湖南省永州市学年高三上学期第二次适应性考试二模化学试题含答案.docx
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湖南省永州市学年高三上学期第二次适应性考试二模化学试题含答案
永州市2022年高考第二次适应性考试试卷
化学
注意事项：
1．本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。
考试结束后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量H－1B－11C－12O－16Na－23
一、选择题：
本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学创造美好生活。
以下说法错误的是
A．用热的碳酸钠溶液去除餐具的油污
B．芳香族化合物有香味，都可用作食品香味剂
C．由CO2合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略
D．2022年北京冬奥会火炬的燃料是丙烷，属于清洁能源
2．下列化学用语正确的是
A．甲基的电子式：
B．四氯化碳的比例模型：
C．葡萄糖的实验式：
C6H12O6D．碳酸的电离方程式：
H2CO3
2H＋＋CO
3．下列实验操作或装置能达到目的是
ABCD
A．浓硫酸的稀释B．配制一定物质的量浓度溶液的定容操作
C．用AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．验证乙炔使溴水褪色
4．NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．100g质量分数为46%C2H5OH溶液中所含O－H数目为7NA
B．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为3NA
C．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3NA
D．50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
5．福酚美克是一种能影响机体免疫功能的药物，结构简式如图。
下列说法错误的是
A．一定条件下可发生缩聚反应
B．1mol福酚美克最多能与2molNa2CO3反应
C．核磁共振氢谱的吸收峰数目有7个
D．该物质能被酸性KMnO4溶液氧化
6．下列实验的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A．FeCl3溶液滴入Mg（OH）2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀
B．AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，溶液淡黄绿色逐渐褪去
C．银白色的钠块放在坩埚里加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D．H2O2溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，溶液紫色逐渐褪去
7．下列说法正确的是
A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在低温下能自发进行
B．0.2mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等体积混合：
c（NH
）＋c（NH3·H2O）＝c（H2CO3）＋c（HCO
）＋c（CO
）
C．25℃时，某盐溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol·L－1，则该溶液的pH可能为a或14－a
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）＝c（I－）
8．335℃时，在恒容密闭反应器中C10H18（l）催化脱氢的反应过程如下：
反应1：
C10H18（l）
C10H12（l）＋3H2（g）ΔH1
反应2：
C10H12（l）
C10H8（l）＋2H2（g）ΔH2
测得C10H12和C10H8的产率x1和x2随时间的变化
关系如右图所示。
下列说法错误的是
A．使用催化剂能改变反应历程
B．更换催化剂，反应1、2的ΔH1、ΔH2不会改变
C．8h时，反应1、2都未处于平衡状态
D．x1显著低于x2，说明反应2的活化能比
反应1的大
9．下图是铁的一种重要化合物的结构式，其中Y、M、T、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，Y是组成物质种类最多的元素，M、T的原子序数之和与R的原子序数相等，且M、T最外层电子数之和等于R最外层电子数的2倍。
下列说法错误的是
A．Y、T两种元素形成的最简单氢化物的沸点：
Y＜T
B．（YM）2分子中的各原子最外层电子数均满足8电子稳定结构
C．M、T两种元素形成的简单阴离子的半径：
M＜T
D．R的最高价含氧酸的浓溶液可与其氢化物反应
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
Ag＋与NH3·H2O能大量共存
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中加入
物质X
有白色沉淀生成
SO2不一定被氧化
C
某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋
D
溴乙烷与NaOH溶液共热后，
滴加AgNO3溶液
未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
二、选择题：
本题共4小题，每小题4分，共16分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。
11．通过控制装置中开关K1和K2，可交替制取H2和向外输出电流。
下列说法错误的是
A．开关连接K1时，惰性电极上产生H2
B．开关连接K2时，电极I的反应式是：
NiOOH＋H2O＋e－==Ni（OH）2＋OH－
C．将NaOH溶液换成酸性电解液，该装置仍能正常运行
D．开关连接K1工作一段时间后，转连K2，电极I复原，此时溶液的pH比原来大
12．以重晶石（BaSO4）为原料，按如下工艺生产立德粉ZnS·BaSO4：
下列说法错误的是
