中考化学第二轮专题复习 第32讲 化学计算真题赏析课后练习.docx
《中考化学第二轮专题复习 第32讲 化学计算真题赏析课后练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学第二轮专题复习 第32讲 化学计算真题赏析课后练习.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考化学第二轮专题复习第32讲化学计算真题赏析课后练习
第三十二讲化学计算真题赏析
题一：
我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡（钡为+2价；硅为+4价），它的化学式为：
BaCuSi2Ox，则x的值为（ ）
A．3B．4C．5D．6
题二：
在2013年一本中考化学资料的学习工具卡上有常见的化合价记忆口诀，有一句是“SO
、CO
负二价，NO
、OH负一价，还有NH
正一价”，请问NH
中氮元素的化合价是（ ）
A．3B．+1C．+3D．+5
题三：
食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中
代表一个碳原子，
代表一个氢原子，
代表一个氧原子。
下列说法不正确的是（）
A．乙酸是一种化合物
B．乙酸的相对分子质量为60
C．乙酸中碳元素的质量分数为60%
D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
题四：
屠呦呦带领科研团队研发的新型抗疟疾药——青蒿素和双氢青蒿素，在全球抗击疟疾进程中，拯救了上百万人的生命，因此获得2015年诺贝尔生理或医学奖。
青蒿素化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（ ）
A．青蒿素属于有机物
B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：
22：
5
C．青蒿素中氧元素的质量分数为28.4%
D．利用化学反应提取和合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康
题五：
随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[（CH2OH）2]水基型防冻液，请回答：
（1）乙二醇的相对分子质量为_______；
（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为_______。
题六：
低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。
请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是_______。
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:
H:
O:
Na=_______。
（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克?
（计算结果保留一位小数）
题七：
偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为
C2H8N2+2N2O4＝2X↑+3N2↑+4H2O↑。
下列说法正确的是（）
A．X的化学式为CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．生成N2和H2O的质量比为14:
9
题八：
科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，
如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的X，Y两物质的粒子个数之比为3:
4
B．该反应不属于置换反应
C．W物质中碳元素的质量分数为75%
D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
题九：
2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质中一定
含有_______元素（填元素符号），其中各元素的质量比为_______。
题一十：
葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中所含人体必需的微量元素是______。
2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为________。
题一十一：
应用所学知识，分析有关信息,回答下列问题:
（1）最近我市完成了92号和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物，为进一步减少污染,通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。
装置中发生反应的微观示意图如下：
请写出反应的化学方程式_____________________。
在反应前后化合价没有发生变化的元素是______________。
（2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧,用化学方程式表示为2Mg+X
2MgO+C
X的化学式为_______，若金属镁的质量为m1，完全反应后碳的质量为m2，则m1_______m2（填>、=、<）。
题一十二：
汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。
请回答下列问题：
（1）汽车制造需要大量的钢铁。
工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，发生反应的化学方程式为_____________________。
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是______________（填编号）。
a.钢铁外壳b.合成纤维材质的安全气囊
c.橡胶轮胎d.羊毛坐垫
（3）钢铁易生锈。
汽车在喷漆前可用盐酸溶液“酸洗”，以除去钢铁表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3）。
除锈过程中观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。
写出溶液变黄的化学方程式______________。
（4）高级轿车配置的安全气囊内有硝酸铵（NH4NO3）。
当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速发生分解，产生大量的水蒸气和一氧化二氮气体充满气囊。
气囊填补在驾驶员与挡风玻璃、方向盘之间，达到保护驾乘人员的目的。
①已知硝酸铵中铵根离子（NH
）的化合价为+1价，则铵根中氮元素的化合价为_______。
②写出硝酸铵受撞击发生分解反应的化学方程式_____________________。
（5）酒驾会带来危害。
交警在查酒驾时，先请司机打开车窗，若闻到酒精气味，则要求司机必须接受酒精含量的测试。
交警能闻到酒精的气味是因为______________。
（6）乙醇是一种清洁的燃料，乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染。
乙醇燃烧反应的微观示意图如下：
反应中，生成水和二氧化碳的质量比为______________。
题一十三：
新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为_______。
