学年高中化学选修3练习第二章第三节 第3课时手性和无机含氧酸分子的酸性.docx

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学年高中化学选修3练习第二章第三节第3课时手性和无机含氧酸分子的酸性

第二章第三节第3课时　手性和无机含氧酸分子的酸性

知识点一　有关手性判断的考查

1.[2018·江苏启东中学测试]下列说法不正确的是（　　）

A.互为手性异构体的分子互为镜像

B.利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子

C.手性异构体分子组成相同

D.手性异构体性质相同

2.下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）

A.CCl2F2B.

C.CH3CH2OHD.

知识点二　无机含氧酸酸性的考查

3.下列有关含氧酸的说法中正确的是（　　）

A.元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性就越强

B.含氧酸中有多少个氢原子,就属于几元酸

C.同一元素的不同含氧酸,非羟基氧越多,该酸的酸性越强

D.含氧酸中,中心原子的化合价越高,其氧化性一定越强

4.下列各组物质中,酸性按由强到弱的顺序排列错误的是（　　）

A.HClO4　H2SO4　H3PO4

B.HClO4　HClO3　HClO2

C.HClO　HBrO4　HIO4

D.H2SO4　H2SO3　H2CO3

5.下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。

该有机物分别发生下列反应,生成的有机物分子中含有手性碳原子的是（　　）

A.与乙酸发生酯化反应

B.与NaOH水溶液反应

C.与银氨溶液作用发生银镜反应

D.催化剂作用下与H2反应

6.无机含氧酸的酸性强弱规律表示成酸元素的化合价越高,酸性越强。

下列说法正确的是（　　）

A.根据这一规律可判断高氯酸是很强的酸

B.H3PO4的酸性比盐酸强

C.碳酸和亚硫酸的酸性不好比较

D.硝酸与磷酸的强度一样

7.下列对分子性质的解释中,不正确的是（　　）

A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.乳酸（

）存在手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子

C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键

D.由图L2-3-8知酸性:

H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子

图L2-3-8

8.有机物

具有手性,发生下列反应后,分子仍有手性的是（　　）

①与H2发生加成反应　②与乙酸发生酯化反应　③发生水解反应　④发生消去反应

A.①②B.②③C.①④D.②④

9.丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]分子为手性分子,它存在手性异构体,如图L2-3-9所示。

图L2-3-9

下列关于丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]的两种手性异构体（Ⅰ和Ⅱ）的说法正确的是（　　）

A.Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同

B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称,具有不同的分子极性

C.Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子

D.Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同

10.[2018·河北石家庄一中期中]下列说法不正确的是（　　）

A.HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强

B.苹果酸

含有1个手性碳原子

C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键

D.以极性键结合的分子不一定是极性分子

11.试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“>”“<”或“=”）。

H2SO4　　　　H2SO3;

HNO2　　　　HNO3; 

HClO　　　　HClO2;HClO3　　　　HClO4; 

H3PO4　　　　H3PO3。

12.短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的最外层电子排布可表示为A:

asa;B:

bsbbpb;C:

csccp2c。

D与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。

请回答下列问题。

（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子。

下列分子中属于极性分子的是

　　　　（填序号）。

①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4

（2）C形成的最简单气态氢化物比下周期同族元素形成的最简单气态氢化物的沸点还要高,其原因是　。

（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式为　　　　、　　　　。

DE4在前者中的溶解性　　　　（填“大于”或“小于”）在后者中的溶解性。

（4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为　　　　　　　　　　（填化学式）。

（5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等。

以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　（填化学式）。

13.在有机物分子中,若某碳原子连接四个各不相同的原子或原子团,则这种碳原子被称为手性碳原子。

例如:

中※C就是手性碳原子。

含手性碳原子的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性）。

（1）根据报道最新合成的有机物A为

具有光学活性,若要使A通过反应失去光学活性,则发生的反应类型不可能是　　　　（填代号）。

A.酯化反应　B.水解反应　C.氧化反应

D.还原反应　E.消去反应　F.加成反应

G.银镜反应

（2）某链烃B的分子式为C7H10,在B的各种结构（不考虑

结构）中,含有手性碳原子,且与足量H2发生加成反应后仍具有光学活性的有机物有四种。

已知其中两种的结构简式为

①

②

写出另两种结构简式。

14.A、B、C、D、E、G（G的某种单质可以吸收紫外线）为前三周期的元素。

其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A3+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子。

