0所名校单元测试示范卷》高三化学高考一轮复习备考第一单元 物质的分类 氧化还原反应 离子反应doc.docx
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全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷
（一）
第一单元 物质的分类 氧化还原反应 离子反应
（90分钟 100分）
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Ag108 Ba137
第Ⅰ卷 （选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.诺贝尔化学奖授予三位美国科学家,他们因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享奖项。
以前化学家是用塑料球和棒创造分子模型,现在则是用计算机建模。
下列说法错误的是（）
A.随着技术的进步,化学会由实验科学完全转变为理论科学
B.化学是一门实验科学,技术手段的进步不能完全替代化学实验
C.技术的进步对化学学科的发展有强大的推动作用
D.分子和化学反应的精确建模对于化学的进步至关重要
解析:
化学是一门实验科学,技术的进步不能完全代替实验在化学中的作用,A项错误。
答案:
A
2.据报道,俄罗斯境内有大量陨石坠落,该陨石的金属铁含量约为10%,此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸钾等化学成分。
下列有关说法正确的是（）
A.橄榄石属于硅酸盐
B.该陨石具有耐酸碱的特性
C.亚硫酸钾属于弱电解质
D.橄榄石中铁为+3价
解析:
根据橄榄石的化学式判断,它属于硅酸盐,A项正确;该陨石中含有铁单质和橄榄石,铁可以和酸发生反应、橄榄石可以和碱发生反应,B项错误;K2SO3属于强电解质,C项错误;Fe2SiO4中铁为+2价,D项错误。
答案:
A
3.下列物质的分类结果全部正确的是（）
A.SiO2——酸性氧化物 Na2O2——碱性氧化物 Al2O3——两性氧化物
B.水玻璃——混合物 冰水混合物——纯净物 HT——单质
C.火碱——碱 石炭酸——羧酸 小苏打——酸式盐
D.王水——强电解质 硫酸钡——强电解质 醋酸——弱电解质
解析:
A项中Na2O2不是碱性氧化物而是过氧化物,错误;C项中石炭酸是苯酚,不是羧酸而是酚,错误;D项中王水是混合物,不属于电解质,错误。
答案:
B
4.“结构决定性质”,关于下列几种物质的说法中错误的是（）
A.由12C和13C组成的C60是纯净物
B.C60、纳米碳管和石墨烯互为同位素
C.C60、纳米碳管和石墨烯中只存在共价键
D.石墨烯能导电,其导电过程是物理变化
解析:
同位素是同种元素的不同原子,C60、纳米碳管和石墨烯是碳元素形成的不同单质,它们是碳元素的同素异形体,B项错误。
答案:
B
5.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）
A.甲 B.乙
C.丙D.丁
解析:
甲:
SO3+H2O
H2SO4,乙:
C+H2O（g）
CO+H2,丙:
3NO2+H2O
2HNO3+NO,丁:
2Na+2H2O
2NaOH+H2↑,故C项正确。
答案:
C
6.由下列反应得出的结论中正确的是（）
A.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2的氧化性最强
B.Fe+CuCl2
FeCl2+Cu Fe的金属性比Cu弱
C.2KClO3+I2
2KIO3+Cl2↑ 非金属性:
I>Cl
D.CO2+2Mg
2MgO+C 非金属性:
Mg>C
解析:
MnO2作氧化剂,HCl作还原剂,MnO2的氧化性最强,A项正确;Fe的金属性比Cu强,B项错误;Cl元素将I元素氧化,Cl的非金属性更强,C项错误;Mg为金属,将CO2还原,C的非金属性比Mg强,D项错误。
答案:
A
7.对于下列源于中学教材中的“科学探究”的说法不正确的是（）
A.用不同浓度的双氧水分别和相同浓度的氯化铁、硫酸铜溶液反应比较二者对双氧水的分解速率的影响
B.将铝箔在酒精灯上加热至熔化,观察到熔化的铝并不滴下,这是因为铝表面有一层高熔点氧化膜
C.铁粉与水蒸气反应的化学方程式:
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
D.食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶,清除其中的水垢的离子方程式:
2CH3COOH+CaCO3
Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
解析:
要比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2的分解速率的影响,两个对比实验必须要控制反应条件,即双氧水的浓度必须相同,A项错误。
答案:
A
8.将足量二氧化硫通入下列各溶液中,所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A.Na+、N、Br-、Cl-B.K+、Na+、S-、Si-
C.Na+、N、S-、CH3COO-D.H+、Fe3+、N、S-
解析:
A项,能大量共存;B项,因发生复分解反应生成硅酸而不能大量共存;C项,发生复分解反应生成醋酸,发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存;D项,二氧化硫溶于水生成H2SO3,其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。
答案:
D
9.在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:
甲:
KIO3（I
I2）;乙:
H2O2（H2O2
H2O）;丙:
FeCl3（Fe3+
Fe2+）;丁:
K2Cr2O7（Cr2
Cr3+）。
用浓度均为0.1mol·L-1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需体积的大小顺序为（）
A.甲>乙>丙>丁B.乙>丙>丁>甲
C.丁>甲>乙>丙D.丙>乙>甲>丁
解析:
氧化等量的KI,需要等浓度的氧化剂体积越大,相同物质的量的氧化剂得到的电子越少;1mol题中氧化剂与KI完全反应时得到的电子分别为5mol、2mol、1mol、6mol,故D项正确。
答案:
D
10.在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是（）
A.常温下溶液的pH与酸碱性的关系:
B.硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:
C.Fe在Cl2中的燃烧产物:
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
解析:
Fe在Cl2中的燃烧产物只有FeCl3,产物不会随着反应物的量的变化而改变。
答案:
C
11.下列表示对应化学反应的离子方程式,其中不正确的是（）
A.向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:
Al+CO2+2H2O
Al（OH）3↓+HC
B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:
4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O
C.可以用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,以证明H2O2具有还原性:
2Mn+6H++5H2O2
2Mn2++16H2O
D.NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性:
Ba2++2OH-+2H++S
BaSO4↓+2H2O
解析:
C项的离子方程式应为2Mn+6H++5H2O2
2Mn2++5O2↑+8H2O。
答案:
C
12.NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是Mn+N+□
Mn2++N+H2O（未配平）。
下列叙述中正确的是（）
A.该反应中N被还原
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
D.□中的粒子是OH-
解析:
Mn化合价:
+7→+2,N化合价:
+3→+5,N的化合价升高,被氧化,在酸性条件下,消耗H+,pH增大,A、B、D三项均错误。
答案:
C
13.LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。
下列叙述错误的是（）
A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
B.LiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1
C.1molLiAlH4在125℃时完全分解,转移3mol电子
D.LiAlH4与水反应生成三种物质时,化学方程式可表示为:
LiAlH4+4H2O
Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑
解析:
由乙醛生成乙醇属于加氢还原过程,故LiAlH4作还原剂,A项正确;LiAlH4与D2O反应的化学方程式为LiAlH4+4D2O
Al（OD）3+LiOD+4HD↑,故反应所得氢气的摩尔质量为3g·mol-1,B项错误;由反应的化学方程式:
知1molLiAlH4完全分解转移3mol电子,C项正确;D项正确。
答案:
B
14.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2,反应的离子方程式如下:
2Fe2++2Br-+2Cl2
Br2+2Fe3++4Cl-。
下列说法不正确的是（）
A.该反应可以设计成原电池
B.氧化性:
Cl2>Br2>Fe3+
C.若向FeBr2溶液中通入少量Cl2,离子方程式为2Br-+Cl2
Br2+2Cl-
D.生成1molBr2,转移4mole-
解析:
还原性Fe2+>Br—,故Fe2+先被氧化,C项错误。
答案:
C
15.现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO）,向反应后的混合溶液中滴加bmol·L-1NaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值ng,则下列有关该实验的说法中正确的有（）
①沉淀中OH-的质量为（n-m）g
②恰好溶解后溶液中N的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④标准状况下生成NO的体积为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（+）mol
A.5项 B.4项 C.3项 D.2项
答案:
A
第Ⅱ卷 （非选择题 共55分）
二、非选择题（本题包括6小题,共55分）
16.（8分）
（1）1862年,英国科学家格雷阿姆就提出了“胶体”的概念,胶体中分散质直径大小范围为 。
（2）向CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是 ,写出制纳米级碳酸钙的化学方程式:
。
（3）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。
答:
。
（4）室温时,对100mL一定浓度的醋酸溶液做如下操作,下列说法正确的是 。
A.最终两溶液中粒子种类相同
B.最终两溶液中c（甲）=2c（乙）
C.最终两溶液中离子总数N（甲）=N（乙）
D.整个过程只涉及1种电解质分子
答案:
（1）1~100nm（1分）
（2）NH3（1分）;CaCl2+CO2+2NH3+H2O
CaCO3（胶体）+2NH4Cl（2分）
（3）取少量样品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出现一条光亮的通路,则是纳米级,否则不是（2分）
（4）A（2分）
17.（9分）化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。
某同学按下列操作做一个实验:
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L-1的KBr溶液、KI（含淀粉）溶液、NaOH（含酚酞）溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形（如图所示）,在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。
[已知:
2KMnO4+16HCl（浓）
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
（1）e处反应的离子方程式为 。
（2）b处的实验现象为 ,d处的实验现象为 。
（3）c处反应的化学方程式为 ,标准状况下,当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为 mol。
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?
