湖南省永州市学年高三上学期第二次适应性考试二模化学试题含答案.docx

1、湖南省永州市学年高三上学期第二次适应性考试二模化学试题含答案永州市2022年高考第二次适应性考试试卷化 学注意事项：1本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。2考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3可能用到的相对原子质量H1 B11 C12 O16 Na23 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1 化学创造美好生活。以下说法错误的是A用热的碳酸钠溶液去除餐具的油污B芳香族化合物有香味，都可用作食品香味剂C由CO2合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略D2022年北京冬奥会火炬的燃料是丙

2、烷，属于清洁能源2 下列化学用语正确的是A甲基的电子式： B四氯化碳的比例模型：C葡萄糖的实验式：C6H12O6 D碳酸的电离方程式：H2CO32HCO3 下列实验操作或装置能达到目的是A B C DA浓硫酸的稀释 B配制一定物质的量浓度溶液的定容操作C用AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D验证乙炔使溴水褪色4 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A100 g质量分数为46% C2H5OH溶液中所含OH数目为7NAB标准状况下，22.4 L CHCl3中含有氯原子的数目为3NAC0.1 mol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3NAD50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2

3、共热，转移的电子数为0.3NA5 福酚美克是一种能影响机体免疫功能的药物，结构简式如图。下列说法错误的是A一定条件下可发生缩聚反应B1 mol福酚美克最多能与2 mol Na2CO3反应C核磁共振氢谱的吸收峰数目有7个D该物质能被酸性KMnO4溶液氧化6 下列实验的颜色变化，与氧化还原反应无关的是AFeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀BAgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，溶液淡黄绿色逐渐褪去C银白色的钠块放在坩埚里加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体DH2O2溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，溶液紫色逐渐褪去7 下列说法正确的是AH0、S0的反应在低温下能自

4、发进行B0.2 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)c(NH3H2O)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)C25时，某盐溶液中由水电离出的c(H)110a molL1，则该溶液的pH可能为a或14aD0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)8 335 时，在恒容密闭反应器中C10H18(l)催化脱氢的反应过程如下：反应1：C10H18(l)C10H12(l)3H2(g) H1反应2：C10H12(l)C10H8(l)2H2(g) H2测得C10H12和C10H8的产率x1和x2随时间的变化关系如

5、右图所示。下列说法错误的是A使用催化剂能改变反应历程B更换催化剂，反应1、2的H1、H2不会改变C8 h时，反应1、2都未处于平衡状态Dx1显著低于x2，说明反应2的活化能比反应1的大9 下图是铁的一种重要化合物的结构式，其中Y、M、T、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，Y是组成物质种类最多的元素，M、T的原子序数之和与R的原子序数相等，且M、T最外层电子数之和等于R最外层电子数的2倍。下列说法错误的是AY、T两种元素形成的最简单氢化物的沸点：YT B(YM)2分子中的各原子最外层电子数均满足8电子稳定结构 CM、T两种元素形成的简单阴离子的半径：MTDR的最高价含氧酸的浓溶液可与其氢化物

6、反应10下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag与NH3H2O能大量共存B向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物质X有白色沉淀生成SO2不一定被氧化C某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2，无Fe3D溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。11通过控制装置中开关K1和K2，可交替制取H2和向外输出电流。下列说法错误的是A开关连接K1时，惰性电极上产

7、生H2B开关连接K2时，电极I的反应式是：NiOOHH2Oe= Ni(OH)2OHC将NaOH溶液换成酸性电解液，该装置仍能正常运行D开关连接K1工作一段时间后，转连K2，电极I复原，此时溶液的pH比原来大12以重晶石(BaSO4)为原料，按如下工艺生产立德粉ZnSBaSO4：下列说法错误的是A钡元素位于周期表中第六周期第A族B在回转炉中生成硫化钡，化学方程式为BaSO42CBaS2CO2C“浸出槽液”在空气中长期露置会逸出臭鸡蛋气味的气体，溶液变浑浊D实验室在上述“分离”步骤中需使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯13通过电解催化还原CO2可得到碳酸二甲酯DMC（）。下列说法错误的是A通入CO2、

8、CH3OH的电极为阳极BBr的物质的量在催化循环前后不变C过程的副产物可能含有乙二酸二甲酯（）D该电解催化过程的总反应方程式为：14痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，尿酸钠(NaUr)能溶于水，取其清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知Ka(HUr)2.0106。下列说法正确的是A上述滴加盐酸时反应的离子方程式：UrHHUrBMN的变化过程中，逐渐减小CN点时，c(Cl)c(HUr)D当c(Cl)c(HUr)时，c(H+)c(OH)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作

9、答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15（14分）实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，实验装置如下图（加热及夹持装置已省略）。C2H5OH H2O物质颜色、状态沸点（）密度（gcm3）苯甲酸无色晶体249（100 升华）1.27苯甲酸乙酯无色液体212.61.05乙醇无色液体78.30.79环己烷无色液体80.80.73 实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入9.15 g苯甲酸、20 mL环己烷、4 mL浓硫酸、沸石，并通过分液漏斗加入过量乙醇，控制温度在6570 加热回流2 h。反应时“环己烷乙醇水”会形成共沸物（沸点62.6 ）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去水，回流环己烷

10、和乙醇。步骤2：反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞，继续加热维持反应。步骤3：将三颈烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。步骤4：用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213 的馏分，得到产品10.00mL。请回答下列问题：（1）制备苯甲酸乙酯时，应采用_方式加热。（2）加入环己烷的目的是_。（3）步骤2继续加热时，当出现_现象，即停止加热。（4）步骤3若加入Na2CO3不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_。（5）关于步骤