请回答下列问题:

（1）CB3分子的中心原子的杂化类型是　　　　,空间构型为　　　　,C

的空间构型为　　　　　　　　。

（2）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:

　　　　　　（填化学式）,原因是　　　　　　　　　。

（3）分子R是由G元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为　　　　　　　　　。

（4）C、E、G的第一电离能由大到小的顺序为　　　　。

（5）已知EC-的结构与C2相似,1molEC-中的π键数目为　　　　（用NA表示）。

15.均由两种短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。

A和C分子中的原子个数比为1∶1,B和D分子中的原子个数比为1∶2。

D可作为火箭推进剂的燃料。

请回答下列问题。

（1）A与HF相比,其熔、沸点较低,原因是　　　　　　　　　　　　。

（2）B分子的立体构型为　　　　形,该分子属于　　　分子（填“极性”或“非极性”）。

由此可以预测B分子在水中的溶解度较　　　　（填“大”或“小”）。

（3）A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为　　　　　　　　（填化学式）,若设A的中心原子为X,B的中心原子为Y,比较下列物质的酸性强弱（填“>”“<”或“=”）:

HXO　　　　HXO3　　　　HXO4; 

H2YO3　　　　H2YO4。

（4）D分子的中心原子的杂化方式是　　　　,由该原子组成的1个单质分子中包含　　　　个π键,与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为　　　　。

16.[2018·河南开封模拟]

（1）如图L2-3-10所示是H2O2的空间构型,H2O2中每个氧原子都是

　　　　杂化,H2O2为　　　　（填“极性”或“非极性”）分子。

图L2-3-10

（2）H2S和H2O2的主要物理性质如下表所示:

物质

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熔点/K

沸点/K

水中的溶解度（标准状况）

H2S

187

202

2.6

H2O2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2O2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（

）和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。

请比较二者酸性强弱:

H5IO6　　　　（填“>”“<”或“=”）HIO4。

第3课时　手性和无机含氧酸分子的酸性

1.D　[解析]根据题中所给出的信息分析,手性异构体结构不同,性质不同。

2.B　[解析]手性碳原子应连接4个不同的原子或原子团。

A项中1个C原子上连接了2个Cl原子和2个F原子;C项中与—OH直接相连的C原子上连接了2个相同的氢原子;D项中间的C原子连接了2个—CH2OH;B项中与—OH直接相连的C原子分别与1个H原子、1个—COOH、1个—CH3、1个—OH相连,为手性碳原子。

3.C　[解析]元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性就越强,A项错误;分子中的氢原子不一定都能电离出来,B项错误;高氯酸的氧化性很弱,D项错误。

4.C　[解析]无机含氧酸酸性由强到弱的判断:

不同成酸元素,非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,A项正确;同一成酸元素,价态越高,其含氧酸酸性越强,B项正确;酸性为H2SO4>H2SO3（中强酸）>H2CO3（弱酸）,D项正确。

5.C　[解析]A项所生成的物质手性碳原子上连有两个CH3COOCH2—,不具有手性,A项错误;该物质水解或与氢气加成后,手性碳上连有两个—CH2OH,故产物无手性碳原子,B、D项错误;通过氧化反应,醛基变成羧基,手性碳原子上的基团仍不相同,故产物仍有手性碳原子,C项正确。

6.A　[解析]本题给出的信息为成酸元素的化合价越高,无机含氧酸的酸性越强。

因此氯元素的最高正化合价为+7价时,含氧酸的酸性最强,即高氯酸为酸性最强的酸。

而题目中只是给出相同元素含氧酸的酸性比较,对于相同化合价的不同的含氧酸就无法比较。

由我们原有的知识,可以判断B、C、D说法都不符合客观事实。

7.C　[解析]NH3分子中只存在极性共价键,无配位键。

8.B　[解析]原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子,与H2加成后,连有两个乙基,不再具有手性;与乙酸发生酯化反应后,所连的四个取代基不同,仍具有手性;发生水解反应后,所连的四个取代基也不同,该碳原子仍具有手性;当发生消去反应时,原手性碳原子生成双键后不再具有手性。