（填“能”或“不能”）,若能,其氧化性由强到弱的顺序是 。
答案:
（1）2Mn+16H++10Cl-
2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（2）溶液由无色变为蓝色;溶液变为红色（各1分）
（3）Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O（2分）;0.01（1分）
（4）能;KMnO4>Cl2>FeCl3（各1分）
18.（10分）FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:
Ⅰ.实验需要90mL0.1mol·L-1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是 。
（2）下列有关配制过程的说法中正确的是 （填字母）。
a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b.将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中
d.在容量瓶上贴签存放配好的FeBr2溶液
e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低
Ⅱ.探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。
某同学对产生黄色的原因提出了假设。
假设1:
;
假设2:
。
（3）请你完成下表,验证假设:
实验步骤、预期现象
结论
①向溶液中加入
假设1正确
②向溶液中加入
假设2正确
（4）实验证明:
还原性Fe2+>Br-,请用一个离子方程式来证明:
。
答案:
Ⅰ.
（1）100mL容量瓶（2分）
（2）ce（2分）
Ⅱ.Br-被Cl2氧化成Br2并溶解在溶液中;Fe2+被Cl2氧化成Fe3+（各1分）
（3）①四氯化碳,振荡、静置,CCl4层呈橙红色
②KSCN溶液,溶液显红色（各1分）
（4）Br2+2Fe2+
2Fe3++2Br-（2分）
19.（9分）某种盐溶解后得到的溶液中,可能含有Fe2+、S、N、Ba2+、C中的某几种。
（1）甲同学做如下实验:
①取少量溶液于试管中,逐滴加入浓氢氧化钠溶液,发现先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,并有刺激性气体生成;②另取少量溶液于试管中,加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
该溶液中一定不存在的离子是 ;写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:
。
（2）乙同学做如下实验:
取少量溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明显现象;再滴加H2O2,发现溶液变红色;继续滴加H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生。
为弄清其中缘由,他查阅资料知:
H2O2+SCN-
S+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S为-2价）。
①该反应中,被还原的元素为 ,每消耗1molSCN-时反应转移的电子数为 NA。
②根据乙同学的实验现象,请判断还原性强弱:
Fe2+ （填“<”“=”或“>”）SCN-。
答案:
（1）Ba2+、C（3分）;4Fe（OH）2+O2+2H2O
4Fe（OH）3（2分）
（2）①O;11（各1分）
②>（2分）
20.（9分）图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质,其他为化合物,A有磁性。
它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。
回答下列问题:
（1）元素W的名称是 ,M溶液在工业上的用途是 （至少写出2条）。
（2）已知A与2.7gW反应转化为X时（所有物质均为固体）,放出akJ热量,写出该反应的热化学方程式:
。
（3）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式:
。
答案:
（1）铝（1分）;制硅胶、黏合剂、耐火材料、防腐剂（写出任意2条即可,或其他合理答案）（2分）
（2）8Al（s）+3Fe3O4（s）
9Fe（s）+4Al2O3（s） ΔH=-80akJ·mol-1（3分）
（3）3Fe3O4+28H++N
9Fe3++NO↑+14H2O（3分）
21.（10分）辉铜矿的主要成分为Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有MnO2,另外含少量SiO2、Fe2O3等杂质。
研究人员综合利用这两种资源,开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰和碱式碳酸铜。
主要工艺流程如下:
已知:
①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;
②[Cu（NH3）4]SO4在常温下稳定,在热水溶液中会分解生成NH3;
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）:
Fe3+:
1.5~3.2 Mn2+:
8.3~9.8 Cu2+:
4.4~6.4。
（1）酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。
（2）酸浸时,得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程式:
。
（3）调节浸出液pH=4的作用是 。
（4）该工艺流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。
（5）获得的MnSO4·H2O晶体常用酒精洗涤,主要目的是 。
（6）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O的质量分数时,发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略）,其可能的原因有 （任写一种）。
答案:
（1）粉碎矿石、适当升高温度或搅拌（任写一种,其他合理答案也得分）（1分）
（2）Cu2S+2MnO2+4H2SO4
2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O（3分）
（3）使Fe3+沉淀完全（2分）
（4）NH3（1分）
（5）减少MnSO4·H2O晶体的损失（1分）
（6）样品中混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水（2分）
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