淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色14. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象 A酚酞溶液浓盐酸无明显变化B浓硫酸浓氨水冒白烟C酚酞溶液浓氨水溶液变红D氯化铝溶液浓氨水出现白色

6、沉淀15在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO16检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是 A用湿润的有色布条 B用湿润的蓝色石蕊试纸 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸17将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具

7、有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pHC三种途径所消耗的铜的质量相同D铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是23下列实验现象与氧化还原反应有关的是ANH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝BNO气体遇空气由无色变为红棕色C 向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成D向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀24. 某同学在实验室进行实验：将一定量蔗糖放入烧杯中，加入少量水搅拌均匀，再加适量 浓硫酸迅速搅拌，产生如下现象：烧杯立即发热 片刻后蔗糖发黄变黑 稍后体积 迅速膨胀，产生刺激性气

8、味的气体。下列对该实验的相关说法不正确的是 A现象浓硫酸吸水放热 B现象浓硫酸具有脱水性使蔗糖炭化 C现象浓硫酸具有强氧化性，发生反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 +2H2O D若将中气体通入澄清石灰水中，出现白色浑浊，可证明气体中存在CO2 25. 下列实验结论正确的是 A某溶液中加入盐酸，产生的气体能使石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32- B某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- C用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，溶液中一定含Na，一定不含K D某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸

9、变蓝，该 溶液中一定含有NH426下列实验事实得出的结论不正确的是 选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色Fe2+在空气中被氧化27下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气

10、，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热升华28要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42造成的，下列实验无意义的是A观察K2SO4溶液的颜色B加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅C向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色D向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色1（12分）右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。（1）实验室制取氨气。 化学方程式是 。 可用向下排空气法收集氨气的原因是 。 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中， 会产生倒

11、吸现象，产生该现象的原因是 。（2）完成下列能生成NO的化学方程式：高温 体现N元素的还原性：a. 汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 = 2NO。b. 氨的催化氧化：_。 体现N元素的氧化性：_。（3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。 NO2溶于水的化学方程式是_。 使试管中NO2完全被水吸收的操作是_。2 （8分）用图示装置制备NO并验证其还原性。（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是_。（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是_。（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是_。（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通

12、入_可验证NO的还原性。3（10分）已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，化学方程式是 。（2）实验室干燥氨气时，可选用的试剂是 （填字母）。a浓硫酸 b碱石灰 cNaOH固体 （3）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 。（4）某同学用下图所示装置进行Cu与浓硝酸反应的实验，操作及现象如下： 缓慢倾斜Y型管，将部分浓硝酸（大约0.5 mL）倒入右侧支管中，立即产生红棕色气体，气球略膨胀，溶液呈绿色。 随着反应的进行，放出大量的热，溶液逐渐变为蓝色。反应停止时，铜片有剩余，溶液依旧呈蓝色，同时发现左侧支管中剩余浓硝酸

13、逐渐变为黄色。 将右侧支管中的蓝色溶液倾倒回左侧支管中，发现溶液重新变为绿色。最后将针管中的浓NaOH溶液注入Y型管中。 Cu 和浓硝酸反应的离子方程式是 。 该同学根据上述实验得出结论：中溶液呈绿色，是因为蓝色的硝酸铜溶液中溶解了红棕色的NO2气体。那么中溶液变为蓝色的可能原因是 。4.（12分）某学习小组在实验室制取、收集干燥的氨气并模拟工业生产硝酸，装置如下图1、图2所示：（1）A中发生的化学反应方程式为 。（2）B中盛装的固体是 （写名称）；在C的方框中画出用试管收集氨气的装置。（3）工业上以氨气为原料制备NO的化学方程式为 。（4）实验室用Na2O2和水制取氧气的化学方程式为 ，1m

14、ol Na2O2发生反应转移的电子为 mol（5）图2中向盛有NO的集气瓶中通入少量O2，集气瓶中的现象是 。（6）观察下图3，根据Y对应的化合价和物质类别，Y的化学式是 ， X与KOH溶液发生氧化还原反应的离子方程式为 _。 5. (13分) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。a. 海洋中存在游离态的氮b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d. 向海洋排放含NO3-