（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：
H2+FeCl2
Fe+_______。
在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是_____________________。
（3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。
①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加_______溶解，然后再_______、洗涤、烘干。
②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g。
请计算该样品中单质Fe的质量分数。
（请写出计算过程）
题一十四：
黄铜（铜、锌合金）在生产生活中有重要用途，某化学兴趣小组用化学方法测定某种品牌的黄铜中的锌的质量分数是否符合国标的规定（32%～38%）。
同学们称取了38.6g黄铜样品，投入装有50.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量为10.0g）中。
在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了五次称量，记录如下表：
反应时间
t1
t2
t3
t4
t5
烧杯和药品质量∕g
98.5
98.4
98.3
98.2
98.2
（1）反应中产生氢气多少克？
（2）通过计算说明该品牌的黄铜中锌的质量分数是否符合国标的规定。
题一十五：
为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量之间关系的坐标图（如图所示）。
⑴碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为_______。
⑵求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
题一十六：
化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：
2KClO3
2KCl+3O2↑）制取氧气。
（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：
步骤1：
将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；
步骤2：
向步骤1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g。
小资料：
①二氧化锰不溶于水
②AgClO3易溶于水
甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：
2KClO3
2KCl+3O2↑KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系。
请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？
（要求：
简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1）
（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：
认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样可以达到甲同学的实验目的。
你赞同乙同学的观点吗？
说明理由：
______________；______________。
化学计算真题赏析
题一：
D
详解：
铜元素在化合物中的化合价为+2价、氧元素为2价、钡元素为+2价、硅元素为+4价，依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的规律可列式得：
（+2）+（+2）+（+4）×2+
（2）x=0，可解得x=6。
本题应选D。
题二：
A
详解：
氢元素化合价为+1价，由于铵根为+1价，设氮元素化合价为x，可列式得：
x+（+1）×4=+1，解得x=3。
题三：
C
详解：
由乙酸的分子模型图可得出乙酸的化学式为C2H4O2，因此乙酸是由C、H、O三种元素组成的化合物，A正确；乙酸的相对分子质量为：
12×2+1×4+16×2=60，B正确；乙酸中碳元素的质量分数是：
（12×2）÷60×100%=40%，C错误；乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2∶4∶2=1∶2∶1，D正确。
题四：
B
详解：
青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，A项说法正确；青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：
（12×15）：
（1×22）：
（16×5）=90：
11：
40，B项说法错误；青蒿素中氧元素的质量分数为
×100%≈28.4%，C项说法正确；化学的重要用途之一是利用化学反应提取和合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康，D项说法正确。
题五：
（1）62
（2）12:
3:
16
详解：
（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，则乙二醇[（CH2OH）2]的相对分子质量为：
（12+1×3+16）×2=62；
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，则乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）:
（1×3×2）:
（16×2）=12:
3:
16。
题六：
（1）156
（2）48:
5:
80:
23
（3）5.85gNaCl中钠元素的质量为
5.85g×（23/58.5）×l00%=2.3g
5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×（23/156）×100%≈0.86g
5.85gNaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g0.86g≈1.4g
答：
该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。
详解：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量=12×4+1×5+16×5+23=156；
（2）C:
H:
O:
Na=12×4:
1×5:
16×5:
23=48:
5:
80:
23；
（3）可先求出5.85gNaCl中钠元素的质量，再求出5.85g苹果酸钠盐中钠元素的质量，最后求其差值即可。
题七：
B
详解：
反应前各原子的个数为：
2C、8H、6N、8O，反应后各原子的个数为8H、6N、4O，因此2X中共有2C、4O，X的化学式为CO2，A错误；偏二甲肼中碳的质量分数为
=40%，B正确；该反应的反应物是两种，因此不属于分解反应，C错误；生成氮气和水的质量比为
=
，D错误。
题八：
B
详解：
由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：
3C+4NH3
2N2+3CH4，由方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：
