江苏省高考化学二轮复习 化学实验.docx
《江苏省高考化学二轮复习 化学实验.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省高考化学二轮复习 化学实验.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江苏省高考化学二轮复习化学实验
化学实验
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分,考试时间100分钟]
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Al—
27 S—32 Mn—55 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题共10小题,每小题2分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.(2015·山东理综,7)进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是( )
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器
灭火
B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
2.下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是( )
3.
下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时,选用的试剂正确的是( )
A
B
C
D
试样
Na2CO3(NaHCO3)
FeCl2(FeCl3)
Fe(Al)
CO2(SO2)
除杂
试剂
澄清石
灰水
NaOH
溶液
NaOH溶液
饱和NaHSO3溶液
4.下列实验操作正确的是( )
A.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶
B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
D.做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放入烧杯中,滴入两滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象
5.下列除杂方法正确的是( )
①除去乙烷中少量乙烯:
通入H2,加入催化剂反应
②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸:
用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液
③除去苯中少量的苯酚:
滴入适量溴水,过滤
④除去乙醇中少量的乙酸:
加足量生石灰,蒸馏
⑤除去苯中少量的甲苯:
加足量酸性KMnO4溶液,分液
A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.②③④
6.下列有关实验操作或结论的叙述中不正确的是( )
A.除去CO2中的HCl
B.溶液变红,待测液中含Fe3+
C.有砖红色沉淀,葡萄糖中含醛基
D.有白烟出现,浓盐酸有挥发性
7.下列装置或操作能达到实验目的的是( )
8.下述实验能达到预期目的的是( )
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去
证明SO2具有漂白性
B
先加AgNO3溶液,再加稀硝酸
检验Na2SO4溶液中含有Cl-
C
向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1的MgCl2溶液产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol
·L-1的FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下,氢氧化镁的溶解度
大于氢氧化铁的溶解度
D
测定Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性
证明非金属性S>C
9.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法,其中正确的是( )
A.甲装置:
可用来除去CO气体中的CO2气体
B.乙装置:
可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.丙装置:
可用来实验室制备乙酸乙酯
D.丁装置:
可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
10.下列
有关实验现象和解
释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕
色
变深
反应2NO2
N2O4的ΔH<0
B
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡
下层分别
呈无色和
紫红色
还原性:
I->Br->Fe2+
C
某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水
有白色沉
淀出现
该钾盐是K2CO3
D
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
11.为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是( )
选项
实验目的
主要仪器
试剂
A
分离Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C
实验室制取H2
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀HNO3
D
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、0.1000mol·L-1盐酸
12.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A.向溶液X中滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,则X中含有SO
B.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液,加热,未出现红色沉淀,证明葡萄糖中不含醛基
C.用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧,发现火焰呈黄色,则溶液中含Na+
D.检验某补铁
药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质,使用氯水和硫氰化钾溶液
13.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的铁粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
AgCl沉淀中滴入稀的KI溶液
有黄色沉淀出现
AgI比AgCl更难溶
C
铝箔插入稀硝酸中
无现象
铝箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变
蓝色
浓氨水呈碱性
14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
Na2SO3已变质
B
向漂白粉中滴入70%的硫酸
产生黄绿色气体
硫酸具有还原性
C
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液中一定不含K+
D
将KI和FeCl3溶液在试管中充分混合后,加入CCl4,振荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
15.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是( )
编号
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、硅酸钠溶液
证明非金属性:
Cl>C>Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
非选择题(本题共6个小题)
16.(13分)聚合硫酸铁(PAFC)简称聚铁,是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂,其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m(n>2,m≤10)。
实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下:
(1)写出加入H2O2发生反应的离子方程式:
________________________。
(2)在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5~1的作用是①____________________;②____________________。