11、4中的萃取分液操作叙述正确的是_。A向水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，充分摇匀B振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）本实验的产率为_（计算结果精确到0.1%），若步骤4中水层未用乙醚萃取，则测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。16（13分）利用黑钨精矿主要成分为FeWO4、MnWO4、少量硅酸盐、As2S3、Ca5(PO4)3F、MoS2等杂质生产钨酸的工艺流程如下。回答下列问题：（1）黑钨精矿“球磨”的作用是 。（2）“碱

12、分解”步骤中，As2S3被O2氧化为高价含氧酸根离子，反应的离子方程式为 。（3）用盐酸“调pH”的目的 。（4）“除钼”步骤中，加入Na2S溶液的作用是与Na2MoO4反应生成硫代钼酸钠（Na2MoS4），反应的化学方程式为 ，加入盐酸的过程中会产生MoS3和一种污染性的气体，该气体的化学式为 。（5）用氨水将钨酸溶解得到钨酸铵溶液，使用双极膜电渗析法可以将钨酸铵直接制取得到纯净的(NH4)6(H2W12O40)（偏钨酸铵溶液），原理如下图所示： a接电源的 （填“正极”或“负极”）。产品室每生成1mol(NH4)6(H2W12O40)，理论上 mol NH4+穿过阳膜进入到碱室2中。17（

13、12分）利用逆水煤气变换（RWGS）将CO2 加氢还原为合成气，反应体系主要发生以下反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H141.2 kJmol1CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H2165 kJmol1CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H3在恒定压强为100kPa的条件下，将n(CO2)n(H2)13的混合气体投入装有镍催化剂的反应器中，图1为各组分平衡时物质的量分数（不包括H2O）与温度的关系，图2为在不同温度下反应相同的时间CO2的转化率、CO及CH4的产率与温度的关系。已知：CO的产率100%，CH4的产率100%。回答下列问题：（1）H

14、3 kJmol1。（2）图1曲线a对应的物质是 （填化学式）。（3）温度高于550时，从化学平衡的角度解释图1中b曲线随温度变化的原因 。（4）根据图2计算，518时H2的转化率(H2) （计算结果精确到0.1%），900时反应的平衡常数Kp （保留2位小数，以分压表示，分压=总压物质的量分数）。（5）结合实验与计算机模拟结果，研究得出单一分子RWGS在Fe3O4催化剂表面的反应历程，各步骤的能量变化如图3所示，其中（a）表示物质吸附在催化剂表面的状态。RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的决速步骤化学方程式为 。（二）选考题：共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做

15、的第一题计分。18【选修3：物质结构与性质】（15分）硼是第A族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：（1）基态硼原子的电子排布式为_。（2）自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是_。化学键BHBOBB键能(kJmol-1)389561293（3）氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。氨硼烷能溶于水，其原因是_。氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“NHHB”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_。A苯和三氯甲烷 BLiH和HCN CC2H4

16、和C2H2 DB2H6和NH3（4）硼酸(H3BO3)溶液中滴加过量NaOH反应生成B(OH)4，试从分子结构角度解释H3BO3体现一元弱酸性质的原因是_。（5）右图表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_（以n表示硼原子的个数）。下图表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为_。 （6）硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示：该晶体中Na+的配位数为_。已知硼氢化钠晶体的密度为gcm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a=_（用含、NA的代数式表示）。若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到晶体的化学式为_。19【选修5：有机化学基础】（15分）H是合成降

17、胆固醇药物依折麦布的一种重要中间体，合成方法如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是 ，G中含氧官能团的名称是 。（2）C的结构简式为 。（3）反应的类型是 。（4）反应的化学方程式是 。（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。苯环上有2个取代基 能够发生银镜反应（6）参见上述路线，设计由和(CH3CO)2O为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用永州市2022年高考第二次适应性测试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号12345678910答案BABACACDCB二、选择题

18、：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选得0分。题号11121314答案CDBDAAC三、非选择题：共54分15.（14分）（1）热水浴（2分）（2）通过形成“环己烷乙醇水”共沸物，分离出水，使平衡正向移动，提高苯甲酸的转化率（2分）（3）分水器中收集到的液体不再明显增加（2分，合理答案均给分）（4）在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，加热至100 时升华（2分，合理答案均给分）（5）AD（2分）（6）93.3%（2分） 偏低（2分） 16（13分）（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应速率（2分）（2）As2S37O2

19、12OH=3SO422AsO436H2O（2分）（3）中和溶液中的NaOH，防止与后续加入的MgCl2反应产生沉淀（2分）（4）Na2MoO44Na2S4H2O=Na2MoS48NaOH（2分） H2S（1分）（5）正极（2分） 18（2分）17（12分）（1）206.2（2分）（2）CH4 （2分）（3）曲线b对应物质是CO，升高温度，反应正向移动，反应逆向移动，均有利于提高CO平衡时的物质的量分数，且高温时，反应占优势（2分）（4）33.3%（2分） 2.04（2分）（5）CO(a)H2O(a)=CO(g)H2O(g)18【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）1s22s22p1 （1分）（2）BO键键能大于BB键和BH键，所以更易形成稳定性更强的BO键（1分）（3）氨硼烷和水之间可以形成氢键（1分） BD（2分） （4）水分子中氧的孤电子对与H3BO3中B的空轨道形成配位键，仅水分子中的一个H可电离，形成B(OH)4-和H+（1分）（5）(BO2)或 BnO （1分） sp3、sp2 （2分） （6） 8 （2分） 107（2分） Na3Li(BH4)4（2分） 19【选修5：有机化学基础】（15分）（1）对氟苯甲醛或4氟苯甲醛（2分） 醚键、羟基（2分）（2）（2分） （3）取代反应（2分）（4）（2分）（5）18（6）（3分，合理答案均给分）