届高考化学一轮复习金属键和金属晶体作业Word版.docx
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届高考化学一轮复习金属键和金属晶体作业Word版
金属键和金属晶体
一．选择题（共20小题）
1．下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A．图1为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方
B．图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连
C．图3表示CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：
a＞b
D．图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的NO2在不同温度下反应：
2NO2（g）⇌N204（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜O
2．下列说法正确的是（ ）
A．金属的晶胞如图所示
，其配位数为8
B．SO2分子中，S原子的价层电子对数为3，中心原子上孤电子对数为1，S原子为sp3杂化，是直线型分子
C．醋酸钠溶液中离子浓度的关系为：
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3+H2O（g），某温度下的平衡常数为400，此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量CH3OH，某时刻测得各组分浓度如下表，则此时正、逆反应速率的大小关系为：
v正＞v逆
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/mol•L﹣1
0.4
0.6
0.6
3．铜原子形成晶体时采用的堆积方式是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ）
A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀
5．物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是（ ）
A．Br2（l）和I2（s）分别受热气化
B．NaBr和HI分别在水中电离
C．硅和铁分别受热熔化
D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水
6．下列关于晶体结构的说法正确的是（ ）
A．短周期、同主族非金属单质熔沸点都是第三周期大于第二周期
B．HF的沸点高于HCl，是因为H﹣F键能大于H﹣Cl键能
C．高熔点的固体如果不是离子晶体、则一定为原子晶体
D．金属氢氧化物中一定含有共价键
7．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体．准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点．下列叙述错误的是（ ）
A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质
B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体
C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间
D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应
8．水是制取H2的常见原料，下列有关说道额说法正确的是（ ）
A．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
B．水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型
C．冰与干冰都是分子晶体，其晶胞中分子的空间排列方式类似
D．水分子间通过H﹣O键形成冰晶体
9．下列关于丙烯（CH3﹣CH＝CH2）的说法错误的是（ ）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
10．下列说法中正确的是（ ）
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化
D．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
11．下列叙述不正确的是（ ）
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形
C．杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型
D．四面体型结构的分子一定是非极性分子
12．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）
A．CH2Cl2分子是四面体结构，说明C原子的杂化类型为sp3
B．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物
C．糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质，都能发生水解反应
D．聚氯乙烯含有碳碳双键，不稳定，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品
13．NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl﹣离子的数目分别是（ ）
A．14，13B．1，1C．4，4D．6，6
14．NaCl晶体结构如图所示，现测知NaCl晶体中Na+与Cl﹣平均距离为acm，该晶体密度为ρg•cm﹣3，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．
B．
C．
D．
15．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl﹣，则平均分布着的35Cl﹣数为（ ）
A．4.5个B．4个C．10.5个D．1个
16．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．C60摩尔质量是720
B．C60属于离子晶体
C．在C60晶胞中有14个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
17．冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶体结构单元如图所示（位于大立方体的定点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心），已知冰晶石熔融时电离方程式为：
Na3AlF6＝3Na++AlF
，那么大立方体的体心处
所代表的微粒为（ ）
A．Na+B．Al3﹣C．F﹣D．AlF
18．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：
MxFey（CN）z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ）
A．该晶体是原子晶体
B．M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价
C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%
D．晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3，且M为+1价
19．干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各有1个CO2分子，在每个CO2周围距离为
a（其中a为立方体棱长）的CO2有（ ）
A．4个B．8个C．12个D．6个
20．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（ ）
A．晶体中Si、O原子个数比为1：
2
B．晶体中最小环上的原子数为8
C．晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为12
D．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构
二．填空题（共5小题）
21．
（1）下列说法正确的是 （填序号）
A．CH4与CO2分子式均为含有极性共价键的非极性分子
B．第一电离能：
O＞N＞C．
C．沸点高低：
CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4
D．CH3+离子的空间构型为平面正三角形．
（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2
①Ni基态原子核外电子排布式为
②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为 ，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1molNi（CO）4的含有σ键的数目为 ．
（3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH．
①CH3C00H中C原子轨道杂化类型为