15、的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时， 在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，将过程的离子方程式补充完整：NH4+ + 5 O2 = 2 NO2- + H+ + + （4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：温度/样本氨氮含量/mg处理24 h处理48 h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是 mgL-1h-1。6（11分）某化学活动小组进行实验，制备Cl2

16、并探究其性质。（1）实验室常用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，反应的化学方程式是 。（2）下列收集Cl2的装置，正确的是 （填字母）。（3）用下图装置进行实验（部分装置未画出），观察到甲中湿润的红布条褪色，丙中干燥的红布条不褪色，则乙中的试剂是 。该实验可以得到的结论是 。（4）为了防止氯气污染环境，实验室常用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式是 。（5）实验室还可以用来吸收Cl2的试剂是 （填序号）。 饱和食盐水 浓FeCl2溶液 饱和Na2CO3溶液 7. （12分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。（1）装置中反应的化学方程式是_。（2）实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色

17、，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）_。（3）取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是_。（4）下列物质能替代NaOH溶液的是_（填字母）。a. 浓硫酸 b. FeCl2溶液 c. 饱和食盐水（5）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置中的溶液加入盛有_（填“KI”或“KIO3”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是_。8（10分）氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是 ；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应 （填“顺风”或“逆风”）疏散

18、，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是 。（用化学方程式表示）（2） 实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是 （填字母）。 a. NaCl溶液 b. FeSO4溶液 c. Na2SO3溶液 写出中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式： 。（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如右图。 分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因 。 需“密闭保存”的原因 。 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： 。（4）若空气中氯气的含量超过0.1 mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气

19、的含量时，测得消耗了0.001 mol/L的KI溶液 100 mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是 。9（10分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：A B C D E（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 。（4）该小组同学

20、将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。10. （9分）某同学在实验室研究SO2的性质（夹持装置省略，装置内的空气已排除） （1）请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式 。 （2）中的现象是 ；的作用是 。 （3）中产生大量白色沉淀，白色沉淀的化学式为 。 （4）中发生反应的化学方程式为 。 （5）该同学设计的实验可证明SO2具有 。 A氧化性 B还原性 C漂白性 D酸性 E酸性氧化物的某些通性 11（12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及

21、其化合物的性质。（1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式是 。（2）用氯水进行如下表实验：实验 操作 现象把氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡.有白色沉淀生成.稍后，溶液变为无色 实验的现象说明，氯水具有的性质是 。 实验：a现象的白色沉淀是 。 b综合、现象，该同学推测实验发生的反应为： Cl2 + AgNO3 + HNO3 +AgCl+ （将反应补充完整） 为探究实验中试纸褪色的原因及中另一种反应产物，该同学设计实验如下：c将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；d上述实验d的方案是 。 （3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂

22、白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。 你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是 。 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是： 。12（16分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色。 II吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，

23、一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是 。（2）实验操作II吹入热空气的目的是 。（3）装置C的作用是 ，C中盛放的药品是 。（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 。（5）由上述实验得出的结论是 。（6）实验反思：有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 。实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）： 13 （10分）探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。（1）试管a中观察到的现象是_。（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是_。（3）

24、试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是_。（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H）0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：观点1：SO2与Fe3反应观点2：在酸性条件下SO2与反应观点3：_。欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是_（填字母）。a. 0.1 mol/L稀硝酸b. 1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3

25、的混合溶液c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液14.（12分）下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。（1）中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 。（2）中饱和NaHSO3溶液的作用是除去中挥发出的硫酸。加热一段时间后，中溶液依然澄清，中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 。 a上移铜丝，使其脱离硫酸 b撤去酒精灯 c拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，把取下后将其中溶液分成两份做如下实验：加入试剂现象反应的离子方程式第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成_第二份加入氯水有白色沉淀生成_完成上述反应的离子方程式。（4）中棉花团的作用是 。（5）上述实验结束后，发现中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 。15.（11分）某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：（夹持及加热装置略）（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式： 。（2）从实验目的分析，试管1、4的目的