9.D　[解析]当四个不同的原子或原子团连接在同一个C原子上时,这个C原子称为手性碳原子。

但是,手性异构只对物理性质有很大影响,化学键、化学式、分子的极性都是相同的,丙氨酸为极性分子。

10.C　[解析]结合HO—Cl、C（OH）2O、N（OH）O2、Cl（OH）O3,非羟基氧原子数依次增加,酸性依次增强,A项正确;苹果酸分子中2号碳原子为手性碳原子,B项正确;HCl与H2O不能形成氢键,C项错误;CH4为非极性分子,D项正确。

11.>　<　<　<　>

[解析]本题考查无机含氧酸酸性强弱的比较,中心原子相同时,可比较（HO）mROn中n值的大小,n越大,酸性越强。

12.

（1）③　

（2）H2O分子间形成氢键　

（3）C6H6　H2O　大于　（4）SiCl4>CCl4>CH4

（5）HClO4>HClO3>HClO2>HClO

其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记”之后会“活用”。

不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?

尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。

这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。

日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的功效。

13.

（1）G

唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。

而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。

“教授”和“助教”均原为学官称谓。

前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。

“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。

唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。

至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。

至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。

（2）

[解析]

（1）中只有银镜反应才符合,A中与乙酸酯化出现2个

B中出现2个—CH2OH,C中出现2个—COOH,D中出现2个—CH2OH,E中不能产生4个取代基,F中出现2个—CH2OH。

要练说，得练听。

听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。

我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。

当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。

平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。

14.

（1）sp3　三角锥形　平面三角形

（2）HClO4>H2SO4　Cl的非金属性比S强

（3）H:

:

:

H　（4）N>O>C　（5）2NA

[解析]A、B、C、D、E、G为前三周期的元素,其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,B原子得一个电子后3p轨道全充满,则B是Cl,A3+比B-少一个电子层,则A是Al;C原子的p轨道中有3个未成对电子,则位于第ⅤA族,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的气态氢化物中最大,则C是N;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池,则D是S;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子,有几种运动状态的电子就有几个电子,则E是C;G的某种单质可以吸收紫外线,则G是O。

（1）NCl3分子的中心原子含有3个σ键和1对孤电子对,所以N原子的杂化类型是sp3,分子的空间构型是三角锥形;N

中没有孤电子对,离子构型为平面三角形。

（2）同一周期主族元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,所以Cl的非金属性大于S,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以酸性HClO4>H2SO4。

（3）分子R是由氧元素与氢元素形成的18电子分子,R为H2O2,其电子式为H:

:

:

H。

（4）一般来说非金属性越强,第一电离能越大,但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性;N的p轨道本来就是半充满的;O的p轨道失去一个电子才是半充满的;故第一电离能N>O>C。

（5）CN-与N2分子结构类似,含有碳氮三键,1molCN-中的π键数目为2NA。

15.

（1）HF分子之间存在氢键

（2）V　极性　大　（3）HClO4>H2SO4　<　<　<

（4）sp3　2　CO

[解析]根据18电子化合物的分子中原子个数比可推知A、B、C、D四种化合物分别为HCl、H2S、H2O2、N2H4。

（2）B分子为H2S,其结构类似于H2O,因为H2O分子中O原子以sp3杂化,分子构型为V形,所以H2S分子构型也为V形,属于极性分子。

（4）D分子为N2H4,其结构式为

N原子以sp3杂化,N2的结构式为N≡N,其中有1个σ键,2个π键。

16.

（1）sp3　极性

（2）H2O2分子间存在氢键,溶于水后也可与H2O形成氢键

（3）<

[解析]

（1）H2O2的空间不对称,正、负电荷中心不重合,为极性分子。

（2）H2O2间易形成氢键又能与H2O间形成氢键,故H2O2沸点较高,易溶于水。

（3）HIO4比H5IO6的非羟基氧多,则HIO4的酸性强。