②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出化学式 ．
22．[化学﹣﹣选修3物质结构与性质]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2﹣具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式 ．
（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am﹣（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：
在Am﹣中，R原子轨道杂化类型有 ；m＝ ．（填数字）
（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为 ．
（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是
A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为四面体
（5）固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6﹣构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为 g•cm﹣3．
23．在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的化学式为 ，含有离子键、 等化学键．
（2）生成物中含有10个电子的分子是 （写分子式），该分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 ．
（3）反应物中电负性最大的元素为 （填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图 ．
（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是 （填微粒符号）．
（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：
若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为 个；Al晶体的密度为 （用字母表示）．
24．【化学﹣选修3物质结构与性质】
硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。
H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是 。
（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO32﹣的立体构型是 。
与SeO42﹣互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。
（4）H2Se属于 （填：
极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于 晶体。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为ρg•cm﹣3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。
NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。
25．Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图，Cu+半径为apm，N3﹣半径为bpm，Cu+和N3﹣都是紧密接触的刚性小球，则N3﹣的配位数为 ，Cu3N的密度为 g•cm﹣3．（化为最简式）
三．解答题（共8小题）
26．铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料．化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+．
（1）Fe3+离子基态的电子排布式可表示为 ．
（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是 ．
（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 ．（填化学式）
（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ．（填元素符号）
（5）离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是 ．
（6）据报道：
由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示．晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是 ．
27．Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列 模式
A．简单立方B．钾型C．镁型D．铜型
（2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中手性碳原子有 个．
（3）锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点远远高于干冰，原因是 ．
（4）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，请问两分子AlCl3之间以 方式二聚．（选择填写：
“离子键”“共价键”“金属键”“氢键”）
（5）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与 个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 ．在四大晶体类型中，AlN属于 晶体．
（6）与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是 ，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了 杂化方式，分子的空间构型是 ，属于 分子（选择填写“极性”“非极性”）．
28．图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
①图中d单质的晶体堆积方式类型是 ．
②单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：
1：
1形成的分子中含 个σ键， 个π键．
③图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
．
29．元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布图1为 ；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有 种；SeO3的空间构型是 。
（2）科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu﹣Ni﹣Fe等多种金属互化物。
确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是 。
（3）镍能与类卤素（SCN）2反应生成Ni（SCN）2．（SCN）2分子中硫原子的杂化方式是 ，σ键和π键数目之比为 。
（4）Co（NH3）5Cl3是钴的一种配合物，向100mL0.2mol•L﹣1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀，则该配合物的化学式为 ，中心离子的配位数为 。
（5）已知：
r（Fe2+）为61pm，r（Co2+）为65pm。
在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是 。
（6）某离子型铁的氧化物晶胞如图2所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为 。
已知该晶体的密度为dg•cm﹣3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该品体的晶胞参数a＝ pm（用含d和NA的代数式表示）。
30．碳、氮元素是构成生物体的主要元素，在动植物生命活动中起着重要作用。
根据要求回答下列问题：
（1）氮原子核外有 种不同运动状态的电子，基态氮原子核外电子排布图为 。
（2）已知：
（NH4）2CO3
2NH3↑+H2O↑+CO2↑
①与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有 种。
②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为 （填化学式）。
（3）物质
中与CO32﹣中的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为 。
（4）配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4中铜原子的价电子排布式：
，BF4﹣的空间构型为 。
写出与BF4﹣互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：
、 。