4，A正确；该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B错误；W为甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为：
=75%，C正确；化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，D正确。
题九：
C、H、O；C:
H:
O=12:
3:
8
详解：
由质量守恒定律知参加反应氧气的质量为：
4.4g+2.7g-2.3g=4.8g，4.4g二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分别为：
4.4g×
=1.2g、4.4g×
=3.2g，2.7g水中氢元素、氧元素的质量分别为：
2.7g×
=0.3g、2.7g×
=2.4g，生成物中氧元素的质量总和为：
3.2g+2.4g=5.6g>4.8g，所以该物质中一定含有C、H、O元素。
碳元素的质量为1.2g，氢元素的质量为0.3g，氧元素的质量为:
5.6g4.8g=0.8g，所以质量比为C:
H:
O=12:
3:
8。
题一十：
锌（或Zn）5:
36
详解：
C、H、O属于人体中的常量元素，锌属于人体中的微量元素；根据反应前后元素的质量不变可知青蒿素中碳的质量即二氧化碳中碳的质量，青蒿素中氢的质量即水中氢的质量，碳的质量为33.0g
=9g，氢的质量为9.9g×
，青蒿素中氧的质量为：
14.1g9g1.1g=4g，参加反应的氧气的质量为33g+9.9g14.1g=28.8g，青蒿素中氧的质量与消耗氧气的质量之比为4:
28.8=5:
36。
题一十一：
（1）2CO+2NO
2CO2+N2；氧元素
（2）CO2；>
详解：
（1）由题图中反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：
2CO+2NO
2CO2+N2；反应中碳的化合价由一氧化碳中的+2价变成了二氧化碳中的+4价，氮元素由一氧化氮中的+2价变成了氮气中的零价，只有氧元素的化合价在反应前后没有发生变化（仍为2价）；
（2）依据质量守恒定律：
化学反应前后原子的种类、数目均不变，可推断反应物X的化学式为CO2，化学方程式中金属镁与碳的质量比为48:
12（即每48份质量的镁会生成12份质量的碳），所以金属镁的质量（m1）大于完全反应后生成碳的质量（m2）。
题一十二：
（1）Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
（2）bc（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）①3②NH4NO3
N2O↑+2H2O↑（5）分子在不断运动（6）27:
44
详解：
（1）在高温条件下，一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，由此写出反应的化学方程式；
（2）钢铁属于金属材料，合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，羊毛属于天然有机材料，故选bc；（3）铁锈的主要成分氧化铁能和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液和水，铁锈除去后，露出的铁继续和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，本题要求写出溶液变黄的化学方程式，因此写出第一个反应的化学方程式即可；（4）①铵根中氢元素的化合价为+1价，设铵根中氮元素的化合价为x，则x+（+1）
4=+1，解得x=3；②根据提供的信息可知硝酸铵撞击后会生成水和一氧化二氮，根据一写、二配、三注的步骤即可写出反应的化学方程式；
（5）闻到气味是因为分子在不断运动；
（6）由反应微观示意图可得乙醇燃烧的化学方程式：
C2H5OH+3O2
3H2O+2CO2，
反应中生成水和二氧化碳的质量比为：
=
。
题一十三：
（1）Fe3O4
（2）2HCl；防止纳米级铁粉被氧化（3）①水；过滤
②设样品中铁的质量为x。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
562
x0.7g
56:
2=x:
0.7g解得：
x=19.6g
样品中单质铁的质量分数为（19.6g/20g）×100%=98%
答：
样品中单质铁的质量分数为98%。
详解：
（1）铁粉燃烧生成的黑色固体是Fe3O4；
（2）根据化学反应前后原子种类和数目不变，可知化学方程式中在空格应填写“2HCl”，氮气的化学性质稳定，可用作保护气，隔绝氧气以防止纳米级铁粉被氧化；（3）FeCl2溶于水，Fe粉不溶于水，所以用先加水溶解，然后再过滤的方法除去混在Fe粉中的FeCl2，再经洗涤、烘干可得到Fe粉；根据铁粉与盐酸反应的化学方程式，利用铁与氢气的质量关系，根据氢气的质量可以计算出参加反应铁的质量，进一步计算出样品中单质铁的质量分数。
题一十四：
（1）0.4
（2）设38.6g黄铜样品中含锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
652
x0.4g
=
解得：
x=13g
该品牌的黄铜中锌的质量分数是：
×100%≈33.7%，介于国标规定的32%～38%
之间，说明该品牌的黄铜中锌的质量分数符合国标的规定。
答：
该品牌的黄铜中的锌的质量分数为33.7%，符合国标的规定。
详解：
通过分析题中数据和表格中的数据，根据反应前后烧杯和药品总质量的变化得出反应产生氢气的质量是解题的关键。
根据化学方程式中锌与氢气的质量关系计算出参加反应的锌的质量，进一步计算出黄铜中锌的质量分数，以判断是否符合国标规定。
题一十五：
⑴84.32g
⑵设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.52g
100:
x=44:
3.52g
解得：
x=8g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为8g/10g×100%=80%。
答：
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
详解：
当产生的气体不再增多，说明样品中的碳酸钙已完全反应，根据图像可知，恰好生成最多量气体时消耗盐酸的质量为84.32g，最多得到气体的质量为3.52g。
根据气体
的质量可计算样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。
题一十六：
（1）由反应的化学方程式2KClO3
2KCl+3O2↑、KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，推出两反应间存在的关系为：
2KClO3～2KCl～2AgCl，即KClO3～KCl～AgCl，它们的质量关系为122.5:
74.5:
143.5，
设参加反应的氯酸钾的质量为x。
KClO3～KCl～AgCl
122.5143.5
x5.74g
，解得：
x=4.9g
6g＞4.9g，故KClO3没有完全分解。
（2）赞同；由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进一步判断氯酸钾是否完全分解
详解：
（1）由反应的化学方程式，找出KClO3→KCl→AgCl↓等物质的转化关系和质量比，根据生成沉淀的质量，计算出参加反应的氯酸钾的质量，进一步判断KClO3是否完全分解；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，通过称量加热前后物质的质量变化，所得质量差即为反应生成氧气的质量，由反应的化学方程式可计算出参加反应的氯酸钾的质量，进一步判断氯酸钾是否完全分解。
升级会员 