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化学计算
2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化学计算-1】
1、[湖州新世纪外国语学校2012学年高三第一学期高中9月]向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且
（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）D
A．M中只有一种溶质的有
（1）和（3）B．M中有两种溶质的有
（2）和（4）
C．
（2）图显示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）
2、[湖州新世纪外国语学校2012学年高三第一学期高中9月]120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是B
A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L
3、[湖州新世纪外国语学校2012学年高三第一学期高中9月]向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2．24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为：
A
A．0.25molB．0.5molC．0.6molD．无法计算确定
5．6.4克Cu与过量的HNO3（8mol/L60mol）充分反应后，HNO3的还原产物有NO和NO2，反应后溶液中所含H+为
mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）
A：
0.28molB：
0.31molC：
（n+0.2）molD：
（n+0.4）mol
6、[嘉兴市第一中学2011学年第一学期10月]把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。
则下列描述正确的是（ ）
A、电路中共转移0.9mol电子B、阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol
C、阴极质量增重3.2gD、铝元素以AlO2-的形式存在
7．[金华一中2011—2012学年高三第二次]用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:
4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为C
A．
mol/LB．
mol/LC．
mol/LD．
mol/L
9.【浙江省富阳场口中学2012届高三11-12月教学质量】56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26 g，则反应后溶液中的金属阳离子A
A.只有Fe3+B.只有Fe2+C. 有Fe2+ 和Fe3+D.无法确定
10．【浙江省富阳场口中学2012届高三11-12月教学质量】mgFeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL；将mg的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体wg。
则w的值为BD
A．m－0.96B．m－1.44C．m－1.6D．m－2.4
12．【浙江南浔中学2011学年高三第一学期第一次模】将一定质量的Mg、Al、Zn形成的混合物与足量的稀硫酸反应，生成氢气2．8L（标准状况），则原混合物的质量可能是（）
A．2gB．4gC．10gD．12g
13．【浙江南浔中学2011学年高三第一学期第一次模】将10.2g镁铝合金粉末溶于4mol/L的盐酸400mL里，加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得到的沉淀达到最大值，则需氢氧化钠溶液的体积是（）
A．500mLB．800mLC．1000mLD．1200mL
14．[浙江2012届元济高级中学高三摸底]若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L-1和bmol•L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）C
A.2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．ω2>2ω1D．ω1<ω2<2ω1
15．[浙江2012届元济高级中学高三摸底]X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：
1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X+2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：
2，则Y的转化率最接近于D
A．33%B．40%C．50%D．65%
16.[浙江2012届元济高级中学高三摸底]由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为B
A、1.6agB、（a-1.6）gC、（a-3.2）gD、无法计算
17．【浙江省台州市四校2012届高三第一次联考】120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是C
A．2.0mol/LB．0.15mol/LC．1.8mol/LD．0.24mol/L
18、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列分析或结果错误的是B
A．原混合酸中NO3－物质的量为0.4mol
B．原混合酸中H2SO4浓度为2.0mol·L－1
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
19、[浙江省温州市2012届高三八校联考]已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol·
，试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol·
）（ ）．
A．大于8.3 B．等于8.3C．小于8.3 D．无法确定
20、[浙江省温州市2012届高三八校联考]环己醇
，丙酮
和戊醛混合物1.75g．完全燃烧后，所得气体通过
吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（ ）．
A．68B．75C．80D．87.5
21[浙江省温州市2012届高三八校联考]、将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为
A．0.011mol/LB．0.22mol/LC．0.022mol/LD．0.11mol/L
22、[浙江省温州市2012届高三八校联考]把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）
A．（
）mol/LB．（2b—a）mol/LC．（5b一
）mol/LD．（l0b-5a）mol/L
23[浙江省温州市2012届高三八校联考]、将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）
A．33．2gB．25．4gC．22．4gD．19．6g
25．[2011学年第一学期温州十校联合体高三期初联]9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为（B）
A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.5mol/L D．0.6mol/L
27、[2012浙江省高三第一次五校联考]将5.6g的Mg Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。
再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。
根据题意推断气体X的成分可能是、A
A．0.05molNO、0.15molNO2B．0.2molNO2
C．0.15molNOD．0.05molNO、0.1molNO2、0.05molN2O4
28、[浙江余姚中学2012高三第一次月考]将mgAl2O3、Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为
A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/LD.无法计算
29、[浙江余姚中学2012高三第一次月考]标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是
A.
B.ω
C.ω
D.C=1000Vρ/（17V+22400）
30、[浙江余姚中学2012高三第一次月考]将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol
31、[浙江余姚中学2012高三第一次月考]有甲、乙两种水的乙醇溶液，甲中水的质量分数为25%，乙中水的质量分数为15%，将甲、乙两种溶液各取100mL混合，则所得溶液中水的质量分数w为
A.w＞0.80B.0.20＜w＜0.80C.w＜0.20D无法确定.