A．钡元素位于周期表中第六周期第ⅡA族
B．在回转炉中生成硫化钡，化学方程式为BaSO4＋2C
BaS＋2CO2↑
C．“浸出槽液”在空气中长期露置会逸出臭鸡蛋气味的气体，溶液变浑浊
D．实验室在上述“分离”步骤中需使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
13．通过电解催化还原CO2可得到碳酸二甲酯DMC（
）。
下列说法错误的是
A．通入CO2、CH3OH的电极为阳极
B．Br－的物质的量在催化循环前后不变
C．过程⑤的副产物可能含有乙二酸二甲酯（
）
D．该电解催化过程的总反应方程式为：
14．痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。
室温下，尿酸钠（NaUr）能溶于水，取其清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c（HUr）与pH的关系如图所示。
已知Ka（HUr）＝2.0×10－6。
下列说法正确的是
A．上述滴加盐酸时反应的离子方程式：
Ur－＋H＋＝HUr
B．M→N的变化过程中，
逐渐减小
C．N点时，c（Cl－）＝c（HUr）
D．当c（Cl－）＝c（HUr）时，c（H+）＜c（OH－）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
此题包括3小题，共39分。
15．（14分）实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，实验装置如下图（加热及夹持装置已省略）。
＋C2H5OH
＋H2O
物质
颜色、状态
沸点（℃）
密度（g·cm－3）
苯甲酸
无色晶体
249（100℃升华）
1.27
苯甲酸乙酯
无色液体
212.6
1.05
乙醇
无色液体
78.3
0.79
环己烷
无色液体
80.8
0.73
实验步骤如下：
步骤1：
在三颈烧瓶中加入9.15g苯甲酸、20mL环己烷、4mL浓硫酸、沸石，并通过分液漏斗加入过量乙醇，控制温度在65～70℃加热回流2h。
反应时“环己烷－乙醇－水”会形成共沸物（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去水，回流环己烷和乙醇。
步骤2：
反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞，继续加热维持反应。
步骤3：
将三颈烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
步骤4：
用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。
加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分，得到产品10.00mL。
请回答下列问题：
（1）制备苯甲酸乙酯时，应采用________方式加热。
（2）加入环己烷的目的是_________________________________________________。
（3）步骤2继续加热时，当出现______________________________现象，即停止加热。
（4）步骤3若加入Na2CO3不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________________________________________________。
（5）关于步骤4中的萃取分液操作叙述正确的是________。
A．向水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，充分摇匀
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）本实验的产率为____________（计算结果精确到0.1%），若步骤4中水层未用乙醚萃取，则测定结果____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
16．（13分）利用黑钨精矿[主要成分为FeWO4、MnWO4、少量硅酸盐、As2S3、Ca5（PO4）3F、MoS2等杂质]生产钨酸的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）黑钨精矿“球磨”的作用是。
（2）“碱分解”步骤中，As2S3被O2氧化为高价含氧酸根离子，反应的离子方程式为
。
（3）用盐酸“调pH”的目的。
（4）“除钼”步骤中，加入Na2S溶液的作用是与Na2MoO4反应生成硫代钼酸钠（Na2MoS4），反应的化学方程式为，加入盐酸的过程中会产生MoS3和一种污染性的气体，该气体的化学式为。
（5）用氨水将钨酸溶解得到钨酸铵溶液，使用双极膜电渗析法可以将钨酸铵直接制取得到纯净的（NH4）6（H2W12O40）（偏钨酸铵溶液），原理如下图所示：
①a接电源的（填“正极”或“负极”）。
②产品室每生成1mol（NH4）6（H2W12O40），理论上molNH4+穿过阳膜进入到碱室2中。
17．（12分）利用逆水煤气变换（RWGS）将CO2加氢还原为合成气，反应体系主要发生以下反应：
Ⅰ．CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）ΔH1＝＋41.2kJ·mol－1
Ⅱ．CO2（g）＋4H2（g）
CH4（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－165kJ·mol－1
Ⅲ．CO（g）＋3H2（g）
CH4（g）＋H2O（g）ΔH3
在恒定压强为100kPa的条件下，将n（CO2）∶n（H2）＝1∶3的混合气体投入装有镍催化剂的反应器中，图1为各组分平衡时物质的量分数（不包括H2O）与温度的关系，图2为在不同温度下反应相同的时间CO2的转化率、CO及CH4的产率与温度的关系。
已知：
CO的产率＝
×100%，CH4的产率＝
×100%。
回答下列问题：
（1）ΔH3＝kJ·mol－1。
（2）图1曲线a对应的物质是（填化学式）。
（3）温度高于550℃时，从化学平衡的角度解释图1中b曲线随温度变化的原因。
（4）根据图2计算，518℃时H2的转化率α（H2）＝（计算结果精确到0.1%），900℃时反应Ⅰ的平衡常数Kp＝（保留2位小数，以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（5）结合实验与计算机模拟结果，研究得出单一分子RWGS在Fe3O4催化剂表面的反应历程，各步骤的能量变化如图3所示，其中（a）表示物质吸附在催化剂表面的状态。
RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的决速步骤化学方程式为。
（二）选考题：
共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
18．【选修3：
物质结构与性质】（15分）
硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。
回答下列问题：
（1）基态硼原子的电子排布式为________________。
（2）自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是_____________________________________。
化学键
B－H
B－O
B－B
键能（kJ·mol-1）
389
561
293
（3）氨硼烷（H3N·BH3）是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷能溶于水，其原因是_________________。
②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N－H…H－B”表示。
以下物质之间可能形成双氢键的是_____________。
A．苯和三氯甲烷B．LiH和HCNC．C2H4和C2H2D．B2H6和NH3
（4）硼酸（H3BO3）溶液中滴加过量NaOH反应生成[B（OH）4]－，试从分子结构角度解释H3BO3体现一元弱酸性质的原因是_______。
（5）右图表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________（以n表示硼原子的个数）。
下图表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为____。
（6）硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示：
①该晶体中Na+的配位数为_____________。
②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm－3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a=________（用含ρ、NA的代数式表示）。
③若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到晶体的化学式为________。
19．【选修5：
有机化学基础】（15分）
H是合成降胆固醇药物依折麦布的一种重要中间体，合成方法如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是，G中含氧官能团的名称是。
（2）C的结构简式为。
（3）反应⑦的类型是。
（4）反应⑤的化学方程式是。
（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应
（6）参见上述路线，设计由
和（CH3CO）2O为原料制备
的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用
永州市2022年高考第二次适应性测试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：
本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
A
C
A
C
D
C
B
二、选择题：
本题共4小题，每小题4分，共16分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选得0分。
题号
11
12
13
14
答案
CD
BD
A
AC
三、非选择题：
共54分
15.（14分）
（1）热水浴（2分）
（2）通过形成“环己烷—乙醇—水”共沸物，分离出水，使平衡正向移动，提高苯甲酸的转化率（2分）
（3）分水器中收集到的液体不再明显增加（2分，合理答案均给分）
（4）在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，加热至100℃时升华（2分，合理答案均给分）
（5）AD（2分）
（6）93.3%（2分）偏低（2分）
16．（13分）
（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应速率（2分）
（2）As2S3＋7O2＋12OH－===3SO42－＋2AsO43－＋6H2O（2分）
（3）中和溶液中的NaOH，防止与后续加入的MgCl2反应产生沉淀（2分）
（4）Na2MoO4＋4Na2S＋4H2O===Na2MoS4＋8NaOH（2分）H2S（1分）
（5）①正极（2分）②18（2分）
17．（12分）
（1）－206.2（2分）
（2）CH4（2分）
（3）曲线b对应物质是CO，升高温度，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，均有利于提高CO平衡时的物质的量分数，且高温时，反应Ⅰ占优势（2分）
（4）33.3%（2分）2.04（2分）
（5）CO（a）＋H2O（a）===CO（g）＋H2O（g）
18．【选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）1s22s22p1（1分）
（2）B－O键键能大于B－B键和B－H键，所以更易形成稳定性更强的B－O键（1分）
（3）氨硼烷和水之间可以形成氢键（1分）BD（2分）
（4）水分子中氧的孤电子对与H3BO3中B的空轨道形成配位键，仅水分子中的一个H可电离，形成[B（OH）4]-和H+（1分）
（5）（BO2）
或BnO
（1分）sp3、sp2（2分）
（6）①8（2分）
②
×107（2分）③Na3Li（BH4）4（2分）
19．【选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）对氟苯甲醛或4—氟苯甲醛（2分）醚键、羟基（2分）
（2）
（2分）（3）取代反应（2分）
（4）
（2分）
（5）18
（6）
（3分，合理答案均给分）
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