（5）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示（8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内），该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
①晶胞中C原子的配位数为 。
该晶体硬度超过金刚石的原因是 。
②已知该晶胞的边长apm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为 。
31．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。
由Mo将2个C60分子，2个p﹣甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图1所示。
（1）Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是 ；核外未成对电子数是 个。
（2）该超分子中存在的化学键类型有 。
A．σ键B．π键C．离子键D．氢键
（3）该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是 （填元素符号），p﹣甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有 。
（4）从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因 。
（5）C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是 。
（6）已知：
某晶胞中各原子的相对位置可用如图2所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为（0，0，0）。
钼（Mo）的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是（0，0，0）及（
，
，
）。
根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是 。
已知该晶体的密度是ρg•cm﹣3，Mo的摩尔质量是Mg•mol﹣1，阿伏加德罗常数是NA，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为 pm。
32．乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。
可用如下反应制得乙酸锰：
4Mn（NO3）2•6H2O+26（CH3CO）2O＝4（CH3COO）3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH
（1）Mn3+基态核外电子排布式为 。
（2）NO3﹣中氮原子轨道的杂化类型是 。
（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为 。
（4）配合物[Mn（CH3OH）6]2+中提供孤对电子的原子是 。
（5）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有 。
（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。
该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为 。
33．铜的化合物具有广泛的用途。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为 。
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，可析出Cu（NH3）4SO4•H2O．N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为 ，与SO42﹣互为等电子体的分子的化学式为 ，每个乙醇分子中sp3杂化的原子个数为 。
（3）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，其中O原子的配位数为 。
（4）Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是 。
金属键和金属晶体
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．【分析】A．由图可知，该金属单质晶体中晶胞的面心上有金属原子；
B．金属作为电解池的阴极被保护；
C．CH3COOH溶液中导电性越强，氢离子浓度越大，pH越小；
D．由图可知，反应平衡后升高温度NO2的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应。
【解答】解：
A．由图可知，该金属单质晶体中晶胞的面心上有金属原子，是面心立方晶胞，不是体心立方，故A错误；
B．金属作为电解池的阴极被保护，所以钢闸门应与电源的负极相连，故B错误；
C．CH3COOH溶液中导电性越强，氢离子浓度越大，pH越小，则CH3COOH溶液的pH：
a＜b，故C错误；
D．由图可知，反应平衡后升高温度NO2的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应，所以该反应的△H＜0，故D正确；
故选：
D。
2．【分析】A．简单立方的配位数是6；
B．SO2分子中有三根键，只接两个O，所以剩一对孤电子，S原子为sp2杂化，是V型分子；
C．醋酸根离子水解，溶液显碱性；
D．计算浓度商，与平衡常数比较，可判断反应向正反应方向移动，确定速率大小．
【解答】解：
A．金属的晶胞如图所示
，属于简单立方，配位数是6，故A错误；
B．SO2分子中，S原子的价层电子对数为3，中心原子上孤电子对数为1，有三根键，只接两个O，所以剩一对孤电子，S原子为sp2杂化，是V型分子，故B错误；
C．酸根离子水解，溶液显碱性，显性离子大于隐性离子，则离子关系为c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D．此时浓度商Q＝
＝2.25＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v正＞v逆，故D正确；
故选：
D。
3．【分析】简单立方堆积，属于Po型；体心立方堆积，属于钾、钠和铁型；六方最密堆积，属于镁、锌、钛型；面心立方最密堆积，属于Cu型．
【解答】解：
面心立方最密堆积属于Cu型，即铜原子形成晶体时采用的堆积方式是
；
故选：
C。
4．【分析】A．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电；
B．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞；
C．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂；
D．金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化．
【解答】解：
A．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，能用金属晶体结构加以解释，故A正确；
B．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，能用金属晶体结构加以解释，故B正确；
C．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，能用金属晶体结构加以解释，故C正确；
D．金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，故金属易腐蚀不能用金属晶体结构加以解释，故D错误，
故选：
D。
5．【分析】根据晶体类型判断，分子晶体中微粒之间的作用力为分子间作用力，离子晶体中粒子之间的作用力为离子键，共价化合物分子内原子之间的作用力为共价键，金属晶体中粒子之间的作用力为金属键，以此解答该题．
【解答】解：
A．Br2（l）和I2（s）分别受热气化克服的为分子间作用力，类型相同，故A正确；
B．NaBr属于离子混合物，在水中电离需克服离子键，HI属于共价化合物，在水中电离需克服共价键，二者不同，故B错误；
C．硅属于非金属单质，铁属于金属单质，熔化时分别克服共价键和金属键，故C错误；
D．氯化氢在水中电离需克服共价键，蔗糖为非电解质，在水中不电离，溶于水克服分子间作用力，二者不同，故D错误。
故选：
A。
6．【分析】A．晶体类型不同，熔沸点变化不同；
B．HF分子间含有氢键；
C．某些金属晶体的熔点较高；
D．氢氧化物中存在O﹣H键．
【解答】解：
A．C和Si都属于原子晶体，金刚石的熔点高于晶体硅，故A错误；
B．HF分子间含有氢键，沸点高于HCl，与键能无关，故B错误；
C．某些金属晶体的熔点较高，如钨，不一定为原子晶体，故C错误；
D．氢氧化物中存在O﹣H键，为共价键，故D正确。
故选：
D。
7．【分析】固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质，准晶体介于晶体和非晶态物质之间，硬度高，不易损伤，使用寿命长，具有较大发展空间，金属晶体可与稀硝酸发生化学反应．
【解答】解：
A．固体有晶体、非晶体之分，介于晶体、非晶体之间的为准晶体，故A正确；
B．准晶体介于晶体和非晶态物质之间，具有晶体和非晶体的性质，故B正确；
C．准晶体硬度高，不易损伤，使用寿命长，具有较大发展空间，故C正确；
D．Al63
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