精品解析北京市西城区届高三一模化学试题解析版.docx

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精品解析北京市西城区届高三一模化学试题解析版精品解析北京市西城区届高三一模化学试题解析版西城区高三统一测试化学本试卷共9页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列防疫物品的主要成分属于无机物的是A聚丙烯B聚碳酸酯C二氧化氯D丁腈橡胶A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.制口罩的聚丙烯是合成有机高分子化合物，故A错误；B.制防护镜的聚碳酸酯是合成有机高分子化合物，故B错误；C.用于消毒的二氧化氯是氯元素的氧化物，属于无机物，故C正确；D.制医用手套的丁腈橡胶是合成有机高分子化合物，故D错误；故选C。

2.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.用食盐、蔗糖等作食品防腐剂B.用氧化钙作吸氧剂和干燥剂C.用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜【答案】B【解析】【详解】A.食盐、蔗糖能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可做防腐剂，故A正确；B.氧化钙没有还原性，不能作吸氧剂，故B错误；C.碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝可与胃液中的盐酸反应，常用于作抗酸药，故C正确；D.乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故D正确；故选B。

【点睛】乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化是解答关键。

3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。

下列说法不正确的是A.W在元素周期表中的位置是第二周期VA族B.同主族中Z的气态氢化物稳定性最强C.X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为21D.用电子式表示YZ的形成过程为：

【答案】B【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色可知，W为N元素；X是地壳中含量最高的元素，则X是O元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na元素，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ，则Z为Cl元素。

【详解】A.W为N元素，位于元素周期表中第二周期VA族，故A正确；B.Z为Cl元素，位于元素周期表中A族，A族中F的气态氢化物稳定性最强，故B错误；C.O与Na可形成氧化钠和过氧化钠两种离子化合物，氧化钠中钠离子和氧离子的个数比为21，过氧化钠中钠离子和过氧根离子的个数比为21，故C正确；D.氯化钠是钠离子和氯离子形成的离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为，故D正确；故选B。

【点睛】氯化钠是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为氯化钠的电子式，中间用箭头连接。

4.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是ABCD将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.铁遇冷的浓硫酸发生钝化，铁被氧化生成致密的氧化层薄膜，属于氧化还原反应，故A错误；B.向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，氯化铁与硫氰化钾溶液反应，溶液显红色，属于氧化还原反应，故B错误；C.亚硫酸钠与硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应前后没有化合价改变，不属于氧化还原反应，故C正确；D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放出大量的热，放出的热量使氧气和脱脂棉反应，使脱脂棉燃烧，属于氧化还原反应，故D错误；故选C。

【点睛】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，结合反应的特点以及元素化合价的角度判断反应是否为氧化还原反应是解答关键。

5.海水提溴过程中发生反应：

3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，下列说法正确的是A.标准状况下2molH2O的体积约为44.8LB.0.1molL1Na2CO3溶液中CO32的物质的量为0.1molC.反应中消耗3molBr2转移的电子数约为56.021023D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为51【答案】C【解析】【详解】A.标准状况下，水为液态，无法计算2mol水的体积，故A错误；B.缺溶液的体积，无法计算0.1molL1Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量，故B错误；C.由方程式可知，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，溴既是氧化剂又是还原剂，则反应中消耗3molBr2转移的电子数约为56.021023，故C正确；D.由方程式可知，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，溴既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，溴酸钠和溴化钠的物质的量之比为1：

5，故D错误；故选C。

【点睛】反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，溴既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠。

6.下列实验现象预测正确的是ABCD烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO4酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.氯化铵和氢氧化钙固体受热分解生成氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应，立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故A错误；B.苯酚钠溶液与盐酸反应生成苯酚，出现白色浑浊，由于苯酚溶于热水，则加热变澄清，故B正确；C.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D.四氯化碳比水的密度大，碘在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，则分层后，下层碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫红色，故D错误；故选B。