(3)由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m的化学方程式为____________________________________________________________
_________________________________________________________。
(4)测定聚铁中含铁量的方法为:
把聚铁溶于过量酸中,先用过量SnCl2将Fe3+还原成Fe2+,再加入HgCl2溶液,然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。
此过程发生的部分反应为:
Sn2++2Hg2++8Cl―===Hg2Cl2↓+SnCl2-6
Cr2O
+14H++6Fe2+===2Cr3++6Fe3++7H2O
①写出过量的SnCl2和Fe3+反
应生成Fe2+和SnCl
的离子方程式:
__________________________________________________________;
②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是__________________________;
③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液,取出20.00mL,经上述方法处理后,再用0.1000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定,达到终点时,消耗标准溶液12.80mL,则聚铁中铁元素的质量分数为________%。
17.(13分)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下:
已知:
Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.2、6.4。
(1)试剂F应选用_______(填字母),原因是_____________________。
a.Cl2 b.NaClO c.HNO3 d.浓硫酸
(2)已知上述流程中的废气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。
则能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是________(填字母);对于选项b,常用来酸化KMnO4的酸是________。
a.NaOH溶液、酚酞试液b.酸性KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液
(3)为了获得CuCl2·2H2O晶体,对滤液B进行的操作是蒸发浓缩,趁热过滤,滤液经冷却结晶,过滤得到产品。
分析有关物质的溶解度曲线如图,“趁热过滤”得到的固体是________;实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有________________;对CuCl2·2H2O晶体进行洗涤时应使用冰水,目的是________________。
(4)若由CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2,一种方案是将晶体和SOCl2共热。
已知:
SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑,试写出CuCl2·2H2O与SOCl2反应的化学方程式___________________________________。
18.(13分)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水,120℃开始分解,常用于生产电极和作催化剂等。
可由氯化铜通过下列反应制备:
2CuCl2+2Na2CO3+H2O===Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+4NaCl
Cu2(OH)2CO3+4HClO4+9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O+CO2↑
HClO4是易挥发的发烟液体,温度高于130℃易爆炸。
下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1mol·L-1)。
金属离子
开始沉淀
沉淀完全
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Cu2+
4.7
6.7
(1)将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细,加入适量的沸水,搅拌,加热成蓝棕色溶液。
静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。
①把反应物研细的目的是____________________________________。
②检验沉淀是否洗涤干净,应选用试剂是________。
(2)向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌,适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。
①大量的白雾的成分是________________(填化学式)。
②适度加热但温度不能过高的原因_________________________________________________________。
(3)25℃下,若溶液调节pH=3,则溶液中的Fe3+的物质的量浓度为________________。
(已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39)
(4)某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2+)制备纯净的无水氯化铜固体。
请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂:
蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水):
①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水,滴入少量的稀盐酸;
②________________,过滤;
③将滤液加热、________________,得到CuCl2·2H2O晶体;
④将________________,得到无水氯化铜固体。
19.(13分)三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。
(1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示:
①为了抑制FeCl3水解,溶液X为________。
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取,其原因是__________________________________________________________;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是____________________________________。
③所得Fe2(C2O4)·5H2O需用冰水洗涤,其目的是___________________。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取ag样品,加硫酸酸化,用KMnO4标准
溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器________(填“甲”或“乙”)中。
下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是________(填字母)。
a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
(2)某研究性学习小组欲从FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发,制备单质铜和无水FeCl3,再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。
请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂:
铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液):
向废液中加入足量铁粉,充分反应后过滤;__________________________________________________________;调节溶液pH,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O_____________________,得无水FeCl3。
20.(14分)试剂级的氯化钠可由粗盐经提纯制备,其实验过程如下:
粗盐中除泥沙外,其他各种离子的浓度见下表:
离子
Cl-
Na+
Mg2+
Ca2+
SO
Fe3+
浓度/mg·L-1
19000
10500
1350
400
885
0.01
(1)检验混合液中SO
沉淀完全的实验方法是____________________
___________________________________________________________。
(2)实验过程中,不用Ba(OH)2代替BaCl2、NaOH的原因___________
___________________________________________________________。
(3)蒸发浓缩时,所用的玻璃仪器有_____________________________。
(4)若向上述流程中制得的饱和NaCl溶液中通入HCl气体也可获得试剂级NaCl。
实验装置如图所示:
①装置2中物质发生反应制备HCl气体的化学方程式是____________
___________________________________________________________。
②装置4中倒扣漏斗的作用除防倒吸外,还有_____________________
___________________________________________________________。
③装置3的作用是___________________________________________。
(5)生产中还要检验制得的NaCl中是否含有Fe3+离子,请补充完整“检验制得的NaCl中是否含有Fe3+离子”的实验方案:
取一定量的所制得的NaCl固体溶于水配成一定浓度的溶液,_____________________。
21.(14分)以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料,制取氧化钴的流程如下:
(1)溶解:
溶解后过滤,将滤渣洗涤2~3次,洗液与滤液合并,其目的是_______________________________________________________。
(2)氧化:
加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为___________________________________________________。
已知:
铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6];亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-===Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2+是否氧化完全的方法是________________________________
___________________________________________________________。
(可供选择的试剂:
铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
(3)除铁:
加入适量的Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,写出该反应的化学方程式______________
___________________________________________________________。
(4)沉淀:
生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2],沉淀需洗涤,洗涤的操作是_________________
_____
___________________________。
(5)溶解:
CoCl2的溶解度曲线如右图所示。
向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤,其原因是________________。
(6)灼烧:
准确称取所得CoC2O41.470g,在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴,写出氧化钴的化学式________________。
化学实验
1.D [A项,钠与水反应生成氢气,同时钠燃烧后生成的Na2O2会与CO2、H2O反应生成O2,这样会使燃烧更剧烈甚至发生爆炸,应该用沙土盖灭,错误;B项,加热碳酸氢钠时有水生成,若试管口竖直向上,水会倒流进入试管底部造成试管炸裂,错误;C项,浓硫酸溅到皮肤上时应迅速用干布拭去,再用大量水冲洗,不能用氢氧化钠溶液冲洗,因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性,错误;D项,制备乙烯时,向混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸,正确。
]
2.D [A项装置适用于萃取分液;B项装置适用于两种固体混合物(其中一种是易升华物质)的分离;C项装置适用于混合气体的除杂、分离和提纯;D项装置主要用于灼烧固体物质,不能用于物质的分离提纯,D项符合题意。
]
3.C [A项中Na2CO3与NaHCO3均与澄清石灰水反应,均产生沉淀,故A项错误;B项二者都与NaOH反应生成沉淀,故B错误;C项中Fe不与NaOH反应,杂质Al与NaOH反应,符合除杂原则,故C项正确;D项二者均不与饱和NaHSO3溶液反应,故D项错。
]
4.C [A项,NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的硅酸钠,容易把瓶塞和瓶颈粘结在一起,因此盛放NaOH溶液应使用带橡皮塞的玻璃瓶,错误;B项,苯的密度小于水,在上层,因此应从上口倒出,错误;C项,NaCl溶液蒸发结晶时为了防止蒸干发生晶体迸溅,应在蒸发皿中有大量晶体析出并有少量液体时停止加热,正确;D项,应先加入水,再加入钠,错误。
]
5.C [①会引入新的杂质H2,错误;②乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,而乙酸能和Na2CO3溶液反应,利用分液方法可得到纯净的乙酸乙酯,正确;③生成的三溴苯酚与苯互溶,错误;④乙酸能与生石灰反应生成难挥发的乙酸钙,通过蒸馏可得到纯净的乙醇,正确;⑤甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸,然后分液可得到苯,正确。
]
6.A [A项,试剂应为饱和NaHCO3溶液,气体应从长导管通入溶液中,错误;Fe3+与KSCN反应使溶液变红色,B项正确;醛基可用新制Cu(OH)2进行检验,看是否有砖红色沉淀生成,C项正确;浓盐酸挥发出来的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒,出现白烟,D项正确。
]
7.A [A项,夹紧止水夹,从长颈漏斗注水,在长颈漏斗下端能形成稳定的水柱,说明气密性良好,可以实现;B项,碘的CCl4溶液不分层,不能用分液的方法分离,可以采用蒸馏的方法;C项,乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2,引入新杂质;D项,分馏时,温度计应在支管口附近(测的是馏分的温度)。
]
8.D [A项,二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使紫色褪去,不能证明二氧化硫有漂白性,错误;B项,硫酸银与氯化银都不溶于稀硝酸,因此不能检验溶液中是否含氯离子,错误;C项,在该NaOH溶液中加入2滴氯化镁溶液后还剩余NaOH,过量的NaOH可与
氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,不能证明在相同温度下,氢氧化镁的溶解度与氢氧化铁的溶解度的大小,错误;D项,通过比较硫酸钠与碳酸钠的碱性可以得到S与C对应的最高价氧化物的水化物酸性强弱,从而得出非金属性S>C,正确。
]
9.C [A项,洗气应长进短出,错误;B项,小试管中应装NaHCO3,外面大试管装Na2CO3,里面的NaHCO3分解,而外面的Na2CO3不分解,说明Na2CO3稳定性强,原装置错误;D项,生成CO2中有HCl气体,最终烧杯中生成H2SiO3沉淀,可能是盐酸与Na2SiO3反应,无法证明是CO2反应。
]
10.A [A项,将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,红棕色
变深,说明升高温度该反应化学平衡逆向移动,ΔH<0,正确;B项,将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,发生的反应分别为Br2+
2Fe2+===2Fe3++2Br-,Br2+2I-===2Br-+I2,说明还原性I->Fe2+>Br-,错误;C项,某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水有白色沉淀出现,该钾盐可能是K2CO3、KHCO3或二者的混合物,错误;D项,把SO2通入紫色石蕊试液中,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,显酸性,溶液变红色,错误。
]
11.B [A项,分离Br2和CCl4混合物应