32、[浙江余姚中学2012高三第一次月考]下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：
mol）
A、图1：
n（O2）=0.5mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
B、图2：
n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
C、图3：
n（HCl）=1mol时，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体
D、图4：
n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
图1图2图3图4
33[浙江余姚中学2012高三第一次月考]．将10g铁粉置于40mLHNO3溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1.792L标准状况下的混合气体（NO2、NO），溶液里还残留4.4g固体。
（1）求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。
（2）求理论上原硝酸的物质的量浓度。
（3）求混合气体中NO2、NO的体积比。
（4）写出上述反应的总的化学方程式。
答案（9分）
（1）2：
5（2分）
（2）7mol/L（2分）（3）1：
3（2分）
（4）5Fe+14HNO3=5Fe（NO3）2+NO2↑+3NO↑+7H2O（3分）
34、[浙江余姚中学2012高三化学期中]将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。
平均分成两等份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。
下列分析或结果不正确的是D
A．第二份溶液中最终的溶质为FeSO4
B．OA段产生的气体是NO，AB段的反应为
Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的气体是H2
C．原混合酸中NO-3的物质的量共为0.4mol
D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5mol·L-1
37．．[浙江省浙南、浙北部分学校2012届高三第一学期12月联考]现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：
①向其中一份固体中加入100mL2.0mol•L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液的C（OH—）=1mol/L
②向另一份固体中加入100mL4.0mol•L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C（H+）=0.1mol/L
则产生的气体的体积（标准状况）为
A．2.352L B．2.448L C．2.688L D．2.856L
38.[浙江省诸暨市草塔中学2012届高三第一次月考]120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L
39、【浙江严州中学2012届高三年级十月】在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是（D）
A、P1=P2B、P1=2P2C、P1=4P2D、P1=8P2
40、【浙江严州中学2012届高三年级十月】现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（D）
A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大
B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
D．若混合前三溶液物质的量浓度相等。
混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3
41、【浙江严州中学2012届高三年级十月】两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2．83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3．81gI2，反应的离子方程式为：
Cr2O72－＋I－＋H＋→Cr3+＋I2＋H2O（未配平）。
若向溶有2．83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4．66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（C）
A．
B．
C．
D．
42、【浙江严州中学2012届高三年级十月】某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（A）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）molB．处理废水中Cr2O72－的物质量为
mol
C．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
43【浙江鄞州高级中学2012届高三年10月月考试卷】．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为：
（D）
A．
B．
C．
D．
44．今有浓度均为3mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：
4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（C）
A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．16.8g
45．[福建省新洲区补习中心2012届高三下学期3月测试]铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为：
C
A．7．04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g
46.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为：
C
A．30%B．63%C．70%D．无法确定
47．【福建省晋江市四校2012届高三第二次联合考】CuCO3和Cu2（OH）2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol·L－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（C）
A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g
48．[2012届浙江省苍南中学高三]在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。
向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（B）
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算
49．[2012届浙江省苍南中学高三]两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为
（D）
A．
B．
C．
D．
50、【浙江北仑中学2011学年第一学期高三年级期中考】某CuSO4、Al2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL（本题均不考虑水解影响），已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为B
A．5.6gB．16.8gC．22.4gD．33.6g
51、【浙江北仑中学2011学年第一学期高三年级期中考】某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。
下列说法正确的是B
A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：
b≤80y（1－a/3）
52．【金华一中2011学年第一学期高三期中考】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmol·L—1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为C
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算
53．【厦门外国语学校2012届高三十月阶段性检测】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（A）
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
54．[台州中学2011学年高三第一学期第一次]100mL含有0.15mol碳酸钠的溶液和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是B
A．3.0mol/LB．2.0mol/LC．1.5mol/LD．0.24mol/L
55．[台州中学2011学年高三第一学期第一次]将0.1molMnO2和50mL10mol/L浓盐酸混合缓慢加热，反应完全后过滤，并向滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量为xmol,若不考虑盐酸的挥发，则有关x的判断正确的是C
A．x=0B．056．[江西新建二中2011-2012学年度上学期10月份]向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量n和通入CO2气体体积（V）的关系如右图，试回答：
（1）a点之前的反应的离子方程式为___________________。
（2）a点到b点之间的反应离子方程式为____________________。
（3）c点的CO2体积是_________L。
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为__________。
答案
（1）Ba2++CO2+2OH－=BaCO3↓+H2O
（2）CO2+2OH－=CO32－+H2O/CO2+CO32－=2HCO3－OH－+CO2=HCO3－
（3）15.0（4）1：
1
57．[温州中学2011学年第一学期高三月考理科化学]将50g溶质质量分数为W1，物质的量浓度为c1的浓硫酸加入到VmL水中，稀释后得到溶质的质量分数为W2，物质的量浓度为c2的稀溶液。
下列说法中正确的是C
A．若
，则
B．若
，则
C．若
，则
D．若
，则
58
．[温州中学2011学年第一学期高三月考理科化学]（9分）硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几
种。
现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀
硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的
澄清溶液中逐渐加入4.00mol·L－1的NaOH溶液，加入
NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要
时可加热，忽略气体在水中的溶解）：
请回答下列问题：
（1）由图可知，往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立
即出现沉淀，其原因是______________________。
（2）混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是 。
（3）写出图中D―→E阶段所发生的反应的离子方程式：
。
（4）纵坐标中A点的数值是 ，原稀硝酸的浓度是 。
答案
（1）HNO3过量，NaOH先中和过量的HNO3（1分）
（2）＋3（1分）
（3）NH
＋OH－
NH3↑＋H2O（1分）（4）0.856；0.72mol·L－1（各3分）
59．[台州中学20
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