7.下列解释事实的方程式不正确的是A.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：

CO32+Ca2+=CaCO3B.电解饱和食盐水产生黄绿色气体：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2C.红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：

C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2OD.用新制Cu（OH）2检验乙醛，产生红色沉淀：

CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O【答案】A【解析】【详解】A.Na2CO3溶液与水垢中的CaSO4反应生成溶解度更小的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式为CO32+CaSO4=CaCO3+SO42，故A错误；B.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，电解的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故B正确；C.红热木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，故C正确；D.碱性条件下，乙醛与新制的氢氧化铜悬着液共热反应生成氧化亚铜砖红色沉淀、乙酸钠和水，反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O，故D正确；故选A。

【点睛】Na2CO3溶液与水垢中的CaSO4反应生成溶解度更小的碳酸钙和硫酸钠，反应物CaSO4是微溶物，不能拆写是易错点。

8.科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。

下列说法不正确的是A.乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物B.乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高C.中加入的2-丁烯具有反式结构D.碳、钨（W）原子间的化学键在的过程中未发生断裂【答案】D【解析】【详解】A.乙烯、丙烯和2-丁烯结构相似，组成上相差若干个CH2原子团，都属于烯烃，互为同系物，A正确；B.乙烯、丙烯和2-丁烯都属于烯烃，随着碳原子个数增加，沸点依次升高，故B正确；C.2-丁烯具有顺式（）和反式（）异构，故C正确；D.由示意图可知，的过程中，发生了碳、钨（W）原子间的化学键断裂（），故D错误；故选D。

9.以富含纤维素的农作物为原料，合成PEF树脂的路线如下：

下列说法不正确的是A.葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物B.5-HMFFDCA发生氧化反应C.单体a为乙醇D.PEF树脂可降解以减少对环境的危害【答案】C【解析】【详解】A.从结构上看，葡萄糖是五羟基醛，果糖是五羟基酮，均属于多羟基化合物，故A正确；B.转化为的反应是醇羟基和醛基氧化为羧基的反应，故B正确；C.由PEF的结构简式可知，与HOCH2CH2OH发生縮聚反应生成PEF，单体a为乙二醇，故C错误；D.由PEF的结构简式可知，PEF树脂中含有酯基，一定条件下能发生水解反应而降解，从而减少白色污染对环境的危害，故D正确；故选C。

【点睛】一定条件下，与HOCH2CH2OH发生縮聚反应生成，单体a为乙二醇是解答关键。

10.向某密闭容器中充入NO2，发生反应：

2NO2（g）N2O4（g）。

其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：

（已知：

N2O4为无色气体）t/27354970NO2%20254066N2O4%80756034下列说法不正确的是A.27时，该平衡体系中NO2的转化率为B.平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍C.室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅D.增大NO2起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数【答案】D【解析】【详解】A.由表格数据可知，27反应达到平衡时，二氧化氮和四氧化二氮的物质的量比为1:

4，则若四氧化二氮为4mol，由方程式可知，反应消耗二氧化氮为8mol，起始二氧化氮为（8+1）mol=9mol，二氧化氮的转化率为，故A正确；B.平衡时，正逆反应速率相等，由方程式可知，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍，故B正确；C.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，故C正确；D.化学平衡常数是温度函数，温度不变，化学平衡常数不变，故D错误；故选D。

11.光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。

下列说法不正确的是A.该装置将光能转化为化学能并分解水B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C.光照过程中阳极区溶液中的n（OH-）基本不变D.再生池中的反应：

2V2+2H2O2V3+2OH-+H2【答案】D【解析】【分析】由示意图可知，双极性膜将水解离为H+和OH-，在光电池的作用下，左侧电极为阴极，V3+在阴极得电子发生还原反应生成V2+，右侧电极为阳极，氢氧根在阳极失电子发生氧化反应生成氧气，再生池中V2+和H+在催化剂作用下反应生成V3+和H2，反应的化学方程式为2V2+2H+2V3+H